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1、专题十钠及其化合物专题十钠及其化合物考试标准考试标准考点知识条目必考要求加试要求钠的性质、制备、保存及用途钠的物理性质及用途aa钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc钠的生产原理ab钠的重要化合物的性质和应用过氧化钠的主要性质c碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa有关化学方程式过量问题的计算bb焰色反应aa考点一：钠的取用和保存考点一：钠的取用和保存1.(2015浙浙江江金金华华外外国国语语学学校校高高一一期期中中)下下列列关关于于钠钠的的性性质质及及保保存存方法叙述中正确的是方法叙述中正确的是()A.金属钠质地坚硬金属钠质地坚硬B.取用后剩余的金属钠不能
2、放回原瓶，必须丢弃在水中取用后剩余的金属钠不能放回原瓶，必须丢弃在水中C.少量钠可以储存在酒精中少量钠可以储存在酒精中D.少量钠可以储存在煤油中少量钠可以储存在煤油中解解析析金金属属钠钠很很软软，A错错；钠钠与与水水反反应应剧剧烈烈，易易造造成成危危险险，取取用用后后剩剩余余的的钠钠必必须须放放回回原原瓶瓶的的煤煤油油中中，B错错；钠钠在在空空气气中中易易被被氧化，且密度比煤油的大，所以选择煤油保存，氧化，且密度比煤油的大，所以选择煤油保存，C错；错；D正确。正确。D考点二：钠的用途考点二：钠的用途2.(2016杭杭州州高高级级中中学学5月月模模拟拟改改编编)下下列列有有关关钠钠的的叙叙述述中
3、中错错误误的的是是()A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠钠的的化化学学性性质质非非常常活活泼泼，钠钠、钾钾合合金金可可以以用用作作原原子子反反应应堆堆的的热交换剂热交换剂C.钠是一种灰黑色的固体钠是一种灰黑色的固体D.高压钠灯可以用来做路灯高压钠灯可以用来做路灯解解析析钠钠具具有有银银白白色色的的金金属属光光泽泽，所所以以说说“钠钠是是一一种种灰灰黑黑色色的的固固体体”是错误的。是错误的。答案答案C考点三：钠的化学性质考点三：钠的化学性质3.(2016杭杭州州市市余余杭杭区区高高一一上上期期末末)下下列列关关于于钠钠的的叙叙述述正
4、正确确的的是是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应反应D.将将4.6 g金金属属钠钠投投入入95.4 g水水中中，所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数为为8%解解析析钠钠单单质质与与氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液反反应应时时，钠钠先先与与水水反反应应生生成成氢氢氧氧化化钠钠，然然后后氢氢氧氧化化钠钠和和氯氯化化亚亚铁铁反反应应生生成成氢氢氧氧化化亚亚
5、铁铁，不不能能置置换换出出铁铁，A项项错错误误；钠钠与与酸酸溶溶液液反反应应的的实实质质是是钠钠与与酸酸反反应应，C项项错错误误；4.6 g金金属属钠钠投投入入95.4 g水水中中，所所得得氢氢氧氧化化钠钠的的质质量量为为8 g，但但反反应应放放出出氢氢气气，则则溶溶液液的的质质量量小小于于100 g，所所以以溶溶质质的的质质量量分分数数大大于于8%，D项错误。项错误。答案答案B考点四：考点四：Na2O2的性质的性质(加试加试)4.(2016浙江师大附中选考模拟浙江师大附中选考模拟)下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A.Na2O2是是淡淡黄黄色色固固体体，Na2O是是白白色色固固体体，二
6、二者者都都能能与与水水反反应应生成生成NaOHB.Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发发生生置置换反应生成换反应生成O2C.Na和和O2在加热时反应生成在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成，在常温下反应生成Na2OD.2 g H2充分燃烧后产物被充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，则完全吸收，则Na2O2固体增重固体增重2 g解解析析Na2O2与与CO2的的反反应应为为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该该反反应应不不是是置置换换反反应应，B项项不不正正确确；2 g H2充充分分燃燃烧烧后后生生成成18 g水水，水水完完全全被被
7、Na2O2固固体体吸吸收收，发发生生反反应应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由由质质量量守守恒恒定定律律可可知知，由由Na2O2NaOH增增加加的的质质量量等等于于由由H2OO2减减少少的的质质量量，18 g水水被被吸吸收收后后生生成成16 g O2，即即Na2O2固体增重固体增重2 g，D项正确。项正确。答案答案B考点五：考点五：Na2CO3和和NaHCO3的鉴别的鉴别5.(2015浙浙江江萧萧山山月月考考)设设计计下下列列实实验验方方案案鉴鉴别别Na2CO3和和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A.分分别别向向等等量量的的白白色色粉
