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1、第一节 原电池 化学电源 三年三年2626考考 高考指数高考指数:1.1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。一、原电池一、原电池1.1.概念：把概念：把_转化为转化为_的装置。的装置。2.2.构成条件构成条件(1)(1)有两个有两个_的电极的电极( (常见为金属或石墨常见为金属或石墨) )。(2)(2)将电极插入将电极插入_中。中。(3)(3)两电极间构成闭合回路。两电极间构成闭合回路。化学能化学能电能电能活泼性不同活泼性不同电解质溶液电
2、解质溶液3 3工作原理工作原理如图是如图是CuZnCuZn原电池，请填空：原电池，请填空：(1)(1)电极电极负极为负极为_，正极为，正极为_。(2)(2)电极反应电极反应负极：负极：_，正极：，正极：_。(3)(3)电子方向和电流方向电子方向和电流方向电子从电子从_流出经外电路流入流出经外电路流入_；电流从电流从_流出经外电路流入流出经外电路流入_。ZnZnCuCuZn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu负极负极正极正极正极正极负极负极(4)(4)离子的迁移方向离子的迁移方向电解质溶液中，阴离子向电解质溶液中，阴离子向_迁移，阳离子向迁移，阳
3、离子向_迁移。迁移。(5)(5)两种装置的比较两种装置的比较装置装置中还原剂中还原剂ZnZn与氧化剂与氧化剂CuCu2+2+直接接触，易造成能量损耗；直接接触，易造成能量损耗；装置装置能避免能量损耗；装置能避免能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。移通路，导电。负极负极正极正极二、化学电源的种类及其工作原理二、化学电源的种类及其工作原理1.1.一次电池一次电池( (碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池) )碱性锌锰干电池的工作原理如图：碱性锌锰干电池的工作原理如图：负极（负极（ZnZn），电极反应式：），电极反应式：_正极（正极（MnOMnO2 2），电极反应式：
4、），电极反应式：_总反应：总反应：Zn+2MnOZn+2MnO2 2+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+2MnOOH+2MnOOHZn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 22MnO2MnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e- -=2MnOOH+2OH=2MnOOH+2OH- -2.2.二次电池二次电池( (以铅蓄电池为例以铅蓄电池为例) )(1)(1)放电时的反应放电时的反应负极反应：负极反应：_正极反应：正极反应：_总反应：总反应：Pb(s)+PbOPb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)=
5、2PbSO(aq)=2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)(2)(2)充电时的反应充电时的反应阴极反应：阴极反应：_阳极反应：阳极反应：_ _ _总反应：总反应：2PbSO2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)=Pb(s)+PbOO(l)=Pb(s)+PbO2 2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)(aq)Pb(s)+SOPb(s)+SO4 42-2- (aq)-2e (aq)-2e- -=PbSO=PbSO4 4(s)(s) PbO PbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+SO(aq)+SO4 42-2- (aq)+2e (
6、aq)+2e- -=PbSOPbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)PbSOPbSO4 4(s)+2e(s)+2e- -=Pb(s)+SO=Pb(s)+SO4 42-2-(aq)(aq) PbSO PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)-2eO(l)-2e- -= PbO PbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+SO(aq)+SO4 42-2- ( (aqaq) )3.3.燃料电池燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。两种。酸酸 性性碱碱 性性负极反应式负极反应式_正极
7、反应式正极反应式_电池总电池总反应反应2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O2H2H2 2-4e-4e- -=4H=4H+ +2H2H2 2+4OH+4OH- -4e-4e- -=4H=4H2 2O OO O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2O OO O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -1.1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。不是所有化学反应都可以设计成原电池。( )( )【分析分析】正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。2.2.原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。原
