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1、 中和滴定中和滴定第第 四四 节节（第二课时）（第二课时）复习回顾复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择示剂选择 1、滴定前滴定管的准备：、滴
2、定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液 润洗：用润洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。 问：滴定前为什么要润洗？问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 3、滴定：、滴定： 滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）
3、一定体积的溶）一定体积的溶液（液（待测液或标准液待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。 滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判滴定终点判断：断：溶液颜溶液颜色发生变化色发生变化且在且在半分钟半分钟内内不褪色。不褪色。 计算：根据计算：根据nc酸酸V酸酸=nc碱碱V碱碱进行计算。进行计算。 问：某同学用问：某同学用0.1mol/L的的NaOH标准液标准液
4、滴定某浓度的滴定某浓度的HAc溶液。溶液。 1、指示剂的选择、指示剂的选择。设计滴定方法：设计滴定方法：用碱滴定酸，用碱滴定酸，用酸滴用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。的浓度。实验编号实验编号待测醋酸待测醋酸的体积的体积（mL）滴定前读滴定前读数数（mL）终点读数终点读数 （mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32 三、酸碱中和滴定中
5、的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 1、滴定管未润洗。、滴定管未润洗。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =c标标V标标V未未 c标标V标标V未未 偏高偏高 偏低偏低 2、锥形瓶未润洗。、锥形瓶未润洗。 无影响无影响 无影响无影响滴定管内是标准液，滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液锥形瓶内是标准液 3、锥形瓶润洗。、锥形瓶润洗。 偏高偏高 偏低偏低 4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失、滴定
6、管开始有气泡，滴定毕气泡消失 偏高偏高 偏低偏低 5、滴定过程中有液滴滴在瓶外、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高偏高 偏低偏低 6、滴定毕读数时俯视、滴定毕读数时俯视7、滴定前仰视，滴定毕俯视、滴定前仰视，滴定毕俯视8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗管未润洗9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。液一起逸出。11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去壁的溶液冲洗下去12、用、用KOH配置标准液时，称取的配置标准液时，称取的KOH中含有中含有KCl，测定测定HCl溶液的浓度结果？溶液的浓度结果？ 13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。入锥形瓶中。 14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
