《高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点11 化学基本理论综合应用-人教高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点11 化学基本理论综合应用-人教高三化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、突破点11化学基本理论综合应用题型分析基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。典型例题1许多含碳、含氢物质都是重要的化工原料。(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17Al1217H2=17MgH212Al，该反应的氧化产物是a_。(2)C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4
2、)b，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1198 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3846.3 kJmol1化学键COO=OC=O键能/(kJmol1)958.5497745CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的Hc_。(4)向容积为2 L的某恒容密闭容器中充入3 mol CH4(g)、4 mol H2O(g)，测出t 时，容器内H2的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线所示。图中曲线、分别表示相对于曲线改变反应条件后c(H2)随时间的变化。若曲线代表的是
3、仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能d是_，a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率e关系为_。曲线对应反应的平衡常数等于_；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始 时H2的生成速率_H2的消耗速率(填“”、“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。解析(1)按顺序把热化学方程式标为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJm
4、ol1根据盖斯定律，224得2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71.4 kJmol1。(2)由反应前后的压强关系可知2 h时，体系中气体的总的物质的量为3.4 mol，减少了0.6 mol。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)n(减少)2始： 1 mol 3 mol00变： 0.3 mol 0.9 mol 0.3 mol 0.3 mol 0.6 mol末： 0.7 mol 2.1 mol 0.3 mol 0.3 molv(H2)0.225 molL1h1。该反应是一个反应前后气体分子数减小的反应，压强不变时，说明反应达到平衡。5 h时反应达到平衡，根据反应前后压强的比值可求得CO2的平衡转化率为100%40%。(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1 mol和3 mo
