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1、2024/7/27铁、铜及其化合物的应用内容提要一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质的化学性质二、单质的化学性质Fe2+2+Fe3+3+与与的鉴别的鉴别三、三、Fe2+2+Fe3+3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、五、铁及铜的化合物的应用铁及铜的化合物的应用银白色的银白色的纯纯铁铁紫红色固体紫红色固体铁铁铜铜建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次
2、于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽; ;一、铁铜的物理性质一、铁铜的物理性质金属金属应应 用用物理性质物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高铁和铜的密度较大，熔沸点较高1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 .
3、. 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论交流与讨论Fe+Cu2+ = Fe2+ + CuCu+2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag2Fe+3Cl2 =2FeCl3 点燃点燃Fe+2HFe+2H = Fe= Fe2+2+H+H2 2 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HCl
4、FeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应 (O2,Cl2)与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特特别别提提醒醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为转化为+2价价铁的铁的化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应转化的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应转化为为+3价价铁的化合物。铁的化合物。二、铁铜的化学性质二、铁铜的
5、化学性质除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。 Fe2HFe2H2 Cu2FeFe2Cu 加入过量盐酸加入过量盐酸加入过量加入过量Fe后过滤后过滤穿插练习信息提示信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶（难电可溶（难电离）离）血红色血红色注意注意: Fe3+ 遇遇SCN - 显显血红色血红色 Fe2+ 遇遇SCN 不变色不变色用途用途:用用KSCN溶液检验溶液中是否含有溶
6、液检验溶液中是否含有Fe3+ 三、三、 FeFe 3+ 3+ 和和FeFe 2+ 2+ 的鉴别的鉴别观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰灰绿色绿色最后呈最后呈红褐色红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法有关反应的离子方程式：有关反应的离子方程式：(一一)： Fe2+2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3(二二)： Fe3+3OH Fe(OH)3三、三、 FeFe 3+ 3+ 和和FeFe 2+
7、2+ 的鉴别的鉴别转化类型转化类型实验方案实验方案 现象现象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-结论结论后后KSCNFe2+先先Cl2水水(二)一、无明显变化一、无明显变化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血红色血红色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)四、四、 FeFe 3+ 3+ 和和FeFe 2+ 2+ 的相互转化的相互转化活动与探究活动与探究转化类型转化类型 实验方案实验方案 现象现象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+ Fe2+Fe结论结论(一)Fe3+KSCN后后KSCN(二)先先FeFe3+（一）溶液变（一）溶液变成成血红色血
8、红色（二）加（二）加铁粉铁粉后后溶液由溶液由黄色黄色变成变成浅绿色浅绿色加加KSCN溶液后无明显变溶液后无明显变化化四、四、 FeFe 3+ 3+ 和和FeFe 2+ 2+ 的相互转化的相互转化活动与探究活动与探究Fe2+Fe3+化合价化合价升高升高需加入需加入氧化剂氧化剂还原剂还原剂降低降低Fe3+ Fe2+ 化合价化合价需加入需加入氧化剂氧化剂：氯水、双氧水等。：氯水、双氧水等。还原剂还原剂：金属单质：金属单质(Zn、Fe、Cu)等。等。四、四、 FeFe 3+ 3+ 和和FeFe 2+ 2+ 的相互转化的相互转化腐蚀印刷电路板的反应：腐蚀印刷电路板的反应：2Fe3+ +Cu=2Fe2+
9、+ Cu2+1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂Fe3O4作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。虫，治疗皮肤病。四、四、 铁及铜的化合物的应用铁及铜的化合物的应用练习练习1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe3O42、为了防止试剂变质
10、，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，应在溶液时，应在试剂瓶中加入少量（试剂瓶中加入少量（ ）A. Cu B. Cl2 C. Fe 粉粉 D. KSCNAC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4（双选双选）证明某溶液只含有）证明某溶液只含有FeFe2+
11、2+而不含而不含FeFe3+3+的的实验方法是（实验方法是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5 5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成烧后，铁的化合物转化成 而制而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的慢浇水，窑内会产生大量的 气气体。它们把该红色物质还原成黑色的化体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是合物是 ，同时还，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 Fe2O3COFeO、Fe3O4
