《高三化学一轮复习第十一章第2讲物质的检验分离和提纯课件新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习第十一章第2讲物质的检验分离和提纯课件新人教（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2讲讲 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯基础盘点基础盘点一、物质的检验一、物质的检验自我诊断自我诊断1.1.某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2、COCO、COCO2 2 和和HClHCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓将此混合气体通过浓H H2 2SOSO4 4时，总体积基本不变；时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气 体的总体积减小，把剩余气体导出后，在体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O O2
2、 2中能中能 够点燃，燃烧产物不能使够点燃，燃烧产物不能使CuSOCuSO4 4粉末变蓝。则原粉末变蓝。则原 混合气体的成分是混合气体的成分是 （ ）A.HClA.HCl和和COCOB.HClB.HCl、H H2 2和和COCOC.CHC.CH4 4和和NHNH3 3D.HClD.HCl、COCO和和COCO2 2解析解析 通过浓通过浓H H2 2SOSO4 4，总体积基本不变，说明不含，总体积基本不变，说明不含NHNH3 3；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合气
3、中只有气中只有COCO2 2、HClHCl能被石灰水吸收，能被石灰水吸收，而石灰水过量而石灰水过量时无沉淀，则证明时无沉淀，则证明是是HClHCl；根据最后的；根据最后的条件在条件在O O2 2中点中点燃后的产物不能使燃后的产物不能使CuSOCuSO4 4粉末变蓝，则无粉末变蓝，则无H H2 2和和CHCH4 4，只有只有A A选项符合题意。选项符合题意。答案答案 A2.2.(2009(2009上海，上海，16)16)物质的鉴别有多种方法。下列物质的鉴别有多种方法。下列 能达到鉴别目的的是能达到鉴别目的的是 （ ） 用水鉴别苯、乙醇、溴苯用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方用相互滴加的方 法
4、鉴别法鉴别Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 点燃鉴别甲烷点燃鉴别甲烷 和乙炔和乙炔 A. A.B.B. C. C.D.D.解析解析 苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开;中的中的Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaHCONaHCO3 3无论怎样滴加，均发生反应：无论怎样滴加，均
5、发生反应：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3 CaCOCaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，不能借此鉴别；不能借此鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B B。答案答案 B基础回归基础回归1.1.常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O O2 2用试管或集气瓶取待检用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的气瓶中插入带有火星的木条木条H H2 2使待检气体通过尖嘴玻使待检气体通过尖嘴玻璃导
6、气管并点燃，在火璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯有有火焰，火焰，烧杯里烧杯里有水雾生成有水雾生成带火星的木条带火星的木条复燃复燃浅蓝色浅蓝色NHNH3 3用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验把待检气体收集在集气瓶把待检气体收集在集气瓶里里, ,盖上玻璃片盖上玻璃片, ,用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓盐酸浓盐酸, ,开启玻璃片插入瓶中开启玻璃片插入瓶中SOSO2 2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5mL5mL品红溶品红溶液，再通入待检气体液，再通入待检气体品红溶液品红溶液，加，加热后热后COCO2 2将无色无味的气体通入澄清将无色无味的气体通入澄清石灰
7、水中石灰水中石灰水石灰水，继续通入后继续通入后ClCl2 2用湿润的淀粉用湿润的淀粉-KI-KI试纸靠近集气试纸靠近集气瓶口瓶口变蓝变蓝生成白烟生成白烟褪色褪色 又恢又恢复红色复红色变浑浊变浑浊变澄清变澄清变蓝变蓝指点迷津指点迷津 能使能使淀粉淀粉碘化钾试纸变蓝的气体除碘化钾试纸变蓝的气体除ClCl2 2外，还有外，还有NONO2 2、O O3 3等。氯气也能使品红溶液等。氯气也能使品红溶液褪色，但加热后褪色，但加热后红色不复现。红色不复现。2.2.重要有机物的鉴别方法重要有机物的鉴别方法（1 1）溶解性法）溶解性法 方法：根据不同有机物在水中的溶解性的大小方法：根据不同有机物在水中的溶解性的
8、大小 进行鉴别区分。进行鉴别区分。 实例：鉴别酒精和苯两种液体，可用水进行区实例：鉴别酒精和苯两种液体，可用水进行区 分。加水后，互溶的为分。加水后，互溶的为 ，液体分层的为，液体分层的为 。酒精酒精苯苯 （2 2）密度法）密度法 方法：依据不同有机物的密度大小进行鉴别区分。方法：依据不同有机物的密度大小进行鉴别区分。 实例：鉴别苯和四氯化碳两种液体，可用水进实例：鉴别苯和四氯化碳两种液体，可用水进 行区分。加水后，液体分层，其中上层为行区分。加水后，液体分层，其中上层为 ， 下层为下层为 。苯苯CClCCl4 4（3 3）官能团法）官能团法 依据不同有机物所含官能团不同，化学性质不同，依据不
9、同有机物所含官能团不同，化学性质不同，设计相应的实验方案进行鉴别。设计相应的实验方案进行鉴别。物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论饱和烃与不饱和饱和烃与不饱和烃的鉴别烃的鉴别加溴水或酸性加溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色的是褪色的是苯与苯的同系物苯与苯的同系物的鉴别的鉴别加酸性加酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液不褪色的是不褪色的是不饱和烃不饱和烃苯苯酚类的检验酚类的检验 FeClFeCl3 3溶液溶液显显色色浓溴水浓溴水产生产生醛类物质醛类物质银氨溶液并水浴银氨溶液并水浴加热加热新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊悬浊液并加热液并加热产生产生羧酸羧酸紫色石蕊试液
10、紫色石蕊试液显显色色NaNa2 2COCO3 3溶液溶液有有淀粉淀粉显显色色I I2 2紫紫白色沉淀白色沉淀光亮的银镜光亮的银镜砖红色沉淀砖红色沉淀红红 无色无味能使澄清石无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生灰水变浑浊的气体产生蓝蓝产生产生二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯自我诊断自我诊断3.3.下列除去杂质的实验方法正确的是下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A.A.除去除去COCO中少量中少量O O2 2：通过灼热的：通过灼热的CuCu网后收集气体网后收集气体 B. B.除去除去K K2 2COCO3 3固体中少量固体中少量NaHCONaHCO3 3: :置于坩埚中加热置于坩埚
11、中加热 C. C.除去苯中少量的苯酚：加饱和除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCONaHCO3 3溶液再分液溶液再分液 D. D.除去除去FeClFeCl3 3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl2 2：加入稍过：加入稍过 量双氧水后放置量双氧水后放置解析解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。有关元素及化合物的性质。COCO、O O2 2混合气通过灼混合气通过灼热热CuCu网发生反应：网发生反应：O O2 2+2Cu 2CuO+2Cu 2CuO，CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2，使，使COCO中
12、混有中混有COCO2 2，A A不正确；不正确；2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，使得，使得K K2 2COCO3 3中混有中混有NaNa2 2COCO3 3，B B不正确；除去苯中的苯酚应加不正确；除去苯中的苯酚应加NaOHNaOH溶液后分液，故溶液后分液，故C C不正确；不正确；H H2 2O O2 2与与FeClFeCl2 2发生发生反应：反应：2H2H+ +2Fe+2Fe2+2+H+H2 2O O2 2 2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O可除去可除去FeFe2+2+，而过量的，而过量的H H2 2O O2 2易
13、分解：易分解：2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+O+O O2 2，不引入新的杂质，不引入新的杂质，D D正确。正确。答案答案 D4.4.某某NaNONaNO3 3固体中混有少量（固体中混有少量（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和NaHCONaHCO3 3 杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配 成成NaNONaNO3 3溶液。溶液。 供选用的试剂有：供选用的试剂有：稀盐酸稀盐酸 稀稀HNOHNO3 3 稀稀H H2 2SOSO4 4 NaOH NaOH溶液溶液 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液 BaCl BaCl2 2溶液溶
