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1、高考化学流程题的特点与解答方法高考化学流程题的特点与解答方法福建师大附中潘则南2011年5月6日内容概要一、流程题的结构、考点与解答方法1、流程题的结构2、流程题的考点3、流程题的解答方法二、实验题的类型与考点1、实验题类型2、实验题考点流程题的一般流程与环节溶解溶解转化转化分离与净化分离与净化1、溶解前的处理、溶解前的处理及目的；及目的；2、试剂的选择、试剂的选择（水、酸、碱等）（水、酸、碱等）3、分步溶解、分步溶解4、关注溶解环节包、关注溶解环节包含的化学变化（如含的化学变化（如用酸溶解）用酸溶解）4、有些固体混合物、有些固体混合物直接反应转化直接反应转化1、反应原理、反应原理（复分解反应
2、、氧化（复分解反应、氧化还原反应）还原反应）2、关注特殊反应：、关注特殊反应：沉淀转化；水解促进沉淀转化；水解促进方法等方法等3、选择试剂、选择试剂关注产物纯度对试剂关注产物纯度对试剂的要求；的要求；4、控制条件、控制条件关注关注PH、温度、定量、温度、定量5、多次转化、多次转化1、基本操作、基本操作（蒸发、结晶、（蒸发、结晶、过滤、洗涤、过滤、洗涤、烘干）烘干）2、基本仪器、基本仪器1、流程题的结构流程题的结构混合物的分离、提纯和制备流程。混合物的分离、提纯和制备流程。（1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学式、离子符号（2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反
3、应速率；化学反应规律等（3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等；（4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握；（5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。2、流程题的常见考点3、流程题的解答方法（1）整体）整体审读要有高度审读要有高度明确整个流程及每一部分的目的。明确整个流程及每一部分的目的。（2）具体）具体分析要有深度分析要有深度仔细分析每步发生的反应及得到仔细分析每步发生的反应及得到的产物。的产物。 (3) (3) 解答问题要有准确度解答问题要有准确度-区别固定问题、基本问题和区别固定问题、基本问题和情景问题。情景问题。【考点与案例
4、考点与案例】无需根据流程即可回答的问题无需根据流程即可回答的问题1、粉碎的目的：、粉碎的目的：加快反应速率和提高反应进行的加快反应速率和提高反应进行的程度程度2、控制温度的目的：、控制温度的目的：（1）避免反应物或生成物的过热分解）避免反应物或生成物的过热分解（2）加快反应速率）加快反应速率（3）在分离实验中：防止结晶或冷却分离）在分离实验中：防止结晶或冷却分离3、从溶液中分离出固体的操作：、从溶液中分离出固体的操作：蒸发浓缩、冷却蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干结晶、过滤、洗涤、烘干（注：与（注：与“固体加热脱水固体加热脱水”不同）不同）4、过滤的基本玻璃仪器：、过滤的基本玻璃仪器：漏斗
5、、烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒提高解答问题准确度的方法（提高解答问题准确度的方法（1）-从问题从问题的关联度入手的关联度入手【考点与案例】1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】2、多步变化中的微粒守恒与计算3、化学式的组成的求算【例题】4、混合物中反应的理解与应用5、突破陌生物质的心理障碍【例题】提高解答问题准确度的方法（提高解答问题准确度的方法（2）-从能力问题的专从能力问题的专项训练入手项训练入手整体审读要有高度例（例（0909广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有废料，主要含有MgCOMgCO3 3、MgSiOMgSiO3 3
6、、CaMg(COCaMg(CO3 3) )2 2、AlAl2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3等，回收其中镁的工艺流程如下：等，回收其中镁的工艺流程如下： 分离提纯分离提纯预处理预处理分离提纯分离提纯还原还原具体分析要有深度固体废料固体废料: :MgCOMgCO3 3、MgSiOMgSiO3 3、CaMg(COCaMg(CO3 3) )2 2、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3等等H H2 2SOSO4 4过滤过滤滤液：滤液：滤渣：滤渣：气体：气体：NaOH pH=5.5过过 滤滤滤渣滤渣：滤液：滤液：NaOHNaOH pH=12.5pH=12.5过滤过滤滤液滤
7、液： MgClMgCl2 2COCO2 2CaSOCaSO4 4、H H2 2SiOSiO3 3未反应完未反应完固体杂质。固体杂质。MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-、过量、过量H H+ +Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3MgMg2+2+、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +Mg(OH)Mg(OH)2 2CaCa2+2+、NaNa+ +SOSO4 42-2-【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流
