《（课标通用版）高考化学大一轮复习 专题四 第3讲 氧、硫及其重要化合物夯基提能作业-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用版）高考化学大一轮复习 专题四 第3讲 氧、硫及其重要化合物夯基提能作业-人教版高三全册化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.和中硫元素均被氧化B.是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案B氮的氧化物还能形成酸雨,因此不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应答案D二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2S
2、O3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在SO42-的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案C甲溶液
3、中若存在SO32-或CO32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO32-或HSO3-,会被氧化成SO42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是()实验操作实验现象实验结论A溶液中加入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-答案AA项,Fe2+和K3Fe(CN)6溶液反
4、应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有SO42-或Ag+,结论错误,故C错误;D项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有SO32-或HSO3-,结论错误,故D错误。5.(2018江西九江期末)高温下硫酸亚铁发生反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是()A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO4答案C混
5、合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生: SO3+H2O H2SO4, 则没有 SO3逸出,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,则有BaSO4沉淀生成;因为H2SO3为弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀;且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS。6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案
6、B装置内发生的反应有CaO+SO2CaSO3(化合反应),CaCO3CaO+CO2(分解反应),2CaSO3+O22CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。7.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:组装仪器,检查装置气密性;加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检査虚线框内装置气密性的方法是。(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D 中所盛药品是。(3)A中发生反应的化学方程式为。(4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是。(5)实验后仪
7、器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是。不可直接向仪器A中加水的原因是。答案(1)关闭旋塞E,在装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有一段稳定的液柱,说明气密性良好(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (4)打开旋塞E,从E处管口向A中鼓入足量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变为蓝色水加入浓硫酸中,放出大量热,会造成液体飞溅解析(2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的
8、SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。(4)反应后装置A、B、C中都会有一定量残留的SO2,可通过不断鼓入空气将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,将生成的水吸收,没有得到硫酸铜溶液,出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫酸铜溶解于水得到蓝色的硫酸铜溶液。浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,否则会引起液体飞溅,因此不能直接向仪器A中加水。8.资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图
9、所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。(1)上述装置的连接顺序为:气体XAAD。(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为。(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列代替。a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是。(4)气体X中可能含有H2的原因是。答案(1)CBEF(2)恢复红色(3)a防止空气中的水蒸气进入F(4)浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气解析(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验造成干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,
10、另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和CuSO4反应生成蓝色的CuSO45H2O,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此装置的连接顺序为气体XACABEFD。(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2。酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正确;CaCl2溶液不能吸收SO2,故b错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c错误。(4)Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2
11、。9.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:。(3)写出一个由D生成B的化学方程式:。答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S+3H2O(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(答案合理即可)解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2等,而能与空气中成分反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,B、C的相对分
12、子质量之比为45,确定A为单质硫,B为SO2,SO2和SO3的相对分子质量之比为45,D为H2SO4,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。代入验证,符合题意。10.硫的化合物丰富多彩,且都有一定的用途。(1)用于橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构,S2Cl2的电子式为。S2Cl2遇水很容易发生反应生成一种淡黄色固体和两种气体,该反应的化学方程式为。(2)用作氧化剂的过二硫酸铵(NH4)2S2O8属于离子化合物,易溶于水,其可以以硫酸铵(NH4)2SO4为原料制备。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示),(NH4)2SO4溶液中各种离子
13、的浓度由大到小的顺序为。若硫酸铵溶液的浓度为250 gL-1,其溶质的物质的量浓度是molL-1。(NH4)2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为。(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气,当吸收氧气、水蒸气时,若还原剂和氧化剂的物质的量之比为11,则产物为(填化学式)。答案(1)ClSSCl2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2+3S(2)NH4+H2O NH3H2O+H+c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)1.892Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+(3)NaHSO4和NaHSO3解析(1
14、)S2Cl2的结构式为ClSSCl,电子式为ClSSCl;由题意可知S2Cl2与H2O反应生成S、HCl、SO2,化学方程式为2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2+3S。(2)NH4+水解而使(NH4)2SO4溶液呈酸性,水解方程式为NH4+H2O NH3H2O+H+;(NH4)2SO4水解很微弱,则c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。c=250(182+32+164)molL-1=1.89 molL-1。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得离子方程式2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+。(3)根据还原剂和氧化剂的物质的量之比为11可得反应的化学方程式为Na2S2O4+O2+H2O NaHSO4+NaHSO3,则产物为NaHSO4和NaHSO3。B组提升题组11.(2018陕