14、液 Ba(OH) Ba(OH)2 2溶液溶液 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液 供选择的实验操作有：供选择的实验操作有：A.A.加热加热 B. B.过滤过滤 C. C.分液分液 D. D.蒸发蒸发 E. E.蒸馏蒸馏 F. F.结晶结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液, ,然后然后 填表（只填入试剂或操作的序填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。三种，空格按要求填写，可不填满）。解析解析 NaNONaNO3 3含有的杂质（含有的杂质（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、Na
15、HCONaHCO3 3，根据除杂的要求，可知根据除杂的要求，可知SO SO 可用可用BaBa2+2+除去，除去，NHNH可用可用OHOH- -在加热条件下除去，为此可选择加入过量在加热条件下除去，为此可选择加入过量的的Ba(OH)Ba(OH)2 2，同时，同时Ba(OH)Ba(OH)2 2也可与也可与NaHCONaHCO3 3反应从而反应从而将其转化为将其转化为NaOHNaOH和和BaCOBaCO3 3沉淀，再加入过量的沉淀，再加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液除去过量的溶液除去过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2，然后经过过滤得，然后经过过滤得到的滤液为到的滤液为NaOHNaOH、N
16、aNa2 2COCO3 3和和NaNONaNO3 3的混合液，向的混合液，向其中加入过量的其中加入过量的HNOHNO3 3使使NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaNONaNO3 3，最后加热使过量的，最后加热使过量的HNOHNO3 3挥发而得到纯的挥发而得到纯的NaNONaNO3 3溶液。溶液。选择的试剂（填序号）选择的试剂（填序号）实验操作（填序号）实验操作（填序号）答案答案A ABA基础回归基础回归1.1.常用分离、提纯仪器常用分离、提纯仪器仪器图形与名称仪器图形与名称主要用途主要用途使用方法和注意事项使用方法和注意事项（1 1）向小向小口容器中转口容器中转移液体
17、移液体加滤纸加滤纸后，可过滤后，可过滤液体液体（2 2）长颈漏）长颈漏斗用于装配斗用于装配气体发生装气体发生装置置（1 1）制作过滤器制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿壁，用水润湿, ,注意注意不得留有气泡不得留有气泡滤纸低于滤纸低于边边缘，液体低于缘，液体低于边缘边缘（2 2）应将长管末端）应将长管末端插入液面下，防止插入液面下，防止气体逸出气体逸出漏斗漏斗滤纸滤纸（1 1）萃取、分）萃取、分液液（2 2）用于随时）用于随时添加液体添加液体（1 1）注意活塞）注意活塞不得渗漏不得渗漏（2 2）分离液体）分离液体时，下层液体由时，下层液体由，上层，上层液体由液体由下口流出下
18、口流出上口倒出上口倒出除去气体中的除去气体中的杂质杂质（1 1）一般选择）一般选择与杂质气体反应与杂质气体反应的试剂作吸收液的试剂作吸收液（2 2）装入液体）装入液体量不宜超过容积量不宜超过容积的的2/32/3（3 3）气体的流）气体的流向为：向为：A AB B用于干燥或吸收用于干燥或吸收某些气体，干燥某些气体，干燥剂为粒状，常用剂为粒状，常用CaClCaCl2 2、碱石灰、碱石灰（1 1）注意干燥剂）注意干燥剂或吸收剂的选择或吸收剂的选择（2 2）一般为）一般为进气，进气，出气出气蒸发浓缩、结晶蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作搅拌
19、，玻璃棒的作用为：用为：大口大口小口小口 搅拌，以免搅拌，以免液体局部过热，致液体局部过热，致使液滴飞溅出来使液滴飞溅出来2.2.物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶性把不溶性 进行分离进行分离（1 1）一贴：）一贴：紧贴漏斗紧贴漏斗内壁；内壁；二低：滤纸低于二低：滤纸低于，液面低于滤纸边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠玻璃棒轻靠处，漏斗下端靠处，漏斗下端靠（2 2）若滤液浑浊，需）若滤液浑浊，需滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁玻璃棒玻璃棒三层滤纸一侧三层滤纸一侧烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤
20、固体和溶液固体和溶液溶解度随温溶解度随温度变化较小度变化较小物质物质（1 1）玻璃棒的作用：）玻璃棒的作用：搅拌搅拌, ,防止液体局部温防止液体局部温度过高造成飞溅度过高造成飞溅（2 2）当接近蒸干时，）当接近蒸干时，停止加热，用余热停止加热，用余热蒸干蒸干（1 1）萃取：利用溶）萃取：利用溶质在互不相溶的溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂从它与另一种溶剂组成的溶液里提取组成的溶液里提取出来出来（2 2）分液：两种液）分液：两种液体互不相溶且易分层体互不相溶且易分层（1 1）溶质在萃取）溶质在萃取剂中的溶解度比在剂中的溶解度比
21、在原溶剂中原溶剂中（2 2）萃取剂与原）萃取剂与原溶剂溶剂（3 3）萃取剂与溶）萃取剂与溶质质大大不互溶不互溶不反应不反应相差较大的相差较大的液体混合物液体混合物（1 1）温度计的水）温度计的水银球在蒸馏烧银球在蒸馏烧 瓶的瓶的处处（2 2）蒸馏烧瓶内）蒸馏烧瓶内要加要加（3 3）冷凝管水）冷凝管水 流方向应为流方向应为沸点沸点支管口支管口沸石沸石“下进上出下进上出”某种组分某种组分易升华的易升华的混合物，混合物，利用物质利用物质升华的性升华的性质在加热质在加热条件下分条件下分离的方法离的方法应与物质的分解应与物质的分解变化区分，如变化区分，如NHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HC
22、lNHNH3 3+HC1+HC1NHNH4 4C1C1遇冷遇冷指点迷津指点迷津 分离和提纯一般应遵循分离和提纯一般应遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”（1 1）“四原则四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。提纯物质要易复原）。（2 2）“三必须三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选剂必须除尽（
23、因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。最佳除杂途径。要点精讲要点精讲要点一要点一 检验常见物质的一般程序与思路检验常见物质的一般程序与思路1.1.气体物质的检验气体物质的检验某某气气体体观观察察、闻闻气气味味有色：有色：ClCl2 2( (黄绿色黄绿色) )、NONO2 2（红棕色）（红棕色）进一步检验进一步检验有气味：有气味：HClHCl、H H2 2S S、SOSO2 2、NHNH3 3进一步检验进一步检验无色无色无味无味接触空气变红棕色的为接触空气变红棕色的为NONO通入澄清石灰水中变浑浊的为通入澄清石灰水中变浑浊的为COCO2 2点燃只生成水的为点燃只生成水的为H H2 2点燃
24、既生成水又生成使澄清石灰水变浑点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃浊的气体的为气态烃点燃只生成点燃只生成COCO2 2的为的为COCO；使带火星的木条复燃的为使带火星的木条复燃的为O O2 22.2.固体物质的检验固体物质的检验待待检检物物质质观观察察固固体体颜颜色色无色无色或白或白色固色固体体不溶：可能是不溶：可能是CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、 BaSO BaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、 Al(OH) Al(OH)3 3等等溶解溶解: :可能含可能含K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、MgMg2+2+、 Al
25、Al3+3+、NH NH 、ClCl- -、SO SO 、 NO NO 、SO SO 等等有色有色晶体晶体或固或固体体溶解：可能含溶解：可能含FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、 MnO MnO 等等不溶：可能是不溶：可能是Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、 Fe Fe2 2O O3 3、AgBrAgBr、AgIAgI、CuOCuO、 MnO MnO2 2、CuSCuS等等3.3.无色溶液的检验（详见第二章第无色溶液的检验（详见第二章第2 2讲）讲）【典例导析【典例导析1 1】某无色气体可能由某无色气体可能由O O2 2、COCO、COCO2 2
26、、HClHCl、NHNH3 3、NONO、ClCl2 2中的一种或几种组成，通过图中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放盛放NaNa2 2O O2 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是是 ( ( ) )A.A.原气体中一定有原气体中一定有NONO和和O O2 2B.B.原气体中一定有原气体中一定有NHNH3 3、NONO、COCO、COCOC.C.原气体中一定没有原气体中一定没有COCOD.D.原气体中一定没有原气体中一定没有H
27、ClHCl、ClCl2 2、O O2 2解析解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（质（COCO）以及在反应中产生而原来实际没有、但）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（在题干中写出的物质（O O2 2）。此类题要走一步写一步，）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体为无色，排除为无色，排除ClCl2 2; ;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有确定气体中肯定含有NHNH3 3, ,可排除可排除HCl;HCl;通过干燥管后通过干
