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1、一. 教学内容：核外电子排布和离子化合物、共价化物及化合价二. 重点、难点：1. 了解初步的核外电子排布的特点，及由此得出的元素的分类和性质。2. 离子化合物和共价化合物的区别。3. 化合价和化学式之间的关系和化合价法则。三. 具体内容：在第三章我们学习了分子和原子的相关知识，这一章我们又接触了微观知识，要把这两章的知识联系在一起。原子分为原子核和核外电子，核外电子是分层排布的。怎样用原子结构示意图来表示原子的电子排布呢？最外层电子数与哪些知识点有关呢？离子化合物和共价化合物有什么样的区别呢？哪些元素或原子团的化合价是我们需要记忆的呢?怎样用化合价写化学式？怎样利用化学式求化合价呢？【典型例题
2、】例1某化合物的化学式为日严“,则R的化合价是()A(2nm)b+2(2nm)c(m2n)d(2n+m)答案：A解析：学会利用化合价法则：化学式中各元素的化合价的代数和为零。例2两种金属混合物共13g,与足量的稀硫酸反应后，产生氢气1g。该混合物可能为()A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg答案：A，B解析：运用平均值法，但要注意把化合价都统一成+2价。例3核电荷数为a的xm+离子跟核电荷数为b的Yn-离子具有相同的核外电子排布，则a等于()A.b+m+nb.b一m一nc.b一m+nd.m一n+b答案：A解析：运用化合价法则，同时注意离子和原子之间的核外电子数值之间的关系。
3、例4核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是()A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子c.同种元素的两种离子D.不同元素的两种离子答案：BC解析：注意核内质子数相同代表的含义，电子数不同就代表两种粒子不能都是原子。例5某+2价金属元素的氧化物中含氧40%，则该金属跟硫酸根组成的化合物中含该金属元素的质量分数为（）A.20%B.40%C.60%D.80%答案：A解析：已知化合价，写出化学式，再利用化学式求出金属元素的相对原子质量，才能求出题中所问。例6用足量的H2充分还原+1价金属M的氧化物1.8g，生成M单质1.6g,则M的相对原子质量为（）A.24B.64C.40D.10
4、8答案：B解析：利用化合价写出化学式，再写出化学方程式，带入已知量，计算M的相对原子例7两个等质量的烧杯，盛有等质量的含相同的溶质质量分数的盐酸，放于托盘天平两盘上,分别投入等质量的二价金属a、b，如果盐酸足量，两边完全反应后，天平指针向放进a的一边偏转，则a、b原子量关系是（）A.abB.baC.a=bD.a=b/2答案：A解析：注意该题中给出了二价金属，若没给二价的条件，则无法确定。例8某金属样品4g,投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为。答案：60%解析：利用元素守恒。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 在硫酸铁和
5、硫酸亚铁的固体混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁的质量分数为（）A.1.31a%B.2.25a%C.（1004a）%D.（1003a）%2. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A.NaNO3B.NO2C.NH4ClD.N23. 钠原子（Na）与钠离子（Na+）具有相同的（）A.电子层数B.质子数C.中子数D.电子数4. 与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.核外电子层数B.核内中子数C.最外层电子数D.核内质子数5. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素
6、（Cr）化合价依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+66. 下列各物质的化学式不正确的是(A.氧化铜Cu2OB.氯化铝AICI37. 下列物质中氯元素化合价最高的是()C.硝酸铁Fe(N03)3)D.硫酸锌ZnSO4A.KCIO3B.CaCI2C.HCIOD.HCIO48.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是()A.SO和SOB.S和HSC.HS和HSOD.NaSO和SO2322242329.某种含硫的化合物中，硫和氧质量比为2:3，则该化合物中硫的化合价可能是()A.一2B.+2C.+4D.+610.能正确表示镁离子的是()+2A.MgC.Mg+211. 下列有关
7、化合价的说法中，正确的是()A.硫元素具有可变的化合价B.任何物质中，氧元素均显2价C.金属铁可以有2价D.各非金属元素都没有正价12. 某元素X的最外层有3个电子，某元素Y的最外层有6个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是()A.X2Y3B.XYC.Y3X2D.X3Y2试题答案】I. D2.C3.B、CII. A12、A4.C5.A6.A7.D8.D9.CD10.B【试题解析】1. 因为题中两种物质的混合物中含有三种元素，而硫元素和氧元素在两种物质中，都是原子比为1:4，即硫元素和氧元素的质量比为1x32:4x16=1:2,所以氧元素占2a%，剩下的都是铁元素，为13a%。2. 注意化
8、合价为零价，并不是最低价态，C选项中由NH4的原子团为+1价，算出x+(+1)x4=+1，所以为3价，是最低价。3.分清核外电子数和最外层电子数的不同。4. 根据化合价法则计算得来。6. 根据化合价写化学式，铜为+2价，氧为2价，所以化学式应为CuO。7. 根据化合价法则计算，A为+5价，B为一1价，C为+1价，D为+7价。8. 根据化合价法则计算，A为+4和+6价，B为0和一2价，C为一2和+6价，D为+4价。9. 根据已知，设化学式为SxOy，则元素质量比的列式为：32x:16y=2:3,求出x:y=1:3，化学式为SO3，化合价为+6；但题中没有说是氧化物，像上一道题中D的Na2SO3中
9、，硫和氧原子的个数比符合1:3，但硫元素的化合价为+4价。10. B中氧气因为是单质，则氧元素为0价；C金属显现的化合价为正价，铁元素的化合价为0、+2、+3；D氢元素在化合物中通常显现+1价，而氢元素为非金属元素。12.根据X的核外最外层有3个电子，确定X为+3价;Y的核外最外层有6个电子，Y的化合价为一2价，所以根据交叉落角标的原则，为A。【励志故事】乘静而入菲律宾有家餐馆生意一直很清淡，这家餐馆老板特意到周围的餐馆光顾一番后发现：这些餐馆清一色的现代装饰，使气氛格外火爆，食客不少。于是这位老板就反其道而行之，决定突出本餐馆与众不同的古朴、幽静的独家特色：室内是白色房柱，座席被绿色植物簇拥，用印度的古战车送菜，莎士比亚时代的酒桶盛酒此举一出，餐馆生意立马击败所有对手，迅速走红。
