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1、一、碳的多一、碳的多样性性二、氮的循二、氮的循环三、硫的三、硫的转化化四、四、镁的的转化化五、海水的五、海水的综合利用合利用一、一、喷泉原理泉原理转化思想化思想喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，其成因有四个要点：有待喷的液体；有接纳喷起液体的空间；待喷的液体与喷起的液体之间有顺畅的通道；待喷的液体与喷起的液体的接纳空间之间有足够大的压力差(前者压力大于后者压力)。喷泉现象既有天然的，也有人为的。实验室中常用的喷泉实验装置如图甲所示，使烧瓶内压力小于锥形瓶内压力的主要措施有：加溶剂使烧瓶内气体的物质的量减小(锥形瓶上的橡胶塞有两个孔)；降低烧瓶内的温度(锥形瓶上的橡胶塞有两个孔)；升高锥形瓶内的温度
2、(锥形瓶上的橡胶塞只有一个孔)；增大锥形瓶内的压力(锥形瓶上的橡胶塞只有一个孔)。在化学实验中，制造喷泉的主要目的之一是验证或探究气体的溶解性。在有些气体制备或性质的试验的化学实验中，需要防止液体倒吸现象的发生，所采取的措施的实质就是喷泉原理的逆向应用。如上图乙所示的是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置，在实验结束前，先将导气管从水中取出，或先将橡胶塞从试管口上拔下，均可防止在实验结束时水被倒吸，如果在试管和集气瓶之间串联上如丙图所示的“安全瓶”，可在实验的全过程防止水被倒吸。用如下图丁所示的装置将易溶解且溶解速度快的气体溶于液态溶剂，可有效地防止溶剂被倒吸。丙丁 (1)如下图所示为中学化学教材
3、上的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列各组物质中不能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如下图所示装置。在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀H2SO4 DNH4HCO3与稀盐酸(3)比较如下图所示和如下图所示两套装置，从产生喷泉的原理来分析，如下图所示是上部烧瓶内的气体的压强_，如下图所示是下部锥形瓶内的气体的压强 _ (均填“增大”或“减小”)。(4)用如下图所示装置进行
4、喷泉实验，实验前上部烧瓶已装满氨气，烧杯中的液体是水，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。(5)如果只提供如下图的装置，引发喷泉的方法是_。 【解析】(1)在四组物质中，只有氧气在水中难溶解，其他的气体都能在溶剂中快速溶解。(2)锥形瓶是封闭的，碳酸氢铵跟稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使锥形瓶内压力增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉，其他的物质，要么不反应，要么反应不产生气体。(3)题的提示很明确，要比较、归纳(1)和(2)的喷泉原理来解答。(4)要注意：导管是关闭的；两项操作的顺序不能颠倒。(5)问题的核心是如何使烧瓶内的压力小于烧杯内水的压力。【答案】 (1)B(2)D(3)减小增大(4)打
5、开导管上的夹子，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水并且溶解得很快 (5)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶焐热，赶出导管中的气体，使氨气溶于水(或打开夹子，用冰水泡过的毛巾将烧瓶焐凉，使水进入烧瓶等)二、框二、框图题寻找找“题眼眼”的途径的途径1以物质的物理性质为突破口推断以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质 (如气味、颜色、状态、溶解度、熔点、沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。现将学习过的重要物理性质小结如下：常见物质的气味：H2S臭鸡蛋气味；HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2刺激性气味等。物质的颜色：红色固体色固体Cu、Cu2O蓝色溶液色溶液C
6、u2黄色固体黄色固体AgI、FeS2淡黄色固淡黄色固体体Na2O2浅浅绿色溶液色溶液Fe2紫色溶液紫色溶液MnO4紫黑色固体紫黑色固体KMnO4、I2黄色溶液黄色溶液Fe3红棕色粉末棕色粉末Fe2O3、红磷磷红色溶液色溶液Fe(SCN)3黑色粉末、晶黑色粉末、晶体体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙色溶液橙色溶液溴水溴水白色沉淀白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气棕色气体体NO2蓝色沉淀色沉淀Cu(OH)2黄黄绿色气色气体体Cl2在常温下呈液态的金属：Hg；熔点最高的非金属单质：石墨，其次是金刚石；单质在常温下呈液态的非金属单质：Br2；最轻的金属：Li。2从物
7、质的典型反应突破(1)单质：Na、C、N2、S。(2)气态氢化物：H2S、NH3。3.以物质的化学性质为突破口推断框图题还可由反应中表现的化学性质入手推断物质，抓住反应过程中的各种现象，如气体、沉淀、能否燃烧、与典型物质的反应、溶液的酸碱性等，以此为突破口，结合物质的性质进行推断。题目一般给出无机化学中元素单质及其重要化合物相互反应的框图，要求推断物质的化学式或名称，写出相关反应的化学方程式或离子方程式(以硫、氮、卤素、钠、镁、铝、铁出现次数较多些)。这就要求同学们平时多比较各种反应类型、各类相似物质的性质差异，进行系统的研究和小结。小结中要求穷举所有的反应，逐个进行分析研究，积累众多素材，记
8、忆有规律或无规律的知识点。这样解推断题一定会游刃有余。现归纳常见反应的化学现象如下：(1)在空气中燃烧时的火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧；蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧；金属的焰色反应。(2)烟、雾在空气中形成白雾：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；相遇形成白烟或固体：NH3HCl、NH3HBr、NH3HNO3、H2SSO2、H2Cl2；燃烧时出现白色烟雾：PCl2；燃烧时出现棕色烟：FeCl2。如下图所示的转化关系：据此回答：(1)写出A、B的名称：A_，B_。(2)写出C、D、E的化学式：C_，D_，E_。(3)写出气体X转化为气体Y的化学方程式：_。(4)写出生成沉淀E的离子方程式：_。【解析】此题的突破口是：气体D气体XO2一定条件气体Y且Y能溶于水，可知D为H2S，X为SO2，Y为SO3。【答案】(1)硫化钠亚硫酸钠(2)H2SO4H2SS(3)2SO2O2催化剂2SO3(4)2S2SO326H=3S3H2O