28、燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NONO、COCO2 2，则可排除则可排除O O2 2。答案答案 D迁移应用迁移应用1 1 为了探究为了探究Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的热稳定性，探究小的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁 夹和加热设备均略去）夹和加热设备均略去） 往左试管中放入研细的无水往左试管中放入研细的无水Cu(NOCu(NO3 3) )2 2晶体并加热，晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成观察到左试管中有红棕色气体生成, ,最终残最终残 留黑色粉末；用留黑色粉
29、末；用U U形管除去红棕色气体形管除去红棕色气体, ,在右试在右试 管中收集到无色气体。管中收集到无色气体。（1 1）红棕色气体是）红棕色气体是 。（2 2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意在操作上应注意 。（3 3）探究小组判断）探究小组判断Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的分解属于氧化还原反的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步 分析、推断，分解产物中一定还含有分析、推断，分解产物中一定还含有 。 答案答案 （1 1）NONO2 2（2 2）先把导气管移出
30、水面，然后熄灭酒精灯）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3 3）O O2 2解析解析（1 1）Cu(NOCu(NO3 3) )2 2晶体加热产生的红棕色气体为晶体加热产生的红棕色气体为NONO2 2。（2 2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（3 3）Cu(NOCu(NO3 3) )2 2分解生成分解生成NONO2 2、CuOCuO，根据电子得失守恒，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有和质量守恒知，分解产物中还应该有O O2 2。要点二要点二 物质的鉴定
31、、鉴别、推断物质的鉴定、鉴别、推断 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的 共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的 试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的 生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以 判定。判定。 不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性验，是根据物质的化学特性, ,分别检出阳离子、分别检出阳离子、 阴离子。鉴别通常
32、是指对两种或阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进两种以上的物质进 行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一 种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热 效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知 实验事实实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成。，根据性质分析推理出被检验物质的组成。1.1.鉴定是指对于一种物质的定性检验鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为： 2.2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认鉴别
33、是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：（1 1）不用任何试剂的鉴别）不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加合或相互滴加, ,记录混合后的反应现象记录混合后的反应现象, ,分析确定。分析确定。若被鉴别物质为两种
34、时，可考虑因试剂加入的顺若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。剂鉴别余下的其他物质。（2 2）只用一种试剂鉴别多种物质）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原相反原理理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性
35、确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。性的盐的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。作试剂鉴别多种有机物。（3 3）任选试剂鉴别多种物质）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳目考查的形式往往是从众多的鉴别
36、方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。象最明显。特别提醒特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：回答时注意：（1 1）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各各取少许取少许”字样。字样。（2 2）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出在加入试剂之前，该物质是未知的，
37、叙述时不可出现现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试的字样。气体试剂要用剂要用“通入通入”，切不可把液体或固体试剂，切不可把液体或固体试剂“通入通入中中”。【典例导析【典例导析2 2】 下列各组物质的溶液中，仅依靠物质下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是间相互反应不能一一区别的一组是 ( ) ( )A.NaOHA.NaOHAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3MgClMgCl2 2K K2 2COCO3 3B.BaClB.BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4KOHKOHC.AgNOC.A
38、gNO3 3NaClNaClKClKClCuClCuCl2 2D.FeD.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3K K2 2COCO3 3KHSOKHSO4 4NHNH4 4ClCl解析解析 不外加试剂的鉴别的一般思路不外加试剂的鉴别的一般思路: :首先找出各首先找出各组中有颜色的物质组中有颜色的物质, ,然后再两两混合进行鉴别。然后再两两混合进行鉴别。A A选项都是无色溶液选项都是无色溶液, ,把一种溶液逐滴滴入另外三种把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中溶液中, ,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOHNaOH和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3,
39、,然后用然后用NaOHNaOH可鉴别出可鉴别出MgClMgCl2 2和和K K2 2COCO3 3;B;B选选项项, ,两两混合两两混合: :有刺激性气味气有刺激性气味气体生成的是（体生成的是（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和KOHKOH，然后把（，然后把（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和KOHKOH分别滴入分别滴入另外两种溶液中另外两种溶液中, ,无沉淀生成的是无沉淀生成的是KOHKOH，有沉淀产，有沉淀产生的是（生的是（NHNH4 4）2 2SOSO4 4, ,从而鉴别出从而鉴别出BaClBaCl2 2;C;C选项观察选项观察颜色可鉴别出颜色可鉴别出CuClCuCl2 2，
40、两两混合可鉴别出，两两混合可鉴别出AgNOAgNO3 3, ,但但NaClNaCl和和KClKCl只能用焰色反应鉴别；只能用焰色反应鉴别；D D选项，有颜色选项，有颜色的是的是FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，用，用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3可鉴别出可鉴别出K K2 2COCO3 3，用，用K K2 2COCO3 3可鉴别出可鉴别出KHSOKHSO4 4。答案答案 C迁移应用迁移应用2 2 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸 钾等三种溶液的试剂是钾等三种溶液的试剂是 （ ）A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液B.Ag
41、NOB.AgNO3 3溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液解析解析 发生反应：发生反应：MgClMgCl2 2+2NaOH +2NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl;AlCl+2NaCl;AlCl3 3+3NaOH +3NaOH Al(OH)Al(OH)3 3+3NaCl;+3NaCl;Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH NaAlO+NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O O，故，故MgClMgCl2 2溶溶液只产生白色沉淀，液只产生白色沉淀，AlClAlCl3 3溶液先产生白色沉淀后溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，
