《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练17与转化率有关图像的分析【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练17与转化率有关图像的分析【含答案】（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、与转化率有关图像的分析一、单选题（共14题）1图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是AH0B混合气体的密度：d点b点Cc点未达到平衡状态且(正)(逆)D使用催化剂b、d两点将上移2在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-373.2kJmol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A降低温度B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度3利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，C
2、O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A平衡常数：K(c)K(a)K(b)Ba点和d点容器内的压强相等Ca点：每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol O-H键D若c点时总压强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数4对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加O2的浓度对反应的影响D
3、催化剂对反应的影响5SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是ABn点v正v逆Cm点v逆大于q点v逆Dp点后，转化率下降可能是平衡左移E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数6已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H副反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是AH0B乙催化剂的催化效果要强于甲C改变催化剂
4、的选择性，可以减少副反应的发生D相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率7化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图可以求出x=2B升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化8向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g) HT1CA 点的反应速率：V正(X)3V逆(Z)D用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(A
5、)V(B)9在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，有图、所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不正确的是AT2T1BP2P1C若P3P4，y轴表示N2的转化率D若P3P4，y轴表示NH3的体积分数10在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZD3XY2Z11工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，起始以相同的物质的量进行投料
6、，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：（a）（c）、（b）（d）C平均摩尔质量：M（a）M（c）、M（b）M（d）D平衡常数：K（a）K（c）、K（b）K（d）12由2HI(g)H2(g)I2(g) H 0反应实验数据计算可得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（）AF、G点BD、B点CA、E点DF、B点13在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)符合图中（）所示关系，（C）表示C气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的
7、是（）Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量14恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H”或“”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为_。（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为_。17(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)SO2(g)
8、2CO2(g)S(l) H=-270 kJmol-1其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380时，分别研究了n(CO)n(SO2)为11、31时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)n(SO2)=31的变化曲线为_。(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为达
9、到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_；在的条件下，应控制的最佳温度在_左右。18二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：_。(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO2和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
10、 H ”或“K(c)，A错误；Ba点和d点CO2的转化率相等，通过三段式计算得平衡混合气物质的量相等，但两者温度不同，则压强不等，B错误；Ca点达到平衡，反应物每断裂2mol C=O键，同时生成物断裂3mol OH键，包括CH3OH中的1mol OH键和H2O中的2mol OH键，C错误；Dc点时，CO2的平衡转化率为，则可建立如下三段式：c点时总压强为p，该反应的平衡常数，D正确；故选D。4C【详解】A对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应是体积减小的反应，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则SO3的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A不符合题意；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不符合题意；C反应平衡后，增大O2的浓度，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C符合题意；D
