《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率课件 鲁科版选修4（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率神七点火溶洞形成下列化学反应进行快慢是否一样？下列化学反应进行快慢是否一样？神七点火神七点火溶洞形成溶洞形成氢氧混合气体遇火氢氧混合气体遇火酸碱中和反应酸碱中和反应钢铁生锈钢铁生锈煤和石油的形成煤和石油的形成描述化学反应快慢的现象有描述化学反应快慢的现象有反应物消失的快慢或生成物出现的快慢反应物消失的快慢或生成物出现的快慢气泡逸出的快慢气泡逸出的快慢 浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢 颜色变化的快慢颜色变化的快慢分别取浓度为分别取浓度为2.02.0、1.01.0、0.50.5（molmolL-1)的盐酸各的盐酸各50ml50ml与与12g12g镁条反应，记录镁条反应，记录比较镁条完全溶
2、解所需反应比较镁条完全溶解所需反应时间时间原理原理: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 0.00420.0170.1V(Mg) /mols-1 1201203030t/s n(Mg)/mol m(Mg)/g 0.51.02.0C(HCl)/molL-1 思考思考: :还可用哪些物质表示该化学反应的速率？怎样表示还可用哪些物质表示该化学反应的速率？怎样表示? ?如果用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增如果用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增加来表示该化学反应的速率可以吗？需要哪些数据？加来表示该化学反应的速率可以吗？需要哪些数据？1212120.50.50.55 51.定义：
3、用单位时间内反应物浓度的减少或生成物定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的增加来表示。 化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的概念：一、化学反应速率的概念：注：注： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。 中学阶段的化学反应速率是平均速率。中学阶段的化学反应速率是平均速率。3.单位：单位：molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-12. 表达式：表达式：注：注：因为固体、纯液体无浓度可言，所因为固体、纯液体无浓度可言，
4、所以浓度仅指溶液或气体的，因此不能用固以浓度仅指溶液或气体的，因此不能用固体、纯液体表示化学反应速率。体、纯液体表示化学反应速率。 v = ct例例1：例例1：v (NH3) =例例1：v (NH3) =c (NH3) t=例例1：v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例1：= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s2在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,一定弄清三个量一定弄清三个量:起始浓度起始浓度(或起始量或起始量)、变化浓度、变化浓度(或变化量或变化
5、量)、某时刻后的浓度、某时刻后的浓度(或某时刻后的量或某时刻后的量)，其中：变化量之比等于化学计量数之比。其中：变化量之比等于化学计量数之比。起始量起始量1mol/L 1mol/L0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量变化量0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L解：解：3H2+ N22NH3V(N2)=V(N2)=V(NH3)=化学反应速率之比等于它们的计量数之比。化学反应速率之比等于它们的计量数之比。V(N2)=V(NH3)=V(H2)=V(N2): V(NH3) :V(H2)=1:2:3 同一反应用不同物质的浓度变化来表示，同一反应用不同
6、物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但这些数值所反应速率的数值可能不同。但这些数值所表示的意义是相同的，并且这些速率数值表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于化学方程式中的相应各物质系数之比等于化学方程式中的相应各物质系数比。对于反应比。对于反应aA+bB cC+dD有有v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d注意：注意：表示某一反应的速率时，必须说明以表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标反应中哪一个物质作标准准在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1
7、s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_练习练习1练习练习12A+B=2C在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_【练习2】在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.V(A)3.0molL-1min-1 B. V(B)0.28molL-1s-1C. V(C)4.8molL-1m
8、in-1 D.V(D)1.0molL-1s-1B用化学反应速率比较不同反应进行的快慢用化学反应速率比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下进行的快慢时，应或同一反应在不同条件下进行的快慢时，应选择同一物质来比较，并且单位要统一。选择同一物质来比较，并且单位要统一。 用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算根据化学方程式中的各化学计量数进行换算.为了统一起见
9、，将化学反应速率定义为：为了统一起见，将化学反应速率定义为： 对于反应对于反应aA + bB = dD + eE，其化学反，其化学反应速率为：应速率为： 在在N2+3H2=2NH3的反的反应中中,经过一段一段时间后后,NH3的的浓度增加度增加0.6mol/L,在此在此时间内用内用H2表示的平均反表示的平均反应速率速率为0.45mol/(Ls),则所所经历的的时间是是 ( ) A. 0.44秒秒B. 1秒秒C. 1.33秒秒D. 2秒秒 练习练习3D小结：小结：1.定义：定义：用单位时间内反应物浓度的减用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。少或生成物浓度的增加来表示。2. 表达式
10、表达式3.单位：单位：molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-1V = ct4.注：注： 通常用通常用单位位时间内反内反应物物浓度的减小或生成物度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反度的增加来表示。所以反应速率是正速率是正值。 中学中学阶段的化学反段的化学反应速率是平均速率。而不是速率是平均速率。而不是某某时刻的瞬刻的瞬时反反应速率。速率。因因为固体、固体、纯液体无液体无浓度可言，所以度可言，所以浓度度仅指指溶液或气体的，因此不能用体、溶液或气体的，因此不能用体、纯液体表示化学液体表示化学反反应速率。速率。同一反同一反应用不同物用不同物质的的浓度度变化来表示，反
11、化来表示，反应速率的数速率的数值可能不同。但可能不同。但这些数些数值所表示的意所表示的意义是相同的，并且是相同的，并且这些速率数些速率数值之比等于化学方程之比等于化学方程式中的相式中的相应各物各物质系数比。系数比。对于反于反应Aa+Bb= cC+dD有有v(a): v(b): v(c): v(d)=a:b:c:d5.对于反应对于反应aA + bB = dD + eE，其化学，其化学 反应速率为：反应速率为：表示某一反应的速率时，必须说明以反应中表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标准。哪一个物质作标准。用化学反应速率比较不同反应进行的快慢或用化学反应速率比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下进行的快慢时，应选择同一反应在不同条件下进行的快慢时，应选择同一物质来比较，并且单位要统一。同一物质来比较，并且单位要统一。作作业：P63 1题