42、沉淀溶解，K K2 2COCO3 3溶液无现象。溶液无现象。C要点三要点三 物质的分离和提纯的常用化学方法物质的分离和提纯的常用化学方法1.1.加热法加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐 中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热 除去杂质。除去杂质。2.2.沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分 离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引
43、入新离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新 的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉 淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部 分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加 适量适量BaClBaCl2 2溶液可除去溶液可除去NaClNaCl中混有的中混有的NaNa2 2SOSO4 4。3.3.转化法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时不能通过一次反应达到分离的目的时, ,要经过转化要经过转化 为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为为其他物质才
44、能分离，然后要将转化物质恢复为 原物质。例如：分离原物质。例如：分离FeFe3+3+和和AlAl3+3+时，可加入过量的时，可加入过量的 NaOH NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和NaAlONaAlO2 2，过滤后，分，过滤后，分 别再加盐酸重新生成别再加盐酸重新生成FeFe3+3+和和AlAl3+3+。注意转化过程中。注意转化过程中 尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。恢复为原物质。4.4.酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应反应,
45、 ,用酸碱作除杂试剂。例如用酸碱作除杂试剂。例如: :用盐酸除去用盐酸除去SiOSiO2 2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。等。5.5.氧化还原法氧化还原法（1 1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴 入混有入混有FeClFeCl2 2的的FeClFeCl3 3溶液中，除去溶液中，除去FeClFeCl2 2杂质。杂质。（2 2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还）对混合物中混有的氧化性杂质，可
46、加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加 入混有入混有FeClFeCl3 3的的FeClFeCl2 2溶液中，振荡过滤，可除去溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl FeCl3 3杂质。杂质。6.6.调节调节pHpH法法 通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pHpH，使溶液中某组分沉，使溶液中某组分沉 淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来 调节。调节。 例如：在例如：在CaClCaCl2 2溶液中含有溶液中含有FeClFeCl3 3杂质，由于三氯杂质，由于三氯 化铁的水解，溶
47、液是酸性溶液化铁的水解，溶液是酸性溶液, ,就可采用调节溶液就可采用调节溶液pHpH的办法将的办法将FeFe3+3+沉淀出去，为此，可向溶液中加沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.7.电解法电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精 炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而
48、提纯了铜。从而提纯了铜。【典例导析【典例导析3 3】 海波海波（NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O）可用作脱氯）可用作脱氯 剂、定影剂、解毒剂。剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得可制得NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O；NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O的部分性质的部分性质 见下表：见下表：物理性质物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;48.2;在潮湿的空气中易潮解在潮湿的空气中易潮解 化学性质化学性质4343以上的空气中易风化；遇酸易分解以上的空气中易
49、风化；遇酸易分解（S S2 2O+2HO+2H+S+SOS+SO2 2+H+H2 2O O）实验室制备海波过程如下：实验室制备海波过程如下：（1 1）实验开始时，加入）实验开始时，加入1 mL C1 mL C2 2H H5 5OHOH的目的是的目的是 。（2 2）滤液）滤液A A中除有中除有NaNa2 2S S2 2O O3 3和少量和少量NaNa2 2SOSO3 3外，最可外，最可能存在的无机化合物杂质是能存在的无机化合物杂质是 ，如果滤液中，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（3 3）过滤操作所用的玻璃仪器有）过滤操作所用的玻璃仪器有 ，过滤
50、后发现滤渣过滤后发现滤渣B B中有少量淡黄色物质。为除去淡中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣黄色物质，洗涤滤渣B B的操作过程是的操作过程是 。（4 4）烘干滤渣）烘干滤渣B B时应注意什么问题时应注意什么问题 ，原因是原因是 。解析解析 （1 1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。能使得硫被浸润。（2 2）SO SO 易被氧化为易被氧化为SO SO ，故检验的是，故检验的是SO SO ，加，加稀盐酸后，过滤，再加稀盐酸后，过滤，再加BaClBaCl2 2溶液，生成白色沉淀证溶液，生成白色沉淀证明有明有SO SO 。（3 3）
51、淡黄色物质为）淡黄色物质为S S，除去时应用溶解，除去时应用溶解S S的物质但不的物质但不能溶解能溶解NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O，故用乙醇或，故用乙醇或CSCS2 2洗涤。洗涤。（4 4）因高于）因高于4343时在空气中易风化，故烘干时应低时在空气中易风化，故烘干时应低于于4343。答案答案 （1 1）便于硫被水浸润）便于硫被水浸润（2 2）NaNa2 2SOSO4 4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加，再加BaClBaCl2 2溶液溶液（3 3）玻璃棒、漏斗、烧杯）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或用乙醇或CSCS2 2浸没滤渣
52、，浸没滤渣，等自然流下后，重复几次等自然流下后，重复几次（4 4）温度应低于）温度应低于43 43 防止晶体风化失水防止晶体风化失水迁移应用迁移应用3 3 以下实验装置一般不用于分离物质的以下实验装置一般不用于分离物质的 是是 （ ）D对点训练对点训练题组一题组一 物质的检验物质的检验1.1.下列实验可行的是下列实验可行的是 （ ） A. A.加入适量铜粉除去加入适量铜粉除去Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中的溶液中的AgNOAgNO3 3杂质杂质 B. B.用用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO2 2中混有的中混有的HClHCl气体气体 C. C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴
53、别部分蛋白质用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D. D.用乙醇从碘水中萃取碘用乙醇从碘水中萃取碘 解析解析 因因CuCu可以置换出可以置换出AgAg，A A正确正确;CO;CO2 2和和NaOHNaOH 也反应也反应,B,B错错; ;浓浓H H2 2SOSO4 4与蛋白质不发生颜色反应，与蛋白质不发生颜色反应， 浓浓HNOHNO3 3可以可以,C,C错错; ;乙醇溶于水不能萃取碘乙醇溶于水不能萃取碘,D,D错。错。A2.2.甲、乙、丙、丁分别是甲、乙、丙、丁分别是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeSOFeSO4 4、NaOHNaOH、 BaCl BaCl2 2四种物质中
54、的一种，若将丁溶液滴入乙溶液四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中丁溶液滴入甲溶液中, ,无明显现象发生无明显现象发生, ,据此可推断据此可推断 丙物质是丙物质是 ( ) ( ) A.Al A.Al2 2(SO(SO4 4）3 3B.NaOHB.NaOH C.BaCl C.BaCl2 2D.FeSOD.FeSO4 4 解析解析 乙乙 白色沉淀白色沉淀 沉淀沉淀溶解，乙为溶解，乙为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，丁为，丁为NaOHNaOH，甲，甲 无现象，甲为无现象，甲为B
55、aClBaCl2 2，则丙为，则丙为FeSOFeSO4 4。D滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁3.3.某种混合气体可能含有某种混合气体可能含有N N2 2、HClHCl和和COCO。把混合气体。把混合气体依次通过足量的依次通过足量的NaHCONaHCO3 3溶液和灼热的溶液和灼热的CuOCuO，气体体积，气体体积都没有变化；再通过足量的都没有变化；再通过足量的NaNa2 2O O2 2固体，气体体积减固体，气体体积减小；最后通过灼热的小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气铜网，经充分反应气体体积又体体积又减小，但气体还有减小，但气体还有剩余。以下对混合气体剩余。以下对混合气体的组成判的组成判
