原子结构与性质第一课时

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1、原子结构与性质原子结构与性质第一课时第一课时 原子结构原子结构考纲展示考纲展示命题预测命题预测了解原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素能用电子排布式表示常见元素(136号号)原子核外电子排布。原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态了解原子核外电子的运动状态原子或离子核外电子原子或离子核外电子排布式、价层电子排排布式、价层电子排布式、电子排布图的布式、电子排布图的书写书写能层KLMNO能层序数12345轨道数113135135713能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 最多容纳电子数22626 10 26 10

2、 14 26 281832一、能层、能级与原子轨道一、能层、能级与原子轨道二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1、排布原则能能量量最最低低原原理理：电子先占据能量低低的轨道，然后进 入能量高高的轨道，使整个原子的能量处于最最低低状态泡利原理：泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反洪特规则洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中电子总是优先单独占据优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同相同二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律2 2、填充顺序、填充顺序构造原理构造原理随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺

3、序被称为构造原理。二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律3、电子排布式和电子排布图（或轨道表达式）以硫原子为例电子排布式简化电子排布式电子排布图（轨道表达式）价电子排布式三、电子跃迁与原子光谱三、电子跃迁与原子光谱(1)(1)原子的状原子的状态基基态原子：原子：处于于最低能量最低能量的原子。的原子。激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级低能级跃迁到跃迁到较高能级较高能级状态的原子。状态的原子。(2)(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的不同的光，可以

4、用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低(3)基态、激发态及光谱示意图三、电子跃迁与原子光谱三、电子跃迁与原子光谱1、(2020高考题组高考题组)(1)(全国卷全国卷I )基态基态Fe2+与与Fe3+离子中未成对的电子数之比为离子中未成对的电子数之比为 4:5(2)(全国卷全国卷II)基态基态Ti原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为 Ar3d24s2或或 1s22s22p63s23p63d24s24s D C哑铃哑铃(纺锤纺锤) 4.（2017全国卷全国卷）元素）元素K的焰色反的焰色反应呈紫呈紫红色，色，其中紫色其中紫色对应的的辐射波射波长为_nm（填填标号）。号）。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5A原原子子结构构电子子层结构构能能层与能与能级电子云与原子子云与原子轨道道核外核外电子子排布排布规律律能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特洪特规则构造原理构造原理电子子跃迁和原子光迁和原子光谱本节课小结本节课小结