《1112版高中化学全程学习方略配套课件 2元素与物质世界 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1112版高中化学全程学习方略配套课件 2元素与物质世界 鲁科版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质的分类物质的分类【例【例1 1】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是类合理的是( )( )A.KA.K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都属于盐都属于盐B.KOHB.KOH和和NaNa2 2COCO3 3都属于碱都属于碱C.HC.H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都属于酸都属于酸D.NaD.Na2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都属于氧化物都属于氧化物【解析【解析】选选C C。K K2 2O O属于氧化物、属于氧化物、NaNa2 2COCO3 3属于盐、属于盐、NaNa2 2SiOSiO3 3
2、属属于盐。于盐。 【名师点拨【名师点拨】物质的分类标准不同时，同一物质可归于不物质的分类标准不同时，同一物质可归于不同的类别，如同的类别，如NaNa2 2SOSO4 4既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因此，既可归于钠盐，也可归于硫酸盐，因此，对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。对物质进行分类时，一定要明确分类的标准。 胶体的性质胶体的性质【例【例2 2】( (双选双选) )关于胶体和溶液的叙述中正确的是关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )( )A.A.胶体带电荷，而溶液呈电中性胶体带电荷，而溶液呈电中性B.B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.C.胶
3、体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系分散系D.D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能【解析【解析】选选C C、D D。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带。胶体中的胶粒因吸附溶液中的离子而带电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可电荷，但胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。常稳定的分散系，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。【名师点拨
4、【名师点拨】胶体知识归纳胶体知识归纳1.1.胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质微粒的大小，胶体是分散质微粒直径介于体是分散质微粒直径介于1010-9-91010-7-7 m m之间的分散系。之间的分散系。2.2.胶体的特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电胶体的特点是：外观均匀、相对稳定，有些胶粒带有电荷。荷。3.3.胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。胶体的性质是：具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。4.4.可用丁达尔效应区别胶体和溶液。可用丁达尔效应区别胶体和溶液。5.5.可用渗析的方法分离或提纯胶体。可用渗析的方法分离或提纯胶
5、体。 电解质与非电解质的判断电解质与非电解质的判断【例【例3 3】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )( )A.A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.B.熔融状态的熔融状态的KOHKOH、熔融状态的、熔融状态的NaClNaClC.C.稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、纯溶液、纯HNOHNO3 3D.D.液氨、石灰水、水银液氨、石灰水、水银【解析【解析】选选B B。电解质是在水溶液里或在熔融状态下能够导。电解质是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、电的化合物。石墨、水银都
6、是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。【名师点拨【名师点拨】理解电解质和非电解质的定义时需要注意的理解电解质和非电解质的定义时需要注意的问题：问题：1.1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。解质，也不是非电解质。2.2.电解质溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，通电电解质溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，故能导电。时，离子定向移动，故能导电。3.3.有些化合物的水溶液虽然能导电，但并不是该化合物自有些
7、化合物的水溶液虽然能导电，但并不是该化合物自身电离成离子，而是该化合物与水反应生成了电解质。如身电离成离子，而是该化合物与水反应生成了电解质。如SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等，它们与等，它们与H H2 2O O反应分别生成电解质反应分别生成电解质H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3和和NHNH3 3H H2 2O O，它们属于非电解质。，它们属于非电解质。 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【例【例4 4】( (双选双选) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )( )A.A.硝酸银溶液中滴入少量的硫化钠溶液硝酸银溶液中滴入少量
8、的硫化钠溶液2Ag2Ag+ +S+S2-2-=Ag=Ag2 2SSB.B.过量过量COCO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中溶液中ClOClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3- -+HClO+HClOC.C.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中加入过量醋酸溶液溶液中加入过量醋酸溶液COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSONaHSO4 4溶液溶液2H2H+ +2SO+2SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=
