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1、5.2 有效原子序数有效原子序数规那么那么5.1 有机金属化合物的根本概念有机金属化合物的根本概念5.3 过渡金属的渡金属的羰基化合物基化合物第第5章章 有机金属化合物有机金属化合物5.4 过渡金属的分子氮渡金属的分子氮 和和亚硝硝酰化合物化合物5.5 过渡金属的不渡金属的不饱和和烃化合物化合物 5.1.2 有机金属化合物的分类有机金属化合物的分类5.1.1 有机金属化合物的定义有机金属化合物的定义5.1 有机金属化合物的根本概念有机金属化合物的根本概念 有机金属化合物(organo-metallic compound)，严厉定义是指含有至少一个金属碳(MC)键的化合物。5.1.1 有机金属化
2、合物的定义有机金属化合物的定义 1827年，丹麦化学家Zeise合成出有机过渡金属化合物KPtCl3(C2H4)； 1890年，合成出Ni(CO)4； 1951年，合成出夹心二茂铁Fe(C5H5)2； 1963年，R3AlTiCl3催化剂获得Nobel化学奖。 按金属的类型可粗分为主族和过渡元素两大类；按配位基团可分为含有烷基、芳基、酰基或共轭烯烃的有机过渡金属化合物。 最本质的是按化学键的类型来分类，根据MC键的类型，可分为离子型和共价型两大类：5.1.2 有机金属化合物的分类有机金属化合物的分类1. 离子型有机金属化合物 这类化合物主要由电负性小的第1族和第2族金属(Na、K、Ca、Sr、
3、Ba)和烃基组成，可看作RH盐类。如：Ca2(C5H5)2，NaC(C6H5)3等。2. 共价型有机金属化合物含有共价键的有机金属化合物 常由电负性较大的金属生成，金属和有机基团各提供一个电子，构成两中心两电子共价键。如：Zn(CH3)2、Cd(CH3)2、Hg(CH3)2、Sn(CH3)4等。含有多中心键的有机金属化合物 Li、Be、Mg、Al通常构成二聚或更高聚合度的分子，如：AlMe32；含有键的有机金属化合物 由过渡金属与含有键的配体构成。这里指含有C-C多重键的碳氢基团或化合物，如：C2H4，C5H5等，CO成键方式与之类似。5.2.2 金属的氧化态金属的氧化态5.2.3 配体电子数
4、的计算配体电子数的计算5.2.1 18和和16电子规那么电子规那么5.2 有效原子序数有效原子序数规那么那么5.2.4 EAN规那么运用规那么运用 20世纪30年代，英国化学家N. V. Sidgwick提出一条用以预言金属羰基化合物稳定性的阅历规那么，称为有效原子序数(effective atomic number)规那么，简称EAN规那么。5.2.1 18和和16电子规那么电子规那么 EAN规那么以为稳定存在的有机金属化合物应该符合：金属原子的电子总数加上一切配体提供的电子数等于同周期的稀有气体的原子序数。对于过渡金属，该规那么表述为：每个过渡金属原子的价电子数加上配体提供的电子数等于18
5、，故该规那么又称为“18电子规那么。 但是，有些过渡金属的有机金属化合物的电子总数等于16，也表现出同样的稳定性，例如：具有d8组态的Rh+、Ir+、Pd2+、Pt2+所生成的平面正方形化合物，Pt(C2H4)Cl3-等都很稳定，所以EAN规那么又称为18和16电子规那么。 对原子序数为奇数的过渡元素的羰合物，如Mn(CO)5，经过以下2种方式构成18电子稳定构造：生成羰合物阴离子：NaMn(CO)5；彼此结合构成二聚体，金属原子间构成MM键：Mn2(CO)105.2.2 金属的氧化态金属的氧化态 有机金属化合物中金属氧化态确实定和配体的方式电荷有关，阅历规那么如下：氢和卤素方式电荷均为1；N
6、H3、PR3、AsR3等中性配体方式电荷为0；含碳配体的方式电荷根据与金属键合的碳原子数来决议：当键合碳原子数为奇数时，方式电荷为1；偶数时方式电荷为0。例如：(PPh3)2PtCl2 CH3Mn(CO)5 Fe(CO)3(C4H4)中性分子，Pt电荷+2；中性分子，Mn电荷+1；中性分子，Fe电荷0。在计算配体提供的电子时规定如下： CO、R3P、R3As各奉献2个电子； H-、X-、CH3-、C5H5-均奉献2个电子； NO奉献3个电子； 2C2H4烯烃奉献2个电子； n代表同金属原子以键结合的配体碳原子个数。 4丁二烯、环丁烯奉献4个电子； 5环戊二烯基 ，奉献6个电子； 6苯C6H6，
