《高中化学1.2元素周期律课件第3课时新人教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.2元素周期律课件第3课时新人教必修2（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 元素周元素周期律期律 第三课时第三课时判断金属性强弱的标准判断金属性强弱的标准单质与水或酸反应置换出氢气的单质与水或酸反应置换出氢气的难易难易元素最高价氧化物的水化物（氧元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化化物间接或直接与水反应生成的化合物）合物）氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱相互置换相互置换复习判断元素非金属性的强弱的标准判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢化物单质与氢气化合生成气态氢化物的难易的难易元素最高价氧化物对应的水化物元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性强弱相互置换相互置换1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表元素
2、的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系中位置的关系(1)同周期元素同周期元素 同同周周期期，电子子层数数相相同同，质子子数数越越多多 （即即原原子子序序数数越越大大）原原子子半半径径越越小小 核核对电子子的的引引力力越越 强强 原原子子失失电子子能能力力越越 弱弱 得得电子子能能力力越越 强强 金金属属性越性越弱弱 、非金属性越、非金属性越强强 。同周期中：从左到右同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属非金属性逐渐增强性逐渐增强请分析请分析11好到好到18号元素，金属号元素，金属性和非金属性的变化规律。性和非金属性的变化规律。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期
3、表和元素周期律的应用第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIA IIIA IVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱(2)同主族元素同主族元素同主族：从上到下同主族：从上到下,金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱 同同主主族族，电子子层数数越越多多原原子子半半径径越越大大核核对电子子引引力力
4、越越弱弱原原子子失失电子子能能力力越越强强得得电子子能能力力越越弱弱金属性越金属性越强强 、非金属性越、非金属性越弱弱。元素周期表中：周期序数元素周期表中：周期序数=电子子层数数 ； 主族序数主族序数=最外最外层电子数子数 ； 原子序数原子序数=核内核内质子数。子数。同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5 Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸
5、酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素气态氢化物的热稳定元素气态氢化物的热稳定性性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素化合价与元素在周期表中位置的关
6、系元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=主族元素的最高正价主族元素的最高正价 (价电子价电子)主族元素中主族元素中:|最高正价最高正价|+|最低负价最低负价|=8 金属只有正价金属只有正价,O和和F只有负价只有负价AAAAAAA氢化物氢化物-RH4RH3H2RHR最高价氧化物最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高价氧化物最高价氧化物的水化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4 (HRO) 3H2RO4HRO4学与问学与问自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元
7、素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。2、元素周期表及元素周期律应用、元素周期表及元素周期律应用生产上某些应用 1.农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。 2.半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。 3.催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。 4. 还有很多。3、性质、结构、位置之间的关系、性质、结构、位置之间的关系练习
8、练习: :1、下列性质的递变中、下列性质的递变中,正确的是正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增的碱性依次增C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱2 2、科学家预言、科学家预言114114号元素为类铅，下号元素为类铅，下列有关预测不正确的是（列有关预测不正确的是（ ）A A、它具有、它具有+2+2、+3|+3|、+4+4价价 B B、其晶体具有良好的导电性、其晶体具有良好的导电性C C、电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混合、电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混合液时，
9、阴极将析出类铅液时，阴极将析出类铅 D D、最外层具有、最外层具有4 4个电子个电子3 3、短周期元素、短周期元素X X和和Y Y能形成能形成XY4XY4型化合物。型化合物。若若X X的原子序数为的原子序数为m m，Y Y的原子序数为的原子序数为n n，则则m m和和n n的关系可能为（的关系可能为（ ）A A、m-13=n Bm-13=n B、n-5=m n-5=m C C、m+8=n Dm+8=n D、n-11=mn-11=m4 4、X X、Y Y都是短周期元素，原子半径都是短周期元素，原子半径Y Y X X，它们能形成，它们能形成XY2XY2型的化合物。由此可以型的化合物。由此可以得到的结论判断是（得到的结论判断是（ ）A A、X X、Y Y可能在同一周期可能在同一周期 B B、X X 在在Y Y的前一周期的前一周期C C、X X一定是金属元素一定是金属元素D D、X X只有在第二周期只有在第二周期祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见
