《化学4.4金属的电化学腐蚀与防护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学4.4金属的电化学腐蚀与防护（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节金属的腐蚀和防护金属腐蚀的现象金属腐蚀的现象锈锈蚀蚀的的大大桥桥锈蚀的闸门锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的轮船锈锈蚀蚀的的楼楼梯梯金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍： 1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：金属腐蚀的不利后果有哪些？金属腐蚀的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2 2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：金属腐蚀的主要害处，金属腐蚀的主要害处，不仅在不仅在于金属本身的损失，于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金
2、属更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。本身要大到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而某一零部件破裂而坠毁坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而；桥梁因钢梁产生裂缝而塌塌陷陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸爆炸；化；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染污染；管道；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环
3、境，有毒气体如如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的附近居民的生命安全生命安全。面对这样惊人的数据和面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，家有没有想过，铁怎么铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？会被腐蚀？怎样防腐？1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？、什么是金属腐蚀？有哪些类别？2、化学腐蚀和哪些因素有关？、化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？生哪些电极反应？一、金属腐蚀一、金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的
4、过程。金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀（1）定义：（2）本质： 金属失去电子被氧化。1 1、接触的、接触的介质介质不同，不同，2 2、发生腐蚀的、发生腐蚀的化学原理化学原理不同不同 金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。1 1、化学腐蚀、化学腐蚀一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀（2）原理：（1）定义：（3）影响因素：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。知识总结知识总结金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应（三）金属腐蚀的类型（三）金属腐蚀的类型
5、化学腐蚀化学腐蚀电电化学腐蚀化学腐蚀一、一、 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀金属原子金属原子（二）金属腐蚀的本质：（二）金属腐蚀的本质：（一）金属腐蚀：（一）金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。还原反应而腐蚀损耗的过程。M neM ne- -MMn+n+1 1、接触的介质不同，、接触的介质不同，2 2、发生腐蚀的化学、发生腐蚀的化学原理不同原理不同化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:化学腐化学腐蚀电化学腐化学腐蚀条件条件现象象本本质联系系影响影响因素因素金属与接触的干燥气体金属与接触的干燥气体（
6、ClCl2 2、O O2 2、SOSO2 2）或者非或者非电解解质液体（液体（石油石油）直接）直接接触接触发生化学反生化学反应不不纯金属或合金金属或合金跟跟电解解质溶液接触溶液接触无无电流流产生生有有微弱微弱电流流产生生金属被氧化金属被氧化较活活泼金属金属被氧化被氧化两者往往同两者往往同时发生，生，电化腐化腐蚀更普遍更普遍归纳总结归纳总结和接触物质的氧化性和接触物质的氧化性及温度有关。及温度有关。电解质溶液酸碱性电解质溶液酸碱性1、化学腐蚀：、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。生化学反应而引起的腐蚀。影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。影响
7、因素：和接触物质的氧化性及温度有关。2、电化学腐蚀：、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会溶液接触，会发生原电池反应发生原电池反应，比较活泼，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。的金属失电子被氧化的腐蚀。知识总结知识总结电化学腐蚀电化学腐蚀的类型的类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀活动与探究活动与探究 P91向铁粉中加入少量的炭粉，向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为两支试管分别标记为a a、b b中，中，按图按图1-281-28装置好仪器。几分装置好仪器。
8、几分钟后，打开止水夹，观察、钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。管中的现象。实验现象：实验现象：装置装置a中的导管中水柱上升，装置中的导管中水柱上升，装置b中的导管中的导管中水柱下降。中水柱下降。思考：思考：导管中的水柱变化说明什么问题？导管中的水柱变化说明什么问题？讨论，小结：讨论，小结：装置装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，减小， a装置中有气体参加反应。装置中有气体参加反应。装置装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。中的导管中
9、水柱下降，说明大试管内气体生成。思考思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？向铁粉中加入炭粉的作用是什么？在在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。请大家根据原电池原理，写请大家根据原电池原理，写出电极反应式出电极反应式及及电池反应方电池反应方程式。程式。a装置中：装置中：负极：负极： Fe - 2e- = Fe2+正极：正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应：电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2分析：分析：中性中性或或酸性很弱酸性很弱或
10、或碱性碱性条件下，易发生条件下，易发生吸氧腐蚀吸氧腐蚀。4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O进一步反应：进一步反应：正极：正极： 2H+ 2e- =H2 负极：负极： Fe - 2e- = Fe2+b装置中装置中:电池反应：电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 分析：当钢铁处于分析：当钢铁处于酸性酸性气氛中时，易发生气氛中时，易发生析氢腐蚀。析氢腐蚀。析析氢腐蚀氢腐蚀和和吸吸氧腐蚀氧腐蚀都都属于属于电化学腐蚀电化学腐蚀。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁
11、锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱或碱性酸性很弱或碱性。电电极极反反应应负极负极Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极正极C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-总反应总反应:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联联系系 请大家根据铁生锈的原理，思考请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？应采取什么
12、措施防止铁生锈？交流与讨论交流与讨论请大家阅读课本请大家阅读课本92-9392-93原理原理 ：形成原电池反应时，让形成原电池反应时，让被保护金属被保护金属做做正极正极，不，不反应，起到保护作用；反应，起到保护作用；而而活泼金属反应受到腐活泼金属反应受到腐蚀蚀。1.1.牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 牺牲阳极牺牲阳极的的阴极阴极保护法保护法示意图示意图2.2.外加电流法外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使两个极，使被保护的金属被保护的金属作为作为阴极阴极，在外加直流，在外加直流电的作用下使阴极得
13、到保护。此法主要用于防止电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）外加电流外加电流的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图金属防护的其他几金属防护的其他几种重要方法种重要方法在金属表面覆盖在金属表面覆盖保护层。保护层。刷油漆、涂机油、加塑料层改变金属内部的改变金属内部的组织结构，制成合组织结构，制成合金。金。不锈钢、马口铁、白口铁衣架和电线的外面包上一层塑料层衣架和电线的外面包上一层塑料层健身器材刷油漆以防锈健身器材刷油漆以防锈自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既
14、耐腐蚀又耐磨的耐腐蚀又耐磨的Cr探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？蚀？为什么？探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？3.下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5) (2) (1)(3) (4)课堂练习课堂练习4、下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀片，放置一段时间后腐蚀速率由速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 )金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极电解池的阴极海水海水CFe+个人观点供参考，欢迎讨论
