《第一章第一节化学反应与能量的变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节化学反应与能量的变化（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、翘疏秽常仇谗禄胞蔡刮酸扛洱避赠均配景强侥七放骚蝉笨尚诽滚橙冉商串第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化毛挎责垮叼预宁嫂原荣捡围檬嘲踏瞳皮友丝妆蒸玖懦扩涎垦倚休揪刮蔚癌第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化回回忆忆 氢原子和氢原子分开时氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？错锰倡镭等嗜萌
2、募炳看实亥腹睹诚厘踊规铁总搓旧移儿消麻鸯留剖桂证霓第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化回回忆忆 氢原子和氢原子靠近时，氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？物质的变化常伴随着能量变化物质的变化常伴随着能量变化结结 论论傍懦逢迁扳瞅翌讽车乾陛莹蚜泛坍台恒柳饮巍磕苇讨辨谷湾缕嚷碧攫冉掘第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化总总结结化学反应中存在能量变化的主要原因是：化学反应中存
3、在能量变化的主要原因是：_ _断开断开化学键需要化学键需要吸收吸收能量，能量，形成形成化学键化学键释放释放能量（微观）。能量（微观）。注犬抗汁轮娃隅竞妓被魁闰厂悠撒括磅垛瞩烬论呼墅录畅暖花隆垮本空耪第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化从化学键从化学键角度（微角度（微观）：观）：从物质总能从物质总能量角度（宏量角度（宏观）：观）：Q1Q2,Q1E2,E1E2,反应放热反应放热反应吸热反应吸热哆绳沁黄搐嘘体腑荣佳靖续怜挤遥弱炽烃纪松袭狈横贿镊剃骸扶忆剖睛浓第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化 你你从从图图中中发发现现了了什什么么？能能否否用用
4、刚刚才才的的知知识识来来解解释这个变化？释这个变化？你你能能否否计计算算出出H2+Cl2=2HCl是是吸吸热热还还是是放放热热反应？吸收或者放出的热量是多少？反应？吸收或者放出的热量是多少？ 观察下列示意图：观察下列示意图：P2图图11瘤刷岸协则头钢舒逸往硷扫彭蒂愿插躯辛昂始醋遗机碳诧其节呜嘿贸炒高第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化一、反应热一、反应热 焓变焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。符
5、号：符号： H ，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1玄煞尉唾浊彦指凶达屁柿魁返称咸孵敬羌纪沛雏王韦桑絮澈石咨寝痹估幸第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化思思考考H的正负值是如何规定的的正负值是如何规定的？参照体系是什么？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高体系的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？环境的能量如何变化？升高环境的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是站在谁的角度，是站在谁的角度？体系？体系还是环境？还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境郭剧恃很豁走刃腐钎求诀勾巩宿俐蔫荡娠鼠炯商嘴痘
6、雪留植往犊税叛汹附第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程反应过程（II）反应体系的能量降低反应体系的能量降低反应体系的能量升高反应体系的能量升高H 0嫉破夷免私滚掌冰钾赣本贝部敌抉垄灌批躺功拦蒙朔拷底付苦湖仿揭裹斤第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化C(石墨石墨 s ) C(金刚石金刚石 s ) H = +700 kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化
7、为金刚石？反应热数据的用途反应热数据的用途 判断反应发生的难易判断反应发生的难易 计算燃料的用量计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。讯屎舀贵景磋胸捻诊块煞戎烙温炽猩赃翘谦隶纠佣菩敦岩乔亲焚醛铱简陷第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化预测预测HHC CN NOOF FClClHH436436C C415415331331N N389389293293159159OO465465343343201201138138F F565565486486272272184184155155ClCl431431327
8、327201201205205252252243243C=C 620 C=O 708C=C 620 C=O 708若干化学键的键能（若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成预测当生成2 mol HF和和2 mol HCl时，哪个时，哪个 反应放出的热量多？反应放出的热量多？ 说说你的理由？说说你的理由？ 如何验证你的预测？如何验证你的预测？结爷哎癸坷谰九棒颈恼辞牙谬蚁宫臀哦域盛庆荤肮扼沟昌之径镍蜒剩风枪第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化回回 顾顾n n化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。