9、BaSO=BaSO4 4+SO+SO4 42-2-+2H+2H2 2O O【解析【解析】选选A A、B B。解答本题时应逐个分析各选项来确定答。解答本题时应逐个分析各选项来确定答案。选项案。选项A A符合反应原理书写正确；选项符合反应原理书写正确；选项B B中通入过量的中通入过量的COCO2 2于于Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液，生成物是溶液，生成物是Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和HClOHClO, ,书写也正确；书写也正确；选项选项C C中醋酸是弱酸，应写分子式；选项中醋酸是弱酸，应写分子式；选项D D不符合反应的量不符合反应的量的关系，因的关系，因NaHSONaHS
10、O4 4少量，正确的离子方程式应是少量，正确的离子方程式应是H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O。【名师点拨【名师点拨】离子方程式正误判断遵循的原则离子方程式正误判断遵循的原则1.1.净电荷相等原则净电荷相等原则在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。2.2.物料平衡原则物料平衡原
11、则当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质方程式中，反应物中该正、负离子的个数比应与其电解质的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个数比与其电解质的组成不相同。个数比与其电解质的组成不相同。3.3.符合事实符合事实配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。 离子共存离子共存【例
12、【例5 5】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )( )A.MgA.Mg2 2、AgAg、NONO3 3- -、ClClB.CuB.Cu2 2、NaNa、SOSO4 42 2、ClClC.BaC.Ba2 2、K K、NONO3 3- -、ClClD.ZnD.Zn2 2、NaNa、OHOH、SOSO4 42 2【解析【解析】选选C C。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，。题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，并要求找出能共存的离子组。选项并要求找出能共存的离子组。选项A A中的中的AgAg与与ClCl不能共存，不能共存，生成的生成的A
13、gClAgCl不溶于不溶于HNOHNO3 3(H(H和和NONO3 3- -) )，不符合题意；选项，不符合题意；选项B B中中各离子能够共存，但各离子能够共存，但CuCu2 2在水溶液中显蓝色，不符合题意；在水溶液中显蓝色，不符合题意；D D中的各离子虽都是无色的，但中的各离子虽都是无色的，但OHOH不能大量存在于酸性溶不能大量存在于酸性溶液中，不符合题意；选项液中，不符合题意；选项C C中各离子能够共存，且为无色，中各离子能够共存，且为无色，所以所以C C符合题意。符合题意。【名师点拨【名师点拨】1.1.首先必须从化学基本理论和概念出发，搞首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的
14、规律和清楚离子反应的规律和“离子共存离子共存”的条件。在中学化学的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒( (离子、分子离子、分子) )可形成络合离子。可形成络合离子。“离子共存离子共存”的条件是根的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决解决“离子共存离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。梳理。2.2
15、.审题时应注意题中给出的附加条件。审题时应注意题中给出的附加条件。(1)(1)酸性溶液酸性溶液(H(H+ +) )、碱性溶液、碱性溶液(OH(OH) )等。等。(2)(2)有色离子有色离子MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+。(3)MnO(3)MnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性。等在酸性条件下具有强氧化性。(4)(4)注意题目要求注意题目要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念【例【例6 6】钢铁生锈过程发生如下反应：】钢铁
16、生锈过程发生如下反应：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2；4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3；2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.反应反应、中电子转移数目相等中电子转移数目相等B.B.反应反应中氧化剂是氧气和水中氧化剂是氧气和水C.C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮
17、湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析【解析】选选A A。反应中消耗反应中消耗O O2 2的量相等，两个反应也仅的量相等，两个反应也仅有有O O2 2作氧化剂，故转移电子数目是相等的，作氧化剂，故转移电子数目是相等的，A A项正确项正确;中中H H2 2O O中的中的H H、O O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B B项错；项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C C项错；钢铁是铁和碳项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故腐蚀，故D D项错
18、。项错。【名师点拨【名师点拨】1.1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如在一定有另一种元素被还原，如在ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中，中，反应被氧化与被还原的都是氯元素。反应被氧化与被还原的都是氯元素。2.2.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物的在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性一般大于还原产物的还原性。但氧化性，还原剂的还原性一般大于还原产物的还原性。但此规律不适合于条件苛刻的反应，常见的苛刻条件有高温、此规律不适合于条件苛刻的反应，常见的苛
