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1、 第三节第三节第三节第三节 化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡（第（第2-3课时）课时）1;.【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在
2、进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变2;.定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？3;.1、浓度对化学平衡的影响
3、（、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深4;.1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响v实验探究实验探究(P27实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅C.加少量加少量KCl固体呢？固体呢？5;.在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生
4、成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响6;.t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大
5、反增大反应物浓应物浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向，平衡向正反应方向移动；移动；7;.速速率率-时时间间关关系系图图8;.注意：注意：改改变变浓浓度度一一般般通通过过改改变变物物质质的的量量来来实实现现，但但改改变变固固体体物物质质和和纯纯液液体体的的量量，不不影影响平衡。响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，会会提提高高另
6、另一一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。种反应物的转化率，而本身的转化率降低。在在生生产产上上，往往往往采采用用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应应物物浓浓度度的的方方法法，使使成成本本较较高的原料得到充分的利用。高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO39;.1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动
7、， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出10;.2、可逆反应、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加
8、增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解解析析：增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不不能能改改变变速速率率，所所以以V V(正正)仍仍等等于于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。11;.材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论: 在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，增增大大压压强强
9、，会会使使化化学学平平衡衡向向着着气气体体体体积积缩缩小小的的方方向向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积体积3体积体积2体积体积压强增大，压强增大，NH3百分比增大，平衡向正反应方向移动。百分比增大，平衡向正反应方向移动。12;.改变压强对化学平衡改变压强对化学平衡 的影响图象分析的影响图象分析t1t2t3N2 + 3H2 2NH3大的大大的大大的大大的大增增增增、小的小、小的小、小的小、小的小增增增增；大的大；大的大；大
10、的大；大的大减减减减、小的小、小的小、小的小、小的小减减减减t1t2t3增大压强增大压强降低压强降低压强V正V逆13;.t22HI(g) H2(g) + I2(g)t1改变压强对化学平衡改变压强对化学平衡 的影响的影响 反应前后气体体积不变的反应反应前后气体体积不变的反应,增大压强增大压强,正逆反应速率同等增大，降低压强，正逆反应速率同等增大，降低压强，正逆反应速率同等减小，平衡不移动。正逆反应速率同等减小，平衡不移动。增大压强增大压强降低压强降低压强14;. 增增大大压压强强，体体积积减减小小，浓浓度度同同等等程程度度增增大大，颜颜色色变深，但平衡不移动变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡
11、的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。15;.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化
12、是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动16;.2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨讨 论论 1当当 加加 压压 气气 体体 体体 积积 缩缩 小小 时时 ， 混混 合合 气气 体体 颜颜 色色 先先 变变 深深 是是 由由 于于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； 当当减减压压气气体体体体积积增增大大时时，混混合合气气体体颜颜色
13、色先先变变浅浅是是由由于于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响17;.正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：对于反应思考：对于反应和和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？何变化？下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移
14、动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)18;.3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P28)v实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)结结论论：在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度，平平衡衡向向着着吸吸热热反反应应方方向向移移动动；降降低温度，平衡向着放热反应方向移动。低温度
15、，平衡向着放热反应方向移动。19;.V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速率速率 |时间时间关系关系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol20;.温温度度对对化化学学平平衡衡的的影影响响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利21;.催催化化剂剂能能够够同同等等程程度度的的改改变变正正逆逆反反应应的的速速率率，所所以以使使用用催催化化剂剂不不能能使使平平衡衡发发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。V正=
16、V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响22;.条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向
17、减弱这种改变的方向移向减弱这种改变的方向移动动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。23;.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这这种改变的方向移动。种改变的方向移动。(1)
18、适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)24;.对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物、加入一种反
19、应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 25;.DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N2+3H2 2NH3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是( ) ；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体体系系中中充充入入氩氩气气，则则下下列列叙叙述述正正确确的是的是( )26;. 下列不能用勒夏特列原理解释的是下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气27;.