8、程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。下列物质在上述反应中不可能生成的是A、Fe3B、H2SC、SO42D、S下列措施不能提高反应速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液的pH5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知Ksp(MnS)2.01
9、010，Ksp(ZnS)4.01022）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)H1=akJmol1；MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)H2=bkJmol1。写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3ClO3HMnO2Cl2+CO2+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3的物质的量之比为。返回福返回福建试题建试题（20102010福建卷）福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，硫酸锌可作为食品锌强化剂的原
10、料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是菱锌矿的主要成分是ZnCOZnCO3 3，并含少量的，并含少量的FeFe2 2O O3 3 、FeCOFeCO3 3 MgOMgO、CaOCaO等，生产工艺流程等，生产工艺流程示意如下：示意如下：（1 1）将菱锌矿研磨成粉的）将菱锌矿研磨成粉的目的目的是是_。（2 2）完成）完成“氧化除铁氧化除铁”步骤中反应的步骤中反应的离子方程式离子方程式：Fe(OH)Fe(OH)2 2+_+_=Fe(OH)+_+_=Fe(OH)3 3 +CI +CI- -(3)(3)针铁矿（针铁矿（GoethiteGoethite）是以德国诗人歌德（）是以德国诗人歌德（G
11、oetheGoethe）名字命名的，组成元素是）名字命名的，组成元素是FeFe、O O和和H H，化学式，化学式量为量为8989，化学式化学式是是_。（4 4）根据下表数据，）根据下表数据，调节调节“滤液滤液2 2”的的pHpH时，理论上可选用的最大时，理论上可选用的最大区间区间为为_。（5）工业上从）工业上从“滤液滤液3”制取制取MgO过程中，过程中，合适的反应物合适的反应物是是_（选填序号）。（选填序号）。a大理石粉大理石粉b石灰乳石灰乳c纯碱溶液纯碱溶液d烧碱溶液烧碱溶液（6）“滤液滤液4”之后的之后的操作依次操作依次为为_、_、过滤，洗涤，干燥。、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，
12、菱锌矿粉中）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的的质量分数质量分数不低于不低于_。【潜在知识潜在知识】（1）ZnCO3、FeCO3在酸中的溶解性；在酸中的溶解性；【题中信息题中信息】“调调PH、漂白粉、氧化除、漂白粉、氧化除铁、（铁、（2）方程式）方程式”的变化原理与日常练习不同，但试题没有深入考查。的变化原理与日常练习不同，但试题没有深入考查。【延伸思考延伸思考】（5）小）小题中题中“合适合适”含义：属于理论层面，即反应原理，不考虑实际情况（因为此处没有任何信息加含义：属于理论层面，即反应原理，不考虑实际情况（因为此处没有任何信息加以限制与以限制与【2011泉州泉州】不同）。（不同）。（2）
13、中对方程式书写的程序和方法要求较高，值得关注。）中对方程式书写的程序和方法要求较高，值得关注。返回（2010四川理综卷）四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡
14、原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。H2O、FeSO4、H2SO4加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解【潜在知识】从物质分类角度看，TiO2、FeO、Fe2O3具有相似的性质。【题中信息】TiO2参与了硫酸的反应，+4价的钛没有与Fe粉反应，极易水解。滤液3显然是强酸性溶液，是硫酸亚铁的饱和溶液，则滤液1中反应目的是除+3价铁，不可能是铁粉与滤液1的成分都充分反应。【延伸思考】滤液3的水解方程式；（2010安徽卷）安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回
15、收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第步反应的离子方程式是。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。答案：（答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=
