《（讲练测）高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 （练）（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（讲练测）高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 （练）（含解析）-人教版高三全册化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 物质的量浓度 1【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是 （ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点2实验室配制250 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）A容量瓶 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250
2、mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）A50mL0. 2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2molL-1，A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液中N
3、a+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2molL-1，A项正确；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。考点：考查离子浓度计算4【百强校2016届临川二中期中】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶
4、液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （） A60mL B45mL C30mL D15mL. 【答案】A考点：根据化学方程式的计算5下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是 （ ）A将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】试题分析：A将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误；B将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液
5、，浓度为2mol/L，故B正确；C将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误；答案为B。考点：考查物质的量浓度的计算与判断。6【江西上高二中2016届第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为 （ ）A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1【答案】A【解析】
6、试题分析：加入等体积的氢氧化钾，生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中含有的铝离子浓度为0.05mol/L，根据电荷守恒，假设钾离子浓度为xmol/L，则x+0.053=0.22 ，解x=0.25mol/L，选A。考点：离子浓度，电荷守恒7配制250mL0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 （ ）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的数据的处理等知识。8现有0.1 molL-1的N
7、a2SO4和0.2 molL-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 molL-1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 【答案】（1）Na2SO4 ；0.05 （2）150； NaOH【解析】试题分析：（1）该过程相当于Ba(OH)2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mL、0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液中nBa（OH）2=0.1L0.2moLL-1=
8、0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L0.2moLL-1=0.02mol，所以氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L0.1moLL-1=0.01mol，Na2SO4的浓度=0.01mol0.2L =0.05mol/L。（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba2+SO42-=BaSO4，nBa(OH)2=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，氢氧化钡溶液的体积为0.03mol0.2mol/L=0. 1
9、5L=150mL；此时溶液中溶质为NaOH。考点：考查化学计算。1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C考点：考查混合物的计算的知识。2【江西南昌二中2016届第一次月考】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
10、（ ）氨水 化学纯CP500ml品名：氨水化学式：NH3相对分子质量17密度：0.88gcm-3 质量分数：25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释3【江西余江一中2016届第二次月考】同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 体积比为1:1的NO2和O2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧
11、瓶内溶质的物质的量浓度之比为（ ）A、1: 1 :1B、4: 4 :5C、5: 5 :4D、15: 10 :12【答案】C【解析】试题分析：假设烧瓶的体积为1L，则氯化氢形成的溶液的物质的量浓度=mol/L，二氧化氮形成的硝酸溶液的物质的量浓度=mol/L， 物质的量浓度=mol/L，所以三者比例为：5:5:4，选C。考点：气体溶解，物质的量浓度的计算4【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】下列叙述不正确的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C在标准状况下，
12、将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的硫酸的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中硫酸的质量分数大于49%，A正确；B、配制0.1mol/L的碳酸钠溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，B正确；C、标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L
13、水中，所得溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，C错误；D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确，答案选C。考点:本题主要是考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法5用20mL 18.4molL-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ）
14、A0.05mol/L B0.50 molL-1 C0.75 molL-1 D3.18 molL-1【答案】B【解析】设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L18.4mol/Lx0.1L3.18mol/L，解得x0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol0.1L0.50mol/L，答案选B。6下列实验操作会导致实验结果偏低的是(（ ）)配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有C D【答案】D7在标准状况下，将22
