《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件1 新人教版必修1（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时第一课时思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这指出这类化学反应的分类标准是什么类化学反应的分类标准是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失失氧氧，发发生生还还原原反应；反应；H2得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失失氧氧，发发生生还还原原反应；反应；C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流反应
2、类型反应类型举例举例表示式表示式化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B置换反应置换反应A+BC=AC+B复分解反复分解反应应AB+CD=AD+CB1.化学反应的分类：化学反应的分类：小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。的多少来划分的。C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2C+2CuO=2Cu+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（1 1）CuO+HCuO+H2 2= Cu+H= Cu+H2 2O O （2 2）H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)
3、+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O （3 3）COCO2 2+Cu+H+Cu+H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2COCO3 3 （4 4）NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 请分析下面反应属于哪一请分析下面反应属于哪一类型？类型？化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应（3 3）（4 4）（1 1）（2 2）属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，
4、发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应思考：思考：温故：C C得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，还原剂。，还原剂。CuO + H2 Cu + H2O加热CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。还原反应，氧化剂。CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。还原反应，氧化剂。H H2 2得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，还原剂。，还原剂。高温 C+2CuO 2Cu+CO2一、
5、氧化还原反应的概念：一、氧化还原反应的概念：CuO + CO = Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化, ,氧化反应氧化反应失氧，被还原失氧，被还原, ,还原反应还原反应加热加热同时同时发生发生 分析下列反应中各元素化合价在分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化反应前后有无变化, ,如何变化。如何变化。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2+1+1钾钠氢与银钾钠氢与银; ;
6、 +2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌; ;+3+3金属元素铝金属元素铝; ; +2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！牢记各常用元素化合价！单质化合价为单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词助记词思考：若从化合价变化来分，应怎思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？样对化学
7、反应进行分类？一类是化合价有变化的反应一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应一类是化合价没有变化的反应2 2-2-2 0 0 0 0 1 1 -2-2发生还原反应发生还原反应,被还原被还原,化合价降低化合价降低,化合价降低化合价降低,被还原被还原,发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化,化合价升高，化合价升高，0 0 2 2 0 04 4 化合价升高化合价升高,被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应-2 -2 -2 -2 2 2、从化合价角度分析：、从化合价角度分析：高温 C+2CuO 2Cu+CO2CuO + H2 Cu + H2O加热化合价升高化合价升高
8、化合价降低化合价降低0 +2 +2 00 + +2 0化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧氧化化还还原原反反应应,被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应, ,被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSOFeSO4 4 + Cu+ CuMg + 2HCl MgClMg + 2HCl MgCl2 2 + H+ H2 2不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的反应只要化学反应前后化合价有变化的反应
9、都是都是氧化还原反应氧化还原反应小结：小结：1、有元素化合价升降的反、有元素化合价升降的反应是氧化是氧化还原反原反应（氧化（氧化还原反原反应的的标志和判断依据）志和判断依据）2、化合价、化合价升高升高被氧化，被氧化，该物物质作作还原原剂；化合价化合价降低降低被被还原，原，该物物质作作氧化氧化剂。3、同一氧化、同一氧化还原反原反应中，中，化合价升高的化合价升高的总价数价数=化合价降低的化合价降低的总价数价数。4、不、不仅能分析有得、失氧的反能分析有得、失氧的反应，也能分，也能分析无得、失氧但反析无得、失氧但反应前后元素化合价有前后元素化合价有变化的反化的反应。练习：练习：1 1、判断下列反应是不
10、是属于氧化还原反应、判断下列反应是不是属于氧化还原反应? ?是是是是不是不是Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O+ O2 2 2Na2Na +Cl+Cl2 2 2NaCl2NaCl3Fe3Fe3 3O O4 4 + 8Al 4Al+ 8Al 4Al2 2O O3 3 + 9Fe+ 9Fe高温高温是是下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O