7、奉献6个电子； 5.2.3 配体电子数的计算配体电子数的计算例1：根据EAN规那么计算Ni(CO)4的核外电子总数。解：Ni原子，3d84s2，10个电子； 4个CO，24=8个电子，10+818 因此，Ni(CO)4符合18电子规那么。5.2.4 EAN规那么运用规那么运用例2：判别以下化合物能否符合EAN规那么： (6C7H8)Cr(CO)3； (5C5H5)Fe(CO)2C2H4+解： (6C7H8) 6个电子； 3(CO) 6个电子； Cr 6个电子；合计18个电子， 因此，它符合18电子规那么。例3：根据EAN规那么预言 Fe3(2CO)2(CO)10的构造。解：83+21248(电
8、子)，48/316(电子)； 假设要满足18电子规那么，那么每个Fe原子必定与其他两个Fe原子共用电子对，才可补偿所缺的2个电子，那么，Fe3的构造一定是三角形原子簇构造。例4：根据EAN规那么预言 Fe2(CO)9和Co4(CO)12的构造。5.3 过渡金属的渡金属的羰基化合物基化合物5.3.2 金属羰基化合物中的成键作用金属羰基化合物中的成键作用5.3.3 过渡金属羰基化合物的过渡金属羰基化合物的 化学反响化学反响5.3.1 过渡金属羰基化合物简介过渡金属羰基化合物简介5.3.1 过渡金属羰基化合物简介过渡金属羰基化合物简介1. 单核二元羰基化合物 CO是最重要的给予体和接受体配体，它易和
9、低氧化态的过渡金属构成羰基化合物。现已制备出上千种二元及多元金属羰基化合物，大多数d区过渡金属都能生成简单金属羰基化合物。 过渡金属的羰基化合物有单核、双核和多核的区别。 此类化合物通式为M(CO)n。对原子序数为偶数的过渡金属，如Cr、Fe、Ni等，和一定数目的CO组合，均符合EAN规那么。 对于原子序数为奇数的过渡金属，如V、Mn、Co等，那么要经过构成阴离子如V(CO)6-，二聚体Mn2(CO)10或与其他原子或基团构成单键结合的化合物如HCo(CO)4才干符合EAN规那么，所以单核羰基化合物也有很多衍生物。 一切的单核羰基化合物均可根据它们的分子式来推断它们的构造。对于M(CO)6(M
10、=Cr、Mo、W)为八面体，对于M(CO)5(M=Fe、Ru、Os)为三角双锥，对于Ni(CO)4为？ 室温下大多数单核羰基化合物是易挥发的固体，在空气中易氧化，氧化速度各有不同。 单核二元羰基化合物的制备方法主要有两种： 金属和CO直接反响，在温暖条件下，能直接和CO反响的金属只需Fe和Ni，如： 利用复原羰基化反响，间接的由相应金属的卤化物、氧化物或其他盐复原而来，常用的复原剂有Na、烷基铝、CO或CO与H2的混合气体，如：2. 双核二元羰基化合物 此类化合物中含金属金属键(MM)，其中的M原子各为对方提供一个电子生成MM键，同时使各M原子周围的价电子数到达18。CO的配位方式有两类：端基
11、配位(记为t)和桥基配位(记为b)。 在双核二元羰基化合物中CO的配位，有两种情况： 其一是分子中的CO全部端基配位，例如Mn2(CO)10。对于一个Mn原子： 521(MM键电子)7(3d54s2)18(个电子)其二是分子中的CO既有端基方式，也有桥基方式，如Fe2(CO)9。对于一个Fe原子： 32(端基)31(桥基)1(FeFe键)+8(3d64s2)18(个电子)FeCOOCOCOCFeCOOCCOOCCO对于Co2(CO)8，上述两种情况都存在，即有两种构型：在烃类溶剂中，这种配合物中的CO全属端基；但在固态时，分子中有两个CO是桥基式的。两种构型间自在能相差很小，很容易相互转变。
12、CO的成桥倾向和金属原子半径有关，金属原子半径越小，越有利于成桥；反之金属半径越大，成桥倾向越小。Mn、Fe、Co原子半径减小原子半径减小FeRuOsMn无桥基；Fe、Co有桥基Fe有桥CO基；Ru、Os无桥CO基5.3.2 金属羰基化合物中的成键作用金属羰基化合物中的成键作用1. CO的分子轨道能级图COCO3415622s2p2s2pHOMOLUMO 最高占据轨道5(HOMO)上的一对电子特别活泼，当CO与金属键合时，容易与金属构成配键; 最低空轨道2(LUMO)可以接受金属的d电子，构成d反响键。2. 配键的协同效应 CO和低氧化态过渡金属成键时，同时发生成键和成键作用：当CO分子充溢电
13、子的轨道与金属的杂化轨道成键时，电子由碳流向金属，根据电中性原理，金属上多余的负电荷必需流回配体，恰好CO多余的2空轨道可以与金属原子中充溢电子并具有对称性的d轨道重叠生成键。由于是金属向配体提供电子，故称之为反响键。 MCO中反响键之所以能存在，除了CO有空的轨道外，还由于羰基化合物中的金属原子处于低氧化态，电子密度较高，其电子能够转移到配体的轨道中去。这样转移的结果，一方面减弱了CO键的强度，使CO分子活化；另一方面使金属电子密度减小，Z*添加，使配体金属的键变强，因此这些低氧化态的金属羰基化合物得以稳定。 由此可知，反响键的生成，强化了配键，而在后者强化时，金属原子上负电荷密度添加，有利
