《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物课件 新人教版（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物第三讲硫及其化合物第三讲硫及其化合物考纲要求1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1硫的性质(1)硫的物理性质：考点一硫的单质及其氧化物考点一硫的单质及其氧化物知识梳理知识梳理俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黄硫黄_色晶体色晶体不溶不溶微溶微溶_黄黄易溶易溶(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：2二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：_，与足量NaOH溶液反应：_。具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、K
2、MnO4等氧化剂氧化。具有氧化性：与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。SO2NaOH=NaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O褪色褪色3三氧化硫(1)SO3的物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_态，在标准状况下为_态。(2)SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)与氧化钙反应：_与氢氧化钠反应：_液液固固SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO32NaOH=Na2SO4H2O一、硫的性质1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部解析解析S与与Cu直接化合时生成直接化合时生成
3、Cu2S；S在空气中燃烧只能生成在空气中燃烧只能生成SO2；Cl2和和Fe反应生成的是反应生成的是FeCl3。答案答案A题组训练题组训练2关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜二、SO2的性质3(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性 D酸性解析解析二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。硫作还原剂，具有还原
4、性。答案答案A4下列实验报告记录的实验现象正确的是()5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项选项XYA.SO2H2SB.Cl2CO2C.NH3CO2D.SO2Cl26下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析解析A项中项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，
5、能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是，不仅仅是SO2；C项中这些漂白项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；剂的漂白原理不都相同；SO2和和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反等物质的量混合后在溶液中发生反应：应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。，从而失去漂白能力。答案答案B漂白原理的比较用于漂白用于漂白的物质的物质实际参与漂实际参与漂白的物质白的物质漂白原理漂白原理变化变化类型类型漂白漂白特点特点漂白范围漂白范围活性炭
6、活性炭活性炭活性炭吸附吸附物理物理变化变化不可逆不可逆一般用于溶液漂白一般用于溶液漂白氯气氯气HClO利用次氯酸的利用次氯酸的强氧化性漂白强氧化性漂白化学化学变化变化不可逆不可逆可漂白所有有机色可漂白所有有机色质质次氯酸盐次氯酸盐次氯酸次氯酸过氧化钠过氧化钠过氧键过氧键强氧化性强氧化性化学化学变化变化不可逆不可逆可漂白所有有机色可漂白所有有机色质质过氧化氢过氧化氢二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸二氧化硫与有色二氧化硫与有色物质化合生成不物质化合生成不稳定的无色物质稳定的无色物质化学化学变化变化可逆可逆具有选择性，漂白具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、品红溶液，以及棉、麻等物品麻等物品三、SO2与C
7、O2的检验7下列可用来区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD解析解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二
8、氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。红溶液褪色，二氧化碳不能。答案答案D8下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_ _。品红溶液品红溶液检验检验SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2并检验并检验SO2
9、是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验检验CO2酸性酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽溶液的颜色不褪尽(或或不褪色，或不褪成无色不褪色，或不褪成无色)解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为特别提醒有时为简化装置，可将除
10、去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。流程设计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2选用试剂选用试剂品红溶液品红溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水预期现象预期现象褪色褪色颜色变浅颜色变浅不褪色不褪色变浑浊变浑浊10直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液也可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。
11、方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2= 2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油
12、状液体，沸点_，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是：_ _。知识梳理知识梳理高高任意任意大量的热大量的热将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌断搅拌3浓H2SO4的特性(1)填空下表：实验实验 实验现象实验现象硫酸的特性硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸少量胆矾加入浓硫酸蓝色固体变成白色蓝色固体变成白色_性性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上在滤纸上沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸为的滤纸为_性性将铜片加入盛有浓硫酸将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热的试管中加热_性性吸水吸水黑黑脱水脱水
13、铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体强氧化强氧化思考辨析思考辨析一、硫酸的性质1将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子3 mol题组训练题组训练2在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)
14、生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。CSO2(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填选项字母)。A酸性B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴
15、别的试剂_。BCD褪色褪色漂白漂白不能不能品红溶液、溴水品红溶液、溴水浓硫酸与稀硫酸的比较Ag盐酸盐酸无明显变化无明显变化BaCl2溶液溶液白色沉淀白色沉淀考点三硫及其化合物的相互转化考点三硫及其化合物的相互转化知识梳理知识梳理1如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。题组训练题组训练(1)写写出出A在在加加热热条条件件下下与与H2反反应应的的化化学学方方程程式式_；(2)写写 出出 E与与 A的的 氢氢 化化 物物 反反 应应 生生 成成 A的的 化化 学学 方方 程程 式
16、式_；(3)写出一个由写出一个由D生成生成B的化学方程式的化学方程式_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。大于大于增大增大(NH4)2SO2H2OH2SO4HNO33某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(2)实验过程中，装置B、C中现象分别为_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_ _。(4)尾气可采用_溶液吸收。溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊还原性还原性氧化性氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色为红色NaOH
