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1、判断下列装置哪些属于原电池判断下列装置哪些属于原电池H2SO4 ZnZn NaClFe 石墨石墨 （3 3）ZnCu H2SO4（4 4）（5 5）C2H5OHZnCuZnCuZnSO4 CuSO4（2 2） CuSO4（6 6）（7 7）（1 1）普通干电池普通干电池充电干充电干电池电池笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池 手机电池手机电池考点精讲考点精讲考点一考点一 原电池的工作原理原电池的工作原理思考感悟思考感悟 用活泼性不同的两种金属作为电极形成用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是原电池的原电池时，较活泼的金属一定是原电池的负极吗？负极吗？【提提示示】不不一
2、一定定。如如将将镁镁、铝铝插插入入氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中形形成成原原电电池池，镁镁较较活活泼泼，但但因因为为铝铝与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液发发生生氧氧化化还还原原反反应应，铝铝被氧化是负极，则镁条为正极。被氧化是负极，则镁条为正极。考点二考点二 原电池正负极的判断与电极反应原电池正负极的判断与电极反应式的书写式的书写1正、负极的判断正、负极的判断 一般来说一般来说,原电池正、负极的判断基础是原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应
3、的一极为价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。负极，发生还原反应的一极为正极。如上图所示的原电池中如上图所示的原电池中_作负极作负极, 如将稀硫酸改为浓硝酸则：如将稀硫酸改为浓硝酸则：_作负极作负极CuFe稀硫酸稀硫酸A浓硝酸浓硝酸FeCu 注注意意：判判断断电电极极时时，不不能能简简单单地地依依据据金金属属的的活活泼泼性性来来判判断断，要要看看反反应应的的具具体体情情况况，如如：a.Al在在强强碱碱性性溶溶液液中中比比Mg更更易易失失电电子子，Al作作负负极极，Mg作作正正极极；b.Fe、Al在在浓浓HNO3中中钝钝化化后后，比比Cu等等金金属属更更难难失失电电
4、子子，Cu等等金属作负极，金属作负极，Fe、Al作正极。作正极。2电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写负极负极：Fe2e Fe2正极正极：Cu22e Cu化学反应：化学反应： Cu2 FeFe2Cu写出电极反应式和相应的电池反应式。写出电极反应式和相应的电池反应式。负极负极： 2Al6e8OH 2Al(OH)4 正极：正极： 6H2O+6e 3H2 6OH总反应式：总反应式：2Al2OH 6H2O2Al(OH)4 3H2(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。技巧：写出容易写的一极反应，然
5、后用总反应式减去这一极反应。 例例:一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是该电池负极发生的反应是( )( ) A. CH3 OH O 2 2e H2 O CO 2 2HB. O2 4H 4e 2H2OC. CH3 OH H2 O 6e CO 26H D. O 2 2H2 O4e 4OHC高考例题赏析 (2011年高考福建卷年高考福建卷)研究人员研制出一种锂研究人员研制出一种锂水电池水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电，关于为电解质，使用时加入水即可放电，关于该电池下列说法不正确的是：（该电池下列说法不正确的是：（ ） A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极有氢气生成放电时正极有氢气生成 C放电时放电时OH-向正极移动向正极移动 D总反应为总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2c(2009年福建高考理综年福建高考理综)控制适合的条件，将控制适合的条件，将反应反应2Fe 32I 2Fe2I2设计成如下图设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
