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1、第2讲非金属元素单质及其重要化合物【高考【高考这样这样考】考】1.(20141.(2014新新课标课标全国卷全国卷T13)T13)利用如利用如图图所示装置所示装置进进行下列行下列实验实验，能得出相能得出相应实验结论应实验结论的是的是( )( )选项选项实验结论实验结论A A稀硫酸稀硫酸NaNa2 2S SAgNOAgNO3 3与与AgClAgCl的的浊浊液液Kspsp(AgCl)(AgCl)Kspsp(Ag(Ag2 2S)S)B B浓浓硫酸硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓浓硫酸具有硫酸具有脱水性、氧脱水性、氧化性化性C C稀稀盐盐酸酸NaNa2 2SOSO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶
2、液液SOSO2 2与可溶性与可溶性钡盐钡盐均均可生成白色沉淀可生成白色沉淀D D浓浓硝酸硝酸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液酸性：硝酸酸性：硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸【解析】【解析】选选B B。A A中中反应生成的气体为反应生成的气体为H H2 2S S，在试管中会首先与，在试管中会首先与AgNOAgNO3 3中的中的AgAg+ +结合生成结合生成AgAg2 2S S沉淀，与沉淀，与Kspsp无关，无关，A A错误；错误；B B中中反应生反应生成的二氧化硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸有氧化性，蔗糖变黑，说成的二氧化硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸有氧化性，蔗糖变黑，
3、说明浓硫酸有脱水性，明浓硫酸有脱水性，B B正确；正确；C C中中反应生成的气体为反应生成的气体为SOSO2 2，通入，通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液后被溶液后被H H+ +和和 氧化为氧化为 ， 和和BaBa2+2+生成硫酸钡沉生成硫酸钡沉淀，淀，C C错误；错误；D D中浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与中浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液反应得到硅酸沉淀，因此不能证明酸性：硝酸反应得到硅酸沉淀，因此不能证明酸性：硝酸 碳酸碳酸 硅酸，硅酸，D D错误。错误。2.(20132.(2013新新课标课标全国卷全国卷T7)T7)化学无化学无
4、处处不在，下列与化学有关的不在，下列与化学有关的说说法不正确的是法不正确的是( )( )A.A.侯氏制碱法的工侯氏制碱法的工艺过艺过程中程中应应用了物用了物质质溶解度的差异溶解度的差异B.B.可用蘸可用蘸浓盐浓盐酸酸的棉棒的棉棒检验输检验输送氨气的管道是否漏气送氨气的管道是否漏气C.C.碘碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸高碘酸的食物的食物D.D.黑火黑火药药由由硫黄硫黄、硝石、硝石、木炭木炭三种物三种物质质按一定比例混合制成按一定比例混合制成【解析】【解析】选选C C。侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶。侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠，因
5、为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶析出，应用了物质溶解度的差异，解度较小而从溶液中结晶析出，应用了物质溶解度的差异，A A项正确；项正确；氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，管道是否漏气，B B项正确；人体通过食用碘盐补充碘，食盐中添加碘项正确；人体通过食用碘盐补充碘，食盐中添加碘酸钾，不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘，高碘酸有较强腐蚀酸钾，不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘，高碘酸有较强腐蚀性，性，C C项错误；黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定项错误；黑火药是由硫黄粉、硝酸钾
6、和木炭粉三种物质按一定比例混合制成，反应方程式为比例混合制成，反应方程式为S+2KNOS+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2，D D项项正确。正确。3.(20123.(2012新新课标课标全国卷全国卷T7)T7)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.液溴液溴易易挥发挥发，在存放液溴的，在存放液溴的试剂试剂瓶中瓶中应应加水封加水封B.B.能使能使润润湿的湿的淀粉淀粉KIKI试纸试纸变变成成蓝蓝色的物色的物质质一定是一定是ClCl2 2C.C.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4，CClCCl4 4层显层显紫色，紫色，证证明原溶液中
7、存在明原溶液中存在I I- -D.D.某溶液加入某溶液加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，产产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该该溶液一溶液一定含有定含有AgAg+ +【解析】【解析】选选A A。A A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应水封，正项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应水封，正确；确；B B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不正确；化钾试纸变蓝，不正确；C C项，碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四项，碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而
