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1、1第 课时 第第 四四 章章卤素元素卤素元素卤卤素素2 有一未完成的离子方程式 +X+6H+3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为( )A.+7B.+5C.+4D.+1体验体验A3 卤素单质中，常温下密度最小的是，受热易升华的是，熔、沸点最高的是,常温下呈液态的是，颜色最深的是，遇水能放出气体的是，遇淀粉变蓝的是。体验体验F2I2Br2F2I2I2I24将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A.KCl晶体B.H2S气体C.CCl4 D.MgB项H2S中S会被溴置换出来，C项CCl4与溴水发生萃取分层，水层变浅，D中Mg+Br2MgBr2而使溶液褪色。A体验体验解析解析5湿
2、润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有( )Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A.B.C.D.体验体验C6卤素单质及其化合物的性质1.相似性这一考点主要体现的是卤素单质的物理性质、化学性质与氯气的物理性质、化学性质的相似性。解题时，首先要“提取”相关的氯气的性质，然后将所要解决的问题与之进行类比即可。考点一考点一72.递变性卤族元素的原子的最外层都有7个电子，它们的化学性质具有很大的相似性；又由于它们的核外电子层数各不相同，随着原子半径的递增，其化学性质又呈现递变性。如：卤素单质都具有较强的氧化性，其氧化性F2Cl2Br2I2；在一定条件下，卤素单质都能与H2化合，但化合难易程度
3、、条件不同；卤化氢的稳定性不同，HFHClHBrHI；卤化氢的水溶液都具有酸性，其酸性HIHBrHClHF等。83.特殊性(1)氟F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。氟元素在化合物中的化合价只有-1价，氟无正价，无含氧酸。常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。9HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。HF会腐蚀玻璃(SiO2+4HFSiF4+2H2O)，所以HF盛放在塑料器皿中。AgF易溶于水，但CaF2难溶。(2)溴溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质
4、。溴易挥发，有毒。10实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。溴水为橙黄色。AgBr见光易分解常用于照相。(3)碘紫黑色固体，碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。11碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明：a.氧化性：Cl2(Br2)Fe3+I2b.还原性：I-Fe2+Cl-(Br-)AgI可用于人工降雨。12【例1】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。13试回答下列
5、问题：(1)写出反应的化学方程式。；。(2)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁又形成了新母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。2NaCl+2H2O电解电解2NaOH+Cl2+H2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2MgCl2(熔融熔融)电解电解Mg+Cl214生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是 ；这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源设想，其中合理的是(填写代号)。A.从外地购买 B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产
6、镁单质处循环Cl2+2Br-2Cl-+Br2通入热空气或水通入热空气或水蒸气蒸气易挥发易挥发CD15从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是 。本题主要考查海水资源的综合利用，理论联系实际，是今后高考命题的热点。Br-的常见气态氧化剂是Cl2,反应生成的Br2溶于母液中，利用Br2的挥发性，向母液中通入热空气或水蒸气可将Br2吹出。在该化工厂中，电解氯化镁和电解饱和食盐水制烧碱都有副产物Cl2生成，将其循环利用可提高经济效益。解析解析生产盐酸生产盐酸16在该化工厂现有的生产项目中，提取镁的过程需要盐酸，电解饱和食盐水制烧碱
7、的同时产生了氢气和氯气，该厂完全可以用氢气和氯气生产盐酸。 (1)2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2(2)Cl2+2Br-2Cl-+Br2；通入热空气或水蒸气；易挥发CD生产盐酸【答案答案】17【变式1】为了防止碘缺乏病的发生，常在食盐中加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中I可和I-发生反应： I+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、
8、白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.B18卤素信息给予题【例2】溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它能和水反应生成氢卤酸和次卤酸，下列有关IBr的叙述中不正确的是()A.溴化碘是共价化合物，在其分子中由于溴的非金属性比碘的非金属性强，故碘显+1价，溴显-1价B.溴化碘与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为IBr+2OH-Br-+IO-+H2O考点二考点二19 C.在很多反应中IBr是强氧化剂D.在IBr与水的反应中，H2O既作氧化剂，又作还原剂依Br、I非金属性强弱，可判断IBr中溴为-1价，碘为+1价，A正确；依据水解的原理有：
9、IBr+H2OHBr+HIO，溴化碘与NaOH溶液反应，可理解为首先IBr与水反应，而后NaOH分别与HBr、HIO反应，解析解析20再将3个化学反应方程式相加，即得：IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O，易知B正确；IBr由于“很像卤素单质”，因此它是强氧化剂，C正确；由于IBr与H2O反应没有化合价变化，因此D错误；故符合题意的选项是D。【答案】D21【变式2】多原子分子(CN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，它们可以生成酸和盐(见下表)，表中X代表卤素。(1)表中、分别填写、。(2)完成下列反应的离子方程式：卤素卤素氰硫氰硫氰氰单质单质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2
10、酸酸HXHCNHOCN盐盐KXKCNKSCN氧氰氧氰HSCNKOCN224H+2SCN-+MnO2Mn2+(SCN)2+2H2O(CN)2与KOH溶液反应：(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O(3)已知还原性Cl-Br-CN-SCN-I-，写出将少量(CN)2加入NaBr、KI和KSCN的混合溶液中发生反应的离子方程式(CN)2+2I-I2+2CN-。23能使溴水褪色的物质能使溴水褪色的物质一类是具有还原性的物质，另一类是不饱和或能与溴发生取代反应的有机物。(1)能使溴水褪色的无机物，如：H2S气体：Br2+H2S2HBr+S；SO2气体：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr；
11、考点三考点三24Na2SO3溶液：Br2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HBr；Mg粉(或Zn粉等)：Br2+MgMgBr2；NaOH等强碱溶液：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O；Na2CO3(或AgNO3等盐)溶液：Br2+H2OHBr+HBrO、2HBr+Na2CO32NaBr+CO2+H2O、HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3。25(2)能使溴水褪色的有机物不饱和烃，如：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等，不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等；石油产品，如：裂化气、裂解气、裂化汽油等；苯酚及其同系物(发生取代反应)；含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖等水溶液；26天然橡胶(聚异戊二烯)。值得强调的是：某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃、四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油，煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃、二硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。溴水与碘化钾溶液作用后生成的I2的水溶液为深黄色至褐色，颜色并未变浅。
