《湖北省黄冈市高中化学 2.3 化学反应的速率2课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市高中化学 2.3 化学反应的速率2课件 新人教版必修2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率第二章 化学反应与能量cv=t一、一、1. 进行快慢程度进行快慢程度2. 2. （1 1）CBA CBA 增大增大 减小减小 （2 2）ba ca ba ca 加快加快 （3 3）表面积）表面积 浓度浓度 压强压强 单位：单位：mol/(mol/(L Lminmin) ) mol/(mol/(L Ls s) )一、化学反应速率世纪金榜世纪金榜新知导学部分答案新知导学部分答案你从哪些方面判断碱金属与水反应的快慢？u剧烈程度剧烈程度u产生气体的量（快慢）产生气体的量（快慢）u固体减少的快慢固体减少的快慢 u温度变化的快慢温度变化的快慢1 1、产生气体的快慢；、产生气体的快慢；2 2、固
2、体质量的变化；、固体质量的变化；3 3、温度的变化；、温度的变化；4 4、浑浊程度；、浑浊程度；5 5、颜色变化、颜色变化 （定性角度定性角度） 只能粗略的估计只能粗略的估计 化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢准确的反应化准确的反应化 学反应的快慢学反应的快慢需要统一的需要统一的定量标准定量标准你从哪些方面判断化学反应的快慢？你从哪些方面判断化学反应的快慢？1 1、概念概念：2 2、表示方法：、表示方法：3 3、公式：、公式：是衡量化学反应快慢的物理量。是衡量化学反应快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。单位
3、：单位：molmol（L Ls s）-1-1 或或molmol(L(Lminmin) ) -1 -1在一密闭容器中装有在一密闭容器中装有N2和和H2，反应开始时，反应开始时，N2的浓度为的浓度为2mol/L；H2的浓度为的浓度为5mol/L；反应开始；反应开始2min时，测得容器中时，测得容器中N2的浓度为的浓度为1.8mol/L，求这，求这2min内内N2、H2、NH3的平均速率各的平均速率各是多少？是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始浓度（起始浓度（mol/L）：）： 2 5 02min后浓度后浓度(mol/L): 1.8变化浓度变化浓度(mol/L): 0.2所以所以:v(
4、N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/(Lmin)同理同理: v(H2)= 0.3mol/（Lmin） v(NH3) = 0.2 mol/（Lmin）高温高压催化剂4.4 0.40.6 0.4 在一个化学反应中，反应速率既可以用在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度反应物浓度的减少量的减少量来表示，也可以用来表示，也可以用生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示。来表示。 各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比微思考？微思考？ 世纪金榜世纪金榜P32 反应反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）中中 V（H2）=0.1mol
5、/（Ls），），则：则：V（H2O）是多？是多？ V（C）=0.1mol/（Ls）正确吗？正确吗？同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 那那么么 m A + n B = p C + q D m A + n B = p C + q D(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)= m (D)= m ：n n ： p p ：q q3、一般不用固体物质表示一般不用固体物质表示(其浓度视为常数其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比、各物质的速率之比等于方程式
6、计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同，不同，但意义相同但意义相同，所以需要指明所以需要指明所以需要指明所以需要指明具体物质，具体物质，具体物质，具体物质，如如如如V V V V(CO)(CO)(CO)(CO)。 m A + n B = p C + q Dm A + n B = p C + q D(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)= m (D)= m ：n n ： p p ：q q小结：小结：4 、化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某
7、一时刻的瞬时速率。平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。求经历的时间求经历的时间 t t C C=求浓度的变化求浓度的变化t t C=求物质的量的变化求物质的量的变化 nV= t t根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 有关计算类型有关计算类型:求某一反应物或生成物的反应速率求某一反应物或生成物的反应速率=C/t 求化学反应方程式求化学反应方程式求化学反应方程式求化学反应方程式反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：在四种不同的情况下的反应速率分别为： （A）=0.15mol/(Lmin) （B）= 0.6mol
8、/(Lmin) （C）= 0.4mol/(Lmin) （D）= 0.4mol/(LS) 该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=方法方法 ： （单位统一）（单位统一）1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质 表示的反应速率来判断。表示的反应速率来判断。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢在某温度时在某温度时,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三种物质的物质的量三种物质的物质的量
9、随时间的变化曲线如图随时间的变化曲线如图.由图得由图得,（1）该反应的化学方程）该反应的化学方程式为式为_,（2）反应开始至）反应开始至2min,Z的平均反应速率为的平均反应速率为_. . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/(L min) 求化学反应方程式求化学反应方程式1、知某反应的各物质的量浓度数据如下：、知某反应的各物质的量浓度数据如下： aA(g)bB(g) cC(g)起始浓度起始浓度/(molL-1)3.0 1.0 0随堂练习随堂练习答案：
10、（答案：（1）B (2) 0.6 mol/（Ls）2、反反应应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经经2min后后B的的浓浓度度减减少少0.6 mol/L，对对此此反反应应速率的正确表示是速率的正确表示是（）随堂练习随堂练习B3、将、将4mol A气体和气体和2mol B气体在气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经。若经2s后测得后测得C的浓度为的浓度为 0.6molL-1，则：，则：随堂练习随堂练习答案：答案：(1) 0.3mol/（Ls） (2) 30% (3) 0.7mol/L (4) 增大，不变增大，不变
