《（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第24讲 化学平衡常数化学反应进行的方向知能演练轻松闯关-人教版高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第24讲 化学平衡常数化学反应进行的方向知能演练轻松闯关-人教版高三化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲 化学平衡常数化学反应进行的方向1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0导学号32390293解析：选C。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，正确；D项中反应的S0，能自发，说明HT2导学号32390296解析：选B。A选项
2、，c(I2)2c(TaI4)2，错误；B选项，依据三段式进行计算：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g) 0 0 2x x x 2x x xK1，x，B选项正确；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高温度平衡右移，生成气体TaI4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的TaS2(s)，循环利用的是I2(g)，C、D选项错误。5(2016安徽合肥调研)可逆反应A(g)2B(g)3C(g)4D(g)H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()导学号32390297解析：选D。该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；
3、增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。6O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A降低温度，K减小BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小导学号32390298解析：选C。A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1、
4、K2、KK1K2，错误；C项，升温，反应右移，c(O)增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。7(2015高考天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1导学号32390299解析：选D。A.根据再次加入1 mol
5、Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 molL1。8一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B达平衡时，v正(H2)v逆
6、(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%导学号32390300解析：选D。A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，H0，错误；B项，应为v正(H2)3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3x100%60%x0.3所以H2的平衡转化率为100%90%，正确。9N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001
7、 500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T3导学号32390301解析：选C。T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误。10铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一
8、密闭体系中反应情况如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？完成下列填空：(1)反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应与可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(2)973 K时，若反应在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)_。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将_移动(填“向左”“向右”或“不”
9、)，CO2的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有_。导学号32390302解析：(1)反应升温K1增大，平衡右移，正反应为吸热反应。K1，K2，K3，所以K3。(2)当有3 mol电子转移时，参加反应的CO2为1.5 mol，所以v(CO2)0.375 molL1min1；由于反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但CO2浓度增大。973 K时，K31.62,1 173 K时，K30.78，反应为放热反应，所以降温，平衡右移，转化率及平衡常数均增大。答案：(1)吸热K2/K1(2)0.375 molL1min1不增大降温11已知：CO(g)H
10、2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。该反应的Q_0(填“”或“”)。(2)850 时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(CO)_。(3)若在500 时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 molL1 ，该条件下，CO的最大转化率为_。(4)若在850 时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平
11、衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为_。导学号32390303解析：(1)可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K。由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，平衡向逆反应方向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应。(2)由图像可知：CO在4 min内浓度减小了0.20 molL10.08 molL10.12 molL1，则v(CO)0.03 molL1min1。(3)500 时平衡常数为9，设CO最多能转化x molL1，则CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1): 0.02 0.02 0 0转化(molL1): x x x x平衡(m
