《(讲练测)高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 (练)(含解析)-人教版高三全册化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(讲练测)高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 (练)(含解析)-人教版高三全册化学试题(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 物质的量浓度 1【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾【答案】D考点:溶液的配制和特点2实验室配制250 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是 ( )A容量瓶 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯【答案】D【解析】试题分析:实验室配制250
2、mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管,不需要酒精灯,答案选D。考点:考查一定物质的量浓度溶液配制3与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 ( )A50mL0. 2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析:50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度为:0.1mol/L2=0.2molL-1,A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液中N
3、a+的物质量浓度为:0.2mol/L1=0.2molL-1,A项正确;B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液,Na+的物质量浓度为:0.1moL/L ,B项错误;C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ,C项错误;D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ,D项错误;答案选A。考点:考查离子浓度计算4【百强校2016届临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶
4、液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 () A60mL B45mL C30mL D15mL. 【答案】A考点:根据化学方程式的计算5下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是 ( )A将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】试题分析:A将117gNaCl的物质的量为2mol,但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L,故A错误;B将80gSO3溶于水生成1mol硫酸,此时配成0.5L溶液
5、,浓度为2mol/L,故B正确;C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL,故C错误;D含K+为2mol的K2SO4溶液,体积未知,无法判断浓度大小,故D错误;答案为B。考点:考查物质的量浓度的计算与判断。6【江西上高二中2016届第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 molL1,当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K的物质的量浓度为 ( )A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1【答案】A【解析】
6、试题分析:加入等体积的氢氧化钾,生成的沉淀恰好溶解,说明原溶液中含有的铝离子浓度为0.05mol/L,根据电荷守恒,假设钾离子浓度为xmol/L,则x+0.053=0.22 ,解x=0.25mol/L,选A。考点:离子浓度,电荷守恒7配制250mL0.1molL1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 ( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒23次,洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水【答案】C考点:考查配制一定物质的量浓度溶液的数据的处理等知识。8现有0.1 molL-1的N
7、a2SO4和0.2 molL-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 molL-1的 Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(1)当加入100 mL Ba(OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 molL-1。(2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质为 【答案】(1)Na2SO4 ;0.05 (2)150; NaOH【解析】试题分析:(1)该过程相当于Ba(OH)2先与H2SO4反应,然后再Na2SO4与反应,100mL、0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液中nBa(OH)2=0.1L0.2moLL-1=
8、0.02mol,100mL溶液中n(H2SO4)=0.1L0.2moLL-1=0.02mol,所以氢氧化钡与硫酸恰好反应,硫酸钠不反应,反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,溶液中溶质为Na2SO4,Na2SO4的物质的量为0.1L0.1moLL-1=0.01mol,Na2SO4的浓度=0.01mol0.2L =0.05mol/L。(2)溶液中沉淀量达到最大时,硫酸根完全反应,发生Ba2+SO42-=BaSO4,nBa(OH)2=n(SO42-)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,氢氧化钡溶液的体积为0.03mol0.2mol/L=0. 1
9、5L=150mL;此时溶液中溶质为NaOH。考点:考查化学计算。1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是 ( )A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C考点:考查混合物的计算的知识。2【江西南昌二中2016届第一次月考】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
10、( )氨水 化学纯CP500ml品名:氨水化学式:NH3相对分子质量17密度:0.88gcm-3 质量分数:25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后,C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后,(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考点:物质的量浓度和质量分数的计算,溶液的稀释3【江西余江一中2016届第二次月考】同温同压下,三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 体积比为1:1的NO2和O2 ,进行喷泉实验。经充分反应后烧
11、瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )A、1: 1 :1B、4: 4 :5C、5: 5 :4D、15: 10 :12【答案】C【解析】试题分析:假设烧瓶的体积为1L,则氯化氢形成的溶液的物质的量浓度=mol/L,二氧化氮形成的硝酸溶液的物质的量浓度=mol/L, 物质的量浓度=mol/L,所以三者比例为:5:5:4,选C。考点:气体溶解,物质的量浓度的计算4【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】下列叙述不正确的是 ( )A10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶 C在标准状况下,
12、将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变) 【答案】C【解析】试题分析:A、硫酸的密度大于水,10mL质量分数为98%的硫酸的质量大于10mL水,混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍,则混合液中硫酸的质量分数大于49%,A正确;B、配制0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL,应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶,所以配制时需要需用500mL容量瓶,B正确;C、标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol,将1mol氨气溶于1L
13、水中,所得溶液的体积不是1L,得到溶液浓度不是1mol/L,C错误;D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等,所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变),D正确,答案选C。考点:本题主要是考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法5用20mL 18.4molL-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18molL-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ( )
14、A0.05mol/L B0.50 molL-1 C0.75 molL-1 D3.18 molL-1【答案】B【解析】设参加反应的铜的物质的量是x,则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知,生成SO2的物质的量也是x,所以根据S原子守恒可知,0.02L18.4mol/Lx0.1L3.18mol/L,解得x0.05mol,所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol0.1L0.50mol/L,答案选B。6下列实验操作会导致实验结果偏低的是(( ))配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时,先平视后仰视A只有 B只有C D【答案】D7在标准状况下,将22