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1、上课用单元常见的酸及其上课用单元常见的酸及其通性通性柠檬柠檬山楂山楂食醋食醋“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、牛奶里？酸雨中？汽水中、牛奶里？酸雨中？汽水中? ?一、酸的分类和命名1、酸的分类 酸是否含有氧元素酸分子电离出的H+个数含氧酸 （某酸）无氧酸 （ 氢某酸）一元酸二元酸三元酸HSOHCOHPOHClOHCl HS HF命名命名练习：将下列酸分类和命名HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3HNO3H2SO4H3PO4HClH2SH2CO3二、常见的酸的性质
2、与用途二、常见的酸的性质与用途几种常见的酸几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。）学名乙酸等。看视频1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味 http:/ http:/ （1）有挥发性有挥发性瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生 原因原因: :浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HClHCl气体与空气中水蒸气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。气结合形成盐酸的小液滴。重要化工产品。用于金属表面除锈、制药重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。等；人体胃
3、液中含有盐酸，可帮助消化。 （2）用用 途途2、浓硫酸、浓硫酸（H2SO4） 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。没有挥发性。（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、）用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。验室中常用它做干燥剂。（2 2）、浓硫酸的特性：）、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（脱水性）腐蚀性：腐蚀性：吸水性：吸水性：原因原因:浓硫酸可
4、以夺取纸张、木材、布料、皮肤浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生两种元素结合成水），生成黑色的炭。成黑色的炭。（炭化）（炭化）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）氧化性：与金属反应不能生成氢气。氧化性：与金属反应不能生成氢气。视频（3 3）、）、浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 一定要把一定要把浓硫酸浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注沿着烧杯的内壁慢慢注入入水水中，并用中，并用玻璃棒玻璃棒不断搅拌。不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。切不可将水倒入浓硫酸中。http:/ 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口
5、放置一段时间后（不考虑水分的剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？化？应如何保存？（分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸有吸水性有吸水性，而无挥发性），而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。量变大，质量分数也变小。应密封保存应密封保存我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作【当堂演练】【当堂演练】1 1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（
6、、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A A食盐食盐 B. B. 石灰水石灰水 C C食醋食醋 D D稀盐酸稀盐酸2 2、（、（20112011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中年江西南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（质量会减轻的是（ ） A A浓盐酸浓盐酸 B B铁粉铁粉 C C生石灰生石灰 D D石灰水石灰水 3.下列图示实验操作正确的是（下列图示实验操作正确的是（ ） 4日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列试根据所学化学知识判断，下列的做法中的做法中正确的是（正确的是（ ） 用清水除去炉具上的油污用清
7、水除去炉具上的油污 用硫酸制作汽用硫酸制作汽车蓄电池车蓄电池 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 用稀盐酸除去铁表面的铁锈用稀盐酸除去铁表面的铁锈 A B C D5、下列各种物质不含有酸的是（、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液、胃液 B、食醋、食醋 C、汽水、汽水 D、石灰水、石灰水 1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、酸的通性三、酸的通性原因：酸的水溶液中都存在着氢离子原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫镁、铝、锌、铁等活动
8、性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。盐的化合物。2、金属与酸反应、金属与酸反应金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2http:/ + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 单质 化合物 化合物 单质 由一种单
9、质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置置换反应。换反应。 这几个反应的共同特点是：都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应.置换反应的特点 A + BC = AC + BCuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （黑色）（黑色）（蓝色）（蓝色）实验：稀硫酸与氧化铜反应实验：稀硫酸与氧化铜反应3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水固体逐渐消固体逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变成黄无色变成黄色色固体逐渐消固体逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变成黄无色变成黄色色Fe2O3 + 6HCl =2Fe
10、Cl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O某些金属氧化物某些金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水 3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应实验：稀硫酸或稀盐酸除实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（黄色）（黄色）（红（红棕棕色）色）（红（红棕棕色）色）（黄色）（黄色） 利用上面的反应可以清除金属制品表面利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？酸中？为
11、什么？讨论：讨论：练习练习1 1、下列物质露置于空气中、下列物质露置于空气中, ,溶液会增加的是（溶液会增加的是（ ） A A 浓盐酸浓盐酸 B B 蔗糖蔗糖 C C 浓硫酸浓硫酸 D D 氯化钠溶液氯化钠溶液2 2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（现象是（ ）A A、产生白烟、产生白烟 B B、产生白色烟雾、产生白色烟雾C C、产生白雾、产生白雾 D D、产生氯化氢气体、产生氯化氢气体3、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲
12、自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全4、碱与酸的反应、碱与酸的反应碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水实验：氢氧化
13、钠和盐酸会发生什么？实验：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaOH吗？吗？ 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式： HCl +NaOH =NaCl +H2O实际上，其他的酸和碱也能实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。发生类似的反应。练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2
14、 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水1、中和反应中和反应酸中的酸中的 和碱中的和碱中的 ，结合成了，结合成了 H+OH-H2O 练习：下列哪些是中和反应练习：下列哪些是中和反应 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+
15、2H2O中和反应的实质中和反应的实质：2、中和反应在实际中的应用、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：、改变土壤的酸碱性： 例如：熟石灰例如：熟石灰Ca(OH)2中和酸性中和酸性土壤土壤2、处理工厂的废水、处理工厂的废水3、用于医药、用于医药 氢氧化钙中和硫酸：氢氧化钙中和硫酸：Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O活动：你能解决吗？活动：你能解决吗？1、蚊虫叮咬人体后，能在人的皮肤内分泌酸，、蚊虫叮咬人体后，能在人的皮肤内分泌酸，从而使皮肤肿痛，涂一些肥皂水可以减轻痛从而使皮肤肿痛，涂一些肥皂水可以减轻痛痒，解释其原因。痒，解释其原因。2、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱
16、性，加醋为、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为什么更好吃呢？什么更好吃呢？3、胃酸过多的人服用的药物中常含有氢氧化铝，、胃酸过多的人服用的药物中常含有氢氧化铝，它们的作用是什么？用方程式表示它们的作用是什么？用方程式表示4、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？）除了，其原理是什么？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使头皮干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。头皮
17、干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。5、用洗发水洗净头发后，为什么还、用洗发水洗净头发后，为什么还要护发素进行护理？要护发素进行护理？问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸1、硝酸银和稀盐酸反应（、硝酸银和稀盐酸反应（鉴别盐酸鉴别盐酸）补充实验补充实验2、氯化钡和稀硫酸反应（、氯化钡和稀
18、硫酸反应（鉴别硫酸鉴别硫酸）AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐笔记笔记酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质小结：酸的通性1、与指示剂作用、与指示剂作用2 2、金属、金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气3 3、金属氧化物、金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水4 4、碱、碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水5 5、盐、盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸结束！结束！
