《2019年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡目标导航预习导引1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.能说出溶度积的意义。3.明确沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。目标导航预习导引一二一、溶解平衡1.溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。(2)表达式(以AgCl为例)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。目标导航预习导引一二2.生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25时,溶解性与溶解度的关系。(2)反应完全的标志。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,反应就达完全。目标导
2、航预习导引一二目标导航预习导引一二目标导航预习导引一二2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型。主要类型是:用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学方程式为Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O。目标导航预习导引一二3.沉淀的转化(1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。(2)应用:锅炉
3、除水垢。目标导航预习导引一二知识梳理典例透析一二一、溶解平衡的特征及影响因素1.溶解平衡特征(1)“动”动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。(2)“等”v溶解=v沉淀。(3)“定”达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。(4)“变”当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。知识梳理典例透析一二2.影响平衡的因素 特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,平衡移动原理仍适用于该平衡体系。知识梳理典例透析一二2.溶度积与离子积的关系通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否
4、生成或溶解。(1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液饱和,达到新的平衡。(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qcv(沉淀)时固体溶解;v(溶解)=v(沉淀)时达到溶解平衡;v(溶解)B.C.D.知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3解析：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解程度就越小。AgCl的溶解程度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。c(Cl-)=0.01molL-1;c(Cl-)=0.04molL-1;c(
5、Cl-)=0.03molL-1;c(Cl-)=0molL-1;c(Ag+)=0.05molL-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为。答案：B知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3点拨 增大沉淀溶解程度的因素加水稀释,能增大沉淀的溶解,但此时各离子的浓度是减小的。对大多数物质而言,加热可促进其溶解。但也有些物质的溶解度随温度升高而降低,升高温度,这类物质溶解程度降低。加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质,此时因溶解时产生的离子浓度减小而使平衡向溶解的方向移动。利用沉淀的转化,加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3溶度积及应用 【例题
6、3】 下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度才一定小,D错误。答案：D知识梳理典例透析知识点1知识点2知识点3点拨 根据Ksp比较物质的溶解度大小时,要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同,溶度积越小,其溶解度也越小。如果不同,则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性,需转化为溶解度进行比较,否则容易误判。