8、不是氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I I- -，不正确；，不正确；D D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在钡，原溶液中可能存在AgAg+ +、 、 ，不正确。，不正确。【考【考纲纲要求】要求】1.1.了解常了解常见见非金属元素非金属元素( (如如H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl等等) )的的单质单质及其重及其重要化合物的主要性要化合物的主要性质质及其及其应应用。用。2.2.了解常了解常见见非金属元素非金属元素单质单质及其重要化合物及其重要化合物对环对环境
9、境质质量的影响。量的影响。3.3.以上各部分知以上各部分知识识的的综综合运用。合运用。【考【考查查特点】特点】1.1.客客观题观题：(1)(1)考考查查“硅硅”：硅及其化合物的性：硅及其化合物的性质质、用途和制、用途和制备备。(2)(2)考考查查“氯氯”：氯氯气及其化合物的性气及其化合物的性质质及及应应用，如用，如盐盐酸、酸、氯氯水及漂水及漂白粉等。白粉等。(3)(3)考考查查“硫硫”：SOSO2 2的的还还原性与漂白性、原性与漂白性、 的的检验检验、浓浓硫酸的硫酸的“三三”性、性、SOSO2 2对环对环境的境的污污染及防治措施。染及防治措施。(4)(4)考考查查“氮氮”：硝酸的：硝酸的强强氧
10、化性、硝酸与金属反氧化性、硝酸与金属反应应的的计计算、氨气性算、氨气性质质及及实验实验室制法。室制法。2.2.主观题：主观题：(1)(1)考查考查“情境情境”：实验探究卤素在工业生产、日常生活中的应用。：实验探究卤素在工业生产、日常生活中的应用。(2)(2)考查考查“探究探究”：以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验。：以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验。(3)(3)考查考查“制法制法”：氨气的性质、实验室制法及相关的探究性实验。：氨气的性质、实验室制法及相关的探究性实验。(4)(4)考查考查“应用应用”：硝酸与金属的反应在计算、实验、除杂等方面的：硝酸与金属的反应在计算、实验、除
11、杂等方面的应用。应用。(5)(5)考查考查“流程流程”：以化工工艺流程题的形式考查以上知识的综合应：以化工工艺流程题的形式考查以上知识的综合应用。用。1.1.必必记记的的9 9种特征：种特征：(1)(1)有有颜颜色的气体：色的气体：_(_(黄黄绿绿色色) )、_(_(红红棕色棕色) )等。等。(2)(2)有漂白作用的气体：有漂白作用的气体：ClCl2 2( (有水有水时时) )、_等，能使品等，能使品红红溶液褪色，溶液褪色，加加热热后恢复原色的是后恢复原色的是_。(3)(3)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和气化物和气态态氧化物反氧化物反应应，生成，生成该该元素的元素的单质单质和和水，水，
12、该该元素可能是元素可能是_或或_。ClCl2 2NONO2 2SOSO2 2SOSO2 2硫硫氮氮(4)(4)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和最高价氧化物化物和最高价氧化物对应对应的水化物的水化物发发生化合反生化合反应应，生成，生成盐盐的元素一定是的元素一定是_。(5)(5)溶于水溶于水显显碱性的气体只有碱性的气体只有_。(6)(6)在空气中迅速由无色在空气中迅速由无色变为红变为红棕色的气体只有棕色的气体只有_。(7)(7)可溶于可溶于氢氢氟酸的酸性氧化物只有氟酸的酸性氧化物只有_。(8)(8)能与能与NaOHNaOH溶液作用溶液作用产产生生H H2 2的非金属只有的非金属只有_。(9)
13、(9)常温下使常温下使铁铁、铝发铝发生生钝钝化的是化的是_与与_。氮氮NHNH3 3NONOSiOSiO2 2SiSi浓浓硝酸硝酸浓浓硫酸硫酸2.2.易混淆的六种离子的易混淆的六种离子的检验检验方法：方法：(1) (1) 加入加入_后生成白色沉淀，再加后生成白色沉淀，再加_，沉淀溶解，并放出无色无味气体。沉淀溶解，并放出无色无味气体。(2) (2) 先加入足量先加入足量_，无沉淀生成，再加入，无沉淀生成，再加入_，产产生生白色沉淀。白色沉淀。(3) (3) 加入加入_，产产生白色沉淀，再加生白色沉淀，再加_，沉淀溶解放，沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品出无色有刺激性气味、能使品红红溶液褪色
14、的气体。溶液褪色的气体。BaClBaCl2 2( (或或CaClCaCl2 2) )溶液溶液稀稀盐盐酸酸稀稀盐盐酸酸BaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀稀盐盐酸酸(4)Cl(4)Cl- -加入硝酸酸化的硝酸加入硝酸酸化的硝酸银银溶液，生成溶液，生成_色沉淀。色沉淀。(5)Br(5)Br- -加入硝酸酸化的硝酸加入硝酸酸化的硝酸银银溶液，生成溶液，生成_色沉淀。色沉淀。(6)I(6)I- -加入硝酸酸化的硝酸加入硝酸酸化的硝酸银银溶液，生成溶液，生成_色沉淀。色沉淀。白白淡黄淡黄黄黄3.3.两两类类不能完成的不能完成的“一步一步转转化化”：(1)(1)非金属非金属单质单
15、质 氧化物氧化物 酸酸SiOSiO2 2不能通不能通过过一步反一步反应转应转化化为为H H2 2SiOSiO3 3，S S不能通不能通过过一步反一步反应转应转化化为为SOSO3 3，N N2 2不能通不能通过过一步反一步反应转应转化化为为NONO2 2。(2)(2)金属金属单质单质 氧化物氧化物 碱碱难难溶于水的碱溶于水的碱 如如Cu(OH)Cu(OH)2 2 不能通不能通过过一步反一步反应实现应实现氧化物到碱的氧化物到碱的转转化。化。4.4.常考的有常考的有HNOHNO3 3参与的氧化参与的氧化还还原反原反应应的的计计算：算：(1)(1)金属与硝酸的反金属与硝酸的反应应中硝酸分中硝酸分为为两
