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1、(第二课时第二课时)二、二、练习练习一、讲解一、讲解三、作业三、作业 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度一、物质的量浓度：一、物质的量浓度： 1、定义：、定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量。质的量来表示溶液组成的物理量。 2、符号：、符号：CB 3、单位：、单位：mol/L (mol L -1 )或或mol/m3 4、数学表达式：、数学表达式：CB=nB/V目录目录思考思考如何配制如何配制100g10%的的NaCl溶液溶液?1、计算：、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：、称
2、量：3、溶解：、溶解：目录目录思考思考要配制要配制500ml物质的量浓度为物质的量浓度为0.1 mol L-1的的Na2CO3溶液，该如何配制？溶液，该如何配制？1 1、计算、计算: : ( (原则原则: :溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变) ) 解：解：n(n(NaNa2 2COCO3 3)=C()=C(NaNa2 2COCO3 3)V)VNaNa2 2COCO3 3(aq)(aq) =0.1 =0.1 mol L-1 0.5L0.5L =0.05mol =0.05mol m( m(NaNa2 2COCO3 3)=n)=n(Na(Na2 2COCO3 3) )M(M(NaNa2 2COC
3、O3 3) ) =0.05mol =0.05mol106g106gmolmol-1 =5.3g =5.3g目录目录 第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制：二、一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：、步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）转移：）转移：移入移入500ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次。将洗液移入瓶中次。将洗液移入瓶中.（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到
4、接近刻度12cm时，改用胶头滴管时，改用胶头滴管 加水到刻度。加水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签目录目录2、实验所需仪器：、实验所需仪器：胶头滴管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘胶头滴管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒（液体溶质使用）药匙、天平、量筒（液体溶质使用）药匙、 （固（固体溶质使用）体溶质使用）目录目录3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和和1000ml等规格）等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；）用前要检
5、查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。生体积变化，使溶液的浓度不准确。目录目录思考思考1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？2.为何要将洗涤烧杯后的溶
6、液注入容量瓶中为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？3、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：烧杯内壁如不洗涤或洗涤液不注入容答：烧杯内壁如不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，会使溶质的物质的量减少，致使溶量瓶，会使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低。液浓度偏低。答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。过刻度线。目录目录讨论讨论在配制溶液中哪些操作可在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差能引起溶液浓度的误差? ?目录目录讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏
7、低、无影响）？ 1、称量时，、称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内壁有水珠。、容量瓶内壁有水珠。 8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超
8、过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）目录目录V1读数偏大（俯视）V2正确读数V3读数偏小（仰视）目录目录4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：（1 1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有： 称量时引起的误差称量时引起的误差： （nB大）大） a a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b b、试剂和砝码的左右位置
9、颠倒；、试剂和砝码的左右位置颠倒； c c、用量筒量取溶质时，仰视读数、用量筒量取溶质时，仰视读数, , 使所取液体使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）的体积偏大（溶质为液体时）; ;溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. .（V V小）小）在给容量瓶定容时，俯视读数等等。在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V V小）小）目录目录（2 2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有： 称量时所引起的误差：称量时所引起的误差：（nB小）小） a a、直接量取热的物质；、直接量取热的物质； b b、砝码有残缺；、砝码有残缺； c
10、 c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOHNaOH）；）； d d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）；积偏小（溶质为液体时）； 烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小小） 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小）小） 在给容量瓶定容时，仰视读数等等。在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V V大）大）目录目
11、录 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需标有、容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）A目录目录 2、某实验需用、某实验需用2. 0molL-1 硫酸硫酸铜溶液铜溶液80.0ml，但没有，但没有80ml规格规格的容量瓶，只有的容量瓶，只有100ml规格的容规格的容量瓶，配制此溶液应称取量瓶，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶体多少克？如果
12、晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？操作都正确）？为什么？目录目录解：解： n(CuSO45H2O)=n(CuSO4) =C(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g应称量应称量CuSO45H2O晶体晶体50g；不符合要求，浓度比；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所
13、含中所含CuSO4的物质的量比的物质的量比50gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4的物质的物质的量要大一些。的量要大一些。目录目录 3 3、用、用98%98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3) )配制配制3 3molmolL L-1稀硫酸稀硫酸500ml ,500ml ,有人设计了有人设计了以下操作，请填写空白：以下操作，请填写空白：（1）用）用500ml规格的量筒量取规格的量筒量取98%的浓的浓硫酸硫酸 ml; （2）选取）选取500ml规格规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液。的容量瓶，洗净，检查是否漏液。 将溶解并将溶解并 后的硫酸沿后的硫酸沿玻棒
14、转移到此容量瓶。玻棒转移到此容量瓶。82冷却至室温冷却至室温目录目录（4）在小烧杯内溶解浓硫酸）在小烧杯内溶解浓硫酸 ，溶解时用玻，溶解时用玻棒不断搅拌。棒不断搅拌。（5）向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线）向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处。处。（6）盖上容量瓶塞子，摇匀。）盖上容量瓶塞子，摇匀。（7）用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。）用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。（3）用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻棒）用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。次，并将洗涤液转移到容量瓶中。目录目录（8）将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中）将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的
15、试剂瓶中 贮存备用。贮存备用。A.正确的操作步骤应该是（填序号）：正确的操作步骤应该是（填序号）： 。B.此实验中玻棒的作用是：此实验中玻棒的作用是： 。C.实验操作中有两处错误，这两处错误是：实验操作中有两处错误，这两处错误是： ； ， 。（1）（）（4）（）（2）（）（3）（）（5）（）（7）（）（6）（）（8）搅拌和引流搅拌和引流量取浓硫酸的量筒大太，会造成过大误差量取浓硫酸的量筒大太，会造成过大误差用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥将所配溶液稀释了将所配溶液稀释了目录目录D .D .下列各操作使所配溶液浓度是偏高、偏低还是下列各操作使所配溶液浓度是偏高、偏低还
16、是 无影响：无影响： 转移硫酸后，烧杯未洗涤（转移硫酸后，烧杯未洗涤（ ） 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤 液液转入容量瓶中（转入容量瓶中（ ） 定容时加水过量，将超过部分吸走（定容时加水过量，将超过部分吸走（ ） 摇匀后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中摇匀后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中 加水至刻度线（加水至刻度线（ ）偏低偏低偏高偏高目录目录偏低偏低偏低偏低小结小结 二、一定物质的量浓度溶液的配制：二、一定物质的量浓度溶液的配制： 1 1、步骤：、步骤： 2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器： 3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项： 4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：目录目录作业：作业：P.62 一、一、1、2、3 二、二、1、2、3、4、5、6(书上书上) 三、三、 (书上书上) 四、四、1目录目录