56、断正确的是断正确的是 （ ） A. A.一定没有一定没有N N2 2，COCO和和HClHCl中至少有一种中至少有一种 B. B.一定有一定有N N2 2、HClHCl和和COCO C. C.一定有一定有N N2 2，COCO和和HClHCl中至少有一种中至少有一种 D. D.一定有一定有N N2 2和和HCl,HCl,没有没有COCO解析解析 气体通过气体通过NaNa2 2O O2 2固体体积减小，说明有固体体积减小，说明有COCO2 2气体与气体与NaNa2 2O O2 2反应，而反应，而HClHCl可与可与NaHCONaHCO3 3反应生成反应生成COCO2 2，COCO也可与灼热的也可
57、与灼热的CuOCuO反应生成反应生成COCO2 2，两个过，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知程中气体体积都没有发生变化，可知HClHCl和和COCO在原在原混合气体中至少有一种。混合气体中至少有一种。答案答案 C4.4.现有五种可溶性物质现有五种可溶性物质A A、B B、C C、D D、E,E,它们所含它们所含 的阴、阳离子各不相同的阴、阳离子各不相同, ,分别含有五种阳离子分别含有五种阳离子NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、BaBa2+2+、FeFe3+3+和五种阴离子和五种阴离子ClCl- -、OHOH- -、NO NO 、CO CO 、X X中的各一种。中的各一种
58、。（1 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：断其中必有：A A（碳酸盐）（碳酸盐） 和和B B（强碱）（强碱） 。（2 2）将）将CuCu投入装有投入装有C C溶液的试管中，溶液的试管中，CuCu不溶解；不溶解； 再滴加稀再滴加稀H H2 2SOSO4 4，CuCu逐渐溶解，管口附近有红棕逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体出现。则物质色气体出现。则物质C C一定含有上述离子中的一定含有上述离子中的 （填（填相应的离子符号）。相应的离子符号）。CuCu溶解反应溶解反应的离的离 子方程式为子方程式为。（3 3）已知化合物）已知化合物D D中含
59、有中含有X X，D D溶液呈黄色，当溶液呈黄色，当D D与与B B的的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀量的稀HNOHNO3 3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则再溶解。则X X为为 （填字母）。（填字母）。 A.PO B.SO C.CH A.PO B.SO C.CH3 3COOCOO- - D.SCND.SCN- -（4 4）利用上述已经确定的物质，可以检验出）利用上述已经确定的物质，可以检验出C C、E E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象
60、及结论： 。答案答案 （1 1）NaNa2 2COCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2（2 2）NO 3Cu+8HNO 3Cu+8H+ +2NO +2NO 3Cu3Cu2+2+2NO+2NO+ 4H 4H2 2O O（3 3）B B（4 4）往）往C C的溶液中逐渐加入的溶液中逐渐加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液直至过量，溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C C中含有中含有AlAl3+3+, , E E中含有中含有MgMg2+2+; ;若出现白色沉淀而不溶解，则若出现白色沉淀而不溶解，则C C中含中含 有有MgMg2+2+,E,E中含有
61、中含有AlAl3+3+( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )题组二题组二 物质的分离和提纯物质的分离和提纯5.5.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )( ) A. A.蒸馏蒸馏 B. B.过滤过滤 C. C.分液分液 D. D.洗气洗气D6.6.下列分离或提纯物质的方法正确的是下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A. A.用分液漏斗分离苯和硝基苯用分液漏斗分离苯和硝基苯 B. B.用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢氢钠钠 固体固体 C. C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳用溶解、过滤的方
62、法提纯含有少量硫酸钡的碳 酸钡酸钡 D. D.用用CuSOCuSO4 4溶液除去溶液除去 C C2 2H H2 2中的中的H H2 2S S气体气体 解析解析 A A选项苯与硝基苯互溶，没法用分液法分离；选项苯与硝基苯互溶，没法用分液法分离； B B项中的项中的NaHCONaHCO3 3加热易分解转化成加热易分解转化成NaNa2 2COCO3 3；C C项项 中中BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3均不易溶于水，不能用溶解、过均不易溶于水，不能用溶解、过 滤的方法提纯；滤的方法提纯；D D项项H H2 2S S气体与气体与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反 应能生成黑色的应能生成黑色
63、的CuSCuS沉淀，只有沉淀，只有D D正确。正确。D7.7.下列除杂质的方法不可行的是下列除杂质的方法不可行的是 （ ） A. A.用过量氨水除去用过量氨水除去AlAl3+3+溶液中的少量溶液中的少量FeFe3+3+ B. B.将混合气体通过灼热的铜网除去将混合气体通过灼热的铜网除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2 C. C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水中的少量水 D. D.用盐酸除去用盐酸除去AgClAgCl中少量的中少量的AgAg2 2COCO3 3解析解析 在在AlAl3+3+、FeFe3+3+的混合溶液中加入过量
64、氨水的混合溶液中加入过量氨水, ,生生成成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，不能将沉淀，不能将AlAl3+3+、FeFe3+3+分离；分离；N N2 2、O O2 2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO，O O2 2被除去；乙醇中含有的少被除去；乙醇中含有的少量量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaOCaO再蒸再蒸馏；在馏；在AgClAgCl、AgAg2 2COCO3 3混合物中加入混合物中加入HClHCl，发生反应，发生反应AgAg2 2COC
65、O3 3+2HCl 2AgCl+H+2HCl 2AgCl+H2 2O+COO+CO2 2，经过滤可，经过滤可得纯净的得纯净的AgClAgCl。答案答案 A8.8.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操 作最合理的是作最合理的是 ( ) ( ) A.Cl A.Cl2 2(SO(SO2 2):):通入盛有品红溶液的洗气瓶通入盛有品红溶液的洗气瓶 B. B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡， 静置分层后分离静置分层后分离 C. C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，
66、充 分反应后加热，使多余氯气逸出分反应后加热，使多余氯气逸出 D.Mg(OH) D.Mg(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2: :放入水中调成浆状后，放入水中调成浆状后， 加入足量加入足量MgClMgCl2 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀溶液，充分搅拌，过滤，沉淀 用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤解析解析 选项选项A A中的中的ClCl2 2和和SOSO2 2均能使品红溶液褪色，故均能使品红溶液褪色，故不能用品红溶液除去不能用品红溶液除去ClCl2 2中的中的SOSO2 2; ;虽然己烯可与溴水虽然己烯可与溴水反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂
67、的目的；通入目的；通入ClCl2 2, ,尽管可以将尽管可以将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,但同时又但同时又往溶液中引入往溶液中引入FeClFeCl3 3杂质；往调成的浆状物中加入杂质；往调成的浆状物中加入MgClMgCl2 2溶液，利用溶液，利用Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2（s s） CaCa2 2（aqaq）+ +2OH+2OH- - （aqaq）, ,MgMg2+2+2OH+2OH- - Mg(OH)Mg(OH)2 2,使上述平衡向正反使上述平衡向正反应应方向移动，能将方向移动，能将Ca(OH)Ca(OH)2 2
68、完全转化为完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2而除去而除去Ca(OH)Ca(OH)2 2。答案答案 D9.9.可用于分离或提纯物质的方法有：可用于分离或提纯物质的方法有： A.A.分馏分馏 B. B. 过滤过滤 C. C.重结晶重结晶 D. D.升华升华 E. E.电解电解 F. F.加加热热 分解分解 G. G.蒸馏蒸馏 H. H.灼热氧化灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方 法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1 1）从石油中分离出汽油和煤油等成分）从石油中分离出汽油和煤油等成分
