《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间八 化学实验基础知识课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间八 化学实验基础知识课件（91页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一篇高考选择题满分策略命题区间八化学实验基础知识角度一识破化学实验基本操作陷阱角度二实验装置图的辨识栏目索引角度三实验设计中操作、现象、结论的评价角度一识破化学实验基本操作陷阱高考必备1.牢记三类常考仪器牢记三类常考仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则：大而近。精确度：0.1mL托盘天平精确度：0.1g滴定管精确度：0.01mL容量瓶无零刻度线，有 100mL、250mL、500mL、1000mL等规格(2)四种可“直接加热”的仪器试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式
2、)滴定管。2.熟悉常见试剂的保存熟悉常见试剂的保存3.基本实验操作中应注意的问题归纳基本实验操作中应注意的问题归纳(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用
3、于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。4.正确选择物质分离的物理方法正确选择物质分离的物理方法过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。题题组组一一常常考考基基本本操操作作正正误误判判断断(正确的打“”，错误的打“”，并作出合理解释)1.基本仪器操作陷阱基本仪器使用与安全(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热对点集训答案答案答案蒸发皿不能用来加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置答答案案分液漏斗可用
4、于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸12345678(3)称取 2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体答答案案使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干答案答案容量瓶在使用之前不需烘干答案12345678答案答案NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上(6)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗答案答答案案确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液
5、前要用所盛标准液润洗(7)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火答答案案钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应12345678药品的保存(8)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液答案答答案案玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠(9)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中答答案案氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中(10)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发答答案案溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封12345678pH试纸使用(11)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测
6、定值偏小答案答案答案湿润的pH试纸可以稀释碱液(12)可用pH试纸测氯水的pH答答案案氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸(13)直接将pH试纸浸入待测液中答案答案直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液12345678(14)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5答案答案答案广泛pH试纸只能精确到整数溶液的稀释和配制(15)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动答答案案水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅(16)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小答答案案定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所
7、配溶液的浓度偏大12345678(17)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大答案答答案案定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低(18)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线答案答案要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中(19)将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中答答案案要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大12345678(20)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响答案答答案案定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响123456782.物质的分离提
8、纯操作陷阱(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答答案案使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡(2)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中答案答案测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度(3)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气答答案案萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出答案12345678(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加答案答案热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入(5)用分液漏斗、烧杯分离Br2和C
9、Cl4的混合物答案答案Br2和CCl4互溶，不能用分液法(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯答案答案乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离答案12345678题组二真题演练题组二真题演练3.(2018全国卷，10)下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案解析123456784.(2016海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧
10、杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案解析解解析析从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。123456785.(2017全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是答案解析目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
11、D配制浓度为0.010molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度12345678题组三新题预测题组三新题预测6.下列实验的仪器或操作正确的是A.在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管答案解析123456787.(2017湖北武穴模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是A.先装好药品，再检查装置的气密性B.
12、先用双手焐紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，检验氢气已纯后再加热D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案解析123456788.(2018濮阳三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C.将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2
13、(s)和NH4Cl(s)答案解析12345678角度二实验装置图的辨识高考必备规范示意图再现规范示意图再现1.基本操作基本操作(1)向容器内加固体药品(2)向容器内加液体药品(3)气体的溶解与吸收溶解度不大的气体的吸收易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)防倒吸装置2.四种常见的物理分离装置图四种常见的物理分离装置图(1)过滤分离固体和液体，装置如图a。(2)分液分离互不相溶的液体，装置如图c。(3)蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图d。(4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b。3.物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制(以以NaCl溶液为例溶液为例)4.酸碱中和滴定示意图酸
14、碱中和滴定示意图5.常见气体制备发生装置图常见气体制备发生装置图实验装置举例固体固体气体O2、NH3、CH4固体液体(或液体液体)气体a：C2H4b：Cl2固体液体(不加热) 气体a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3b：H2、CO26.气体的收集装置气体的收集装置(1)基本方法排水法向上排空气法向下排空气法H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(2)创新方法题组一基本操作示意图的评价题组一基本操作示意图的评价1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是对点集训答案解析ABCD加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装
15、置吸收尾气中的Cl21234567892.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是答案解析解析解析A项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。1234567893.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是答案解析A.用图所示装置接收蒸馏所得产品B.用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层123456789题组二物质制备实验中分步装置图的评价题组二物
