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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律（第（第（第（第2 2 2 2课时）课时）课时）课时）【学习目标】【学习目标】【重点难点】【重点难点】1、通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质、通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质的递变规律。的递变规律。2、掌握金属性、非金属性的、掌握金属性、非金属性的比较方法。比较方法。3、掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生、掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。产、科研领域中的应用。 金属性、非金属性的比较方法，元素性质的金属性、非金属性的比较方法，元素性质的递变规律。递变规律。 复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾1、以第三周期为例，说
2、明原子结构的变化规律。、以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右最第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。2、通过原子结构核外电子排布的变化规律，预测、通过原子结构核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能
3、力的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。结构结构性质性质验证验证结论结论预测预测设计实验设计实验总结总结研究物质化学性质的一般方法：研究物质化学性质的一般方法：判判断断依依据据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H H2 2的难易的难易金属最金属最高价氧化物对应水化物高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性强弱非金属单质与非金属单质与H H2 2化合的难易化合的难易及及气态氢气态氢化物的稳定性化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物（最高价（
4、最高价含氧酸）的酸性强弱含氧酸）的酸性强弱一、同周期元素性质的变化规律一、同周期元素性质的变化规律一、同周期元素性质的变化规律一、同周期元素性质的变化规律如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱实验实验实验实验探究探究探究探究试剂：试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，酞溶液，MgCl2溶液，盐酸（溶液，盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，蒸馏水。溶液，蒸馏水。仪器：仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹。试管夹。实验一：钠、镁、铝与水的对比反应实验注意事
5、项：实验注意事项：1、钠如何取用？、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当可适当加热加热，加热至沸腾后立即停止加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。观察现象。钠钠MgAl现象现象与冷水反应剧与冷水反应剧烈烈与热水反应较快与热水反应较快无明显现象无明显现象方程式方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性强弱结论：金属性强弱NaMgAl 实验现象和结论：实验现象和结论：实验二：实验二：镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝
6、片的试管中，各加入各加入2mL1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝金属性：金属性：MgAlMgAl现象现象化学方化学方程式程式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈实验现象和结论：实验现象和结论：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3再加再加NaOH溶液溶液再加再加NaOH溶液溶液现象：现象：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解现象：现象：实验三：实验三：原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (
7、或或酸酸 ) )反应反应最高价最高价氧化物对氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性强弱强弱与冷水反应与冷水反应剧烈剧烈与热水反应较快与热水反应较快与盐酸反应剧烈与盐酸反应剧烈与盐酸反与盐酸反应较剧烈应较剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：金属性：NaMgAl强碱强碱中强碱中强碱两性两性【通过实验，获取结论】【通过实验，获取结论】金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱思考思考思考思考交流交流交流交流阅读课本阅读课本16页表格页表格3，探究非金属性强弱。，探究非金属性强弱。非金属性：非金属性：SiPSCl非金属逐渐增强非金属逐渐增强原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号N
8、aMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非
9、金属性逐渐增强同一周期同一周期,从左到右从左到右决定决定位置位置结构结构性质性质决定决定反映反映反映反映决定决定反映反映二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用1、在自然科学方面：、在自然科学方面： 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，元素周期表子的电子层结构与元素周期表有密切关系，元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在
10、自然科学的许多部门，索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。都是重要工具。2 2、在生产上的某些应用：在生产上的某些应用： 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如素，如Ge、Si、Ga、Se等。等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现催化剂的选择：人们在长期的生产
11、实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从第里从第B族到第族到第B族的过渡元素，如钛、钽、钼、族的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。钨、铬，具有耐高温、耐腐
12、蚀等特点。小小小小 结结结结原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原原原原子子子子半半半半径径径径逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大元元元元素素素素金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱非非非非金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增强强强强当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测1.下列变化的比较下列变化的比较,不正确的是（不正确的是（）A.酸酸性性强强弱弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3
13、B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-D 2.2.硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有元元素素硒硒(Se) (Se) 的的保保健健品品已已经经进进入入市市场场, , 已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族, , 与与钾钾元元素素同同周周期期, , 关关于于硒硒的的说说法法中中不不正正确的是（确的是（ ）A.A. 原子序数为原子序数为 34 34 B. B. 最高价氧化物的水化物的分子式最高价氧化物的水化物的分子式 H H2 2SeOSeO4 4C.C.Se Se 的非
14、金属性比的非金属性比 Br Br 弱弱D.D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测D D当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强稳定性依次增强C.HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲甲得电子的数目多，所以甲活泼。得电子的数目多，所以甲活泼。B当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测4.已知电子层数相同的三种元素已知电子层数相同的三种元素X
15、、Y、Z，其最高，其最高价含氧酸酸性：价含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，则下列说，则下列说法正确的是法正确的是()A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、单质与氢气反应按照、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容顺序越来越容易易D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱顺序减弱C5.(1)处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化的最高价氧化物的水化物的碱性比物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的边（左或边（左或右）；右）；B的原子半径比的原子半径比A；若；若B的最外层有的最外
16、层有2个个电子，则电子，则A最外层有最外层有个电子。个电子。(2)处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性比对应的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的边（左边（左或右）；或右）；B的原子半径比的原子半径比A；若；若B的最外层有的最外层有5个电子，则个电子，则A最外层有最外层有个电子。个电子。右右大大3左左小小4当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数均为正整数)()A若若R(OH)n为强碱，则为强碱，则W(OH)(n1)也为强碱也为强碱B若若HnXOm为强酸，则为强酸，则Y是活泼非金属元素是活泼非金属元素C若若Y的最低化合价为的最低化合价为2，则，则Z的最高正化合价为的最高正化合价为6D若若X的最高正化合价为的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属，则五种元素都是非金属元素元素B
