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1、2024年高中化学离子方程式全总结 高中化学离子方程式全总结_高中化学方程式归纳 化学是一门研究物质的学科,通过化学的学习,学生可以对各种物质有一个更加深入的了解,对于一些常见的现象,也可以利用化学知识进行解答.下面我为大家带来高中化学离子方程式全总结，希望对您有所帮助! 高中化学离子方程式全总结钠及其化合物 1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2 3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na+ H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 碳、硅及其化合物 1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混
2、合：HCO3-+H+=CO2+H2O 2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH= H2O+CO32 3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 6、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3- 7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H
3、2O 9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O 11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O 12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3- 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O 17、碳酸氢盐溶液与
4、醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O 21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3+ CO32 氮及其化合物 1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 3
5、、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4+HSO3- 8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- =NH3+H2O 9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4+OH- = NH3H2O 10、氨水与稀盐酸：NH3H2O+H+= NH4+ H2O 11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶
6、液：Ag+Cl-=AgCl 12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 硫及其化合物 1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2 2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH)4 6、
7、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 7、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S8、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4 卤素单质及其化合物 1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2+Cl2 2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O
8、+CO2= +HCO3- 6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO 7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 铝及其化合物
9、 1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3+3H2 2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：Al(OH)4+H+ =Al(OH)3+H2O 8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：Al(OH)4+4H+=Al3+4H2O 9、氯化铝溶液中加入少量氢氧
10、化钠溶液：Al3+3 OH= Al(OH)3 10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4 OH=Al(OH)4 11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：Al(OH)4+CO2= Al(OH)3+HCO3 12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 铁及其化合物 1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S
11、+2Fe2+ 6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl
12、2=2Fe3+2Cl- 怎样学好高中化学有哪些方法和技巧 方法一：逆向思考，提出问题 这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。 方法二：觉察异常，发现问题 该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体
13、物质，容器的口总是向上的，而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜，这是为什么? 方法三：善于对比，发现问题 化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同种物质?其性质是否一样?”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么? 方法四：穷追不舍，刨根问底 具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。 高中化学配平方法技巧 1、观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键 是观察反应前后原子个数相等。 2、最小公倍数法。 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出 它们的最小公倍数。 3、奇数偶配法。 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后 配平其它原子。 第1页 共1页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页第 1 页 共 1 页