16、4Li+8MnO2+2H2O(3)漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）6.4【潜在知识】新化合物LiMn2O4的组成与性质（溶解性、还原性等）、Li2CO3在硫酸中的溶解性；【题中信息】（2）中反应物与产物的成分；（4）题中硫酸的量的信息对试剂Na2CO3用量的影响；【延伸思考】与2010福建（7）计算考点相似。均属于定量考查影响守恒关系的因素。例例2（10年广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。年广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。-锂辉石（主要成分为锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备）为原材料制备Li2
17、CO3的工艺流程如下：的工艺流程如下：已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为分别为3.2、5.2、9.7和和12.4；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303K下的溶解度分别为下的溶解度分别为34.2g、12.7g和和1.3g（1）步骤）步骤前，前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入等杂质，
18、需在搅拌下加入_(填填“石灰石石灰石”、“氯化氯化钠钠”或或“稀硫酸稀硫酸”)以调节溶液的以调节溶液的PH到到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出液。（3）步骤）步骤中，将适量的中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有除去的杂质金属离子有_（4）步骤）步骤中，生成沉淀的离子方程式为中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是）从母液中可回收的主要物质是_（1）增加样品与）增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率；（的接触面积，加快化
19、学反应速率；（2）石灰石；）石灰石；（3）Fe3、Mg2、Ca2；（；（4）2LiCO32=Li2CO3（5）Na2SO4母液中的溶质是、NaOH，可以回收?。【潜在知识】对Li2OAl2O34SiO2组成的了解，推测其与硫酸反应的产物组成的了解，推测其与硫酸反应的产物【题中题中信息信息】1中浸出渣的成分是什么？中浸出渣的成分是什么？PH升高到升高到66.5，氢氧化铁、氢氧化铝和，氢氧化铁、氢氧化铝和SiO2【延伸思考延伸思考】（3）中答案是）中答案是Fe3+还是还是Fe2+？具体分析要有深度Li2OAl2O34SiO2H H2 2SOSO4 4浸出液：浸出液：浸出渣：浸出渣：H2O2溶溶液液
20、、石石灰灰乳乳和和Na2CO3滤渣：滤渣：滤液：滤液：蒸发浓缩蒸发浓缩沉淀：沉淀： Li2CO3 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、 H H2 2SiOSiO3 3和少量和少量CaCOCaCO3 3 未反应完固体杂质。未反应完固体杂质。 LiLi+ +、 MgMg2+2+、FeFe2+2+、CaCa2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、很少量、很少量H H+ +Fe(OH)Fe(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2CaCO3Li+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +饱和饱和Na2CO3LiLi2 2SOSO4 4母母液液：Na2SO4过过滤滤
21、（2010江苏）江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等等。某主要生产。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用的化工厂利用钡泥制取钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中）酸溶后溶液中PH=1，Ba（FeO2）2与与HNO3的反应化学方程式为的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因，且不使用浓硝酸，原因 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的）该厂结合本厂实际
22、，选用的X为为 ，（填化学式）；中和，（填化学式）；中和使溶液使溶液中中 （填离子符号）的浓度减少（中和（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是）上述流程中洗涤的目的是 。【广广东】 碘酸碘酸钾是一种白色是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种是一种较强强的的氧化氧化剂，与，与氢碘酸、二氧化硫等碘酸、二氧化硫等还原性物原性物质作用，被作用，被还原原为单质碘，在碱性介碘，在碱性介质中，碘酸中，碘酸钾能被能被氯气、次气、次氯酸酸盐等氧化等氧化为高碘酸高碘酸钾。碘酸。碘酸钾在常温下在
23、常温下稳定，加定，加热至至560560开始分解。工开始分解。工业生生产碘酸碘酸钾的流程如下，在反的流程如下，在反应器中器中发生反生反应的化学方程的化学方程式式为：I I2 2KClOKClO3 3H H2 2OKH(IOOKH(IO3 3) )2 2KClKClClCl2 2（未配平）（未配平）（1 1）在反）在反应器中器中发生的反生的反应I I2 2KClOKClO3 3H H2 2OKH(IOOKH(IO3 3) )2 2KClKClClCl2 2（未配平未配平），），生成生成两种两种还原原产物所得物所得电子数目相同，子数目相同，请写出已配平的写出已配平的该反反应的化学方程式：的化学方程式
