《（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 6 专题综合检测（二） 苏教版-苏教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 6 专题综合检测（二） 苏教版-苏教版高三全册化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题综合检测(二) (时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，
2、使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加快腐蚀，D正确。2鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯ABCD解析：选C。试剂：下层颜色呈黄绿色的是NaCl溶液、呈橙红或红棕色的是NaBr溶液、呈紫红色的是NaI溶液；试剂：加稀HNO3后再加AgNO3溶液产生沉淀的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，对应的溶液为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；试剂：上层颜色为黄绿色、橙红或红棕色、紫红色的溶液分别为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A
3、Na和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。4(2020南京高三模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析：选B。A项，Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不
4、能大量共存；D项，Fe3与SCN不能大量共存。5下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性强弱依次为FClBrI解析：选A。卤素单质中，氟气和水反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减弱，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、
5、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性FClBrMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。A项，含Mn2的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可利用该反应检验Mn2，正确；B项，在反应中S2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2OMnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO)，转移0.5 mol电子，正确。10用CuS、Cu2S处理酸性
6、废水中Cr2O，发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应、中Cu2和SO都是氧化产物B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中参与反应的还原剂、氧化剂的物质的量之比为35D反应、中处理1 mol Cr2O，转移电子数不相等解析：选C。反应中CuSSO，Cr2O2Cr3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式：3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O；反应中Cu2SSO，Cu2S2Cu2，Cr2O2Cr3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原
7、子守恒配平方程式：3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O。A项，反应中铜元素的化合价未发生变化，错误；B项，处理1 mol Cr2O时，反应消耗8 mol H，反应消耗9.2 mol H，错误；C项，反应中硫化亚铜是还原剂，重铬酸根离子是氧化剂，还原剂、氧化剂的物质的量之比为35，正确；D项，处理重铬酸根离子的物质的量相等，则转移电子数相等，错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列各组离子能大量共存的是()A“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaB加入KSCN溶液显血红色的溶液：K、NH、Cl、S
8、2C能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Na、SO、KDpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2解析：选CD。A项，“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；B项，加入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Na、SO、K能够大量共存；D项，pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存。12一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
9、下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。13已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=
10、PbO22Pb22H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO=2MnO5PbSO42H2O。下列推断正确的是()A由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnOCPb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2解析：选AD。A.反应未发生氧化还原反应，且产物Pb2与PbO2的物质的量之比为21，说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21，故A正确；B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb()，不能说明氧化性HNO3PbO2，反应中PbO2将Mn2氧化成MnO，说明氧化性PbO2MnO，故B错误；C.根据反应可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应可知氧化性PbO2MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则Pb()也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2能发生，故D正确。14下列说法正确的是()A还原性：FeCu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2、Fe3B含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO的物质的