16、质制备实验中分步装置图的评价4.(2018全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是答案解析123456789A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气5.(2018江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是答案解析1234567896.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是答案解析解析解析A项，试管口应稍向下倾斜；B项，P2O5是酸性干燥剂，能与NH3反应；C项，氨气的密度比空气小，应从短管口进气。123456789题组三综合套装实验装
17、置图的辨识题组三综合套装实验装置图的辨识7.为了探究氨气的还原性，设计如下实验：已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法不正确的是123456789A.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰B.实验时先启动装置中的反应，当装置漏斗中产生较多白雾时，点燃装置处的酒精灯C.实验室可用装置制备O2、CO2和H2D.实验结束后，取少量装置中的红色固体，加稀硝酸溶解，若溶液变蓝色，则红色固体中一定含有Cu2O答案解析1234567898.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和C
18、O2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。123456789下列说法不正确的是A.装置也可用于实验室制备氧气B.装置中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底C.实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2D.装置中应盛装的试剂为NaOH溶液答案解析解析解析为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；C项，应先打活塞K1，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；D项中用碱液吸收尾气。1234567899.为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下图所示实验
19、：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是123456789A.中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气答案解析123456789角度三实验设计中操作、现象、结论的评价高考必备1.常考物质检验方法总结常考物质检验方法总结(1)气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，O
20、3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊气体无色无味(2)离子检验离子试剂现象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶
21、液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水变成红色Na、K铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K)2.常考物质性质验证方法总结常考物质性质验证方法总结待验证的性质方法酸性pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应弱酸或弱碱证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测定稀释前后溶液的pH变化氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象还原性与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象某分散系为胶体丁
22、达尔效应比较金属的活动性与水反应；与酸反应；金属间的置换反应；原电池原理；电解原理；最高价氧化物对应水化物碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱比较非金属的活动性非金属间的置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较酸(碱)的酸(碱)性强弱较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)3.实验方案评价的实验方案评价的“三个角度三个角度”(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污
23、染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。答案答案未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色题组一常考实验操作、现象与结论逐项剖析题组一常考实验操作、现象与结论逐项剖析1.(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色结论结论一定是钠盐，该溶液中一定不含有K对点集训答案答答案案NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的
24、气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色结论结论该气体是乙烯1234567(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝结论结论溶液X中无答案答答案案NH3极易溶于水，向溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝结论结论该气体是Cl2答答案案淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体1234567(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色结论结论该气体一定是SO2答案答案答案O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有
25、白色溶液生成结论结论Y中一定含有1234567(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色结论结论该有机物中含有碳碳双键答案答答案案碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生结论结论X一定是浓盐酸答答案案只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合1234567(9)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无红色沉淀结论结论说明淀粉未水解答案答答案案稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)
26、2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色结论结论该溶液中一定含Fe2答案答案Fe2的检验方法正确1234567答答案案溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀结论结论溴乙烷未发生水解答案答答案案NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银
27、，干扰溴离子的检验(12)向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生结论结论说明Ksp(BaCO3)碳酸苯酚1234567(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色结论结论Fe(NO3)2晶体已氧化变质答案答答案案向Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色结论结论SO2有漂白性答案答案SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性1234567(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水
28、变浑浊结论结论该溶液一定是碳酸盐溶液答案答案答案碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(20)分离乙酸和乙酸乙酯结论结论用分液法答案答案乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离1234567(21)制备Fe(OH)3胶体：0.1molL1FeCl3溶液与0.3molL1NaOH溶液等体积混合结论结论有胶体生成答案答答案案将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出结论结论蛋白质均发生变性答案答案向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析1234567题组二真题演练题
29、组二真题演练2.(2018全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是答案解析编号实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象12345673.(2017全国卷，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的
30、是答案解析实验现象结论A向2mL0.1molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)12345674.(2017天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是答案
31、解析选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取1234567选项实验操作实验现象结论A将铜粉加入到浓硫酸中无明显现象 铜遇浓硫酸钝化B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末产生红褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3C将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液溶液分层除去乙酸乙酯中的乙酸D分别向两支试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的
32、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同题组三新题预测题组三新题预测5.下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是答案解析1234567选项实验操作现象结论A向Na2S溶液中滴加少量新制氯水产生浅黄色沉淀氯的非金属性比硫强B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀和发生双水解反应C在FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末产生红褐色沉淀FeSO4被Na2O2氧化D在饱和AgI溶液中加入KI粉末产生黄色沉淀AgI溶液中存在沉淀溶解平衡6.下列实验操作及现象不能得到相应结论的是答案解析1234567选项实验操作实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水
33、变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又全部消失该无色溶液中一定有Al3，无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现红色该待测液中一定含有Fe27.下列有关实验操作与结论都正确的是答案解析1234567解答有关表格分析型实验题的思维模型解答有关表格分析型实验题的思维模型第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。练后反思第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
