《九年级化学下册 6.2《金属的化学性质》课件 （新版）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 6.2《金属的化学性质》课件 （新版）粤教版（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【教学目标【教学目标】1.理解掌握金属的化学性质。理解掌握金属的化学性质。2.初步认识置换反应，能用置换反初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。应解释一些有关的化学问题。3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。生活相关的一些现象。【教学重点【教学重点】金属的化学性质，金属活动性顺金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应序，置换反应【教学难点【教学难点】金属化学性质初步探究，利用金属金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题关的化学问题金属即有通性，又有特性。物质的用途
2、不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道【想一想想一想】我们学过的铁、镁、铜与氧我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。气反应现象及化学方程式。铁丝在氧气铁丝在氧气中剧烈燃烧、中剧烈燃烧、火星四射、火星四射、生成一种黑生成一种黑色固体物质、色固体物质、放出大量的放出大量的热热镁带燃烧镁带燃烧时，发出时，发出耀眼的白耀眼的白光、生成光、生成一种白色一种白色固体物质、固体物质、放出大量放出大量的热的热【金属与氧气的反应金属与氧气的反应】铝：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼剧烈燃烧、发出
3、耀眼白光、银白金属变为白光、银白金属变为白色固体白色固体“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金既使在高温下说明金既使在高温下也不与氧气反应。由也不与氧气反应。由此可见，并不是所有此可见，并不是所有金属都与氧气反应，金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。属也不能与氧气反应。通过金属与氧气反通过金属与氧气反应的事实也可以得出：应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不铁、铜次之，金最不活泼活泼。铁：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、生成一种黑色固体、放
4、出大量的热放出大量的热铜：2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固红色金属变为黑色固体体 镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼剧烈燃烧、发出耀眼白光白光.生成白色粉末状生成白色粉末状固体、放热固体、放热.【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸铝跟稀盐酸反应反应铁跟稀盐酸铁跟稀盐酸反应反应铜跟稀盐酸反铜跟稀盐酸反应应1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却却不能。不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。同。_ 反应最剧烈其次是反应最剧烈其次是 _，然后是，然后是_ 。M
5、gZn Fe Cu（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ Mg、Zn、FeCu镁镁锌锌铁铁【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2反应剧烈、产反应剧烈、产生大量气泡、生大量气泡、溶液仍为无色溶液仍为无色由铝铁与稀盐酸由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金酸中的氢，是活泼金
6、属属。铁与稀盐酸（或稀铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名价铁的化合物，命名时读作时读作“亚铁亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅，它们的溶液均呈浅绿色绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应较慢、有反应较慢、有气泡产生、溶气泡产生、溶液有无色变为液有无色变为浅绿色浅绿色Cu+HClCu+H2SO4不不反反应应没有明没有明显现象显现象 铝与硫酸铜铝与硫酸铜溶液的反应溶液的反应铜与硝酸银铜与硝酸银溶液的反应溶液的反应【金属与某些金属化合物溶液的反应金属与某些
7、金属化合物溶液的反应】【金属与某些金属化合物溶液的反应金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色实验前要用实验前要用砂纸打磨铝丝、砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表铁钉、铜丝表面的氧化膜，面的氧化膜，然后再分别放然后再分别放入几种化合物入几种化合物的溶液中。的溶液中。 铝丝、铁铝丝、铁钉放入硫酸铜钉放入硫酸铜溶液中，其表溶液中，其表面会有紫色的面会有紫色的铜生成，说明铜生成，说明铝铁的金属活铝铁的金属活动性比铜强。动性比铜强。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色Cu+2AgN
8、O3=2Ag+Cu(NO3)2铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色Cu+Al2(SO4)3 不反应不反应没有明显现象【说明说明】1.根据金属与氧气、根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来反应的剧烈程度来判断金属的活动性。判断金属的活动性。2.根据根据金属与某些金属与某些金属化合物溶液的金属化合物溶液的反应，也能判断反应，也能判断金金属的活动性。属的活动性。科学家科学家经过多经过多方面的方面的研究，研究，对金属对金属的活动的活动性进行性进行排列排列金属活动性顺序表及其应用：金属活动性顺序表及其应用：1.在金在金属属活活动动性性顺顺序里：金序里：金属属的位置
9、越的位置越 _ ,它它的活的活动动性就越强。性就越强。2. 在金在金属属活活动性性顺序里：位于序里：位于 _ 前面的金前面的金属属能能置置换出出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的_。3. 在金在金属属活活动性性顺序里：位于序里：位于_ 的金的金属属能把位能把位于于_ 的金的金属从它属从它们的化合物的的化合物的 _里置里置换出出来来。 （K、Ca、Na除外！）除外！）靠前靠前氢氢前面前面后面后面溶液溶液氢氢置换反应：置换反应：（1）定）定义义：由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生反应，生成另一种成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应，叫做置换的反应，叫做置换反应。反应。（
10、2）置）置换换反反应应用用字母字母可表示可表示为为： A+BC=B+AC木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应：铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+ H2铁与硫酸铜的反应：铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。的化合物可为氧化物、酸、盐等。 【本节知本节知 识识 结结 构构】金金属属的
11、的性性质质金属的物理性质金属的物理性质 金属的金属的化学性质化学性质金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4金属与稀盐酸金属与稀盐酸、稀硫酸反应、稀硫酸反应（ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 金属与某些化金属与某些化合物溶液反应合物溶液反应（ 置换反应 ）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeS
12、O4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属活动性顺序金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。置换反应：由置换反应：由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物的反应的反应1 1真金不怕火炼这句广为流真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有传的俗语，能充分体现金具有的性质是（的性质是（ ）A.A.硬度小硬度小 B.B.密度较大密度较大C.C.导电性好导电性好 D.D.化学性质稳定化学性质稳定D2.有有X、Y、Z三种金属，将三种金属，将X、Y浸入稀盐浸入稀盐酸
13、中，酸中，Y溶解、溶解、X不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Z的硫的硫酸盐溶液中，酸盐溶液中，X的表面附着的表面附着Z的金属，则三的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）. 、 . 、.、 . 、 B3 3某金属某金属A A能与硫酸铜溶液发生置能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于关于A A、铜、锌的金属活动性由强、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（到弱排列正确的是（ ) )A.A.ZnZn、A A、Cu Cu B.B.Zn、Cu 、AC.C.A、 Zn 、Cu D.D. Cu、A、ZnA4.下列四种反应，
14、不属于置换反应类型下列四种反应，不属于置换反应类型的是的是 （ ）A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2 D5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ）（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。金属性质的平均表现。 （ ）5.题答案题答案（1 1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热）错
15、。所有金属都有光泽，都有导电、导热）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。【或将性。【或将性。【或将性。【或将“ “所有所有所有所有” ” 改为改为改为改为“ “大多数大多数大多数大多数” ” 】（2 2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并）错。金属的熔点并非都比水高，密度并）错。金属的熔点并非都比水高，密度并）错。金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。水小。水小。水小。（3 3）错。大多数金属都能
16、与氧气反应，生成金属）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。等。等。等。（4 4）错。合金具有与金属类似的物理共性。）错。合金具有与金属类似的物理共性。）错。合金具有与金属类似的物理共性。）错。合金具有与金属类似的物理共性。一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、强磁性等特性。强磁性等特性。强磁性等特性。强磁性等特性。
