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1、第2讲物质的分离和提纯第一章从实验学化学考纲要求1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置考点二物质分离、提纯化学方法的选择微专题3过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用内容索引微专题4沉淀洗涤题的答题规范考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。知识梳理2.依据物理性质选择分离、提纯的方法依据物理性
2、质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端尖口处紧靠；若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用的方法。在蒸发结晶中应注意：玻璃棒的作用：；当有大量晶体析出时，而不能直接
3、蒸干。降温结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干(3)蒸馏：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。(4)萃取和分液：溶质在萃取剂中的溶解度；两种液体；溶质和萃取剂；分液时下层液体从流出，上层液体从倒出。大互不相溶不反应下口上口(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：进气出气。长管短管正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3
4、)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()深度思考深度思考解析解析蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()解析解析制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。解析解析乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()解题探究题组一根据物理性质选择分离方法题组一根据物理性质选择分离方法1.(2016平度模拟)我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒
5、，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠答案解析2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是答案解析选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.519
6、81.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法答案解析题组二物质分离操作及注意事项的判断题组二物质分离操作及注意事项的判断4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液
7、中的离子答案解析5.下列关于重结晶的叙述不正确的是A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水答案解析题组三分离提纯装置图的判断题组三分离提纯装置图的判断6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是答案A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用图4和图1可进行粗盐提纯解析7.从海带中
8、提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是答案解析题组四从溶液中分离溶质的几种情况题组四从溶液中分离溶质的几种情况8.(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填代号)。引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀防止暴沸答案加热至有大量晶体析出时，趁热过滤蒸发浓缩过滤答案(3)能不能直接蒸发CuCl2溶液结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”与“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答
9、该如何操作？_。(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。答案不能防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出答案在氯化氢气流中加热、蒸发、结晶微专题3过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离提纯成为新的命题热点。创新装置创新装置1.过滤装置的创新过滤装置的创新抽滤抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。2.蒸馏、冷凝装置的创新应用蒸馏、冷凝装置的创新应用图2图3图4图2，图3，图4，由于冷
10、凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。3.洗气装置的创新洗气装置的创新双耳球吸收法双耳球吸收法图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。图5专题训练专题训练1.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为附表相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓H2
11、SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。答案冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反应物逸出，提高原料的利用率。由于液溴易挥发且溴蒸气有毒，不能直接排入空气，需要用NaOH等强碱溶液吸收尾气。冷凝回流NaOH溶液解析(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。答案苯甲醛与溴单质是在AlCl3的催化作用下发生取代反应
12、生成间溴苯甲醛。AlCl3解析(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。Br2、HClNaHCO3可以与Br2及盐酸反应，所以用NaHCO3溶液是为了除去没有反应的Br2和HCl。答案解析(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。答案洗涤后的有机相中含有少量的水，加入无水MgSO4的作用是作干燥剂除去有机相中的水，吸水生成MgSO47H2O。除去有机相的水解析(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。间溴苯甲醛被氧化减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。答案解析2.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部
13、分夹持仪器未画出)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3，20)溶解性环己醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水环己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.2mL(5g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_(填字母)。A.一次性加入B.缓慢加入C.无所谓，怎样加入都可以酸性Na2Cr
14、2O7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应，导致温度过高。B答案解析(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取_(填“100mL”或“250mL”)的三颈烧瓶。反应液的总体积是40.2mL，液体体积一般不能超过容器容积的1/2，所以应选择100mL三颈烧瓶。100mL答案解析(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集9597的馏分(设为A)，其主要成分是_的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是_；在有机层B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是_，然后进行蒸馏。95时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以9597的馏
15、分是环己酮和水的混合物；环己酮的密度与水接近，不容易分层。加入NaCl可增加水的密度，有利于分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中少量的水。环己酮和水答案解析增加水层的密度，有利于液体分层除去残留在环己酮中的水(4)合成装置中冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是_。冷却剂应从a口进入。a答案解析温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒(5)若最终得到环己酮的质量为3.43g，则环己酮的产率是_。70%答案解析考点二物质分离、提纯化学方法的选择1.物质分离、提纯化学方法物质分离、提纯化学方法知识梳理氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂
16、质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.除杂除杂“四原则四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。3.除杂操作除杂操作“四注意四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3
17、)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：深度思考深度思考序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2固体吸收气体COCO2_或_或固体吸收气体CO2CO_用固体转化气体灼热的铜网NaOH溶液碱石灰灼热的CuO洗气CO2HCl_Cl2HCl碳粉CuOFe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化饱和NaHCO3溶液饱和食盐水稀酸(如稀盐酸)过量NaOH溶液CO2洗气洗气过滤过滤FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化MgCl2溶液FeCl3NaCl晶体NH4Cl乙酸乙酯乙酸Cl2FeM
18、gO饱和Na2CO3溶液沉淀转化加热分解分液2.为什么除去Cl2中的HCl气体要用饱和食盐水，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠？_。答案解题探究题组一抓性质特点选择除杂方法题组一抓性质特点选择除杂方法1.下列有关说法正确的是A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3答案解析2.下列有关除杂的实验操作不合理的是A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2
19、并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶答案解析3.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛答案解析题组二物质分离提纯实验方案的分析题组二物质分离提纯实验方案的分析4.下列实验的试剂、装置选用不合理的是答案选项实验目的选用试剂
20、选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙解析5.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是答案解析A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实
21、验：请回答下列问题：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_。解析操作不能用硝酸钡溶液，因为硝酸根离子会成为新的杂质，而且很难除去。答案不能硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去(2)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。答案解析将滴加BaCl2溶液后得到的悬浊液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则SO已除尽(3)操作的目的是_；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_。答案操作的目的是除去过量的Ba2。加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间。除去过量的Ba2加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药
