高三化学备考一轮复习题—元素或物质推断题

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1、高考化学备考一轮复习题一元素或物质推断题1. (2022春河南商丘高三商丘市第一高级中学校考期末)2021年是元素周期表诞生152周年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5 :3。请回答下列问题：(1)R的 离 子 结 构 示 意 图 为 ，X单 质 的 电 子 式 为 。(2)写出Y的最高价氧化物的水化物与R的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(3)Z的简单氢化物在空气中能发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式。(4)核内中

2、子数为N的Y3+的离子，质量数为A ,则ngY的氧化物中所含的质子的物质的量为 mol(5)用电子式表示W的 简 单 氢 化 物 的 形 成 过 程 。(6)W和R可以形成一种结构类似于H2O2的分子W2R2,写 出 该 分 子 的 结 构 式 ( 用 相 应 的 元 素 符 号表示) 。2. (2022全国高三专题练习) 已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系( 反应条件及部分产物己略去) ，回答以下问题。囚+ 回 回(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则写出A常用作制冷剂的原因：o 将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896

3、mLNO( 标准状况) ，则被还原的D的物质的量为m ole向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含 mol H2solt的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的 化 学 式 为 ； A与C反应的离子方程式为 o 若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol, D为强酸。将Na?Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存

4、储。过程如下:2s on应反ou七匕热能H2sO4分解SC 2催化歧化S燃烧田应02反)应反热能一太阳能ss o2H反应 I： 2H2SO4(1 )=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AH尸+551kJ mo-反应 IH： S(s)+O2(gSO2(g) AH3-297kJ mor反应II的热化学方程式：。3. (2022春江西抚州高三临川一中校考期末) 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、 E、 F已知信息如下：A 是原子半径最小的元素，B 是空气中含量最多的元素D 是短周期元素中金属性最强的元素；部分元素在周期表中的相对位置如图所示；BCE请回答下列问题：(1

5、)A与 F 形 成 的 化 合 物 的 结 构 式 为 ； 仅由A、 C 形成的18U的 化 合 物 的 分 子 式 为 ；写 出 E 离子的结构示意图_ _ _ _ _ _ _(2)B、C、D、E 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 ( 填 元 素 符 号 ) ，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(3)上 述 元 素 对 应 的 最 高 价 含 氧 酸 中 酸 性 最 强 的 是 ( 填 化 学 式 ，下同) 。C、E 形成的最简单氢化物 中 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为。4. (2022春云南红河高三弥勒市一中校考期末) W、X、Y、Z 都是中学化学中常

6、见物质，其中W、X、Y 中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示( 部分反应中的水已略去) 。根据题意回答下列问题：7 7W - _ _ X- Y11tli |III试卷第2 页，共 10页(1)若 W、X、Y 的焰色试验均为黄色，且 W 为强碱，Z 为绿色植物光合作用不可或缺的原料。焰色试验为黄色，说明物质组成中含有一( 填元素符号) 。除X 固体中混有的Y 固体的方法为一( 填除杂方法的名称) ，反应方程式为一。反应III的离子方程式为一。(2)若 W 为气体单质，Z 为一种黑色金属单质。反应n 的离子方程式为一一定条件下，Z 能与水发生反应，该反应的化学方程式为05. (2

7、022春云南红河高三弥勒市一中校考期末) A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素；考古时利用B 元素的一种原子测定一些文物的年代；C 元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射；D、E、F 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F 的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(1 )D、C 按照原子个数比1:1形成的化合物与BC,反 应 的 化 学 方 程 式 是 .(2)D、F、C 按照原子个数比1:1:1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消 毒 的 原 因 是 ( 结 合 化 学 方 程 式 解 释 ) 。(3)我国

8、首创的海洋电池以E 的单质为负极，伯网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为,电 池 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)F的单质和D 的最高价氧化物的水化物反应时，生成的氧化产物DFC和DFC3物质的量比是1 :2 ,该反应 的 离 子 方 程 式 为 。(5)标准状况下，将4.48L BC2气体通入150mL2moi/L的DCA水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是 O6. (2022春重庆沙坪坝高三重庆八中校考期末) 图为元素周期表的部分， 请参照元素- 在表中的位置，(1) 的 基 态 原 子 孤 电 子 数 为 ,的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为

9、 形;(2) 的 电 负 性 由 大 到 小 顺 序 为 ( 用 化 学 用 语 填 写 ， 下同) ， 的第一电离能大小关系为分别与和形成的最简单气态氢化物中，键 角 较 大 的 是 ;(3) 的 最 高 价 氧 化 物 的 空 间 构 型 为 ；(4)写出与形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式；(5)一种中学常见化合物由三种元素组成，其 中 含 有 的 化 学 键 类 型 为 ； A.离 子 键B .共价键C.配位键 D .氢键(6)原子之间可以形成双键或叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是7. (2022春北京东城高三汇文中学校考期末)A、

