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1、铝有很多种化合物，氧化铝就是其中的一种，氧铝有很多种化合物，氧化铝就是其中的一种，氧化铝可以制成不同的物质，有的硬度很小，性质活泼，化铝可以制成不同的物质，有的硬度很小，性质活泼，容易和酸、碱反应；有的硬度很大，性质非常稳定，容易和酸、碱反应；有的硬度很大，性质非常稳定，同学们知道其中的奥秘吗？同学们知道其中的奥秘吗？情景导入情景导入1.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。了解铝的重要化合物的主要性质及应用。2.了解铝的化合物相互转变的图象。了解铝的化合物相互转变的图象。3.了解与了解与Al(OH)3相关的简单计算。相关的简单计算。教学目标教学目标基础梳理基础梳理一、铝的重要化合物一、铝的重要
2、化合物1氧化铝氧化铝(1)物理性质物理性质色态色态溶解性溶解性熔点熔点硬度硬度白色固体白色固体难溶于水难溶于水很高很高很大很大(2)氧化铝的化学性质氧化铝的化学性质(2)化学性质化学性质Al2O3是是_氧化物，与强酸或强碱溶液都能氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。反应生成盐和水。与强酸反应的离子方程式：与强酸反应的离子方程式：_。与强碱反应的离子方程式：与强碱反应的离子方程式：_ 。两性两性Al2O36H=2Al33H2O(3)用途用途冶炼金属冶炼金属_的原料的原料良好的良好的_材料材料2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质物理性质_于水的于水的_物质。物质。铝铝耐火耐火不溶不溶白色胶状白
3、色胶状(2)化学性质化学性质Al(OH)3两性两性（1）与）与强酸强酸反应反应（2）与）与强碱强碱反应反应（3）不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O33H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)用途用途能凝聚水中的悬浮物并能能凝聚水中的悬浮物并能_，可用，可用来净水。来净水。利用其利用其_性，可用做胃酸中和剂。性，可用做胃酸中和剂。吸附色素吸附色素弱碱弱碱3.硫酸铝钾硫酸铝钾3.硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：电离方程式：(2)十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾化学式：化学式：_，俗名：，俗名：_，无，无色晶体，可溶于水，在天然
4、水中生成色晶体，可溶于水，在天然水中生成_胶体，可用做净水剂。胶体，可用做净水剂。KAl(SO4)212H2O明矾明矾Al(OH)3基础梳理基础梳理二、有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析【温馨提示温馨提示】 向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2溶溶液中加盐酸，计算生成液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有沉淀时，有两种情况，即碱两种情况，即碱(酸酸)不足和碱不足和碱(酸酸)过量，如图象过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。中所示。计算时要注意讨论分析。典型例题分析典型例题分析例例1.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合将一
5、定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的溶液，加入的NaOH溶液的体积溶液的体积(V)与沉淀质量与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是的关系如图所示。下面说法正确的是(多选多选)()AA点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2【解析】【解析】A点产生最大沉淀量。点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加，
6、之后再加入入NaOH溶液，溶液，Al(OH)3溶解，溶解，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O，至，至B点时点时Al(OH)3溶解完全，只剩溶解完全，只剩下下Mg(OH)2。【答案】【答案】AD拓展延伸拓展延伸一、铝的化合物之间的转化关系一、铝的化合物之间的转化关系“铝三角铝三角”1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：溶液反应：(2)可溶性铝盐与氨水反应：可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+Al33OH(少量少量)=Al(OH)32Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于强酸溶液：溶于强酸溶液：3Al3AlO：可溶性铝
7、盐与过量的强碱反应：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4AlOAl3：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OAl34OH(过量过量) =AlO2-2H2OAlO2-4H=Al32H2O5AlOAl(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液：溶于强碱溶液：【温馨提示温馨提示】 三种物质相互转化注意反应条件，特别是三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。既能溶于强酸，又能溶于强碱。Al(OH)3OH= AlO2- 2H2OAlO
8、2-H(少量少量)H2O=Al(OH)3典型例题分析典型例题分析【解析解析】由由Al3转变为转变为Al(OH)3，再转变为，再转变为AlO2- ，是通过加入，是通过加入OH实现的，故由实现的，故由AlO再转变再转变为为Al3，应加入，应加入H， AlO2-首先转化为首先转化为Al(OH)3，然后转化为然后转化为Al3，A项符合题意。项符合题意。【答案】【答案】A例例3.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，为澄清溶液，C为难为难溶的白色固体，溶的白色固体，E则易溶于水，若取则易溶于水，若取
9、A溶液灼烧，焰色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。AB_，FE_。【解析解析】题目应以题目应以B物质作为突破口：物质作为突破口：【答案答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH2H2O=2AlO2- 3H2 既能和盐酸反应，又能和既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质溶液反应的物质 (1)某此单质：某此单质：Al (2)两性物质：两性物质：Al(OH)3、A
10、l2O3 (3)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3【名名师师点点睛睛】科学探究科学探究热点实验氧化铝性质的实验探究热点实验氧化铝性质的实验探究【探究举例探究举例】某校化学兴趣小组的同学经查阅资某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究
11、，其过程如下，请完成下列填空。膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填填“高于高于”或或“低于低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。滴落现象。(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入取两块未用砂纸打磨
12、过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：的原因：_。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，稀溶液中，23 min后有少量红色固体附着在后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：_。(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，
13、无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是变化的原因是_。(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。【解析解析】本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读得出结论，通过阅读CuCl2与与CuSO4溶液的不同，只能是溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答
14、。的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。【答案答案】(1)高于高于(2)因为因为Cl对铝片表面的对铝片表面的Al2O3有破有破坏能力，而坏能力，而SO42-则没有这种能力则没有这种能力(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生发生钝化，阻止了内部的钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应与硝酸发生反应(5)Al2O32OH=2AlO2-H2O课堂总结课堂总结1.有有A、B、C、D、E 5种化合物，其中种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况是一种气体，在
15、标准状况下对空气的相对密度是下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：，且有下列反应：ANaOHDH2OB AH2O课堂训练课堂训练CNaOH(适量适量)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB则则A、B、C、D的化学式分别是：的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出写出4 mol C和和6 mol E在水溶液中发生反应的化学在水溶液中发生反应的化学方程式为：方程式为：_。【解析解析】本题应从反应本题应从反应开始，由气体开始，由气体F在标况下的相在标况下的相对密度知对密度知MF291.10332，故，故F为为O2。由。由的反应知的反应知E中必中必含有含有Na，且能与，且能与H2O反应放
16、出反应放出O2，故，故E为为Na2O2；由反应；由反应可可知知C中一定含有氯元素又知中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故中含铝元素，故C为为AlCl3；在铝；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故，故B为为Al(OH)3,则则A为为Al2O3。由。由可知可知D为为NaAlO2。【答案答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O22.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列
17、表示加入氢氧化钠的量化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的关系示意图中，正确的是的是()【解析解析】在在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液的混合溶液中，逐滴加入稀中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：溶液后，发生的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正确答案为因此正确答案为C。【答案答案】C3.物质中既能跟稀物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是()Al Na Al2O
18、3 Al(OH)3A.B.全部全部C. D.【解析解析】上面上面4种物质均既能跟稀种物质均既能跟稀H2SO4反应，反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。的反应是与溶剂水的反应。【答案答案】B4.下列关于下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析解析】Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。净化。Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱碱(氨水氨水)、弱酸、弱酸(碳酸碳酸)。【答案答案】D
