铁的化合物优秀课件

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1、高中化学必修高中化学必修1 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节( (第三课时第三课时) )铁的重要化合物铁的重要化合物铁的化合物(优秀课件)氧化铁氧化铁Fe2O3铁的化合物(优秀课件)透明氧化铁颜料透明氧化铁颜料铁的化合物(优秀课件)氧化亚铁铁的化合物(优秀课件)、铁的氧化物、铁的氧化物名称氧化亚铁 FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4色、态俗 称铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2FeO+2H+Fe2+H2O 铁铁 红红+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水均难溶于水 Fe3O4+8H+Fe2+ +2

2、Fe3+4H2O红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 铁的化合物(优秀课件)名称名称氢氧化氧化铁氢氧化氧化亚铁化学式化学式颜色色状状态Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2不溶于水的不溶于水的红红 褐色褐色固体固体不溶于水的不溶于水的白白色固体色固体2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物铁的化合物(优秀课件)【实验【实验39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液所加所加试剂试剂加加NaOHNaOH溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液实验实验现象现象生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色白色-灰绿色灰绿色-红褐色沉红褐色沉淀淀离子离子

3、方程方程式式Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe2+2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的化合物(优秀课件)讨论：讨论：氢氧化亚铁实际是氢氧化亚铁实际是白色白色的固体，为什么在实的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了了红褐色红褐色呢？呢？铁的化合物(优秀课件)欲制取欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？应注意什么问题？实验时如何操作？实验时如何操作？思考与交流思考与交流思路分析思路分析我们可以从如何防止我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决这点出发，围绕

4、此点进行设计，找到解决问题的突破口。问题的突破口。铁的化合物(优秀课件)、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并溶液，并且且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。铁的化合物(优秀课件)用煮沸用煮沸过蒸蒸馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液溶液植物油

5、或苯植物油或苯新配制的新配制的FeSOFeSO4 4溶液溶液铁的化合物(优秀课件)实验实验3-10在试管里注入少量在试管里注入少量FeCl2和和FeCl3溶液，再滴入几滴溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。溶液，观察发生现象。 滴加滴加KSCN溶液溶液FeCl2（左）（左）FeCl3（右）（右）铁的化合物(优秀课件)Fe3+特征反应特征反应与与SCN-结合显血红色结合显血红色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色溶液）血红色溶液）3、Fe3+和和Fe2+Fe3+与与SCN-反应显血红色，故检验反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。

6、离子的溶液作试剂。铁的化合物(优秀课件)【科学探究【科学探究】在盛有少量在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量溶液的试管中，加入少量Fe粉，充粉，充分振荡后，滴入几滴分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象离子方程式离子方程式铁粉，铁粉， KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡 铁的化合物(优秀课件)氧化性氧化性和还原剂和还原剂Fe、Cu反应生成反应生成Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+铁的

7、化合物(优秀课件)苹果汁是人们喜爱的饮料，但苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间铁的化合物(优秀课件)Fe2+还原性还原性和氧化剂和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成等反应生成Fe3+.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-铁的化合物(优秀课件)Fe3+Fe2+还原剂（还原剂（FeFe、Cu)Cu)氧化剂氧化剂(Cl(Cl2 2 、O O2 2、HNOHNO3 3) )铁的化合物(优秀课件)鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+直接观察

8、直接观察与与KSCNKSCN反应反应与与OHOH- -作用作用Fe2+与Fe3+的鉴别： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈绿色最后呈红褐色红褐色立即产生立即产生红褐红褐 色色沉淀沉淀铁的化合物(优秀课件)随堂检测1、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是溶液，其中顺序正确的是 （ ） AB C D 铁的化合物(优秀课件)练习练习1、

9、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂溶液时，除了在试剂瓶中加入少量瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC铁的化合物(优秀课件)3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、

10、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC铁的化合物(优秀课件)此课件下载可自行编辑修改，供参考！此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢你的支持，我们会努力做得更好！感谢你的支持，我们会努力做得更好！