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1、第一章化学计量在实验中的应第一章化学计量在实验中的应用用1.准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.掌握几种量之间的换算。掌握物质的量在化学掌握几种量之间的换算。掌握物质的量在化学反应计算中的应用。反应计算中的应用。3.理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。4了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。5、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，对溶质的质量分数与物质的量浓度间的的概念，对溶质的质
2、量分数与物质的量浓度间的换算。换算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。液的方法。本章知识点本章知识点考向分析考向分析1.高考考查主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。2.内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合考查。3.针对溶液部分着重从以下几个方面：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。4.高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的
3、某些问题。教材分析 是中学化学的计算核心。概念多，关系杂。从内容上说，可分为三部分：一、以物质的量为中心的各量之间的关系及其应用。二、阿伏加德罗定律及其推论；三、物质的量浓度溶液的配制。第一课时 1.物质的量。与其他物理量之间的关系. 教学内容一、物质的量与其他物理量之间的关系物质的量微粒数摩尔质量物质的质量溶液物质的浓度气体的体积热量原子量NANAMMVV1. 物质的量和摩尔1 微粒是指分子、原子、离子、电子、质子、中子等，它是一个微观概念。2 不能拆开理解，它是一个整体概念。a 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，其单位为“摩尔”，用“mol”表示注意：b摩尔是
4、表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 1 适用范围是微观粒子 2 使用此单位，一定要注明微粒名称。如：1mol氯气，1mol氯离子等。 3 1mol的规定，是指12g 12C所含碳原子数，即阿伏加德罗常数，近似为 个注意：2. 阿伏加德罗常数科学上规定：12g 12C所含碳原子数就是阿伏加德罗常数，近似为 个，常用符号“NA”表示 阿伏加德罗常数为准确值 为近似值 个微粒构成的物质的物质的量为1mol 与条件无关注意：练习：练习：例2 指出下列说法中的错误：A.1 mol氮中约含有 个粒子B.1 mol水中含有1 mol H2和1 mol OC.钠的摩尔质量等于它的相对原子质
5、量D.硫酸的摩尔质量等于98克E.常温常压下，11.2 L氯气所含有的分子数为0.5 NAF.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同G.28 g N2所含的原子数目为NAH.常温常压下，1 mol CO2气体中所含的分子数目不等于NA例1.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。NA=9m1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩
6、大 单位2若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是()电子总数；原子总数；分子总数；物质的总能量；物质的总质量 AB C DDA3 质量和摩尔质量质量是指物质（由微粒构成）的实际质量，单位为克摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号位M，常用的单位g/mol（或gmol-1） ，数值上等于式量。关系：m=nM4 气体摩尔体积和气体的体气体摩尔体积和气体的体积积气体的体积是指在标准状况下（或非标准况下）测定的气体的实际体积。 符号为V, 单位为L 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。 符号为Vm, 即：Vm=V/n 单位为L/mol和注意：摩尔质量与温度、压强无关，不同的物质一般不同，而气体的体积与温度、压强有关，在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，不同的气体的气体摩尔体积都相同。固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的值。标准状况：是指0, Pa 通常状况：是指25, Pa影响体积的因素 a 微粒数目 b 微粒本身大小 c 分子间距离在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L关系：气体的体积=气体的物质的量气体摩尔体积（Vm）强调：