16、部分，一部分作两部分，一部分作_，另一，另一部分起酸性作用生成硝酸部分起酸性作用生成硝酸盐盐，计计算算时应时应先确定被先确定被_的硝酸，再由的硝酸，再由_求解。求解。(2)Cu(2)Cu与与HNOHNO3 3的反的反应应中：被中：被还还原的硝酸无原的硝酸无论论生成生成NONO还还是是NONO2 2，由氮守恒，由氮守恒可知被可知被还还原的硝酸与生成气体的物原的硝酸与生成气体的物质质的量的量_。氧化氧化剂剂还还原原得失得失电电子守恒子守恒相等相等考点一考点一 常常见见非金属非金属单质单质及其化合物的性及其化合物的性质质【典例【典例1 1】(2015(2015海南高考改海南高考改编编) )下列叙述正
17、确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.稀稀盐盐酸可除去酸可除去烧烧瓶内残留的瓶内残留的MnOMnO2 2B.B.可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOHNaOH溶液溶液C.C.稀硝酸可除去稀硝酸可除去试试管内壁的管内壁的银镜银镜D.D.向新制向新制氯氯水中加入水中加入CaCOCaCO3 3可使溶液中可使溶液中HClOHClO浓浓度减小度减小【破题关键】【破题关键】(1)(1)浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，稀盐酸与浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，稀盐酸与MnOMnO2 2不能发生反应。不能发生反应。(2)(2)玻璃本身的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，
18、与碱玻璃本身的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，与碱溶液反应。溶液反应。(3)(3)稀硝酸具有强氧化性，能够与稀硝酸具有强氧化性，能够与AgAg发生反应生成发生反应生成NONO和和AgNOAgNO3 3。(4)(4)新制的氯水中存在以下平衡：新制的氯水中存在以下平衡：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO。【解析】【解析】选选C C。稀盐酸与。稀盐酸与MnOMnO2 2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnOMnO2 2，A A项错误；项错误；NaOHNaOH与玻璃中的与玻璃中的SiOSiO2 2会发生反应：
19、会发生反应：2NaOH+SiO2NaOH+SiO2 2=NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O，产生的，产生的NaNa2 2SiOSiO3 3有黏合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一有黏合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，B B项错误；稀硝酸具有强氧项错误；稀硝酸具有强氧化性，能够与化性，能够与AgAg发生反应生成可溶性的发生反应生成可溶性的AgNOAgNO3 3，达到除去试管内壁银，达到除去试管内壁银镜的目的，镜的目的，C C项正确；已知氯水中存在如下平衡：项正确；已知氯水中存在如下平衡：ClCl2 2+H+H2 2O O
20、 HCl+HClOHCl+HClO，加入，加入CaCOCaCO3 3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，HClOHClO浓浓度增大，度增大，D D项错误。项错误。【题组过题组过关】关】1.(20151.(2015临临沂一模沂一模) )下列有关下列有关说说法中法中错误错误的是的是( )( )A.A.氢氢氟酸不能盛放在玻璃氟酸不能盛放在玻璃试剂试剂瓶中瓶中B.B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐盐C.C.灼灼烧烧NaOHNaOH固体固体时时不能使用瓷坩不能使用瓷坩埚埚，因，因为为坩坩埚埚中的中的SiOSiO2 2能与能与NaOH
21、NaOH反反应应D.D.由沙子制由沙子制备备光伏材料光伏材料时时的反的反应应之一之一为为SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO【解析】【解析】选选B B。氢氟酸能与玻璃中的。氢氟酸能与玻璃中的SiOSiO2 2反应，反应，A A项正确；水晶的主要项正确；水晶的主要成分是成分是SiOSiO2 2，B B项错误；高温下项错误；高温下NaOHNaOH能与玻璃中的能与玻璃中的SiOSiO2 2反应，反应，C C项正确；项正确；沙子的主要成分是沙子的主要成分是SiOSiO2 2，与碳反应时得到的是，与碳反应时得到的是COCO，D D项正确。项正确。2.(20152.(2015成都三模
22、成都三模) )从淡化海水中提取溴的流程如下：从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关下列有关说说法不正确的是法不正确的是( )( )A.XA.X试剂试剂可用可用饱饱和和NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液B.B.步步骤骤的离子方程式：的离子方程式：2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2C.C.工工业业上每上每获获得得1 mol Br1 mol Br2 2，需要消耗，需要消耗ClCl2 244.8 L44.8 LD.D.步步骤骤包含萃取、分液和蒸包含萃取、分液和蒸馏馏【解析】【解析】选选C C。由流程图可知，。由流程图可知，X X试剂具有还原性，能把试剂具有还
23、原性，能把BrBr2 2还原为还原为BrBr- -，X X试剂可用饱和试剂可用饱和NaNa2 2SOSO3 3溶液，溶液，A A项正确；项正确；ClCl2 2的氧化性强于的氧化性强于BrBr2 2，能，能把把BrBr- -从溶液中置换出来，从溶液中置换出来，B B项正确；项正确；C C项中未指明项中未指明ClCl2 2所处的状态，故所处的状态，故无法确定无法确定ClCl2 2的体积，的体积，C C项错误；从项错误；从BrBr2 2的浓溶液中提取的浓溶液中提取BrBr2 2可采用萃取、可采用萃取、分液和蒸馏的方法，分液和蒸馏的方法，D D项正确。项正确。【加固【加固训练训练】1.(20151.(