22、品和时间解析(4)此设计方案_(填“严密”或“不严密”)，说明理由：_。答案此设计方案是不严密的，为了除去过量的Ba2，加入的Na2CO3溶液也必须过量，过量的CO成为新的杂质，所以应该再加适量的盐酸将其除去。不严密除去过量的Ba2，加入的Na2CO3溶液必须过量，过量的CO成为新的杂质，应该加适量的盐酸除去解析为了解题指导解题指导分离提纯题的答题步骤分离提纯题的答题步骤第一步：确定被提纯物质与除杂对象对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质
23、。第二步：选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。第三步：综合分析，筛选答案综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。微专题4沉淀洗涤题的答题规范在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2.常用洗涤剂常用洗
24、涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。3.沉淀洗涤的答题规范沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次)4.沉淀是否洗净的答题规范沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热，如检验NH)现象(
25、不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示。专题训练专题训练答案解析所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是_。除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好
26、的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_。沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作23次答案3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是_。沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次答案4.用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_。取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现答案5.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化
27、锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净答案考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.(2016北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是答案解析A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存123452.(高考选项组合题)下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸
28、腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加(2015浙江理综，8B)B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(2015浙江理综，8D)C.1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离(2015广东理综，9A)D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水(2015江苏，13B)答案解析123453.(2013重庆理综，4)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分
29、液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置答案解析123454.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案解析123455.(2016全国卷，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备答案解析(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。调节溶液pH使Fe(
30、OH)3沉淀过滤分离12345(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度答案解析ade12345(二)过氧化钙的制备答案解析(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。酸除去溶液中的CO2步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。1
31、2345答案解析(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。2NH4Cl)温度过高时双氧水易分解12345答案解析(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。去除晶体表面水分由于乙醇与水互溶且
32、易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。12345答案解析(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应 ， 过 滤 后 可 得 到 过 氧 化 钙 产 品 。 该 工 艺 方 法 的 优 点 是_，产品的缺点是_。工艺简单，操作方便制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。纯度较低12345课时作业1.(2016重庆三模)我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水
33、，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏答案解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。12345678910 11 12 132.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是答案解析选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏12345678910 11 12 133.(2016东北师大附中等五校联考)下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是A.溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液(溴苯不溶于水
34、，且密度比水大)B.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C.乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D.乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥答案解析12345678910 11 12 134.(2016赣州模拟)下列除杂方法不正确的是A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB.除去金属离子Cu2、Hg2，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C.除去某溶液中的SO可向溶液中加入镁盐D.除去ZnCl2溶液中的Fe3可向溶液中加入Zn(OH)2答案解析12345678910 11 12 135.(2016广东广雅中学六
35、校第一次联考)下列除杂所用试剂和操作不合理的是答案解析选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤DCl2(HCl)饱和食盐水洗气12345678910 11 12 136.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是答案解析12345678910 11 12 137.(2015安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是答案解析A.配制0.10molL1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL123456
36、78910 11 12 138.(2016北京石景区期末)下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是答案解析12345678910 11 12 139.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是答案解析A.过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失12345678910 11 12 1310.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又
37、配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。答案解析选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是A.试剂为Ba(OH)2溶液B.操作为结晶C.操作为过滤D.试剂为稀HNO312345678910 11 12 1311.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：12345678910 11 12 13(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯答案(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。过滤萃取分
38、液答案12345678910 11 12 13(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。答案分液漏斗普通漏斗答案12345678910 11 12 13(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。答案紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通12345678910 11 12 13(6)从含碘的有机溶液中提取
39、碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：_；_；_。缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒12345678910 11 12 13答案(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。答案使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶12345678910 11 12 1312.化学是一门以实验为基础的科学。(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是_(填字母)。ABCD干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯答案解析12345678910 11 12 13(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2S
40、O4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：第步操作的名称是_。若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_(填“有影响”或“无影响”)。第步操作所需玻璃仪器的名称是_。答案解析溶解有影响漏斗、玻璃棒、烧杯12345678910 11 12 1313.硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。H2O步骤中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水。解析答案12345678910 11 12 13(2)步骤中调节pH6.06.5的目的是_。抑制M
41、g2水解，以便得到较纯的产品步骤中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节pH为弱酸性，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫酸镁晶体。答案解析12345678910 11 12 13(3)步骤的操作为_。蒸发浓缩、冷却结晶MgSO47H2O在加热条件下容易失去结晶水，无法得到纯净的MgSO47H2O，所以从硫酸镁溶液中获得MgSO47H2O的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。答案解析12345678910 11 12 13(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25时，KspMg(OH)25.61012。蓝色答案解析12345678910 11 12 13
