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1、 实验是研究化学的重要方法。化学实验是学生化学探究的重要途径。实验实验1 1 焰焰色色反应反应许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。焰呈现特殊的颜色。钾钾的的焰焰色色反反应应 几种几种无机离子的检验无机离子的检验焰色反应实验改进：焰色反应实验改进：l实验仪器及用品：实验仪器及用品：l自制喷雾瓶（可用废旧药瓶代替）、酒精灯。自制喷雾瓶（可用废旧药瓶代替）、酒精灯。l盐溶液、无水乙醇。盐溶液、无水乙醇。l实验操作：取各种盐溶液实验操作：取各种盐溶液2-3ml2-3ml加到加到10ml10ml无水无水乙醇内，混匀，将各种金属盐的乙醇溶液，注乙醇
2、内，混匀，将各种金属盐的乙醇溶液，注入小塑料喷壶中，对着酒精灯，进行喷射，在入小塑料喷壶中，对着酒精灯，进行喷射，在酒精灯的上方，就会形成一大团火焰，现象也酒精灯的上方，就会形成一大团火焰，现象也非常明显。非常明显。 中国南北朝时期，著名的炼丹家和医中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的药大师陶弘景在他的本草经集注本草经集注中中就有这样的记载就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，以火烧之，紫青烟起，云是真硝石云是真硝石（硝酸钾）（硝酸钾）也也”。酒中的乙醇分子酒中的乙醇分子可以使橙红色的可以使橙红色的重铬酸钾重铬酸钾（k k2 2CrCr2 2O O7 7）变为变为绿色的硫酸铬绿色的
3、硫酸铬CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3几种几种无机离子无机离子的检验的检验1 1、初步认识实验方案设计、实验条件控制、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。中的应用。2 2、能与能与同学合作完成实验，记录实验现象同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。和数据，完成实验报告，并主动进行交流。3 3、学会、学会NHNH4 4+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-离子检验的实验技离子检验的实验技能与方法。能与方法。4 4、能用、能用焰色反应焰色反应检验金属元素的存在，掌
4、检验金属元素的存在，掌握钾元素和钠元素的火焰颜色。握钾元素和钠元素的火焰颜色。学习目标学习目标待检物质待检物质检验方法检验方法现象现象O2CO2H2NH3酸酸（H）碱碱（OH）淀粉淀粉丝绸制品丝绸制品用带火星的木条放在装用带火星的木条放在装满氧气的集气瓶口满氧气的集气瓶口带火星的木条复燃带火星的木条复燃点燃点燃紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；pHpH试纸试纸紫色石蕊变红；紫色石蕊变红；pHpH试试纸变色纸变色pHpH7 7紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；pHpH试纸试纸紫色石蕊变蓝；紫色石蕊变蓝；pHpH试纸变色试纸变色pHpH7 7与碘水反应与碘水反应变蓝变蓝灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味有烧焦羽毛的气味
5、将气体通入澄清石灰水将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊用冷的烧杯罩在火焰用冷的烧杯罩在火焰上方有水珠生成上方有水珠生成在初中我们已经学过：在初中我们已经学过：湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸湿润的湿润的pHpH试纸试纸变蓝变蓝物理性质物理性质颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色（变色（显色法显色法）生成沉淀（生成沉淀（沉淀法沉淀法）放出气体（放出气体（气体法气体法）.化学性质化学性质物物质质检检验验的的依依据据 均可用作化肥，如何检验这四种盐中的离子均可用作化肥，如何检验这四种盐中的离子？请写出上述盐在水溶液中的电离方程式。请写出上述盐在水溶液中的电离方程式
6、。氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾NH4Cl=NH4+Cl-(NH4)2SO4= 2NH4+ SO42-KCl=K+ Cl-K2SO4=2K+SO42- 离子检验的一般思路离子检验的一般思路反应原理反应原理实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论活动探究：P21如何如何检验检验上述溶液中有上述溶液中有NHNH4 4+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-存在？存在？【信息提示信息提示】1 1、课本、课本P P109 109 常见酸、碱和盐的溶解性表常见酸、碱和盐的溶解性表2 2、：NH4+遇碱且受热时能放出遇碱且受热时能放出NH3 ：NH3遇水显碱性遇
7、水显碱性3、BaCO3和和BaSO3能溶解于稀盐酸中能溶解于稀盐酸中4、稀硝酸能将、稀硝酸能将SO32-氧化成氧化成SO42-井穴板井穴板 提示：与同学合作完成实验，设计实验提示：与同学合作完成实验，设计实验方案，记录实验现象，完成实验报告，并方案，记录实验现象，完成实验报告，并主动进行交流。主动进行交流。可选可选用用的试剂：的试剂：NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、KCl、NaOH、 AgNO3、稀稀HNO3 、BaCl2、稀、稀HCl、红色石、红色石蕊试纸。蕊试纸。NH4+ 的检验原理：的检验原理：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 NH3 使湿润的使湿润的红色红色石
8、蕊试纸变石蕊试纸变蓝蓝Cl-的检验原理：的检验原理：NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgClSO42- 的检验原理：的检验原理：（NH4）2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NH4Cl实验实验1 NH1 NH4 4+ + 的检验的检验实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论实验实验原理原理NH4Cl和和(NH4)2SO4各各2mL，分别加入分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试管口有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的的红色红色红色红色石蕊试纸