24、2015上海高考上海高考) )二氧化硫能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，说说明二氧明二氧化硫具有化硫具有( )( )A.A.还还原性原性B.B.氧化性氧化性C.C.漂白性漂白性D.D.酸性酸性【解析】【解析】选选A A。二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：。二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：BrBr2 2+SO+SO2 2+ +2H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr，二氧化硫中硫元素的化合价升高，失去电子，表，二氧化硫中硫元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。现出还原性。2.2.下列涉及无机化合物的分离提下列涉及无机化合物的分离提纯纯，其中，其中说说法正
25、确的是法正确的是( )( )A.A.除去除去COCO2 2中混有的少量中混有的少量SOSO2 2，可将气体通，可将气体通过过酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液B.B.除去除去SiOSiO2 2中混有的少量中混有的少量AlAl2 2O O3 3，可以用，可以用NaOHNaOH溶液洗溶液洗涤涤C.C.除去除去铁铁粉中的少量粉中的少量镁镁粉，可以将粉，可以将该该粉末用稀硝酸洗粉末用稀硝酸洗涤涤，然后，然后过滤过滤D.D.除去除去NONO2 2气体中混有的少量气体中混有的少量NONO气体，可以向气体，可以向该该气体中充入气体中充入过过量空气量空气【解析】【解析】选选A A。SOSO2 2可被酸性高锰酸钾
26、溶液氧化生成硫酸，可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，COCO2 2不被氧化，不被氧化，故故A A项正确；项正确；SiOSiO2 2和和AlAl2 2O O3 3都能与都能与NaOHNaOH溶液反应，不能用溶液反应，不能用NaOHNaOH溶液洗涤溶液洗涤的方法除去的方法除去SiOSiO2 2中的中的AlAl2 2O O3 3，故，故B B项不正确；项不正确；FeFe和和MgMg均可与稀硝酸反应，均可与稀硝酸反应，不能用稀硝酸除去铁粉中的镁粉，故不能用稀硝酸除去铁粉中的镁粉，故C C项不正确；项不正确；NONO2 2气体中混有少量气体中混有少量NONO气体，向该气体中充入过量空气，虽然气体，向该气
27、体中充入过量空气，虽然NONO转化为转化为NONO2 2，但又混入氧，但又混入氧气、氮气等，故气、氮气等，故D D项不正确。项不正确。考点二考点二 非金属非金属单质单质及其化合物的相互及其化合物的相互转转化化【典例【典例2 2】(2015(2015温州二模温州二模) )由短周期元素构成的由短周期元素构成的A AE E五种物五种物质质中都中都含有同一种元素，含有同一种元素，B B为单质为单质，E E为为强强酸。酸。(1)(1)若若B B为为固体，固体，A A既能与既能与强强酸又能与酸又能与强强碱反碱反应应，且都能，且都能产产生气体，生气体，则则A A的化学式的化学式为为_。(2)(2)若若B B
28、为为气体，气体，请请写出写出DEDE的化学方程式的化学方程式为为_。【破题关键】【破题关键】(1)A(1)A既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都能产生气体。既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都能产生气体。(2)B(2)B为单质，能连续被氧化并最终可转化为强酸。为单质，能连续被氧化并最终可转化为强酸。【解析】【解析】由短周期元素构成的由短周期元素构成的A AE E五种物质中都含有同一种元素，五种物质中都含有同一种元素，B B为单质，为单质，E E为强酸，为强酸，B B能连续被氧化生成酸性氧化物能连续被氧化生成酸性氧化物D D，B B可能是氮气或可能是氮气或S S。(1)(1)若若
29、B B为固体，则为固体，则B B为为S S，A A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，生气体，A A是是(NH(NH4 4) )2 2S S或或NHNH4 4HSHS、C C是是SOSO2 2、D D为为SOSO3 3、E E为为H H2 2SOSO4 4。(2)(2)若若B B为为气体，则气体，则B B为为N N2 2、A A可能是可能是NHNH3 3、C C是是NONO、D D是是NONO2 2、E E是是HNOHNO3 3。答案：答案：(1)(NH(1)(NH4 4) )2 2S S或或NHNH4 4HSHS(2)3NO(2)3NO2 2+H+H2
30、 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO【题组过题组过关】关】1.(20151.(2015芜芜湖一模湖一模) )化学中有化学中有许许多物多物质质之之间间的反的反应应符合下列关系符合下列关系图图，图图中其他中其他产产物及反物及反应应所需条件均已略去。所需条件均已略去。对对于上于上图图的的变变化下列判断不正确的是化下列判断不正确的是( )( )A.A.当当A A是正是正盐盐、X X是是强强酸酸时时，D D是酸性氧化物是酸性氧化物B.B.当当X X是是强强碱溶液碱溶液时时，B B一定是一定是NHNH3 3C.BC.B可能是可能是单质单质D.DD.D可能是一种酸可能是一种酸【解析】【解析】选选B
31、 B。可以是。可以是NaNa2 2S HS H2 2SSOSSO2 2SOSO3 3，A A项正确；项正确；H H2 2S S S SOS SO2 2 SO SO3 3，C C项正确；项正确；CHCH3 3Cl CHCl CH3 3OH HCHO OH HCHO HCOOHHCOOH，D D项正确，项正确，B B项错误。项错误。2.2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )( )选项选项X XY YZ ZM MA AFeFeFeClFeCl2 2FeClFeCl3 3ClCl2 2B BNaOHNaOHNaNa2 2COCO3
