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1、2024-2025学年佛山市一般中学教学质量检测（二）高三理综化学试题2024.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127第卷7人民币可以在较长的时间内运用而不易损坏，制造人民币的主要原料是A尼龙B棉花C羊毛D聚乙烯8明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是ANaBAuCAlDFe9有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：下列说法正确的是A若反应的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO2B可用分液漏斗分别 MMA 和甲醇C. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA 与
2、 H2 反应生成 Y，能与 NaHCO3 溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种10超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相像，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界CO2萃取C升温、减压的目的是实现CO2与产品分别DCO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点11. 新型液态金属 Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成 3 层（熔融 Li 和 Sb 可互溶）。下列说法正确的是A电池放电时 Li 为正极B将 Li 换成 Na 会提高该电池的比能量C该电池
3、充电时阳极金属的总质量不变D在 Sb 电极中常掺入 Pb，目的是降低该电池工作温度12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 21，W 的一种核素常用于考古，X 和 Z 同主族，X 在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是AW 的同素异形体只有 3 种B氢化物的沸点：X Z WCX 单质可以将 Z 单质从其盐溶液中置换出来D简洁离子半径：X Y13乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与 NH3 相像,水溶液呈碱性，25时，向 10 mL 0.1 molL1乙二胺溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，各组分的物质的量分数随溶液 pH 的改变曲线如图所示
4、，下列说法错误的是 A混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10 mL BKb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10Ca 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)c(OH) +c(Cl)D水的电离程度：ab第 II 卷26（14 分）钙能调整人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。C（1）A 装置的作用为_，仪器 a 的名称为_。（2）B 装置内发生反应的化学方程式为_,试验中不用盐酸与钙片反应的缘由是_。（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的
5、操作是：打开 K1、K2，关闭 K3，通空气一段时间，_（填操作），打开仪器 a 活塞,滴入氨基磺酸溶液, 待 B 装置中无气泡产生，关闭仪器 a 活塞。再次打开 K1，通空气一段时间，其次次通入空气目的是_ 。假如不运用干燥管 II，测定结果_（填“偏高”“偏低”“不变”）。（4）取某补钙剂样品 m 克进行测定，测得干燥管 I 在试验前后重量分别为 m1 克和 m2 克，则样品中钙的质量分数为_。27（14 分）氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工艺流程如下：（1）FeS2 中硫元素的化合价是_。“
6、调 pH 并过滤”主要除去_元素。 （2）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种，则 Mn（）、Mn（）物质的量之比为_。生产过程中的原料 KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O 按物质的量比1:1:5反应, 产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为 _ _。 （3）溶液 B 可进一步分别出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环运用，化学式是_；另一种为盐类，在农业生产中可用作_。（4）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS-2 与 MnOx
7、 相比，催化效率较高是_，缘由是_。（5）甲醛（HCHO）在 OMS-2 催化氧化作用下生成 CO2 和 H2O，现利用 OMS-2 对某密闭空间的甲醛进行催化氧化试验，试验起先时，该空间内甲醛含量为 1.22 mg/L，CO2含量为 0.590 mg/L，一段时间后测得 CO2 含量上升至 1.25 mg/L，该试验中甲醛的转化率为_。28（15 分）铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：反应：Fe2O3(s) + 3H2(g)=2Fe(s) + 3H2O(g)H1 = +89.6kJ/mol反应：4Fe2O3(s) + Fe(s) = 3Fe3O4(s) H2 = +2833.4
8、kJ/mol反应：Fe(s) + 2HCl(g) FeCl2(l) + H2(g) H3（1）反应的平衡常数表达式 K=_，该反应在高温下进行,最易生成的副产物是_（填化学式）。（2）温度为 T1 时,恒容密闭容器中发生反应。 体系压强与反应时间关系如图 a 所示，体系温度与 HCl 转化率关系如图 b 所示。 分析图 a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。 分析图 b，H3_0（填“”、“NCHC依地酸铅盐中含有离子键和配位键D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/4029
9、0011721360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度渐渐上升，缘由是： _ _ _。（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：若该晶胞的边长为 a nm，则 Cl-间的最短距离是_。在该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb2+处于顶点位置，则 Cl-处于_位置。原子坐标参数 B 为（0，0，0）；A 1 为(1/2，1/2，1/2),则 X2 为_。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）利用木质纤维可合成药物中间体 H，还能合成高分子化合物 G，合成路途如下：已知：（1）A 的化学名称是_。（2）B 的结构简式是_，由 C 生成 D 的反应类型为_。（3）化合物 E 的官能团为_。（4）F 分子中处于同一平面的原子最多有_个。F 生成 G 的化学反应方程式为：_。（5）芳香化合物 I 为 H 的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I 发生水解反应消耗 2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6:3:2:1的I结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路途（其他试剂任选）。2024-2025学年佛山市一般中学教学质量检测（二）高三理综化学试题参考答案 7B； 8D；9C；10B；11D；12D；13A