24、：_。（2 2）步骤）步骤中，用硝酸而不用中，用硝酸而不用HIHI，其原因可能是，其原因可能是_。（3 3）步骤）步骤要保持溶液微沸要保持溶液微沸1 1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_。（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。（1）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2、；（、；（2）HI具有具有还原性，能将已生成的碘酸原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；（原；（3）Cl2能将能将KIO3氧化成氧化成KIO4；（；（4）蒸）蒸发结晶；（晶；（
25、5）I+6OH-6e=IO3+2H2O；（20112011福州市质检）实验室利用硫酸厂烧渣福州市质检）实验室利用硫酸厂烧渣( (主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制备聚铁制备聚铁( (碱式硫酸铁的聚合物碱式硫酸铁的聚合物) )和绿矾和绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，过程如下：，过程如下：(1)将过程将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A品红溶液品红溶液B紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液C酸性酸性KMnO4溶液溶液D溴水溴水(2)过程过程中，中，FeS和和O2、H
26、2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：；(3)过程过程中，需加入的物质是中，需加入的物质是；(4)过程过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；(5)过程过程调节调节pH可选用下列试剂中的可选用下列试剂中的(填选项序号填选项序号)；A稀硫酸稀硫酸BCaCO3CNaOH溶液溶液(6)过程过程中，将溶液中，将溶液Z加热到加热到70一一80，目的是，目的是；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天用分析天平称取平称
27、取2.700g样品；样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素假设杂质中不含铁元素和硫元素)（1 1）ACD;ACD;（2 2）4FeS+3O4FeS+3O2 2+6H+6H2 2SOSO4 4=2Fe=2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6H +6H2 2O+4S ;O+4S ;（
28、3 3）Fe(Fe(或铁或铁););（4 4）蒸发皿、玻璃棒）蒸发皿、玻璃棒; ;（5 5）C C （6 6）促进）促进Fe3+Fe3+的水解的水解; ; （7 7）31.1%31.1%例、例、铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第B族，族，+1价的铜和价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2等，含铜最丰富的等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富
29、铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：写出反应写出反应中中FeCl3与与CuFeS2所发生反应的化学方程式：所发生反应的化学方程式： ； 写出写出反应反应中发生反应的离子方程式：中发生反应的离子方程式： 。反应反应是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：在空气中煅烧，写出化学方程式：
30、 。反应反应所得溶液所得溶液A中含有的溶质有中含有的溶质有 。（1）SO2会导致大气污染会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能，同时要消耗大量的热能 （2）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S Cl- + CuCl = CuCl2- ; 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3; CuCl2、 NaCl 高温高温例红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤
31、中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是。步骤中发生反应的离子方程式为：。问题与反思：问题与反思：1、铬铁矿是否含杂质，及杂质是什么在题干中没有说明；但在具体问题中提供信息。、铬铁矿是否含杂质，及杂质是什么在题干中没有说明；但在具体问题中提供信息。题的信息：从步骤题的信息：从步骤1的反应方程式可知，的反应方程式可知，Na2CrO4（可能还有过量的（可能还有过量的Na2CO3）；若）；若“还还有铝、硅元素的化合物有铝、硅元素的化合物”则经步骤则经步骤1氧化后氧化后“铝、硅元素的化合物铝、硅元素的化合物”