8、电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。( )( )【分析分析】错误。不一定，如铝、镁和错误。不一定，如铝、镁和NaOHNaOH溶液构成的原电池，溶液构成的原电池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。3.3.燃料电池的反应条件是燃烧。燃料电池的反应条件是燃烧。( )( )【分析分析】错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原反应，但绝不是燃烧。反应，但绝不是燃烧。4.4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。可充电电池中的电极反应是可逆反应。( )( )【分析分析】错误。可充电电池的充电与放电不是在相同条件下错误。可
9、充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故它不是可逆反应。发生的，故它不是可逆反应。 原电池的构成及电极反应式的书写原电池的构成及电极反应式的书写1.1.原电池的构成原电池的构成原原电电池池构构成成电极电极两极为导体且存在活泼性差异两极为导体且存在活泼性差异( (燃料燃料电池的电极一般为惰性电极电池的电极一般为惰性电极) )溶液溶液两极插入电解质溶液中两极插入电解质溶液中回路回路形成闭合回路或两极直接接触形成闭合回路或两极直接接触本质本质有无氧化还原反应发生有无氧化还原反应发生2.2.正、负极的判断正、负极的判断电极材料电极材料活泼金属活泼金属 氧化反应氧化反应 电子流出电子流出 不断溶解
10、不断溶解质量减小质量减小电极反应电极反应电子流向电子流向电极现象电极现象较不活泼金较不活泼金属或非金属属或非金属还原反应还原反应 电子流入电子流入 负负极极正正极极电极增重电极增重或质量不变或质量不变3.3.电极反应式的书写电极反应式的书写(1)(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写列物质列物质标得失标得失负极发生氧化反应负极发生氧化反应正极发生还原反应正极发生还原反应参加反应的微粒参加反应的微粒和得失电子数和得失电子数看环境看环境配守恒配守恒在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即产物，即H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O等是否参
11、加反应等是否参加反应遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒两式加两式加验总式验总式两电极反应式相加，与总反应式对照验证两电极反应式相加，与总反应式对照验证(2)(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CHCH4 4酸性燃料电池中，电极反应式为：酸性燃料电池中，电极反应式为：CHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2OO总反应式总反应式2O2O2 2+8H+8H+ +8e+8e- -=4H=4H2 2OO正极反应式正极反应式CHCH4 4+2H+2H2 2O-8eO-8e- -=CO=CO2 2+8H+8H+ +负极反应式负极反应式复
12、杂电极复杂电极反应式反应式= =总反应式总反应式- -较简单一极的较简单一极的电极反应式电极反应式【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)负极本身不一定都参加反应，如燃料电池负极本身不一定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。中，作为负极的材料本身并不参加反应。(2)(2)不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如AlAl负负极，在酸性溶液中生成极，在酸性溶液中生成AlAl3+3+，在碱性溶液中生成，在碱性溶液中生成AlOAlO2 2- -。(3)(3)电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，电子从负极经外电路流向正极
13、，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。(4)(4)用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。数相等的前提下进行。【拓展延伸拓展延伸】原电池正负极的其他判断方法原电池正负极的其他判断方法(1)(1)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(2)(2)根据电池总反应判断。反应中的还原剂是负极的活性物质，
14、根据电池总反应判断。反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极上得电子的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极上得电子的活性物质，对应的电极为正极。对应的电极为正极。【典例典例1 1】生物燃料电池生物燃料电池(BFC)(BFC)是以有机物为燃料，直接或间是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知已知C C1 1极的电极反应式为：极的电极反应式为：C C2 2H H5 5O
