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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二章第二章1教学目标：v1.了解铁在自然界中的存在形态。v2.认识常见铁的化合物，了解其性质。v3.学习铁的化学性质。v4.情感价值与价值观：培养学生积极思考、 联系实际的能力。2重点难点v重点：常见铁的化合物，铁的化学性质。v难点：常见铁的化合物，铁的化学性质。31、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？、氧化还原反应的本质是什么？3、氧化还原反应的特征是什么？、氧化还原反应的特征是什么？4、如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？、如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？5、
2、什么是氧化剂？什么是还原剂？、什么是氧化剂？什么是还原剂？第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂4 3.探究铁及其化合物的 氧化性或还原性5铁的锈蚀铁的锈蚀工厂炼铁工厂炼铁生活中的铁生活中的铁6市售补血剂市售补血剂思考：思考：在补血剂中，铁元素的价态是多少？在补血剂中，铁元素的价态是多少？ 如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？ （ 0 0价的价的Fe Fe FeFe2+ 2+ ） +2+27 铁元素在地壳中的铁元素在地壳中的含量含量仅次于仅次于 、 和和 。它在自然界中有它在自然界中有 态（如态（如陨铁陨铁）存在，更多的）存在，更多的则以则以 价和价
3、和 价的价的 态存在。态存在。氧氧硅硅铝铝游离游离+2+2+3+3化合化合1.铁元素的存在铁元素的存在形态形态：8自然界中的铁单质自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁9光亮的光亮的 金属金属, ,密度较大密度较大。熔沸点较高熔沸点较高：熔点：熔点1 5351 535，沸点，沸点2 7502 750。纯铁有良好的纯铁有良好的 和和 , ,导电性导电性比铜、比铜、铝差。铝差。铁能被磁铁吸引。铁能被磁铁吸引。银白色银白色延展延展性性导热性导热性铁的物理性质：铁的物理性质：10含铁元素的矿物含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为FeS2） （主要成分为（主要成分为Fe2O3）（主要成分
4、为（主要成分为Fe3O4 ）11实验室里的含铁试剂实验室里的含铁试剂FeSO47H2O (绿矾绿矾)FeCl36H2OFe(OH)3 沉淀沉淀122.2.常见铁的化合物：常见铁的化合物：v（1）铁的氧化物v（2）铁的氢氧化物13氧化亚铁（氧化亚铁（FeO)四氧化三铁四氧化三铁（Fe3O4)氧化铁（氧化铁（Fe2O3)14铁的氧化物铁的氧化物铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+2+3+3+2+2、+3+3不不溶溶不不溶溶不不溶溶如：如：FeFe3 3O O4 4 +8H+8H+ +
5、= Fe= Fe2+2+ 2Fe+ 2Fe3+3+4H+4H2 2O O如：如：FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe+3CO+ 3CO = 2Fe+3CO2 2 高温高温15Fe(OH)3 沉淀沉淀（红褐色）（红褐色） Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀（白色（白色 絮状）絮状）16铁的氢氧化物：v1.氢氧化铁 （Fe(OH)Fe(OH)3 3）: 红褐色固体，不溶于水，受热易分解 Fe(OH)Fe(OH)3 3 + + 3H3HCl Cl = Fe= FeClCl3 3 + + 3H3H2 2O Ov2.氢氧化亚铁（Fe(OH)Fe(OH)2 2 ）: 白色固体，不溶于水
6、Fe(OH)Fe(OH)2 2 + + 2 2H HClCl = Fe= FeClCl2 2 + + 2 2H H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + 2H + 2H2 2O + OO + O2 2 = 4Fe(OH)= 4Fe(OH)3 3 白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色17 Fe 只有还原性只有还原性 Fe3+ 只有氧化性只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 Fe、Fe2+、Fe3+具有具有氧化性氧化性还是还是还原性还原性？预测预测: :183.我们先来研究一下Fe的的还原性：还原性：常见的氧化剂常见的氧化剂O O2 2、ClCl2 2H
7、NOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 319(1)铁与活泼非金属单质反应3 3FeFe + 2 + 2O O2 2 = FeFe3 3O O4 42 2FeFe + 3Cl + 3Cl2 2 = 2 2FeFeClCl3 3点燃点燃点燃点燃20（2）铁与非氧化性酸反应FeFe + + H H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + + H H2 2FeFe + + 2 2H HClCl = FeFeClCl2 2 + + H H2 2 FeFe + + 2 2H H+ + = FeFe2+2+ + + H H2 2现象：有
8、无色气体生成现象：有无色气体生成,溶液由无色溶液由无色变成浅绿色。变成浅绿色。21（3）铁与某些盐溶液反应FeFe + + CuSOCuSO4 4 = FeSO FeSO4 4 + + CuCuFeFe + + CuCu2+2+ = Fe Fe2+2+ + + CuCu现象：有红色物质生成现象：有红色物质生成22了解：铁与强氧化剂反应生成Fe3+eg: 氧化性酸（HNO3，浓H2SO4） KMnO423 本节内容：1.了解铁在自然界中的存在形态。2.认识常见铁的化合物，了解其性质。3.学习铁的化学性质(还原性)。24作业：导与学48-49页25再见26板书：1.Fe元素的存在形态2.Fe的氧化物（FeO，Fe2O3，Fe3O4）3.Fe的氢氧化物（Fe(OH)3 ，Fe(OH)Fe(OH)2 2）27