32、应为应为NaAlO2和和Na2SiO3(因为因为Al2O3和和Na2CO3在高温下反应生成在高温下反应生成NaAlO2和和CO2）2、步骤、步骤2获得的溶液是含有获得的溶液是含有NaAlO2和和Na2SiO3（可能还有（可能还有Na2CO3），要获得），要获得Na2CrO4,要通过调节要通过调节PH促进。水解沉淀而分离。促进。水解沉淀而分离。3、铬铁矿成分为、铬铁矿成分为FeCr2O4（FeOCr2O3）NaA1O2、Na2SiO3除去除去A1O2-、SiO32-等杂质等杂质2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O考点问题特征归纳1、条件的控制：（1）如温度的控制：试剂中涉及到易分解的物
33、质如H2O2、NH4HCO3等；（2）如酸碱度的控制：通常是调节溶液PH值，涉及到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂的选择：考虑是否引入杂质？是否利用调节PH？（3）如反应速率的控制：粉碎的目的；搅拌的作用；（4）防止氧化：如硫酸亚铁的制备（5）试剂用量：一般过量（有些是给具体数据），2、分离提纯的方法（1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干）3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）理解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣的成分流程图试题的由来：流程图试题的由来：工业上从海产品（海带）中获取碘的工业上从海产品（海带）中获取碘的化学化学1（必修）（必
34、修）问题（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，你认为它的生产目的是什么？（2）从“化学反应原理、绿色化学和书写化学方程式”的角度看“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，从“绿色化学”角度思考，你认为选择的合适试剂是，反应中I转化为I2的离子反应方程式为。（3）从“物质制备和分离”的角度看上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是 。二、实验题型与考点一、实验题型1、某物质成分的探究（假设、猜想、实验）（例题见考试说明）2、混合物中某成分的测定（合金、盐）测定方法、原理、装置3、反应条件、反应原理的考查（1）浓度
35、、温度、催化剂、酸度等对实验的影响（条件控制：PH、反应速率）（2）反应原理（如2011年省质检）2、实验考点考点1、实验数据的测定有关实验数据的考查题型与考点：（1）提供实验过程、数据，要求选择数据进行计算（2）提供实验方案，要求回答需要测定哪些数据（3）提高实验过程，要求分析数据的准确性【例例】某同学仅使用天平和右图所示的装置测某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出镁铝合金中镁元素的定某些数据即可求出镁铝合金中镁元素的含量。含量。实验需要测定三个物理量：实验需要测定三个物理量：-；干燥管中盛放的试剂最好是干燥管中盛放的试剂最好是。合金中镁元素的质量分数是合金中镁元素的质量分数
36、是-。合金粉末稀盐酸合金的质量（合金的质量（m）;反应前装置和反应前装置和药品的总质量药品的总质量(a)；反应后装置和药；反应后装置和药品的总质量品的总质量(b)；碱石灰（或其他碱石灰（或其他碱性干燥剂）碱性干燥剂）略略考点考点2 2、实验装置的优化、实验装置的优化【例题例题】某课外活动小组同学欲用右图装置测定镁的相对原子质某课外活动小组同学欲用右图装置测定镁的相对原子质量（固定装置未画出）。量（固定装置未画出）。 操作步骤是：操作步骤是：准确称取已除去准确称取已除去氧化膜的镁条。氧化膜的镁条。按右图所示装配好仪器。往量气管内装水按右图所示装配好仪器。往量气管内装水至低于刻度至低于刻度“0 0
37、”的位置。的位置。检查装置气密性。检查装置气密性。用漏斗将用漏斗将5 5 mLmL 2 mol/L 2 mol/L硫酸（足量）注入试管中，稍倾斜试管，将用水硫酸（足量）注入试管中，稍倾斜试管，将用水湿润的镁条小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。湿润的镁条小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁条与稀硫酸接触反应。调整把试管底部略为抬高，使镁条与稀硫酸接触反应。调整记录量气管中液面位置。记录量气管中液面位置。测得室内温度与大气压为：测得室内温度与大气压为：20
38、020 0、101.325kPa101.325kPa（该条件下的（该条件下的VmVm=24.0L/mol=24.0L/mol）。）。（1 1）在不能改变温度的条件下，如何用较简单的方法检查上图）在不能改变温度的条件下，如何用较简单的方法检查上图装置的气密性？装置的气密性？ 。（2 2）乙装置中左侧的量气管是用）乙装置中左侧的量气管是用25 25 mLmL的碱式滴定管代替的，则的碱式滴定管代替的，则镁条的质量应不超过镁条的质量应不超过 g(g(保留两位有效数字保留两位有效数字) )。（3 3）同学们在实验操作中发现步骤）同学们在实验操作中发现步骤不易成功，镁条常常在步不易成功，镁条常常在步骤骤未
39、完成时就滑入试管中与硫酸接触。为改进装置，有同未完成时就滑入试管中与硫酸接触。为改进装置，有同学设计了丙、丁装置欲代替上图中的甲。经过讨论，大家一学设计了丙、丁装置欲代替上图中的甲。经过讨论，大家一致认为选用丁更好。不宜选用丙的主要原因是致认为选用丁更好。不宜选用丙的主要原因是 。（1 1）把乙中右侧的玻璃管下移一段距离，使乙装置左右两管形成一定的液面差，）把乙中右侧的玻璃管下移一段距离，使乙装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表是装置漏气。或如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表是装置漏气。或往右侧玻璃管中加适量的水，使乙