69、 ；（2 2）除去粗铜中锌、银等金属）除去粗铜中锌、银等金属；（3 3）除去水中的）除去水中的NaNa+ +、SO SO 、ClCl- -等杂质；等杂质；（4 4）除去）除去KNOKNO3 3晶体中混有的少量晶体中混有的少量NaClNaCl 。 答案答案（1 1）A A（2 2）E E（3 3）G G（4 4）C C定时检测定时检测一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括1010小题小题, ,每小题每小题5 5分分, ,共共5050分）分）1.1.(2009(2009江苏江苏,9,9改编改编) )下列化学实验事实及其解释不下列化学实验事实及其解释不 正确的是正确的是（ ） A. A.向碘水中滴
70、加向碘水中滴加CClCCl4 4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CClCCl4 4层层 呈紫红色，说明可用呈紫红色，说明可用CClCCl4 4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘 B. B.向向SOSO2 2水溶液中滴加盐酸酸化的水溶液中滴加盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，有溶液，有 白色沉淀生成，说明白色沉淀生成，说明BaSOBaSO3 3难溶于盐酸难溶于盐酸 C. C.向向0.1 mol/L FeSO0.1 mol/L FeSO4 4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性KMnOKMnO4 4 溶液，溶液，KMnOKMnO4 4溶液褪色，说明溶液褪色，说明FeFe2+2+具有还原性具有还原性
71、 D. D.向向2.0 mL2.0 mL浓度均为浓度均为0.1 mol/L0.1 mol/L的的KClKCl、KIKI混合溶混合溶 液中滴加液中滴加1212滴滴0.01 mol/L AgNO0.01 mol/L AgNO3 3溶液，振荡，溶液，振荡， 沉淀呈黄色，说明沉淀呈黄色，说明AgClAgCl的的K Kspsp比比AgIAgI的的K Kspsp大大解析解析 向向SOSO2 2水溶液中加入盐酸酸化的水溶液中加入盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，溶液，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成, ,因为因为BaSOBaSO3 3易溶于盐酸易溶于盐酸,B,B错误。错误。答案答案 B2.2.(2009
72、(2009广东理基广东理基,24),24)下列除去杂质的方法正确下列除去杂质的方法正确 的是的是（ ） A. A.除去除去COCO2 2中混有的中混有的COCO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B. B.除去除去BaCOBaCO3 3固体中混有的固体中混有的BaSOBaSO4 4：加过量盐：加过量盐 酸后，过滤、洗涤酸后，过滤、洗涤 C. C.除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl3 3：加入过量铁粉，：加入过量铁粉， 过滤过滤 D. D.除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的CuOCuO：加适量稀硝酸后，过：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤滤、洗涤解析解析 CO
73、CO2 2可以被澄清石灰水吸收，而可以被澄清石灰水吸收，而COCO不可以，不可以，故故A A项错；盐酸可以与项错；盐酸可以与BaCOBaCO3 3反应除去，而不能溶反应除去，而不能溶解解BaSOBaSO4 4，故，故B B项错；项错；2FeCl2FeCl3 3+Fe 3FeCl+Fe 3FeCl2 2, ,过量过量的铁过滤，即可除去，故的铁过滤，即可除去，故C C项正确；项正确；CuCu和和CuOCuO均可均可以被以被HNOHNO3 3溶解，故溶解，故D D项错。项错。答案答案 C3.3.(2009(2009浙江理综，浙江理综，13)13)下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A. A
74、.仅用仅用AgNOAgNO3 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B. B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒 越大越大 C. C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D. D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定定 结果偏低结果偏低 解析解析 A A项，还需要用稀项，还需要用稀HNOHNO3 3，看沉淀是否溶解，看沉淀是否溶解，故错；故错；B B项，冷却速度慢
75、，则易析出晶体，越慢项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢 晶体析出越大，正确；晶体析出越大，正确；C C项，乙醇和乙酸是互溶项，乙醇和乙酸是互溶 的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D D 项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所 用标准用标准HClHCl体积增大体积增大, ,则计算出的则计算出的NaOHNaOH浓度偏大，浓度偏大， 故错。故错。答案答案 B4.4.向红色溶液向红色溶液X X中通入气体中通入气体Y Y，溶液逐渐褪色，溶液逐渐褪色, ,下列下列 对对X X、Y Y的推断正确的是的推断正确的是 （
76、 ） A. A.若若X X为品红溶液，则为品红溶液，则Y Y一定为一定为ClCl2 2或或SOSO2 2 B. B.若若X X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y Y可能是可能是O O3 3 C. C.若若X X为含为含KSCNKSCN的氯化铁溶液，则的氯化铁溶液，则Y Y一定为一定为HIHI D. D.若若X X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y Y可能为可能为 SO SO2 2 解析解析 使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、 臭氧等气体，臭氧等气体，A A错；臭氧能氧化酚酞，错；臭氧能氧化酚酞，B B正确
77、正确; ;硫硫 化氢、二氧化硫等还原性气体都能将化氢、二氧化硫等还原性气体都能将FeFe3+3+转化成转化成FeFe2+2+, ,使溶液红色褪去，使溶液红色褪去，C C错；二氧化硫不能使石错；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液 酸性，酸性，D D错。错。B5.5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴 别的是别的是 （ ） KOH Na KOH Na2 2SOSO4 4 AlCl AlCl3 3 NaHCONaHCO3 3 BaBa（OHOH）2 2 H H2 2SOSO4 4 H
78、Cl NaAlOHCl NaAlO2 2 NaHSONaHSO4 4 CaCa（OHOH）2 2 Na Na2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 A. A.B.B.C.C.D.D.解析解析 相互滴加时相互滴加时NaNa2 2SOSO4 4滴入另外两种溶液中无滴入另外两种溶液中无明显现象，明显现象，KOHKOH和和AlClAlCl3 3相互滴加现象不同：相互滴加现象不同：KOHKOH逐滴加入逐滴加入AlClAlCl3 3中立刻产生沉淀，而中立刻产生沉淀，而AlClAlCl3 3滴入滴入KOHKOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区
79、别开来；以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是相互滴加能产生两种白色沉淀的是BaBa（OHOH）2 2，向两种白色沉淀中分别滴加，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCONaHCO3 3或或H H2 2SOSO4 4，能够将一种白色沉淀溶解的是，能够将一种白色沉淀溶解的是H H2 2SOSO4 4；和和相互滴加时无法区别。相互滴加时无法区别。答案答案 A6.6.下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入ClCl2 2，气液分离；气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
80、用饱和碳酸氢钠 溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； 除去除去COCO2 2中少量的中少量的SOSO2 2：气体通过盛饱和碳酸钠：气体通过盛饱和碳酸钠 溶液的洗气瓶；溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。 A. A.B.B.C.C.D.D. 解析解析 分析可知分析可知通入通入ClCl2 2，与，与C C2 2H H6 6可以发生取代可以发生取代 反应，反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收饱和碳酸钠溶液可以吸收COCO2 2气体。气体。B7.7.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶只用试管和胶头滴管就可以对下列各组
81、中的两种溶 液进行鉴别的是液进行鉴别的是 ( ) ( ) AlCl AlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液 Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2溶液和溶液和 NaOH NaOH溶液溶液 NaAlO NaAlO2 2溶液和盐酸溶液和盐酸 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液和氨水溶液和氨水 AgNO AgNO3 3溶液和氨水溶液和氨水 A. A.B.B.C.C.D.D. 解析解析 将将NaOHNaOH溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入AlClAlCl3 3溶液中时先产生溶液中时先产生 白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白