14、于电子从金属反响流向配体，反响键也得到加强，两种成键作用相辅相成，添加了成键的效应，所以称为“协同效应。3. CO的配位方式 CO与金属原子的配位方式，不仅有C原子端的端基配位，还有其它多种方式，其中包括O原子也参与的配位： Os2(CO)9：端基配位：CO只与一个金属原子经过碳配位，给出5轨道一对电子。双桥基配位：CO经过C原子同时与两个金属原子配位(但2个MC键键长未必完全相等)，此时CO类似酮基，且CO轴几乎垂直于MM轴； 三桥基配位：CO分子经过碳原子与3个金属原子配位，CO轴垂直于M3平面，这种配位方式也称作面桥配位。CMMOCMMOM 双桥基不对称配位：CO分子中不仅碳原子与2个金
15、属原子配位，而且O原子也与金属配位，构成MO键，此时两个MC键键长不等。 CO的不同配位方式，可经过红外光谱鉴定。 羰基化合物中反响键的存在，减弱了CO三键，加强了MC键。这不仅表如今键长的变化上，而且也影响了CO键和MC键的伸缩振动平率，使前者减小，后者增大。Rh6(CO)165.3.3 过渡金属羰基化合物的化学反响过渡金属羰基化合物的化学反响1. 取代反响 这是羰基化合物最重要的一类反响，即羰基化合物中CO可被其它具有空轨道的等电子配体取代，这些配体包括：异氰RNC，膦、胺等，置换CO的数目为12。取代反响符合EAN规那么：CO还可被偶数给电子烯烃分子所取代，如：2. 与碱或复原剂作用生成
16、羰基负离子或含氢羰基负离子的反响：3. 与卤素作用，生成含有羰基金属阳离子的卤化物：5.4 过渡金属的分子氮渡金属的分子氮 和和亚硝硝酰化合物化合物5.4.1 分子氮化合物分子氮化合物5.4.2 亚硝酰化合物亚硝酰化合物5.4.1 分子氮化合物分子氮化合物 N2、CN-、NO+和CO是等电子体，同属酸配体，它们和过渡金属构成的化合物中，虽然不存在MC键，但其成键特点和CO类似，既有配键，也有反响键。 1965年，A. D. Allen和C. V. Senoff用水合肼复原RuCl3水溶液制得第一个含有N2分子的过渡金属分子氮化合物Ru(NH3)5N22+：1. 过渡金属与氮分子的键协作用NNN
17、222*133*1*2s2p2s2pHOMOLUMOz 从红外光谱数据上看，N2与过渡金属结合后，键有一定减弱，这是由于N2分子与过渡金属间的化学键与CO类似，既有给予键，又同时存在反响键。z 根据光电子能谱的数据，N2的HOMO轨道能量(-15.6eV)低于CO(-14.0eV)，阐明N2的电子给予才干比CO小；而N2的LUMO能量又比CO高，阐明N2的空*轨道接受电子的才干也比CO的小。z 总之，N2分子既是不易给出电子的“弱 电子给予体，又是不易接受电子的“弱 电子接受体。因此生成的过渡金属化合物不稳定。2.N2分子的配位方式和MN键的本质 N2分子与金属的配位方式主要有两种：端基配位和
18、侧基配位。端基配位：一个金属原子只与一个氮原子成键，构成直线形的MNN和桥型双端基配位的构造，MNNM。 双核的分子氮化合物还能够有顺式和反式两种构造。MNNMMNNM侧基配位：N2分子中两个N原子同时键合到一个金属原子上，可构成如下方式：MNNMNNM分子氮化合物中MN键的本质：端基配位：N2用3轨道与金属空轨道重叠，电子N2M，构成配键；同时N2的1*与金属充溢电子的d轨道重叠，构成反响键，负电荷由M N2。 由于金属的d电子进入了N2的反键轨道，抵消了部分1的成键作用，减弱了NN间的结合。侧基配位：N2的次高占有分子轨道1提供电子给金属空的d轨道构成给予型三中心配位键，同时，金属又用它充
19、溢的d轨道同N2分子空的1*轨道构成型三中心反响键。 此时的 协同作用根本上类似端基配位，但侧基配位时只能利用一个在MN2平面内的1*轨道，而端基配位时，两个1*轨道都可作为接受体轨道。 此外，侧基配位时，N2的1轨道与金属的d轨道重叠不很好，所以总的来说，侧配分子氮化物不如端配分子氮化合物稳定。但无论侧配还是端配，N2配位后NN键都变得松弛。 亚硝酰化合物普通是混配型，较常见的是亚硝酰羰基化合物和亚硝酰环戊二烯基化合物。例如： V(CO)5NO 、Ni(5C5H5)NO等，它们普通都符合18电子规那么 (NO作为3电子配体)。 目前单一配体的亚硝酰化合物只需Cr(NO)4被合成出来。5.4.