40、装置左右两管中形成一定的液面差，如果一段时往右侧玻璃管中加适量的水，使乙装置左右两管中形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明该装置的气密性良好；反之，则说明该装置漏气间后液面差保持不变，则说明该装置的气密性良好；反之，则说明该装置漏气 （2 2）0.025 0.025 （3 3）加入烧瓶中的稀硫酸体积无法确定，导致测量的氢气体积不准确）加入烧瓶中的稀硫酸体积无法确定，导致测量的氢气体积不准确【例例题】影响化学反影响化学反应速率的因素很多，某校化学小速率的因素很多，某校化学小组用用实验的方法的方法进行探究。行探究。实验一：他一：他们只利用只利用CuCu、FeFe、MgMg和不同和
41、不同浓度的硫酸（度的硫酸（0.5molL0.5molL1 1、2molL2molL1 1、18.4molL18.4molL1 1）。）。设计实验方案来研究影响反方案来研究影响反应速率的因素。速率的因素。甲同学研究的甲同学研究的实验报告如下表：告如下表：实验步骤现 象结 论分别取等体积的2 molL1的硫酸置于三支试管中 反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1 1）甲同学表中）甲同学表中实验步步骤为 。（2 2）甲同学的）甲同学的实验目的是目的是 ；要得出正确的；要得出正确的实验结论，还需控制的需控制的实验条件是条件是 。乙同学乙同学为了更精确的研究了更精确的研究浓度度对
42、反反应速率的影响，利用右速率的影响，利用右图所示装置所示装置进行定量行定量实验。（3 3）乙同学在）乙同学在实验中中应该测定的数据是定的数据是 。（4 4）乙同学完成）乙同学完成该实验应选用的用的实验药品是品是 。 实验中不中不选用某用某浓度的硫酸，理由是度的硫酸，理由是 。（1）分别投入大小、形状都相同的）分别投入大小、形状都相同的Cu、Fe、Mg；（；（2）研究金属（或反应物）本身）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系，的性质与反应速率的关系，温度相同；温度相同；（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；一定体积的气
43、体所需要的时间）；（4）Mg（或（或Fe）、）、0.5molL-1硫酸和硫酸和2molL-1硫硫酸；酸；常温下常温下Mg与与18.4molL-1硫酸反应生成硫酸反应生成SO2；Fe在在18.4molL-1硫酸中钝化；硫酸中钝化；【例题例题】将红矾钠（重铬酸钠：将红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）与）与KCl固体固体1：2（物（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表晶体。请填写表中空格。完成上述过程。中空格。完成上述过程。考点考点3 3、物质的分离提纯、物质的分离提纯【例题例题】某学习小组对人教版教材实验某学习小组对人
44、教版教材实验“在在200 200 mLmL烧杯中放入烧杯中放入20g20g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111），），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 15 mLmL质量分数为质量分数为9898浓硫酸，迅速搅拌浓硫酸，迅速搅拌”进进行如下探究。行如下探究。（1 1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮
45、状态。同学们由上述现象推测出下列结论：同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有酸性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是其中依据不充分的是_（填序号）。（填序号）。（2 2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置: :试回答下列问题：试回答下列问题：上图上图A A中最好选用下列装置中最好选用下列装置 （填编号）。（填编号）。 B B装置所装试剂是装置所装试剂是 ；D
46、 D装置中试剂的作用是装置中试剂的作用是 ；E E装置中发生的现象是装置中发生的现象是 。 A A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式：；后体积膨胀的化学方程式： 。 某学生按上图进行实验时，发现某学生按上图进行实验时，发现D D瓶品红不褪色，瓶品红不褪色，E E装置中有气体逸出，装置中有气体逸出，F F装置中酸装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 其反应的离子方程式是其反应的离子方程式是 。 （1）（2）D：（品红溶液）检验：