32、 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2C CNHNH3 3NONONONO2 2O O2 2D DS SSOSO2 2SOSO3 3O O2 2【解析】【解析】选选A A。FeFe与与ClCl2 2反应只生成反应只生成FeClFeCl3 3，A A项错误；项错误；NaOHNaOH与少量与少量COCO2 2反反应生成应生成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3与与COCO2 2和和H H2 2O O反应可生成反应可生成NaHCONaHCO3 3，B B项正确；项正确；NHNH3 3催催化氧化生成化氧化生成NONO，NONO与与O O2 2反应生成反应生成NONO2 2，
33、C C项正确；项正确；S S与与O O2 2反应生成反应生成SOSO2 2，SOSO2 2在催化剂作用下能被在催化剂作用下能被O O2 2氧化成氧化成SOSO3 3，D D项正确。项正确。【加固【加固训练训练】(2015(2015齐齐齐齐哈哈尔尔一模一模) )下表所列各下表所列各组组物物质质中，物中，物质质之之间间通通过过一步反一步反应应就能就能实现实现所所给转给转化关系的是化关系的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选D D。中中SiSi、SiOSiO2 2均不能通过一步反应转化为均不能通过一步反应转化为H H2 2SiOSiO3 3，中中S S也不能通过一步反应
34、转化为也不能通过一步反应转化为SOSO3 3，故，故不符合题意，即选不符合题意，即选D D项。项。考点三考点三 非金属非金属单质单质及其化合物性及其化合物性质质的的实验实验探究探究【典例【典例3 3】(2014(2014福建高考福建高考节选节选) )焦焦亚亚硫酸硫酸钠钠(Na(Na2 2S S2 2O O5 5) )是常用的食品是常用的食品抗氧化抗氧化剂剂之一。某研究小之一。某研究小组进组进行如下行如下实验实验：实验实验一焦一焦亚亚硫酸硫酸钠钠的制取的制取采用如采用如图图装置装置( (实验实验前已除尽装置内的空气前已除尽装置内的空气) )制取制取NaNa2 2S S2 2O O5 5。装置。装
35、置中有中有NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体析出，晶体析出，发发生的反生的反应为应为NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2=Na=Na2 2S S2 2O O5 5。(1)(1)装置装置中产生气体的化学方程式为中产生气体的化学方程式为_。(2)(2)要从装置要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)(3)装置装置用于处理尾气，可选用的最合理装置用于处理尾气，可选用的最合理装置( (夹持仪器已略去夹持仪器已略去) )为为_(_(填序号填序号) )。实验实验二焦二焦亚亚硫酸硫酸钠钠的性的性质质NaNa2 2S S2 2O O5 5
36、溶于水即生成溶于水即生成NaHSONaHSO3 3。(4)(4)证证明明NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中 的的电电离程度大于水解程度，可采用的离程度大于水解程度，可采用的实验实验方法是方法是_(_(填序号填序号) )。a.a.测测定溶液的定溶液的pHpHb.b.加入加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液c.c.加入加入盐盐酸酸d.d.加入品加入品红红溶液溶液e.e.用用蓝蓝色石蕊色石蕊试纸检测试纸检测(5)(5)检验检验NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中已被氧化的晶体在空气中已被氧化的实验实验方案是方案是_。【破题关键】【破题关键】(1)(1)装置装置中中NaNa2
37、2SOSO3 3与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成SOSO2 2气体。气体。(2) (2) 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pHpH。(3)Na(3)Na2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中被氧化会生成晶体在空气中被氧化会生成 。【解析】【解析】(1)(1)根据焦亚硫酸钠的制备实验，装置根据焦亚硫酸钠的制备实验，装置为二氧化硫气体产为二氧化硫气体产生的装置，发生反应的化学方程式为生的装置，发生反应的化学方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H
38、+H2 2O O或或NaNa2 2SOSO3 3+2H+2H2 2SOSO4 4=2NaHSO=2NaHSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(2)(2)装置装置中析出中析出NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体，分离固体、液体混合物的方法是过滤。晶体，分离固体、液体混合物的方法是过滤。(3)(3)整个实验装置中会出现二氧化硫尾气，尾气处理即吸收二氧化硫，整个实验装置中会出现二氧化硫尾气，尾气处理即吸收二氧化硫，因此装置因此装置选用的最合理装置选用的最合理装置( (夹持仪器已略去夹持仪器已略去) )为为d d。(4)NaHSO(4)NaHSO3 3溶液中溶液中 既存在电离又存在
39、水解，如何确定二者程度相既存在电离又存在水解，如何确定二者程度相对大小，可以通过溶液的酸碱性来判断，若电离大于水解，呈酸性；对大小，可以通过溶液的酸碱性来判断，若电离大于水解，呈酸性；反之呈碱性。因此选择的实验方法是反之呈碱性。因此选择的实验方法是a a、e e。(5)Na(5)Na2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中容易被氧化，如何确定晶体在空气中容易被氧化，如何确定NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中晶体在空气中是否被氧化，可以借助信息：是否被氧化，可以借助信息：NaNa2 2S S2 2O O5 5溶于水即生成溶于水即生成NaHSONaHSO3 3。若没有被。若没有被
