《高考化学一轮复习实验专题突破23--物质的含量测定实验探究【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习实验专题突破23--物质的含量测定实验探究【含答案】（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的含量测定实验探究注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度2为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：已知：铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2和 NaOH 溶液的化学反应下列
2、说法不正确的是A混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4溶液应先煮沸B取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有2 价铁生成C滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行D硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O3取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（3515）mg/kg待食品熟后加入碘盐加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理
3、的是A碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2C一袋（200 g）食盐中含 I 为510-5 mol 时，符合该包装说明D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关4现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（）A混合固体中NaHCO3的质量为0.84gB混合固体中Na2CO3的质量为2.12gC所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04molD最终所得溶
4、液中c(Cl-)=0.1molL-15由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图。下列关于该实验的判断不正确的是A发生的反应是：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2B反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平C若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小D碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便6碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成。某学生的实验流程如下，以下
5、说法不正确的是（）A实验所用定量实验仪器为电子天平B灼烧在坩埚中进行C操作只在空气中进行冷却D流程中有恒重操作7现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（）A原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)B原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1C原混合液中c(H+)=0.5molL-1D溶解的铁最多不超过3.92g8某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正
6、确的是A收集到的VL气体都是NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数9通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是A干燥管b中装入碱石灰BQ气球中产生的气体主要成份、C测定气体总体积必须关闭、，打开D读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可观察到Q气球慢慢缩小10通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是 A干燥管b中装入碱石灰B测定气体总体积必须关闭、，打开C测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积DQ气球中产生的气体主
7、要成份、115.56gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O12甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。且均不为NH3H2O，他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（丙）c（乙）c（甲），下列
8、说法不正确的是（）阳离子NH4+ Na+ Mg2+阴离子OH- NO3- SO42-A甲中一定含有Na+B乙中一定含有NH4+C丙中一定含有Mg2+D丙中一定含有SO42-13实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是AD装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水BE、F中分别加入的是碱石灰和P2O5C确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化D该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管14现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案：铝镁
9、合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能15葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中的SO2的量计)。某研究小组设计了如下实验：已知：少量碘酸钾：3Na2SO3 + KIO3 = KI + 3Na2SO4过量碘酸钾：5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O以下选项中有关该实验的说法错误的是A葡萄
10、酒中添加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B边通氮气边煮沸的目的是降低SO2的溶解度，让其全部逸出被吸收液X吸收C若吸收液选择Cl2，则标准液Y可以选择NaOH标准溶液D若吸收液选择NaOH溶液，则滴定前，可先向溶液A中滴加稀硫酸调制微酸性，利用淀粉作指示剂、KIO3作标准溶液Y进行滴定。第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。1为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是_(填序号)。研磨多次浸取升高温度加压搅拌2步骤中ZnCO3的作用是_，所得滤渣的主要成分是_(写化学式)。3步骤中
11、可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_。4步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_。5若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到V L、c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。17硫酸铜品体，俗称蓝矾、胆矾、具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。其制备工艺流程如图。回答下列问题：(1)灼烧所需的硅酸盐仪器为_(填序号)。A酒精灯B三脚架C泥三脚D陶瓷坩埚(2)固体A可能
12、是_。若在加入稀硫酸的同时再加入某种液体可消除固体A，直接得到硫酸铜溶液，该液体可能是_溶液。(3)操作的名称是_(4)加3mol/L硫酸调节的目的是_(5)最后所得产品有点泛白，经分析只含有一种杂质，该杂质是_，产生这种杂质的可能原因是_(写出1点即可)。(6)纯度测定：称量干燥坩埚的质量为45.00g、加入上述制得样品后总质量为59.10g，将坩埚在马弗炉(最高加热温度：1200)充分灼烧后、置于干燥器中冷却至室温后称量，复上述操作至总质量恒定(49.32g)。已知胆矾在该温度下分解可得、及另外两种物质、请写出化学方式：_样品的纯度是_%(保留一位小数即可)。18某厂以工业粗盐(含Ca2+
13、、 Mg2+、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称_。(2)写出“反应a”的离子方程式_；写出“反应b”的化学方程式_。(3)“过滤II”所得“溶液”中除NH和Cl-外，还存在的阳离子有_，阴离子有_；对该溶液进行的“系列操作”包括_。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质有_。(5)工业纯碱的等级标准如下表所示：等级优等品一等品合格品Na2CO3含量1%99.298.898.0称取某纯碱样品10.00g，加入适量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀、
14、干燥，称得沉淀质量为9.33g。请通过计算判断该纯碱样品的等级_。19某工厂混合物浆液中含Na2CrO4和少量Al(OH)3、MnO2，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用电解分离装置(如下图)使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。I.固体混合物的分离和利用(部分操作和反应条件未标明)。(1)向溶液A中通过量的CO2生成B的离子方程式为_。(2)工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应中产生的氯气，写出含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式_。(已知常温下H2CO3Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6110-11；HClOKa=2.9810-8)II.含铬元素溶液的分离和利用。(3)用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有、，其中含有的原因是：_。(结合离子方程式及文字叙