47、（品红溶液）检验SO2是否被除尽是否被除尽E：溶液出现白色浑浊：溶液出现白色浑浊C12H11O11(蔗糖蔗糖)=12C+11H2O2H2SO4（浓）（浓）+C=CO2+2SO2+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H+2MnO4-=5CO2+2Mn2+3H2O考点考点4 4、物质成分的探究、物质成分的探究考点考点3、装置的正确使用、装置的正确使用4以下均为中学化学实验中常见的实验装置，下列有关说法中正确的是（）A装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C装置，可用于实验室制取二氧化碳气体D装置，只能用于制取氧气谢谢！
48、返回7【例例1 1】某实验小组为探究某实验小组为探究ClOClO、I I2 2、SOSO4 42 2在酸性条件下的氧化性在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：强弱，设计实验如下：实验实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入 少少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验实验：向实验：向实验的溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪的溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。写出实验去。写出实验 中发生反应的离子方程式。中发生反应的离子方程式。下列离子方程式书写正确吗？下列离子方程式书写正确吗？实验：(1)2I-+ClO-
49、+H+=I2+HClO(2)2ClO-+2I-=I2+Cl2+2O2-(3)2ClO-+2I-+4H+=Cl2+I2+2H2O(4)2ClO-+2I-=2Cl-+I2+O2(5)2ClO-+2I-+4H+=2HClO+I2+H2O实验：(1)SO32-+I2=2l-+SO42-(2)SO32-+I2+H2O=2l-+SO42-+H2【例2】已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。写出反应的化学方程式。2NH4CuSO3+2H2SO4=（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2+Cu+2H2O【例例3】TiO2在工在工
50、业生生产和日常生活中有重要用途。和日常生活中有重要用途。I、工、工业上用上用钛矿石（石（FeTiO3，含，含FeO、Al2O3、SiO2等等杂质）经过下述反下述反应制得：制得：其中，步其中，步骤发生的反生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化化钛矿石石时，是否需要除去，是否需要除去杂质FeO？答：？答：_（填（填“需要需要”或或“不需要不需要”）（2）净化化钛矿石石时，需用，需用浓氢氧化氧化钠溶液来溶液来处理，写出理，写出该过程中程中发生反生反应的化学方程式。的化学方程式。(1)不需要不需要（2）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OSiO22N
51、aOHNa2SiO3H2O返回71、铁的化合物（1）高铁酸钾(K2FeO4)；（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子）2、复杂的“盐”NH4CuSO3、CaOCl2、3、I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平）返回7【例题例题】（2010年江苏）以水氯镁石年江苏）以水氯镁石(主要成为主要成为MgCl26H2O)为原料生产碱式为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的的Ksp1.81011，若溶液中，若溶
52、液中c(OH)3.0106，则溶液中，则溶液中c(Mg2+)。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得，高温煅烧至恒重，得到固体到固体2.00g和标准状况下和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（注：碱式碳酸镁的化学式可表示为（注：碱式碳酸镁的化学式可表示为aMg(OH)2bMgCO3cH2O）。）。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有若热水解不完
53、全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分，则产品中镁的质量分数数（填（填“升高升高”、“降低降低”或或“不变不变”）。）。（1 1）2.0 mol/L 2.0 mol/L （2 2）NHNH4 4ClCl(3)(3) n n(CO(CO2 2)=0.896L/22.4Lmol)=0.896L/22.4Lmol-1-1=4.0010=4.00102 2 mol moln n(MgO(MgO)=2.00g/40gmol)=2.00g/40gmol-1-1=5.0010=5.00102 2 mol moln n(H(H2 2O)=(4.66g-4.0010O)=(4.66g-4.00102 2 mol44gmol mol44gmol-1-1-2.00g)/18gmol-2.00g)/18gmol-1-1=5.0010=5.00102 2 mol moln n(MgO):(MgO):n n(CO(CO2 2):): n n(H(H2 2O)=5.0010O)=5.00102 2: 4.0010: 4.00102 2: 5.0010: 5.00102 2=5:4:5=5:4:5碱式碳酸碱式碳酸镁的化学式的化学式为：Mg(OH)Mg(OH)2 244 MgCO MgCO3 344H H2 2O O(4) (4) 升高升高返回返回7