19、刻条件有高温、催化剂、电解。如催化剂、电解。如2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，水既是氧化剂，水既是氧化剂，又是还原剂，又是还原剂，H H2 2是还原产物，是还原产物，O O2 2是氧化产物，但氧化性：是氧化产物，但氧化性：O O2 2HH2 2O O；还原性；还原性H H2 2HH2 2O O。通电通电= 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【例【例7 7】根据反应：】根据反应：O O2 2+2H+2H2 2S=2S+2HS=2S+2H2 2O ONaNa2 2S+IS+I2 2=2NaI+S=2NaI+S4NaI+O4NaI+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2I=2I2
20、 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O,O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )( )A.OA.O2 2II2 2S B.HS B.H2 2SNaIHSNaIH2 2O OC.SIC.SI2 2OO2 2 D.H D.H2 2ONaIHONaIH2 2S S【解析【解析】选选A A。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中产物的氧化性；在第一个反应中O O2 2是氧化剂，
21、是氧化剂，S S是氧化产物，是氧化产物，所以氧化性所以氧化性O O2 2SS；在第二个反应中氧化性；在第二个反应中氧化性I I2 2S;S;在第三个反在第三个反应中氧化性应中氧化性O O2 2II2 2，所以，所以A A项正确。项正确。【名师点拨【名师点拨】1.1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如原反应。如“红磷红磷白磷白磷”等同素异形体之间的转化。等同素异形体之间的转化。2.2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧分非金属单质往往既具
22、有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。化性为主。3.3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质【例【例8 8】( (双选双选) )由由5 mol Fe5 mol Fe2 2O O3 3、4 mol Fe4 mol Fe3 3O O4 4和和3 mol FeO3 mol FeO组组成的混合物，加入纯铁成的混合物，加入纯
23、铁1 mol1 mol并在高温下和并在高温下和FeFe2 2O O3 3反应。若纯反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中铁完全反应，则反应后混合物中FeOFeO与与FeFe2 2O O3 3的物质的量之比的物质的量之比可能是可能是( )( )A.43 B.32A.43 B.32C.31 D.12C.31 D.12【解析【解析】选选B B、C C。此题考查了化学计算知识。分析题给混。此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当合物和高温下发生的反应，可知当FeFe2 2O O3 3+Fe 3FeO+Fe 3FeO时，时，反应后混合物中含有反应后混合物中含有6 mol FeO6
24、 mol FeO、4 mol Fe4 mol Fe2 2O O3 3，则，则FeOFeO与与FeFe2 2O O3 3的物质的量之比为的物质的量之比为3232；当发生反应：；当发生反应：4Fe4Fe2 2O O3 3+Fe+Fe3Fe3Fe3 3O O4 4时，反应后混合物中含有时，反应后混合物中含有3 mol FeO3 mol FeO、1 mol 1 mol FeFe2 2O O3 3，则，则FeOFeO与与FeFe2 2O O3 3的物质的量之比为的物质的量之比为3131；当两反应均；当两反应均存在时，存在时，FeOFeO与与FeFe2 2O O3 3的物质的量之比处于两者之间，故的物质的
25、量之比处于两者之间，故B B、C C可能。可能。高温高温=高温高温=【名师点拨【名师点拨】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 “关系式法关系式法”在化学计算中的应用在
26、化学计算中的应用【例【例9 9】金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于】金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnClSn+2HCl=SnCl2 2+H+H2 2，再，再加入过量的加入过量的FeClFeCl3 3溶液，发生如下反应：溶液，发生如下反应：SnClSnCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3=SnClSnCl4 4+2FeCl+2FeCl2 2，最后用已知浓度的，最后用已知浓度的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴定生成的溶液滴定生成的FeFe2+2+, ,反应的化学方程式为：反应的化学方程式为
27、：6FeCl6FeCl2 2+K+K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=+14HCl=6FeCl6FeCl3 3+2KCl+2CrCl+2KCl+2CrCl3 3+7H+7H2 2O,O,现有金属锡试样现有金属锡试样0.613 g,0.613 g,经上述经上述反应后，共用去反应后，共用去0.100 mol/L K0.100 mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液16.0 mL16.0 mL。求试样。求试样中锡的百分含量中锡的百分含量( (假定杂质不参加反应假定杂质不参加反应) )。【解析【解析】该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根该题是应用关系式法解多步反应的综
28、合计算。根据题目所给出的三个化学方程式，得出据题目所给出的三个化学方程式，得出SnSn与与K K2 2CrCr2 2O O7 7的物质的物质的量的关系。的量的关系。3Sn 3Sn 3SnCl3SnCl2 2 6FeCl6FeCl2 2 K K2 2CrCr2 2O O7 73Sn 3Sn K K2 2CrCr2 2O O7 73 3119(g) 1 mol119(g) 1 molx 0.100x 0.1000.016 0 mol0.016 0 molx=x=所以所以w(Sn)= w(Sn)= 100%93.1%100%93.1%。答案：答案：93.1%93.1%【名师点拨【名师点拨】“关系式法关系式法”在化学计算中的应用在化学计算中的应用1.1.写方程式：写出该题中所有反应的化学方程式。写方程式：写出该题中所有反应的化学方程式。2.2.找找“中介中介”：找出可以使前后两个方程式联系起来的：找出可以使前后两个方程式联系起来的“中介中介”物质，一般是前后两个方程式中都有的物质。物质，一般是前后两个方程式中都有的物质。3.3.找关系式：根据前后两个方程式中的系数之比找出关系找关系式：根据前后两个方程式中的系数之比找出关系式。式。4.4.计算：根据关系式中的系数之比列方程求解方程。计算：根据关系式中的系数之比列方程求解方程。5.5.检查：检查所得数值是否正确。检查：检查所得数值是否正确。