8、粉末末中中加加等等体体积积、等等物物质质的的量量浓浓度度的的稀稀盐盐酸，比较生成气体的快慢酸，比较生成气体的快慢B.分分别别向向等等量量的的白白色色粉粉末末中中加加等等体体积积适适量量的的水水，比比较较固固体体溶溶解解量量的多少的多少CC.分分别别将将等等量量的的白白色色粉粉末末配配成成溶溶液液，然然后后加加入入澄澄清清石石灰灰水水中中，比比较是否有沉淀生成较是否有沉淀生成D.分分别别将将等等量量的的白白色色粉粉末末用用如如图图所所示示装装置置进进行行实实验验，比比较较澄澄清清石石灰水是否变浑浊灰水是否变浑浊解解析析A项项,碳碳酸酸氢氢钠钠和和盐盐酸酸反反应应立立即即生生成成二二氧氧化化碳碳,
9、碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸酸反反应应先先生生成成碳碳酸酸氢氢钠钠，碳碳酸酸氢氢钠钠再再和和盐盐酸酸反反应应生生成成二二氧氧化化碳碳，所所以以生生成成二二氧氧化化碳碳的的速速率率不不同同，能能达达到到实实验验目目的的；B项项，相相同同温温度度下下，碳碳酸酸氢氢钠钠的的溶溶解解度度小小于于碳碳酸酸钠钠，所所以以能能达达到到实实验验目目的的；C项项，碳碳酸酸氢氢钠钠和和碳碳酸酸钠钠都都和和氢氢氧氧化化钙钙反反应应生生成成白白色色沉沉淀淀，反反应应现现象象相相同同，无无法法鉴鉴别别，所所以以不不能能达达到到实实验验目目的的；D项项，碳碳酸酸钠钠比比碳碳酸酸氢氢钠钠稳稳定定，加加热热时时，碳碳酸酸钠钠不不分
10、分解解，碳碳酸酸氢氢钠钠分分解解生生成成二二氧氧化化碳碳，用用澄澄清清石石灰灰水水检检验验是是否否有有二二氧氧化化碳碳生生成成，所所以以能能达达到到实实验验目目的。的。A.Oa段反应的离子方程式与段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同段反应的离子方程式相同B.该该Na2CO3溶液中含有溶液中含有1 mol Na2CO3C.b点的数值为点的数值为0.6D.b点时生成点时生成CO2的物质的量为的物质的量为0.3 mol考点七：焰色反应考点七：焰色反应7.(2016金华外国语学校金华外国语学校3月模拟月模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.煤的干馏涉及化学变化煤的干馏涉及化学变化B.
11、能自发进行的化学反应，一定是能自发进行的化学反应，一定是H0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为负极的电极反应式为Fe3e=Fe3解解析析把把煤煤隔隔绝绝空空气气加加强强热热得得到到煤煤焦焦油油、出出炉炉煤煤气气等等物物质质，说说明明有有新新物物质质生生成成，属属于于化化学学反反应应，A正正确确；H0、S0的的反反应应，高高温温条条件件下下能能自自发发进进行行，H0、S0的的反反应应低低温温条条件件下下能能自自发发进进行行，故故B错错误误；焰焰色色反反应应是是
12、物物理理变变化化，故故C错错误误；负负极极反反应应为为Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。A易错点一不能正确认识钠与盐的反应易错点一不能正确认识钠与盐的反应钠与盐的反应分为两种情况：钠与盐的反应分为两种情况：(1)与与熔熔融融状状态态下下的的盐盐反反应应：因因为为钠钠的的化化学学性性质质十十分分活活泼泼，所所以以钠钠可可以以和和熔熔融融状状态态下下某某些些金金属属盐盐反反应应，置置换换出出其其中中的的金金属属，如如工业上用钠和工业上用钠和TiCl4反应制金属反应制金属Ti： 易易错错训训练练1(2016嘉嘉兴兴市市高高一一上上期期末末)下下列列说说法法正正确确的的是是() A.将钠放入水中，
13、钠将沉入水底将钠放入水中，钠将沉入水底B.将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与HCl反应反应C.将将一一小小块块钠钠放放入入CuSO4溶溶液液中中，发发生生如如下下反反应应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD.钠可用于冶炼金属钠可用于冶炼金属解解析析钠钠的的密密度度比比水水小小，且且与与水水反反应应放放出出H2，放放入入水水中中的的钠钠会会浮浮在在水水面面上上，并并不不停停地地游游动动，故故A项项错错误误；钠钠在在酸酸溶溶液液中中先先与与酸酸反反应应，钠钠在在盐盐溶溶液液中中先先与与水水反反应应，故故B、C项项错错误误；金金属属钠钠可可以从化合
14、物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。项正确。答案答案D易错点二分不清易错点二分不清Na2O和和Na2O2的区别的区别名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2类别碱性氧化物过氧化物颜色和状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O生成条件钠常温下缓慢氧化加热钠或氧化钠特别提醒：特别提醒：Na2O2中，阴、阳离子个数比是中，阴、阳离子个
15、数比是12。易易错错训训练练2(加加试试题题)(2016浙浙江江省省东东阳阳中中学学高高三三模模拟拟)现现有有一一定定量量含含有有Na2O杂杂质质的的Na2O2试试样样。请请从从下下图图中中选选用用适适当当的的实实验验装装置置，设设计计一一个个最最简简单单的的实实验验，测测定定Na2O2试试样样的的纯纯度度(可可供供选选用的反应物只有用的反应物只有CaCO3固体，固体，6 molL1盐酸和蒸馏水盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)写写出出实实验验中中Na2O2和和Na2O分分别别发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式：_。(2)应选用的装置是应选用的装置是_(只要求写出图中
