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1、第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用目标导航预习导引1.能记住物质的量浓度的概念。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.会进行有关物质的量浓度的计算。目标导航预习导引一、物质的量浓度 目标导航预习导引二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL2.00molL-1NaCl溶液为例)1.主要仪器(1)电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶目标导航预习导引2.配制步骤(1)计算:根据nB=cBV可知,n(NaCl)=0.2mol,则m(NaCl)=11.7g。(2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体11.7g
2、。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。(4)移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。目标导航预习导引(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。如图所示:知识梳理典例透析一、容量瓶的使用1.检漏往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶
3、正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。2.冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。知识梳理典例透析3.加液向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。4.定容定容时,要平视刻度线,使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。知识梳理典例透析二、配制溶液时的误差分析1.误差分析(以配制1 L 0.1 molL-1 NaOH溶液为例)知识梳理典例透析2.仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看
4、见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏小,结果偏高。知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析3.溶液的稀释与混合(1)稀释规律:含义:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)(2)混合规律:含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式:c1V1+c2V2=c(混)V(混)知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 使用胆
5、矾配制1L0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量:n(CuSO4)=1L0.1molL-1=0.1mol,其
6、质量为16g,若要称取CuSO45H2O,应称取25g。所以有两种方案:称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液。答案:C知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题2】 实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液。(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,
7、摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水;若定容时俯视刻度线。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L0.1molL-1106
8、gmol-12.7g;配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3答案:(1)2.7250(2)B、C、A、
9、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题3】 将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1molL-1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3(2)根据稀释规律有:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即2molL-1V(浓)=1molL-1500mL,V(浓)=250mL。(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+21molL-1=3molL-1,所以c(H+)=1molL-1。n(HCl)=1molL-10.5L=0.5mol,V(HCl)=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L。答案:(1)2molL-14molL-1(2)250mL(3)1molL-111.2L