82、色 沉淀；盐酸逐滴滴入沉淀；盐酸逐滴滴入NaAlONaAlO2 2溶液中先产生白色沉淀溶液中先产生白色沉淀 后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将 氨水逐滴滴入氨水逐滴滴入AgNOAgNO3 3溶液中先产生白色沉淀后白色溶液中先产生白色沉淀后白色 沉淀消失，故沉淀消失，故可用试管和胶头滴管鉴别。可用试管和胶头滴管鉴别。A8.8.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的 是是 ( ) ( ) Na Na2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 C
83、uSOCuSO4 4、KHSOKHSO4 4、KNOKNO3 3、KOH NaAlOKOH NaAlO2 2、NaNa2 2SiOSiO3 3、H H2 2SOSO4 4、NaCl NHNaCl NH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、 AlCl AlCl3 3 A. A.B.B.C.C.D.D.解析解析 中中CuSOCuSO4 4溶液为蓝色，溶液为蓝色，CuSOCuSO4 4+2KOH+2KOHCu(OH)Cu(OH)2 2+K+K2 2SOSO4 4，KHSOKHSO4 4电离出电离出H H+ +可将可将Cu(OH)Cu(OH)2 2溶解，故可鉴别四
84、种溶液；溶解，故可鉴别四种溶液；中中AlO +HAlO +H+ +H+H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+3H+3H+ + AlAl3+3+3H+3H2 2O,O,2H2H+ +SiO H+SiO H2 2SiOSiO3 3,故可鉴别四种溶液，故可鉴别四种溶液，故答案为故答案为C C。答案答案 C9.9.除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ( ) ( )物质物质杂质杂质试剂试剂提纯方法提纯方法A ACOCO2 2HClHCl饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液洗气洗气B BBaSOBaSO
85、4 4BaCOBaCO3 3稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤C C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液混合振荡、混合振荡、静置分液静置分液D DNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加热加热解析解析 CO CO2 2（HClHCl）应用饱和应用饱和NaHCONaHCO3 3溶液洗气。溶液洗气。A10.10.下列实验方法合理的是下列实验方法合理的是 ( ) ( ) A.A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B. B.油脂皂化后可用加热的方法使高级脂肪酸钠和油脂皂化后可用加热的方法使高级
86、脂肪酸钠和 甘油充分分离甘油充分分离 C. C.可用澄清石灰水鉴别可用澄清石灰水鉴别NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 D. D.为准确测定盐酸与为准确测定盐酸与NaOHNaOH溶液反应的中和热，溶液反应的中和热， 所用酸和碱的物质的量应相等所用酸和碱的物质的量应相等解析解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，与乙醇互
87、溶，故可鉴别，A A正确；澄清石灰水与正确；澄清石灰水与NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反应都生成沉淀无法鉴溶液反应都生成沉淀无法鉴别，别，C C错；用盐酸和错；用盐酸和NaOHNaOH溶液测定酸碱中和反应的溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D D错。错。答案答案 A二、非选择题二、非选择题（本题包括（本题包括4 4小题，共小题，共5050分）分）11.11.(14(14分分) )（20092009全国理综全国理综,29,29）现有现有A A、B B、 C C、D D、E E、F F六种化
88、合物，已知它们的阳离子有六种化合物，已知它们的阳离子有 K K+ +、AgAg+ +、CaCa2+2+、BaBa2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+，阴离子有，阴离子有ClCl- -、OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -、NO NO 、SO SO 、CO CO 。现将它。现将它 们分别配成们分别配成0.1 mol/L0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验： 测得溶液测得溶液A A、C C、E E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC;AEC; 向向B B溶液中滴加稀氨水，溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加先出现沉淀，继续滴加 氨氨水，沉淀消失；水，
89、沉淀消失；向向D D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶 液，无明显现象；液，无明显现象；向向F F溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水, ,生成白色生成白色 絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色, ,最后变成红褐色。最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：（1 1）实验）实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 ；（2 2）E E溶液是溶液是 ，判断依据是，判断依据是 ；（3 3）写出下列四种化合物的化学式：）写出下列四种化合物的化学式：A A 、C C 、D D 、F F 。解析解析 （1 1）向）向B B溶
90、液中滴加稀氨水，出现沉淀，继溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知续滴加氨水，沉淀消失，可知B B为为AgNOAgNO3 3，发生反，发生反应方程式为：应方程式为：AgNOAgNO3 3+NH+NH3 3HH2 2O AgOHO AgOH+NH+NH4 4NONO3 3,AgOH+2NH,AgOH+2NH3 3HH2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3) )2 2OH+2HOH+2H2 2O O（2 2）（）（3 3）由六种化合物均溶于水且溶液）由六种化合物均溶于水且溶液A A、C C、E E呈碱性知：呈碱性知：A A为为Ba(OH)Ba(OH)2 2,E,E为为K K2
91、2COCO3 3,C,C为为(CH(CH3 3COO)COO)2 2CaCa，由由知知F F为为FeSOFeSO4 4。答案答案 （1 1）AgNOAgNO3 3+NH+NH3 3HH2 2O O AgOH+NHAgOH+NH4 4NONO3 3AgOH+2NHAgOH+2NH3 3HH2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3) )2 2OH+2HOH+2H2 2O O（2 2）K K2 2COCO3 3 由由中碱性强弱顺序可知中碱性强弱顺序可知:E:E是碳酸盐。是碳酸盐。六种阳离子可与六种阳离子可与CO CO 形成可溶性盐的只有形成可溶性盐的只有K K+ +，故故E E为为K K2 2COC
92、O3 3 （3 3）Ba(OH)Ba(OH)2 2 (CH(CH3 3COO)COO)2 2Ca Ca AlClAlCl3 3 FeSOFeSO4 412.12.(12(12分分)(2009)(2009山东理综，山东理综，30)30)孔雀石主要含孔雀石主要含CuCu2 2(OH)(OH)2 2 COCO3 3, ,还含少量还含少量FeFe、SiSi的化合物。实验室以孔雀石的化合物。实验室以孔雀石 为原料制备为原料制备CuSOCuSO4 45H5H2 2O O及及CaCOCaCO3 3，步骤如下：，步骤如下： 请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）溶液）溶液A A中的金属离子有中的金属离子有
93、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+。从。从 下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为为 （填代号），检验溶液（填代号），检验溶液A A中中FeFe3+3+的最佳试剂为的最佳试剂为 （填代号）。（填代号）。 a.KMnO a.KMnO4 4 b.(NHb.(NH4 4) )2 2S S c.H c.H2 2O O2 2d.KSCNd.KSCN（2 2）由溶液）由溶液C C获得获得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，需要经过加热蒸发、，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，、过滤等操作。除烧杯、漏斗外， 过滤操作还用到另一玻璃仪器
94、，该仪器在此操作过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作 中的主要作用是中的主要作用是 。（3 3）制备）制备CaCOCaCO3 3时，应向时，应向CaClCaCl2 2溶液中先通入（或溶液中先通入（或 先加入）先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨（填化学式）。若实验过程中有氨 气逸出，应选用下列气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。装置回收（填代号）。（4 4）欲测定溶液）欲测定溶液A A中中FeFe2+2+的浓度，需要用容量瓶配的浓度，需要用容量瓶配 制某标准溶液，定容时视线应制某标准溶液，定容时视线应 ，直到，直到 。 用用KMnOKMnO4 4标准溶液滴定时应选用标准溶液滴定时