16、装置的标号只要求写出图中装置的标号)。(3)所所选选用用装装置置的的连连接接顺顺序序应应是是(填填各各接接口口的的字字母母，连连接接胶胶管管省省略略)：_。解解 析析 利利 用用 图图 中中 所所 示示 装装 置置 可可 知知 反反 应应 原原 理理 为为 ： 2Na2O22H2O=4NaOHO2，通通过过测测量量生生成成O2的的体体积积，确确定定Na2O2的的纯纯度度。故故可可选选装装置置为为、。实实验验时时中中为为Na2O2与与H2O反反应，应，为收集氧气装置，为收集氧气装置，为测量氧气体积装置。为测量氧气体积装置。答答 案案 (1)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， Na2OH2
17、O=2NaOH(2)(3)GBAF易错点三不能正确认识易错点三不能正确认识Na2O2的强氧化性和漂白性的强氧化性和漂白性易易错错训训练练3(2015浙浙江江金金华华外外国国语语学学校校高高一一期期中中)比比较较下下列列四四组反应，回答下列问题。组反应，回答下列问题。一一组：组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：二组：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三三组组：SO2通通入入品品红红溶溶液液中中，加加热热Na2O2加加入入到到品品红红溶溶液液中，加热中，加热四四组组：NaOH溶溶液液滴滴入入紫紫色色石石蕊蕊试试液液中中Na2O2固固体体加加入入到到紫色石蕊试液中
18、紫色石蕊试液中问题：问题：(1)写出写出、两反应的化学方程式。两反应的化学方程式。(2)判断判断、反应中可能发生的现象，为什么？反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断判断、反应中可能发生的现象，为什么？反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断判断、反应中可能发生的现象？反应中可能发生的现象？答案答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反反应应均均会会有有红红褐褐色色沉沉淀淀生生成成并并有有气气体体放放出出，中中气气体体明明显显少少于于中中气气体体。FeCl3与与NaOH反反应应生生成成Fe(OH)3红红褐褐色色沉沉淀淀；中中Fe2具具有有强强还
19、还原原性性，易易被被Na2O2氧氧化化并并生生成成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。产生。(3)溶溶液液红红色色褪褪去去，加加热热后后又又恢恢复复红红色色；溶溶液液红红色色褪褪去去，加加热热后后不不能能恢恢复复红红色色。原原因因是是SO2的的漂漂白白性性是是由由于于它它能能与与某某些些有有色色物物质生成易分解的无色物质，质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶溶液液变变蓝蓝，溶溶液液先先变变蓝蓝后后褪褪色色。原原因因是是Na2O2与与H2O反反应应生成生成NaOH，呈碱性，同时，呈碱性，
20、同时Na2O2又有漂白性。又有漂白性。易易错错点点四四不不会会利利用用向向溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸的的实实验验现现象象的的差差别别判判断断CO2与与NaOH反应的产物反应的产物将将CO2通通入入NaOH溶溶液液中中，充充分分反反应应后后再再向向溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸，设设产产生生的的气气体体体体积积与与加加入入盐盐酸酸的的体体积积的的关关系系如如图图所所示示，则则依依据据a与与b的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。易易错错训训练练4(2015浙浙江江余余杭杭联联考考，15)分分别别取取等等物物质质的的量量浓浓度度的的氢氢氧氧
21、化化钠钠溶溶液液各各100 mL，再再通通入入一一定定量量的的CO2，随随后后分分别别各各取取20 mL溶溶液液，向向其其中中逐逐滴滴滴滴入入0.2 mol/L的的盐盐酸酸，在在标标准准状状况况在在产产生生CO2的的体体积积(y轴轴)与与所所加加入入盐盐酸酸的的体体积积(x轴轴)的的关关系系如如下下图图(分分A、B两种情况两种情况)：(1)在在A情情况况下下，溶溶质质是是_(填填化化学学式式)，其其物物质质的的量量之之比比为为_。(2)在在B情情况况下下，溶溶质质是是_(填填化化学学式式)，其其物物质质的的量量之之比比为为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析解析根据根据NaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可可知知A情情况况下下，溶溶质质是是NaOH和和Na2CO3，B情情况况下下，溶溶质质是是Na2CO3和和NaHCO3。答案答案(1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol/L