15、H+3HOH+3H2 2O O12e12e=2CO=2CO2 2+12H+12H+ +。下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是( )( )A AC C1 1极为电池负极，极为电池负极，C C2 2极为电池正极极为电池正极B B电子由电子由C C2 2极经外电路导线流向极经外电路导线流向C C1 1极极C CC C2 2极的电极反应式为极的电极反应式为O O2 2+4H+4H+ +4e+4e=2H=2H2 2O OD D该生物燃料电池的总反应式为：该生物燃料电池的总反应式为：C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2=2CO=2CO2 2+3H+3H2 2O O【解题指南解题指南】
16、解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)燃料电池中通入燃料的一极一定为负极；燃料电池中通入燃料的一极一定为负极；(2)(2)正极产生的正极产生的OHOH- -要与溶液中的要与溶液中的H H+ +反应。反应。【解析解析】选选B B。燃料电池中，通入燃料的一极为负极，发生氧。燃料电池中，通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，化反应，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，A A、C C项正项正确；电子由负极经外电路流向正极，确；电子由负极经外电路流向正极，B B项错误。项错误。【技巧点拨技巧点拨】燃料电池的电极判断及电极反应式的书写燃料电池的电
17、极判断及电极反应式的书写(1)(1)作为燃料电池，充入氧气的一极一定是正极，另外一极为作为燃料电池，充入氧气的一极一定是正极，另外一极为负极。负极。(2)(2)书写正负电极反应时，要先写简单的一极，如燃料电池，书写正负电极反应时，要先写简单的一极，如燃料电池，一般先写正极反应。当介质为碱性时，电极反应式为一般先写正极反应。当介质为碱性时，电极反应式为2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -，当介质为酸性溶液时，电极反应式为，当介质为酸性溶液时，电极反应式为4H4H+ +O+O2 2+4e+4e- -=2H=2H2 2O O，然后用总反应减去该电极反应，即可得，然
18、后用总反应减去该电极反应，即可得出另一极反应出另一极反应( (前提是两式电子转移数相等前提是两式电子转移数相等) )。 原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用1 1比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属( (或非金属或非金属) )作正极。作正极。如有两种金属如有两种金属A A和和B B，用导线将，用导线将A A和和B B连接后，插入到稀硫酸中，连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到一段时间后，若观察到A A极溶解，而极溶解，而B B极上有气体放出，则说极上有气体放出，则说明明A A
19、作负极，作负极，B B作正极，则可以断定金属活动性作正极，则可以断定金属活动性A AB B。2 2加快化学反应速率加快化学反应速率由于形成了原电池，导致反应速率加快。如由于形成了原电池，导致反应速率加快。如ZnZn与稀硫酸反应与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSOCuSO4 4溶液，形成溶液，形成CuCuZnZn原电原电池，加快反应进行。池，加快反应进行。3 3用于金属的防护用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌护一个铁质的输
20、水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。块相连，使锌作原电池的负极。4.4.设计制作化学电源设计制作化学电源设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件。设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件。(1)(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。(2)(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料材料( (负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石墨即可，也可以用石墨) )及电解质溶液。及电解质溶液。电极材
21、料的选择电极材料的选择在原电池中，选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱在原电池中，选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或非金属作为正极，并且原电池的电极必须导电。一的金属或非金属作为正极，并且原电池的电极必须导电。一般来说，负极应该跟电解质溶液发生反应。般来说，负极应该跟电解质溶液发生反应。电解质溶液的选择电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应溶解的其他物质能与负极发生反应( (如溶解于溶液中的空气如溶解于溶液中的空气) )。但如果两个半反应分别在两个容器中进行但如果两