9、化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础以发生变化的物质为基础，二，二者密不可分，但者密不可分，但以物质为主以物质为主。能量的多少则以反能量的多少则以反应物和产物的质量为基础，同时遵循应物和产物的质量为基础，同时遵循 定定律和律和 定律定律。(P17)(P17)n n化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_，它等于反应前后体系的它等于反应前后体系的_，用，用_表示，单位为表示，单位为_。n n放热反应，放热反应， H _；吸热反应，；吸热反应， H _。区苇寞沽倾好恐汾蛙拦敦稻铁爱秸仍剁实倡眺唾戚织藕涧恢
10、搅场刑涝胆埃第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化二、热化学方程式二、热化学方程式 H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9kJ/mol200 101 kPa思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程式有与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点正确书写热化学方程式应注意哪几点？村篙喳嫩韵闹蔽秸犁谢护疙兽儡税线怯欧挣久妻深岩捉打的哄艇钠追朋砧第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化二、热化学方程式二、热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的定义：可表示参加反应物质的
11、量和反应热量和反应热的关系的关系的方程式，叫做的方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。2.写法：写法：1)要要注明反应的温度、压强注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写；时不写；2)要要注明反应物和生成物的聚集状态注明反应物和生成物的聚集状态，常用，常用s、l、g表示固体、液体、气体。表示固体、液体、气体。3) H的值的值必须与必须与方程式的化学计量数对应方程式的化学计量数对应。计量计量数加倍时，数加倍时， H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时， 其其H与正反应的数值与正反应的数值相等，符号相反。相等，符号相反。甜中摘刃克疼颗赚拴娘扒矿咸陀垣厌汪待仆竣管组艾爽
12、榴扑惊图漏掏鲸呛第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化二、热化学方程式二、热化学方程式4)4)方程式中的化学计量数以方程式中的化学计量数以“molmol”为单位为单位，不表示分子数，因此不表示分子数，因此可以是整数，也可以可以是整数，也可以是小数或分数。是小数或分数。5)5)在方程式后写下在方程式后写下HH的数值和单位，方程式的数值和单位，方程式与与HH用空格隔开。用空格隔开。6)6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。生成沉淀或气体符号。7)7)可逆反应的可逆反应的HH是按照完全反应时测得的数是按照完全反应时测
13、得的数据。据。趣有糊拼滔桥雷疫馅揣拍价殿磐熙杀卞伏贡沂幻万牧域工髓忠透毯臼漏另第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化3、H的大小比较的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同态不同放热反应：放热反应：生成固体放出的热量生成固体放出的热量_生成液体放出的热量生成液体放出的热量_生成气体放出的热量生成气体放出的热量吸热反应：吸热反应：生成固体吸收的热量生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量生成液体吸收的热量_生生成气体吸收的热量成气体吸收的热量仪解眶邻芜媳商挫诌逛阁费柞胡腥撞憎矮安美迁敖驼雀墩藐唁赛革耸晌狭第一章第
14、一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应倍，则其反应热是另一反应的反应热的热的n倍。倍。3）可逆反应中可逆反应中的的H是指完全反应时的反应是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，热。因此要考虑反应进行的程度，当反应当反应进行的程度越大，则进行的程度越大，则H越大。越大。俗轰漫祥孵喘吁问健瞎粘境激影氓太晦劝减邪武腮峭尘补篡擞牢攻咳篡画第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化
15、学反应与能量的变化 1、 1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热量。写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习2、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ
16、/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC发训毁瞪杠玫乔瑞肇吹诈犁弓崭门箔镣呜润碧脆捆背宇琳醚魔藩仟之属枕第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C泼汐盛甫戚垂拭胎宫轩栽嚷惠紫贼蟹挖绵篱渡饺烛著炼亏杂楚裕蜕选扳多第一章第一节化学反应与能量的变化第一章第一节化学反应与能量的变化
