《高中化学第2轮总复习 专题5 第23课时物质检验、分离、提纯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2轮总复习 专题5 第23课时物质检验、分离、提纯课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 课时 2 23 3物物质检验、分离、提、分离、提纯专题五五化学化学实验1 掌握常见重要离子、气体的检验方法与现象，能根据特征实验现象对物质的组成进行推断或判断；能对代表性物质的性质进行实验设计。 主要考查离子、气体的检验方法。选择题、推断题和综合实验题中设置均有可能考标考情2 1.物质的鉴别 物质的鉴别就是将若干种物质区别开的过程，它重在利用物质的差异性。 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，然后进行判断推理。3 下列各组中的固体物
2、质，只需加水就可以鉴别的一组是( ) A.CaCO3、BaCO3、Na2CO3 B.CuSO4、NaCl、NaOH C.NaCl、Na2SO4、CaCO3 D.NaCl、KNO3、BaCl2 加水后，A组中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均为白色而无法区别开；B组中NaCl、NaOH均溶于水形成无色溶液，但NaOH(s)溶于水显著放热，故B可区分；C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成无色溶液，无法区分；D组中物质均溶于水得到无色溶液而无法区别开。 物质的颜色、溶解性及溶解后所得溶液的颜色均可作为物质鉴别的依据。B例1解析点悟4 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) 用水
3、鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 A. B. C. D. 苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。变式变式变式变式1 1 1 1解析B5 2.用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3
4、溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 6 下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是( ) A.NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液 C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液 D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液 B选项中AgNO3和Na2CO3与其他三种溶液反应时都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别；BaCl2、CaCl2也无法鉴别。B例2解析7 3.物质的分离、提纯 (1)物理方法方法适用范围主要仪器举例过滤除去溶液里混有不溶于
5、溶剂的杂质的方法漏斗、玻璃棒、烧杯、分离NaCl和泥沙蒸发结晶将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法蒸发皿、玻璃棒、酒精灯用食盐水制NaCl8方法适用范围主要仪器举例蒸馏分馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶分离乙醇和水分液把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法分液漏斗、烧杯分离苯和水升华s将可升华物质和其他受热不升华(或不分解)的物质分离开来的方法烧杯、烧瓶、酒精灯分离I2和NaCl9 (2)化学方法 用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有： 加热法，如：Na2CO3中含有N
6、aHCO3。 氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。 沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。 气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入盐酸。 其他方法：酸碱反应，彻底水解法等。10 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它们是1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘 的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法
7、是( )例311 A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加入水后过滤 C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中 用耐酸漏斗过滤时，1，5-二硝基萘 成为滤渣而滤液是1，8-二硝基萘 的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘 是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要将此滤液稀释，1，8-二硝基萘 即会析出，再次过滤即可得到1，8-二硝基萘 。解析解析12 本题是对过滤原理的较高要求的考查。过滤就是利用不同物质在同一溶剂中溶解度不同而进行分离的操作,溶剂，不一定是水。本题先是使用98%的硫酸作为溶剂，把二种硝基化合物分开,后来又利用1，8-二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把浓硫
8、酸(含1，8-二硝基萘)溶于水中，从而使1，8-二硝基萘从稀硫酸中析出。这是二次连环过滤。要注意，是把浓硫酸加入到水中，不能把水加入到浓硫酸中。点悟答案：答案：D131.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热 B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液 C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液 D.食盐(氯化铵)：加过量氢氧化钠，蒸发 除杂质的基本原则为一要除尽杂质，不能引入新杂质；二是不能改变原物质。A项加热反而将原物质除去了；C项乙醇也要溶于水，不会发生分层，不能分液，D项NaOH过量，引入了杂质NaOH。B解析解析142.下列实验方法：
9、用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物 你认为上述方法( ) A.只有不正确 B.不正确 C.正确 D.全部正确 本题考查学生对化学实验之物质分离提纯方法的掌握情况。解析解析D153. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是( )
10、 A.溶液中一定存在Br-、CO32- B.溶液中可能存在NH4+ C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D.溶液一定呈碱性D16 本题考查了常见离子的鉴别和性质。饱和氯水中存在着多种粒子，具有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-，一定没有SO32-和Fe2+(若有SO32-，加入过量氯水会有SO42-生成)，溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br-，一定不存在I-，NH4+可能有。CO32-水解呈碱性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。解析174.4.现现有有A、B、C、D、E五五种种强强电电解解质质，它它们们在在水水中中可可
11、电电离离产产生生下列离子。下列离子。 实验发现：实验发现：A、B溶液呈碱性；溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；溶液呈酸性；A溶溶液液与与E溶溶液液反反应应既既有有气气体体又又有有沉沉淀淀产产生生；A溶溶液液与与C溶溶液液反应只有气体产生反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同沉淀包括微溶物，下同)；D溶溶液液与与另另外外四四种种溶溶液液混混合合，均均有有沉沉淀淀生生成成；C溶溶液液只只能能与与D溶液反应产生沉淀。溶液反应产生沉淀。18试回答下列问题：试回答下列问题：(1)写出写出A和和D的化学式：的化学式：A_；D_。(2)检验检验A中阳离子的方法是中阳离子的方法是_。(3)若要除去若要除去Na
12、Cl溶液中含有的少量溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的杂质，可选用适量的_(在在B、C、D、E中选择中选择)。(4)写出写出E溶液与过量的溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： _。Na2CO3AgNO3焰色反应焰色反应C(或或HCl)2Al3+3SO42- +3Ba2+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O(5)实验测定：实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量反应，放出热量0.573 kJ，写出，写出B与与C的稀溶液反应的热化的稀溶液反应的热化学方程式：学方程式：_。Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)； D DH=-114.6 kJ/mol19(6)在在100 mL 0.1 mol/L的的E溶液中，滴入溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为溶液，最终生成沉淀的质量为_g。0.7820
