《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练3热化学方程式书写填空题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练3热化学方程式书写填空题【含答案】（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热化学方程式书写填空题填空题（共22题）1根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H=-182kJmol-12H2(g)+O2(g)-2H2O(1)H-572kJmol-14Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H-1196kJmol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_。2以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。相关反应的热化学方程式为反应：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=213kJmol1反应：H2SO4(a
2、q)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJmol1则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=_。3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJmol-1(1)H2的燃烧热H=_。(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143
3、.36 kJ，则H2的质量为_g。(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。4.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填写序号)。(2)H2的燃烧热为_。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_(5)已知：1L
4、1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_。.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强(2.010.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.7kJmol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJmol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 (6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH
5、3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的H=_。5参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) 49.0kJmol-1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)-192.9kJmol-1又知H2O(g)=H2O(l)-44kJmol
6、-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。6同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2KJmol-1P(s、红磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5KJmol-1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。7碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
7、(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_(填M或N)。(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H=_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol-1)414489565155(3)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)H2S的燃烧热H=a kJmol1，则H2S燃烧反应的热化学方程式_。(5)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=870.
8、3 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H3=285.8 kJmol1则：2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l) H=_(用含H1、H2、H3的式子表示并计算出结果)。8(1)根据下列反应的焓变，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变。C(石墨、s)+O2(g) =CO2(g) H1=-393.5kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H2=-571.6 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2
9、599.2 kJmol-1 则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2 (g)的焓变为_。(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_。9(1)在25，101 kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)根据下图写出反应的热化学方程式：_。(3)由金红石()制取单质Ti的步骤为：已知：的_。反应在Ar气氛中进行的理由是_。10(1)断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、键分别需要吸收能
10、量436 kJ。391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为_。(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和(标准状况)，并放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。11为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。(1)实验测得，5 g液态甲醇()在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为_。(2)现有如下两个热化学方程式：则_(填“”“”或
11、“=”)。(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知：，根据下表中所列键能数据可计算出_。化学键H-HN-H键能/()43639194612(1)1mol碳与足量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_。(2)已知以下的热化学反应方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/
12、mol则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_kJ/mol。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-102kJ/mol，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为_。13氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJmol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184kJmol-1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1molHO
13、键所需能量为_kJ。.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1又知CH4的燃烧热为890.3kJmol-1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。14根据所学知识，回答下列问题。(1)向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质：浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为H1、H2、H3，则三者由大到小的顺序为_(2)已知：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2 kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4 kJmol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_ 。(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H-HCOH-O