22、个半反应分别在两个容器中进行( (中间连接盐桥中间连接盐桥) )，则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如在子。如在Cu-Zn-Cu-Zn-硫酸构成的原电池中，负极硫酸构成的原电池中，负极ZnZn浸泡在含有浸泡在含有ZnZn2+2+的电解质溶液中，而正极的电解质溶液中，而正极CuCu浸泡在含有浸泡在含有CuCu2+2+的电解质溶液中。的电解质溶液中。(3)(3)按要求画出原电池装置图。按要求画出原电池装置图。如根据如根据2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+设计原电池：设计原电池：负极：负极
23、：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+正极：正极：2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。(2)(2)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。于酸的量。(3)(3)设计原电池时，负极材料确定之后，正极
24、材料的选择范围设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。较广，只要合理都可以。【典例典例2 2】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证某校化学研究性学习小组欲设计实验验证FeFe、CuCu的的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：有关实验项目：方案方案I I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸硫酸( (或稀盐酸或稀盐酸) )中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式
25、为活动性。该原理的离子方程式为_。方案方案：有人利用：有人利用FeFe、CuCu作电极设计成原电池，以确定它们作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极：正极：_；负极：负极：_。方案方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证FeFe、CuCu活动性的简单实验方案活动性的简单实验方案( (与方案与方案、不能雷同不能雷同) )_，用离子方程式表示其反应原理：用离子方程式
26、表示其反应原理：_。【解析解析】方案方案：铁可以和稀硫酸：铁可以和稀硫酸( (或稀盐酸或稀盐酸) )反应生成反应生成H H2 2，而，而CuCu在金属活动性顺序表中位于在金属活动性顺序表中位于H H的后面，不能置换出酸中的氢。的后面，不能置换出酸中的氢。方案方案：利用原电池原理证明金属活动性：利用原电池原理证明金属活动性FeFeCuCu，可以把铁，可以把铁片作为原电池的负极，铜片作为原电池的正极，稀硫酸作电片作为原电池的负极，铜片作为原电池的正极，稀硫酸作电解质溶液，按要求组成闭合回路，画出装置图，并写出相应解质溶液，按要求组成闭合回路，画出装置图，并写出相应的电极反应式。也可以设计盐桥组成原
27、电池。的电极反应式。也可以设计盐桥组成原电池。方案方案：可以利用金属与盐溶液的置换反应验证金属的活泼：可以利用金属与盐溶液的置换反应验证金属的活泼性。把铁片插入性。把铁片插入CuSOCuSO4 4溶液中观察现象。溶液中观察现象。答案：答案：方案方案：FeFe2H2H+ +=Fe=Fe2+2+H H2 2方案方案：正极：正极：2H2H+ +2e2e- -=H=H2 2或或CuCu2+2+2e2e- -=Cu=Cu负极：负极：FeFe2e2e- -=Fe=Fe2+2+方案方案：把一个光洁的铁片插入到：把一个光洁的铁片插入到CuSOCuSO4 4溶液中，观察现象溶液中，观察现象FeFeCuCu2+2
28、+=Fe=Fe2+2+CuCu1.1.下列图示装置属于原电池的是下列图示装置属于原电池的是( )( )【解析解析】选选B B。原电池的形成条件之一就是存在活动性不同的。原电池的形成条件之一就是存在活动性不同的两种金属或金属、非金属，故两种金属或金属、非金属，故A A错误；另一条件是存在电解质错误；另一条件是存在电解质溶液或两电极直接接触，故溶液或两电极直接接触，故C C错误；再者就是构成闭合回路，错误；再者就是构成闭合回路，D D项，没有构成闭合回路，项，没有构成闭合回路，D D错误。错误。2.X2.X、Y Y、Z Z、W 4W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组块金属分别用导线两两相连
29、浸入稀硫酸中组成原电池。成原电池。X X、Y Y相连时，相连时，X X为负极；为负极；Z Z、W W相连时，电流方向是相连时，电流方向是WZWZ；X X、Z Z相连时，相连时，Z Z极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；W W、Y Y相连时，相连时，W W极极发生氧化反应。据此判断发生氧化反应。据此判断4 4种金属的活动性顺序是种金属的活动性顺序是( )( )A.XA.XZ ZW WY B.ZY B.ZX XY YW WC.XC.XY YZ ZW D.YW D.YW WZ ZX X【解析解析】选选A A。由。由“X X、Y Y相连时，相连时，X X为负极；为负极；Z Z、W W相连时，电相连时，