20、2 亚硝硝酰化合物化合物 亚硝酰基NO和CO均为酸配体，能与许多过渡金属构成与MCO键类似的MNO键化合物。 和CO类似，NO是经过N原子与过渡金属配位。配位时，既构成给予键，也有反响键，但同是酸配体，与CO相比，二者仍有差别：配位时提供的电子数目不同：CO是2电子配体而NO是3电子配体。 这是由于CO只给出1个电子对，它的*轨道是空的，生成反响键时，接受金属d轨道上的电子； 而NO除给出1个电子对外，它的*轨道曾经占据1个电子，与金属配位时生成反响键，这个电子也参与了，所以NO在配位时提供了3个电子。在同金属端配时，构造类型不同：CO总是构成直线型构造而NO却有直线型和弯曲型两种。 直线型化
21、合物中， MNO键角在160180间，MN键的本质类似于MCO化合物，有配键，NO是3电子配体； 弯曲型化合物中， MNO键角在120140间，M与NO构成单键，NO是1电子给予体，N原子上还有1对孤对电子，NO间存在双键，类似于有机化学中的亚硝基NO。 从价键观念看，直线型MNO中，N原子是sp杂化；弯曲型构造中，N原子是sp2杂化。5.5 过渡金属的不渡金属的不饱和和烃化合物化合物5.5.2 环多烯配合物的构造环多烯配合物的构造5.5.1 不饱和链烃配合物的构造不饱和链烃配合物的构造5.5.1 不饱和链烃配合物的构造不饱和链烃配合物的构造 用X射线衍射法可确定很多单烯和单炔与过渡金属生成的
22、配合物的构造。其中最典型的配合物就是Zeise盐。PtClClCH2ClCH2-PtCl3(C2H4)-的构造 由图可见，Pt(II)和3个Cl原子共处于一个平面上，且这个平面与乙烯分子的CC键轴垂直，并交于CC键轴的中点。3个Cl原子与CC键的中点所构成的平面接近于平面正方形。 Pt(II)为d8构造，dsp2杂化方式， 其中3个杂化轨道用来与Cl-配体构成3个键，另1个杂化轨道接受从CC双键来的电子构成第4个键。同时，Pt(II)的d电子反响到CC双键中的*轨道构成反响键，所以在Pt(II)与乙烯分子键间构成了一个三中心的双键。 总的说来，烯烃和炔烃与过渡金属构成的配合物在构造上有四个主要
23、特征：配位烯烃或炔烃的CC键长比配位前要长。如CC双键在游离乙烯中是133.7pm，在Zeise盐中是pm。配位作用是对称的：烯烃或炔烃的两个碳原子到中心的金属原子间隔相等。配位后，原来呈平面型的烯烃或直线型的炔烃变成非平面的或非直线的。假设把烯烃或炔烃看作单齿配体，那么典型的三配位、四配位和五配位化合物的几何构型分别是三角形、平面正方形和三角双锥。5.5.2 环多烯配合物的构造环多烯配合物的构造 和链状多烯类似，环状多烯烃(CnHn)也能与过渡金属构成配合物，其构造是由过渡金属离子与含有离域键的环状配体所构成。X射线衍射实验证明这类化合物具有三明治式夹心构造，即过渡金属原子被夹在两个对称分布的芳香碳环之间。 这类夹心构造配合物可分为夹心式、多层夹心式、混合环体系夹心式、半夹心式等。 在环多烯中，以环戊二烯基(C5H5-)和苯(C6H6)最为重要。其中又以环戊二烯基和Fe生成的配合物二茂铁最为重要。 二茂铁是夹心配合物的代表，它可做火箭燃料添加剂、汽油抗震剂等，构造如下： X射线构造分析和电子衍射分析的结果，发现Fe对称的夹在两个茂环平面之间，一切的CC键和FeC键键长都相等。茂环有两种配置方式，即交错型(D5d)和重叠型(D5h)。FeFe