40、氧化，则溶于水后只生成亚硫酸氢钠，则加入足量盐酸，然后再加氯氧化，则溶于水后只生成亚硫酸氢钠，则加入足量盐酸，然后再加氯化钡就没有沉淀析出；若被氧化则溶于水后再加足量盐酸后，滴加氯化钡就没有沉淀析出；若被氧化则溶于水后再加足量盐酸后，滴加氯化钡有沉淀析出，因此可以确定方案来检验化钡有沉淀析出，因此可以确定方案来检验NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中是否晶体在空气中是否被氧化。被氧化。答案答案：(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O( (或或NaNa2 2SOSO3 3+2H+2H
41、2 2SOSO4 4=2NaHSO2NaHSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O)O)(2)(2)过滤过滤(3)d(3)d(4)a(4)a、e e(5)(5)取少量取少量NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【方法【方法归纳归纳】性性质质探究探究实验实验方案方案设计设计的一般方法的一般方法(1)(1)证证明酸性。明酸性。用用pHpH试纸试纸或酸碱指示或酸碱指示剂剂，观观察察颜颜色色变变化；化；与与NaNa2 2COCO3 3溶液反
42、溶液反应产应产生生COCO2 2；与与ZnZn等活等活泼泼金属反金属反应产应产生生氢氢气。气。(2)(2)证证明弱酸性。明弱酸性。存在存在电电离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸铵铵，测测其其pHpH变变大，可以大，可以证证明醋酸溶液中存在明醋酸溶液中存在电电离平衡，从而离平衡，从而证证明醋酸是弱酸；明醋酸是弱酸；测测定定对应盐对应盐溶液的酸碱性，如溶液的酸碱性，如测测定定CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH7pH7，说说明明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸；是弱酸；测测量稀量稀释释前后前后pHpH变变化，如化，如测测定将醋酸溶液稀定将醋酸溶液稀释释至
43、至1010n n倍前后的倍前后的pHpH变变化，若溶液的化，若溶液的pHpH变变化小于化小于n n，可，可证证明醋酸明醋酸为为弱酸。弱酸。(3)(3)比比较较金属的活金属的活动动性：性：与水或酸反与水或酸反应应的的难难易；易；利用置利用置换换反反应应；设计设计成原成原电电池，其池，其负负极活极活泼泼性性强强；利用利用电电解解时时的放的放电顺电顺序；序；比比较较最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性强强弱。弱。(4)(4)比比较较非金属的活非金属的活动动性：性：利用置利用置换换反反应应；与与氢氢气反气反应应的的难难易；易；气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性、定性、还还原性；原性；
44、比比较较最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的水化物的酸性酸性强强弱。弱。(5)(5)比比较较酸酸( (碱碱) )的酸的酸( (碱碱) )性性强强弱：弱：较较强强的酸的酸( (碱碱) )能制得能制得较较弱的酸弱的酸( (碱碱) )。【题组过题组过关】关】1.(20151.(2015成都三模成都三模) )为为了了证证明明(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O(O(硫酸硫酸亚铁铵亚铁铵晶体晶体) )的成分中含有的成分中含有 、FeFe2+2+、 与与H H2 2O O，下列，下列实验实验叙述中不正确的是叙述中不正确的是 ( ) ( )A.A.取少量硫
45、酸取少量硫酸亚铁铵亚铁铵晶体于晶体于试试管中，加管中，加热热，试试管口有液体生成，管口有液体生成，则则可可证证明晶体的成分中含有明晶体的成分中含有结结晶水晶水B.B.取少量硫酸取少量硫酸亚铁铵亚铁铵晶体溶于水，得到浅晶体溶于水，得到浅绿绿色溶液，滴入色溶液，滴入2 2滴滴KSCNKSCN溶溶液，溶液不液，溶液不显红显红色，再滴入几滴新制色，再滴入几滴新制氯氯水，溶液水，溶液变为红变为红色，色，则则可可证证明明晶体的成分中含有晶体的成分中含有FeFe2+2+C.C.取少量硫酸取少量硫酸亚铁铵亚铁铵晶体溶于水，加少量稀晶体溶于水，加少量稀盐盐酸，无酸，无现现象，再滴入几象，再滴入几滴滴BaClBa
46、Cl2 2溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，则则可可证证明晶体的成分中含有明晶体的成分中含有 D.D.取少量硫酸取少量硫酸亚铁铵亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀晶体溶于水，加入少量稀NaOHNaOH溶液，在溶液，在试试管口用管口用湿湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸检验试纸检验，若，若试纸变蓝试纸变蓝，则则可可证证明晶体的成分中含有明晶体的成分中含有 【解析】【解析】选选D D。检验硫酸亚铁铵晶体中的。检验硫酸亚铁铵晶体中的 所用的方法为取少许晶所用的方法为取少许晶体于试管中，溶于水，加入过量浓体于试管中，溶于水，加入过量浓NaOHNaOH溶液，加热，将湿润的红色石溶液，加热，将湿润的红色石
47、蕊试纸置于试管口，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有蕊试纸置于试管口，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有 。2.(20152.(2015赤峰一模赤峰一模) )将足量将足量X X气体通入气体通入Y Y溶液中，溶液中，实验结实验结果与果与预测预测的的现现象一致的象一致的组组合是合是( )( )A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有D.D.【解析】【解析】选选D D。COCO2 2、H H2 2O O与与NaNa2 2COCO3 3反应生成溶解度更小的反应生成溶解度更小的NaHCONaHCO3 3，析，析出出NaHCONaHCO3 3，出现白色沉淀，正确；，出现白色沉淀，正确；SOSO2 2溶
