《2022北京西城区高一下学期期末化学试题和答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022北京西城区高一下学期期末化学试题和答案（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022 北京西城高一（下）期末 化 学 本试卷共 100分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 本部分共 25题，每题 2 分，共 50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年 2月中国举办了第 24 届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机高分子的是 A.滑雪杖合金 B.滑雪板聚乙烯 C.滑雪头盔聚 氯乙烯 D.防护镜聚甲基丙烯酸甲酯 2.下列分子中，含羟基的是 A.C2H6 B.C2H4 C.C2
2、H2 D.C2H5OH 3.下列物质通常用电解法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Cu D.Ag 4.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.盐酸 B.浓硝酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液 5.下列不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.乙醇 6.只用一种试剂，将 Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl2溶液 B.NaOH 溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 7.下列反应属于放热反应的是 A.氢气与氯气的反应 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.Ba(OH)2 8H2O晶体与
3、NH4Cl晶体的反应 8.下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.煤的汽化和液化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解 9.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 10.下列关于 SO2和 NO2的说法正确的是 A.都是无色有毒的气体 B.都可用向下排空气法收集 C.SO2与过量的 NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D.盛满 NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 11.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A.Fe2O3跟稀硝酸反应
4、 B.Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C.CuO 跟稀硝酸反应 D.Al(OH)3跟稀硝酸反应 12.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A.能量变化是化学反应的基本特征之一 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 13.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量 1mol L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A.A B.B C.C
5、 D.D 14.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A.Zn为原电池的负极 B.能将化学能转化为电能 C.电子从 Cu 经导线流向 Zn D.Cu上发生的反应为 2H+2e-=H2 15.下列离子方程式书写正确的是 A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+2-4SO=BaSO4 C.铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H+2-3NO=3Cu2+2NO+4H2O D.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H+2-3CO=H2O+CO2 16.下列物质中，与互为同分异构体的是 A.CH4 B.
6、CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3 17.下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A.禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B.用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率 100%C.制 CuSO4时先将 Cu 氧化成 CuO 后再与稀硫酸反应 D.用铜和浓硝酸反应制取 Cu(NO3)2 18.下列说法不正确的是 A.油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 B.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 D.蔗糖在稀酸催化下水解最终产物是葡萄糖和果糖 19.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的
7、性质，下列说法中不正确的是 A.丙烯能在空气中燃烧 B.丙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.丙烯与 Br2发生加成反应的产物是 CH2Br-CH2-CH2Br D.丙烯在一定条件下可以发生加聚反应 20.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，烧杯中的液体 d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 分别是 A.A B.B C.C D.D 21.海洋约占地球表面积的 71，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）a(干燥气体)b(液体)A NO 水 B CH2=CH2 水 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D NH3 水
8、A.可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42-B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 C.试剂 1 可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融 Mg（OH）2冶炼金属镁 22.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：下列说法不正确的是 A.反应 I属于氧化还原反应 B.反应 II为 2H2SO4一定条件2SO2+O2+2H2O C.该方法的最终产物只有 H2 D.反应 II中的 SO2、反应 III 中的 I2均可循环利用 23.实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是
9、A.甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸 B.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C.甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D.实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 24.2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的 8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A 第 1步反应产物中有 H2O B.第 2步反应中每消耗 1molO2，转移 4mole-C.第 2步反应中 C-H键发生断裂 D.可使用 I2溶液检验 CO2是否转化为淀粉 25.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证+4价 S 元素具
10、有还原性 把 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 B 验证 NaNO3在酸性环境中具有氧化性 向盛有 Cu 片的试管中加入 NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀 H2SO4 C 研究温度对化学反应速率的影响 将盛有 2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入 2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 D 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 向试管中加入 0.5g淀粉和 4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热 A.A B.B C.C D.D 第二部分 本部分共 9 题，共 50分。26.AD 表示几种
11、烃分子。（1）D的分子式是_。（2）能与水发生加成反应的是_(填序号，下同)。（3）属于同一物质的是_。（4）属于 C的同系物的是_。27.实验室常用下图所示装置制取 NH3。（1）NH4Cl和 Ca(OH)2加热制取 NH3的化学方程式是_。（2）图中方框内收集 NH3的装置可选用“”或“”中的_。（3）若干燥 NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_。28.化学反应中常伴随着能量变化。将 Mg条打磨后，插入 1mol/L盐酸中。（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是_。（2）该反应的能量变化可用图 1 中的_表示(填序号)。（3）形状和大小相同的 Mg 条分别与相同体积的 1mol/
12、L 盐酸和 amol/L 盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图 2。据此判断：a_1(填“”或“”或“.1mol/L 硫酸 .镁与酸反应的本质是与 H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快【解析】【小问 1详解】Mg 与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为+2+2Mg+2H=Mg+H，故答案为：+2+2Mg+2H=Mg+H；【小问 2详解】Mg 与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图 1 中的 A表示，故答案为：A；【小问 3详解】由于 amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a 1，故答案为：；1mol/L硫酸中氢离子浓度为 2mo
13、l/L，如果用 1mol/L 硫酸代替上述实验中 1mol/L 盐酸，二者的化学反应速率1mol/L 硫酸快，故答案为：1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与 H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的 c(H+)大，化学反应速率快。29.铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。（1）A中反应的化学方程式是_。（2）A中反应开始后，B中的现象是_，C 中的现象是_。（3）D中 NaOH溶液的作用是_。【答案】（1）24422Cu2H SOCuSO+2H O+O()S浓 （2）.溶液红色褪去 .溶液变为红色 （3）吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气【解析】【分析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二
14、氧化硫具有漂白性，使 B中品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使 C中石蕊试液变红色；D中氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。【小问 1详解】A中铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：24422Cu2H SOCuSO+2H O+O()S浓，故答案为：24422Cu2H SOCuSO+2H O+O()S浓；【小问 2详解】二氧化硫具有漂白性，使 B中品红溶液红色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使 C中石蕊试液变红色，故答案为：溶液红色褪去；溶液变为红色；【小问 3详解】二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，D中 NaOH溶液的作用是吸收尾气中
15、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。30.NH3经一系列反应可以得到 HNO3，转化关系如下图。（1）I 中，NH3和 O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_。A.O2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗 1molNO同时生成 1molNO2（3）III中，80 C 时，2L密闭容器中充入 0.40molN2O4，发生反应 N2O42NO2，数据如下表：t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2
16、)/mol L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20s40s 内，v(N2O4)=_。（4）一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH，可将 HNO3还原成 N2，若该反应消耗 32gCH3OH，转移 6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【答案】（1）3224NH+5O4NO6H O催化剂 （2）AB （3）110.002mol Ls （4）5：6【解析】【小问 1详解】氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成 NO与水，反应方程式为3224NH+5O4NO6H O催化剂，故答案为：3224NH+5O4NO6H O催化剂；【小问 2详解】AO2的浓度不再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；B容器内气体的颜色不发生变化，可知 NO2的浓度不变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B 项正确；C相同时间内，消耗 1molNO 同时生成 1mol NO2，只体现正反应速率的关系，不能判定平衡状态，C项错误;故答案为：AB；【小问 3详解】20s40s 内，v(N2O4)=()2v NO2=11c10.08mol/L1=0.