95、应选用 滴定管滴定管 （填（填“酸式酸式”或或“碱式碱式”）。）。解析解析（1 1）试剂）试剂的目的是将的目的是将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+, ,同时同时又不能再引入新的杂质，只有又不能再引入新的杂质，只有H H2 2O O2 2符合符合;Fe;Fe3+3+的检的检验用验用KSCNKSCN最为灵敏。最为灵敏。（2 2）从溶液中获得晶体）从溶液中获得晶体, ,需经过加热蒸发、冷却需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作结晶、过滤等操作; ;在过滤操作中玻璃棒的作用为在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。引流。（3 3）因）因NHNH3 3在水中的溶解度远远大于在水中的溶解度远远大于COC
96、O2 2在水中的在水中的溶解度，故应先通溶解度，故应先通NHNH3 3使使CaClCaCl2 2溶液显碱性，再通溶液显碱性，再通COCO2 2才利于才利于CaCOCaCO3 3的生成；对易溶气体，为防倒吸的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不同的防护措施。可采取不同的防护措施。（4 4）配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹）配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；液面相切，且要平视；KMnOKMnO4 4具有强氧化性，只具有强氧化性，只能用酸式滴定管。能用酸式滴定管。答答案案 （1 1）c dc d（2 2）冷却结晶）冷却结晶 引流引流（3 3）NHNH3 3 （或（或NHN
97、H3 3HH2 2O O） ab ab（4 4）平视凹液面（或平视刻度线）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最凹液面的最低处与刻度线相切低处与刻度线相切 酸式酸式13.13.(14(14分分) )（20092009北京理综，北京理综，2626）以富含硫酸亚铁的以富含硫酸亚铁的 工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操 作和条件略）；作和条件略）； . .从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSOFeSO4 47H7H2 2O O。 . .将将FeSOFeSO4 47H7H2 2O O配制成溶液。配制成溶液。 .FeSO .FeSO4 4溶液与
98、稍过量的溶液与稍过量的NHNH4 4HCOHCO3 3溶液混合，得溶液混合，得 到到FeCOFeCO3 3的浊液。的浊液。 . .将浊液过滤，用将浊液过滤，用9090热水洗涤沉淀，干燥后得热水洗涤沉淀，干燥后得 到到FeCOFeCO3 3固体固体 . .煅烧煅烧FeCOFeCO3 3, ,得到得到FeFe2 2O O3 3固体。固体。 已知：已知：NHNH4 4HCOHCO3 3在热水中分解。在热水中分解。（1 1）中，加足量的铁屑除去废液中的中，加足量的铁屑除去废液中的FeFe3+3+，该反应，该反应的离子方程式是的离子方程式是 。（2 2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理中，需加一定量
99、硫酸。运用化学平衡原理 简述硫酸的作用简述硫酸的作用 。（3 3）中，生成中，生成FeCOFeCO3 3的离子方程式是的离子方程式是 。若。若FeCOFeCO3 3浊液长时间暴露在浊液长时间暴露在 空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化 的化学方程式是的化学方程式是 。（4 4）中，通过检验中，通过检验SO SO 来判断沉淀是否洗涤干来判断沉淀是否洗涤干 净。检验净。检验SO SO 操作是操作是 。（5 5）已知煅烧）已知煅烧FeCOFeCO3 3的化学方程式是的化学方程式是4FeCO4FeCO3 3+O+O2 22Fe2Fe2 2O O3 3+4
100、CO+4CO2 2, ,现煅烧现煅烧464.0 kg464.0 kg的的FeCOFeCO3 3, ,得到得到316.8 kg316.8 kg产品，若产品中杂质只有产品，若产品中杂质只有FeO,FeO,则该产品中则该产品中FeFe2 2O O3 3的质的质量是量是 kgkg（摩尔质量（摩尔质量/g/mol;FeCO/g/mol;FeCO3 3 116 Fe 116 Fe2 2O O3 3 160 FeO 72160 FeO 72）解析解析 （1 1）FeFe3+3+可将可将FeFe氧化为氧化为FeFe2+2+，本身亦被还原，本身亦被还原为为FeFe2+2+。（2 2）FeFe2+2+水解产生一定
101、量的水解产生一定量的Fe(OH)Fe(OH)2 2，使溶液变浑，使溶液变浑浊，加入浊，加入H H+ +可抑制可抑制FeFe2+2+的水解。的水解。（3 3）FeFe2+2+与与HCO HCO 反应生成反应生成FeCOFeCO3 3沉淀的同时，还沉淀的同时，还产生产生COCO2 2气体。气体。FeCOFeCO3 3在空气中被氧化的化学反应方程式为：在空气中被氧化的化学反应方程式为：4FeCO4FeCO3 3+6H+6H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+4CO+4CO2 2（4 4）沉淀的杂质中含有）沉淀的杂质中含有SO SO ，可通过检验，可通过检验SOSO的存在来确
102、定沉淀是否洗涤干净。的存在来确定沉淀是否洗涤干净。（5 5）设生成）设生成FeOFeO的物质的量为的物质的量为x x,生成生成FeFe2 2O O3 3的物质的物质 的量为的量为y y, ,则则解得：解得：y=1.8y=1.810103 3 molmol所以所以FeFe2 2O O3 3的质量为：的质量为：160 g/mol160 g/mol1.81.810103 3 mol=mol=288.0288.010103 3 g,g,即即288.0kg288.0kg。答案答案 （1 1）Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+（2 2）加入硫酸，）加入硫酸，H H+ +浓度增大，使浓
103、度增大，使FeFe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +的平衡向逆反应方向移动，从而抑制的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSOFeSO4 4的水解的水解（3 3）FeFe2+2+2HCO FeCO+2HCO FeCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O4FeCO4FeCO3 3+6H+6H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+4CO+4CO2 2（4 4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,若无白色沉淀产生若无白色沉淀产生, ,则沉淀洗涤干
104、净则沉淀洗涤干净（5 5）288.0288.014.14.（1010分）（原创）分）（原创）现有一混合物的水溶液，只可现有一混合物的水溶液，只可 能含有以下离子中的若干种：能含有以下离子中的若干种：K K+ +、NH NH 、ClCl- -、 Mg Mg2+2+、BaBa2+2+、CO CO 、SO SO ，现取三份，现取三份100 mL100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验： 第一份加入第一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生；溶液有沉淀产生； 第二份加入足量第二份加入足量NaOHNaOH溶液加热后，在标准状况溶液加热后，在标准状况 下收集到气体下收集到气体0.896 L0.8
105、96 L； 第三份加入足量第三份加入足量BaClBaCl2 2溶液后溶液后, ,得干燥沉淀得干燥沉淀6.276.27 g g， 经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 2.33 g g。 根据上述实验，回答下列问题：根据上述实验，回答下列问题：（1 1）原溶液中一定存在的离子有）原溶液中一定存在的离子有 ，一定不存，一定不存在的离子有在的离子有 ，可能存在的离子，可能存在的离子有有 。（2 2）写出实验）写出实验发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 。（3 3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况）请你设计实验，确认可能存在离子的情况 。解析解析 根据
106、根据可知原溶液中至少含有可知原溶液中至少含有ClCl- -、CO CO 、SO SO 中的一种中的一种; ;根据根据可知原溶液中含有可知原溶液中含有0.896 0.896 L/22.4 L/mol=0.04 mol NH L/22.4 L/mol=0.04 mol NH ；根据；根据可计算出可计算出含有含有0.02 mol CO 0.02 mol CO 、0.01 mol SO 0.01 mol SO ，故原溶液，故原溶液中中不存在不存在MgMg2+2+、BaBa2+2+，可能存在，可能存在ClCl- -; ;根据电荷守恒，根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为阴离子的电荷至少为0.06 mol,0
107、.06 mol,而而NH NH 的电荷为的电荷为0.04 mol0.04 mol，故原溶液中含有，故原溶液中含有K K+ +。ClCl- -的检验要排除的检验要排除CO CO 和和SO SO 的干扰。的干扰。答案答案 （1 1）CO CO 、SO SO 、NH NH 、K K+ + MgMg2+2+、BaBa2+ 2+ ClCl- -（2 2）BaBa2+2+CO BaCO+CO BaCO3 3、BaBa2+2+SO BaSO+SO BaSO4 4、BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + BaBa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O（3 3）取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入）取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀足量的稀HNOHNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，静置，向上层清溶液，静置，向上层清液中加入液中加入AgNOAgNO3 3溶液，如有白色沉淀生成则有溶液，如有白色沉淀生成则有ClCl- -，如无白色沉淀生成则无如无白色沉淀生成则无ClCl- -返回返回