9、变石蕊试纸变蓝蓝蓝蓝。NH4Cl和和(NH4)2SO4中含有中含有NH4+加热加热NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 NHNH4 4+ + 的检验的检验方法方法 取少量试液于试管中取少量试液于试管中, ,加入加入碱液混合加热，有碱液混合加热，有刺激性气体产生，将湿润的刺激性气体产生，将湿润的红色红色石蕊试纸靠近石蕊试纸靠近试管口，试管口，试纸试纸变蓝变蓝，证明该试样中含有，证明该试样中含有NHNH4 4+ +NH3 使湿润的使湿润的红色红色石蕊试纸变石蕊试纸变蓝蓝 1-2-2.常见物质的检验常见物质的检验实验实验2 2 ClCl- -的检验方法的检验方法实验实验步骤步骤实验实验现象
10、现象实验实验结论结论实验实验原理原理NH4Cl和和KCl各少量（各少量（12）mL，各滴各滴几滴稀几滴稀HNO3，再各滴几滴再各滴几滴AgNO 3溶液溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NHNH4 4ClCl和和KClKCl中含有中含有ClCl- -NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl 1-2-2.常见物质的检验常见物质的检验稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? ?讨论与思考讨论与思考1.1.排除排除COCO3 32-2-等离子的干扰。等离子的干扰。2.2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引
11、入不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入ClCl- -和和SOSO4 42-2-。稀硝酸和硝酸银的顺序可以互换吗？稀硝酸和硝酸银的顺序可以互换吗？可以可以ClCl- -的检验的检验方法方法 取少量试液于试管中，向取少量试液于试管中，向试管试管加入加入稀稀HNOHNO3 3，无，无现象，再加入现象，再加入AgNOAgNO3 3溶液，若生成白色沉淀，证溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有明该试样中含有ClCl- - 。实验实验3 SO3 SO4 42-2- 的检验方法的检验方法实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论实验实验原理原理(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和K K2
12、2SOSO4 4溶液各少量，各溶液各少量，各滴几滴几滴稀盐酸，再各滴几滴滴稀盐酸，再各滴几滴BaClBaCl2 2溶液溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸铵、硫酸钾中含有硫酸铵、硫酸钾中含有SOSO4 42-2-（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 + 2NH+ 2NH4 4ClCl 1-2-2.常见物质的检验常见物质的检验稀盐酸的作用是什么稀盐酸的作用是什么? ?能换成稀硝酸吗？能换成稀硝酸吗？排除排除AgAg+ +、COCO3 32 2、SOSO3 32-2-等离子的干扰等离子的干扰不能换成稀不能换成稀HN
13、OHNO3 3讨论与思考讨论与思考如果先加如果先加BaClBaCl2 2溶液再溶液再加稀盐酸结论正确吗？加稀盐酸结论正确吗？不正确不正确SOSO4 42- 2- （硫酸盐）硫酸盐）的检验的检验方法方法取少量试液于试管中，向取少量试液于试管中，向试管内试管内加稀盐酸，加稀盐酸，无明显现象，再加入无明显现象，再加入BaClBaCl2 2溶液，若生成白色溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有沉淀，证明该试样中含有SOSO4 42-2-答题模板答题模板取适量待检溶液，加入取适量待检溶液，加入试剂，试剂，溶液由溶液由变为变为，（若有，（若有 生成，或生成，或 若没有若没有 生成），生成），则说明则说明总
14、结：离子检验的一般思路总结：离子检验的一般思路l1、分析物质组成（若试样是固体先溶解）、分析物质组成（若试样是固体先溶解）l2、找出离子特性（反应原理）、找出离子特性（反应原理）l3、加试剂，、加试剂，排除干扰排除干扰l4、描述现象、描述现象l5、得出结论、得出结论离子离子试剂试剂现象现象实验实验1NH4+实验实验2Cl实验实验3 SO42实验实验4K+NaOH加热，产生能使湿润的红加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体色石蕊试纸变蓝的气体 AgNO3、稀稀HNO3生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀 稀稀HCl、BaCl2生成不溶于稀盐酸的白色生成不溶于稀盐酸的白色沉淀沉
15、淀 焰色反应焰色反应透过蓝色钴玻璃，看到火透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色焰呈紫色1某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠该物质一定是金属钠 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一溶液，生成白色沉淀，证明一定含有
16、定含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，先加足量稀硝酸，再加入再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含溶液，若有白色沉淀，证明含Cl2、对下列实验过程的评价，正确的是、对下列实验过程的评价，正确的是元素分析仪元素分析仪红外光谱仪红外光谱仪原子吸收光谱仪原子吸收光谱仪仪器分析法：仪器分析法：元素分析仪元素分析仪测定物质中是否含测定物质中是否含测定物质中是否含测定物质中是否含C C C C、H H H H、O O O O、N N N N、S S S S等元素等元素等元素等元素红外光谱仪红外光谱仪确定物质中是否含有某些有机基团确定物质中是否含有某些有机基团确定物质中是否含有某些有机基团确定物质中是否含有某些有机基团原子吸收光谱原子吸收光谱确定物质确定物质确定物质确定物质中含有中含有中含有中含有哪些金属元素哪些金属元素哪些金属元素哪些金属元素