30、电流方向是流方向是W WZ Z”得出金属活动性顺序为得出金属活动性顺序为X XY Y，Z ZW W；再由；再由“X X、Z Z相连时，相连时，Z Z极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；W W、Y Y相连时，相连时，W W极发生氧化反极发生氧化反应应”得出金属活动性顺序为得出金属活动性顺序为X XZ Z，W WY Y。3.20113.2011年年8 8月美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制月美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁成功了用于潜航器的镁- -过氧化氢燃料电池系统。电池总反应过氧化氢燃料电池系统。电池总反应是：是：Mg+HMg+H2 2O O2 2+2H+
31、2H=Mg=Mg2 2+2H+2H2 2O O，其工作原理如图所示：，其工作原理如图所示：以下说法中错误的是以下说法中错误的是( )( )A A电池的负极反应为：电池的负极反应为：Mg-2eMg-2e=Mg=Mg2 2B B电池工作时，电池工作时，H H向负极移动向负极移动C C电池工作一段时间后，溶液的电池工作一段时间后，溶液的pHpH增大增大D DH H2 2O O2 2的还原产物为的还原产物为H H2 2O O【解析解析】选选B B。电池工作时，。电池工作时，H H应向正极移动，应向正极移动，B B错误；错误；C C项，项，由电极总反应式由电极总反应式Mg+HMg+H2 2O O2 2+
32、2H+2H=Mg=Mg2 2+2H+2H2 2O O可知，可知，H H+ +被消耗，被消耗，故故pHpH变大，变大，C C正确。正确。4.4.某可充电的锂离子电池以某可充电的锂离子电池以LiMnLiMn2 2O O4 4为正极，嵌入锂的碳材料为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含为负极，含LiLi导电固体为电解质。放电时的电池反应为：导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiLiMnLiMn2 2O O4 4=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( )A A放电时，放电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应B B放电时，正极
33、反应为：放电时，正极反应为：LiLiLiMnLiMn2 2O O4 4e e=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4C C充电时，充电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应D D充电时，阳极反应为：充电时，阳极反应为：LiLie e=Li=Li【解析解析】选选B B。A A项，由项，由LiLiLiMnLiMn2 2O O4 4=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4可知，锰的价可知，锰的价态降低，故发生还原反应；态降低，故发生还原反应；C C项，充电时，项，充电时，LiLi2 2MnOMnO4 4发生氧化反发生氧化反应；应；D D项，阳极反应为项，阳极反应为Li
34、Li2 2MnMn2 2O O4 4-e-e- -=LiMn=LiMn2 2O O4 4+Li+Li+ +。5.5.某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是中正确的是( )( )A A一段时间后一段时间后C C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色B B一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C CCuCu棒为正极，发生：棒为正极，发生：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+D DC C棒为正极，发生：棒为正极，发生：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2【
35、解析解析】选选B B。A A项，装置中项，装置中CuCu作负极，失电子，生成作负极，失电子，生成CuCu2+2+，正，正极极O O2 2得电子生成得电子生成OHOH- -，故正极不会产生气体，故，故正极不会产生气体，故A A、C C、D D三项皆三项皆错误；一段时间后，负极上产生的错误；一段时间后，负极上产生的CuCu2+2+与正极上产生的与正极上产生的OHOH- -相相遇，在溶液中生成蓝色沉淀遇，在溶液中生成蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，故，故B B项正确。项正确。6.6.如图为绿色电源如图为绿色电源“二甲醚燃料电池二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。的工作原理示意图。该反应的还原剂
36、是该反应的还原剂是_(_(写名称写名称) )；若；若b b电极的反应式为：电极的反应式为：3O3O2 2+12e+12e- -+12H+12H+ +=6H=6H2 2O O，则，则a a电极的反应式为：电极的反应式为：_。【解析解析】在燃料电池中，可燃物作还原剂，氧气作氧化剂。在燃料电池中，可燃物作还原剂，氧气作氧化剂。由总电极反应式由总电极反应式(CH(CH3 3) )2 2O+3OO+3O2 2=2CO=2CO2 2+3H+3H2 2O O，减去正极反，减去正极反应可得负极反应为应可得负极反应为(CH(CH3 3) )2 2O-12eO-12e- -+3H+3H2 2O=2COO=2CO2 2+12H+12H+ +。答案：答案：二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )(CH(CH3 3) )2 2O+3HO+3H2 2O-12eO-12e- -=2CO=2CO2 2+12H+12H+ +