48、于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3电离电离产生产生H H+ +， 和和H H+ +相当于相当于HNOHNO3 3可把可把 氧化为氧化为 ，生成，生成BaSOBaSO4 4白色白色沉淀，正确；沉淀，正确；ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成HClHCl和和HClOHClO，HClHCl与与AgNOAgNO3 3反应生成反应生成AgClAgCl白色沉淀，正确；白色沉淀，正确；NHNH3 3与与AlClAlCl3 3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3，正确。正确。【加固【加固训练训练】(2015(2015萍萍乡
49、乡一模一模) )向如向如图图所示的装置中所示的装置中缓缓慢地通入气体慢地通入气体X X，若关，若关闭闭活塞活塞K K，则则品品红红溶液无溶液无变变化而澄清石灰水化而澄清石灰水变浑浊变浑浊；若打开活；若打开活塞塞K K，则则品品红红溶液褪色。溶液褪色。X X和和Y Y可能是可能是( )( )选项选项A AB BC CD DX XSOSO2 2NONO2 2HClHClClCl2 2Y Y饱饱和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液水水NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液【解析】【解析】选选A A。关闭活塞。关闭活塞K K，SOSO2 2与饱和与饱和NaHCONa
50、HCO3 3溶液反应生成溶液反应生成COCO2 2，COCO2 2不不能使品红溶液褪色，但可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞能使品红溶液褪色，但可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞K K，品红溶，品红溶液褪色，液褪色，A A项符合题意；项符合题意；NONO2 2与水反应生成与水反应生成NONO，品红溶液、澄清石灰水，品红溶液、澄清石灰水均无明显变化，均无明显变化，B B项不符合题意；项不符合题意；HClHCl与与NaNa2 2SOSO3 3溶液反应生成溶液反应生成SOSO2 2，关闭，关闭活塞活塞K K时，品红溶液、澄清石灰水均有明显变化，时，品红溶液、澄清石灰水均有明显变化，C C项不符合题意；项不符
51、合题意；ClCl2 2与与NaNa2 2SOSO3 3溶液发生氧化还原反应，品红溶液、澄清石灰水均无明显溶液发生氧化还原反应，品红溶液、澄清石灰水均无明显变化，变化，D D项不符合题意。项不符合题意。无机化合物的性质、转化与推断无机化合物的性质、转化与推断【典题示例】【典题示例】(2015(2015江苏高考江苏高考T8)T8)在给定条件下，下列选项中所示在给定条件下，下列选项中所示的物质间的物质间转化均能一步实现转化均能一步实现的是的是( )( )A A【审题审题指指导导】抽抽丝丝剥剥茧茧溯本求源溯本求源关关键键信息信息信息分析与迁移信息分析与迁移由反由反应应物制取生成物必物制取生成物必须须一
52、步完成一步完成工工业业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅( (混有未反混有未反应应的碳的碳) )，然后和，然后和氯氯气反气反应应，最后和，最后和氢氢气反气反应应，最，最终终得到得到纯纯硅硅电电解解氯氯化化镁镁溶液得不到溶液得不到镁镁，而生成，而生成氢氢氧化氧化镁镁，电电解熔解熔融融氯氯化化镁镁方能得到金属方能得到金属镁镁关关键键信息信息信息分析与迁移信息分析与迁移FeClFeCl3 3在溶液中水解，直接加在溶液中水解，直接加热热蒸蒸发发得到的是得到的是氢氢氧化氧化铁铁，再加再加热热得到氧化得到氧化铁铁在干燥的在干燥的HClHCl气流中蒸干气流中蒸干FeClFeCl3 3溶
53、液会得到无水溶液会得到无水FeClFeCl3 3银银氨溶液的配制方法：向硝酸氨溶液的配制方法：向硝酸银银溶液中逐滴加入氨水，溶液中逐滴加入氨水，边边滴滴边边振振荡荡，直到最初生成的沉淀，直到最初生成的沉淀刚刚好溶解好溶解为为止止蔗糖是非蔗糖是非还还原性糖，不能与原性糖，不能与银银氨溶液反氨溶液反应应【类题类题通法】通法】1.1.审题审题。无机推断无机推断题题重点考重点考查查元素化合物的基元素化合物的基础础知知识识，立足于中学，立足于中学阶阶段常段常见见物物质质与反与反应应，故要熟，故要熟练练掌握一些代表物掌握一些代表物质质的基本性的基本性质质：色、：色、态态、味、化、味、化学性学性质质等，再仔
54、等，再仔细结细结合基合基础础知知识识推推导题导题目。目。2.2.析析题题正确解正确解题题的关的关键键：(1)(1)抓住特性。抓住特性。很多物很多物质质表表现现出特殊的物理或化学性出特殊的物理或化学性质质，具有一些特征反，具有一些特征反应应，或在反，或在反应应中表中表现现出一些特殊出一些特殊现现象，以硫元素及其化合物象，以硫元素及其化合物为为例：例：S S为为淡黄色固淡黄色固体，体，H H2 2S S与与O O2 2、X X2 2(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I)、FeFe3+3+、SOSO2 2反反应应可生成淡黄色固体硫，可生成淡黄色固体硫，SOSO2 2可被可被FeFe3+3+、X X
55、2 2(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I)氧化，也可使品氧化，也可使品红红溶液褪色。溶液褪色。这这些特些特殊信息有助于找准殊信息有助于找准题题目的突破口。目的突破口。(2)(2)利用利用转转化。化。无机物之无机物之间间有一些重要的有一些重要的转换转换关系，在物关系，在物质质之之间间按照一定按照一定规规律反律反应时应时，会形成一定特征的会形成一定特征的转转化关系。化关系。(3)(3)利用特征反利用特征反应现应现象：使淀粉象：使淀粉变蓝变蓝的物的物质质是是I I2 2( (碘水、碘酒碘水、碘酒) )，能使，能使带带火星的木条复燃的气体是火星的木条复燃的气体是O O2 2。(4)(4)利用物利用
56、物质质的特殊性的特殊性质质，如，如氯氯的的单质单质是最易液化的气体、最高价氧是最易液化的气体、最高价氧化物化物对应对应的水化物是酸性最的水化物是酸性最强强的元素。的元素。3.3.解题解题正确解题的步骤。正确解题的步骤。该过程实际上就是写出析题过程的结论。所以要根据具体情况进行分该过程实际上就是写出析题过程的结论。所以要根据具体情况进行分析。结合元素化合物的基础知识进行判断。析。结合元素化合物的基础知识进行判断。4.4.检查检查正确解题的保证。正确解题的保证。最后要对照试题进行认真的检查核对，避免失误。最后要对照试题进行认真的检查核对，避免失误。【即【即时训练时训练】1.(20151.(2015
57、湘潭一模湘潭一模) )五种常五种常见见物物质质X X、Y Y、Z Z、E E、F F均含有同一元素均含有同一元素M M，已知已知Y Y是是单质单质，Z Z是是NO(NO(一氧化氮一氧化氮) )，在一定条件下它，在一定条件下它们们有如下有如下转转化关系，化关系，下列推断不合理的是下列推断不合理的是( )( )A.XA.X可能是一种可能是一种氢氢化物化物B.MB.M可能是金属可能是金属C.EC.E可能是一种有色气体可能是一种有色气体D.XYD.XY可能是非氧化可能是非氧化还还原反原反应应【解析】【解析】选选B B。因这五种物质中均含有同一元素。因这五种物质中均含有同一元素M M，且，且Z Z是是N
58、ONO，则，则M M元素元素是氮或氧，是氮或氧，B B项错误；若项错误；若X X是是NHNH3 3，则，则NHNH3 3NN2 2NONONONO2 2HNOHNO3 3，A A项、项、C C项正确；若项正确；若X X是是O O3 3，则，则O O3 3OO2 2NONONONO2 2HNOHNO3 3，所以，所以D D项正确。项正确。2.2.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下转化：下列相关离子方程式或化学方程式下列相关离子方程式或化学方程式错误错误的是的是( )( )A.A.可能可能为为 +H +H+
59、 +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3B.B.可能可能为为Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+C.C.可能可能为为2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2D.D.可能可能为为NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3【解析】【解析】选选B B。甲为。甲为 ，则丁为，则丁为H H+ +、乙为、乙为Al(OH)Al(OH)3 3，则丙为，则丙为AlAl3+3+，相，相关方程式为关方程式为 +H +H+ + H+ H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3
60、H+ +=Al=Al3+3+ +3H3H2 2O O，A A项正确；甲无论为项正确；甲无论为FeFe还是还是FeFe3+3+均无法有第二个连续反应，均无法有第二个连续反应，B B项项错误；丙为错误；丙为NONO2 2，则丁为，则丁为O O2 2，乙为，乙为NONO，则甲为，则甲为NHNH3 3或或N N2 2，相关方程式为，相关方程式为4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O(O(或或N N2 2+O+O2 2 2NO) 2NO)，2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，C C项项正确；丙为正确；丙为NaHCONaHCO3 3，则丁为，则丁为COCO2
61、 2，乙为，乙为NaNa2 2COCO3 3，则甲为，则甲为NaOHNaOH，相关方程，相关方程式为式为2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3，D D项正项正确。确。3.(20153.(2015广元一模广元一模) )某同学通某同学通过过系列系列实验实验，探究，探究CuCu及其化合物的性及其化合物的性质质，操作正确且能达到目的的是操作正确且能达到目的的是( )( )A.A.将将铜铜粉和硫粉混合均匀并加粉和硫粉混合均匀并加热热以制取以制取CuSCu
62、SB.B.将将铜铜片放入片放入过过量量浓浓硫酸中，一段硫酸中，一段时间时间后加水以后加水以观观察察CuSOCuSO4 4溶液的溶液的颜颜色色C.C.向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液，溶液，过滤过滤洗洗涤涤并收集沉淀，加并收集沉淀，加热热以制取以制取CuOCuOD.D.设计设计Cu-Al-Cu-Al-浓浓硝酸原硝酸原电电池，以池，以证证明金属活明金属活泼泼性：性：CuAlCuAl【解析】【解析】选选C C。铜粉和硫粉反应生成的是。铜粉和硫粉反应生成的是CuCu2 2S S，故，故A A项错误；项错误；CuCu与浓硫与浓硫酸的反应需要加热，且把水加到浓硫酸中会造成
63、液体飞溅，引起事故，酸的反应需要加热，且把水加到浓硫酸中会造成液体飞溅，引起事故，故故B B项错误；项错误；CuSOCuSO4 4与与NaOHNaOH反应可生成反应可生成Cu(OH)Cu(OH)2 2，Cu(OH)Cu(OH)2 2受热分解可制受热分解可制得得CuOCuO，故，故C C项正确；项正确；“Cu-Al-“Cu-Al-浓硝酸原电池浓硝酸原电池”因因CuCu与浓硝酸发生氧化与浓硝酸发生氧化还原反应，还原反应，AlAl与浓硝酸发生钝化，所以铜作负极，不能证明金属活泼与浓硝酸发生钝化，所以铜作负极，不能证明金属活泼性性CuAlCuAl，故，故D D项错误。项错误。【加固【加固训练训练】已知
64、已知X X、Y Y、Z Z、W W均均为为中学化学中常中学化学中常见见的的单质单质或化合物，或化合物，它它们们之之间间的的转转化关系如化关系如图图所示所示( (部分部分产产物已略去物已略去) )。则则W W、X X可能是可能是( )( )选项选项W WX XA AS SFeFeB BClCl2 2FeFeC CCOCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液D DNHNH3 3HH2 2O OAlClAlCl3 3溶液溶液【解析】【解析】选选C C。FeFe与与ClCl2 2反应只能生成反应只能生成FeClFeCl3 3，FeFe与与S S反应只生成反应只生成FeSFeS，而，而与反应物的用量无关，与反应物的用量无关，A A项、项、B B项不符合题意；项不符合题意；Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于不能溶于NHNH3 3HH2 2O O，D D项不符合题意。项不符合题意。