10、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息A最外层电子数是电子层数的3倍BM层 有1个电子，单质须保存在煤油中C地壳中含量最多的金属元素D与A形成DA?和D A3两种化合物E单质可用于生产漂白液、漂白粉(1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A 、B组成的该化合物所含有的化学 键 的 类 型 为 ( 填 序 号 )。离子键 极性键 非极性键(2)C的氧化物与B的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。(3)E的 单 质 制 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 是 。(4)0.2mo1化合物D 2

11、与水反应，其中一种产物为D A 2 ,过程中转移电子数目为1.806x1()23,且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为 o8. (2022春山东荒泽高三山东省东明县第一中学校考期末) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。试卷第4页，共10页大气水体反硝化过程NO3 v 1硝 态 硝 化 过 程/O2反硝化过程力态硝亚硝化过程N三钱态土壤 / 铁氧化细菌( 1 ) 如图所示氮循环中，属 于 氮 的 固 定 的 有 ( 填 字 母 ) 。a . N 2 转化为氨态氮 b . 硝 化

12、 过 程 c . 反硝化过程( 2 ) 如图硝化过程， 在微生物的作用下实现NH； 一NO； NO； 的转化， 写出NH： 被氧气氧化成NO； 的总反应离子方程式：o( 3 ) 简述检验水体中N H ； 的方法:( 4 ) 氨氧化细菌可利用硝化过程产生的NO： 将 N H ； 氧化为N ? , 写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况：。( 5 ) 土壤中的铁循环可用于水体脱氮( 脱氮是指将氮元素从水体中除去) ，结合图示中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理如下：1 0 Fe 2 + + 2 N O , + 1 2 H+=1 0 Fe3 + N2t + 6H2O和

13、6Fe3 + 2 N H ：=6Fe 2 + + N 2 T + 8 H + 。在上述两个脱氮反应中，若生成相同状况下等体积的N 2 , 转移的电子数目之比为一 。9 . ( 2 0 2 2 春湖南长沙高三长郡中学校考期末) 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字 代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：( 1 ) 所对应的元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。( 2 ) 在 元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _( 3 ) 写出三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是( 4 ) 比 较 与 的 简 单 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ( 填化学式) 。( 5) 由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 A. B. C. D.( 6) 写 出 在 空 气 中 燃 烧 产 物 的 电 子 式 。1 0 . ( 2 0 2 2 春. 辽宁锦州. 高三渤海大学附属高级中学校考期末) 如表为元素周期表的一部分，请参照元素- 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期I AI I AI I I AI V AV AV I AV I I A0123( 1

15、 ) 化学性质最稳定的元素是一( 填元素名称) ，金属性最强的元素是一( 填元素符号) 。( 2 ) 图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是一( 用化学式回答) ，写出该水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。( 3 ) 与可形成1 8 电子的化合物，该化合物的化学式为一。( 4 ) 与形成的化合物中化学键类型为一，用电子式表示该化合物的形成过程：。 与形成的粒子个数比为1 ： 1 的化合物的电子式为；、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为。1 1 . ( 2 0 2 2 春上海宝山高三上海交大附中校考期末) 有A、B 、C、D四种元素，A元素的氢氧化物水溶液通常用于

16、C O 2 气体的检验； A和 C形成离子化合物A C 2 , 其中C离子与A离子的核外电子数相等； B元素的单质是密度最小的一种气体； D是地壳中含量最高的元素。( 1 ) 试写出下列字符代表的元素符号。A, B, C, D( 2 ) 试写出B和 D形成化合物的分子式：o( 3 ) 试写出在反应物中包含这四种元素的反应方程式：( 任写一个) 。( 4 ) 铁元素有四种稳定的核素， 分别是54Fe , 56Fe . 57F e 和 $ 8 Fe , 在自然界中丰度分别是5 . 8 % 、 9 1 . 7 2 % 、2 . 1 %和 0 . 2 8 % 。Fe 原子共有4个电子层，最外层电子数等

17、于最内层电子数，次外层电子数是最外层的7倍。试写出铁一58的核素符号：: 铁 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为 ( 保 留 2位小数) ；试卷第6页，共 1 0 页铁和氯气反应生成氯化铁（ 三价铁） ，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（ 二价铁） 。甲同学说，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸。乙同学说，反应的温度不同，故不能说明氯气的氧化性强于稀硫酸。你赞同（ 填 “ 甲” 或“ 乙” 洞学的观点，原因是。12. （ 2022春宁夏石嘴山高三石嘴山市第三中学校考期末）AH 分别表示中学化学中常见的某种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示（ 部分反应物、生成物未列出） 。已知：C、D、E

18、、F、G 五种物质中均含有同一种元素；A 为淡黄色固体化合物；G 为红褐色固体。 写出化学式：A ： ； C ： ； F ： o（ 2） 写出下列反应的化学方程式：; （ 3） 写出下列反应的离子方程式：A 与水：； E 溶液与铜单质：。13. （ 2022全国高三专题练习）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、D 同主族，C、F 同主族，A 和 B 可形成5 核 10电子的阳离子，C 与 D 形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：（ 1） E 在元素周

19、期表中的位置是一。（ 2） 写出A 和 B 形成4 核 10电 子 分 子 的 电 子 式 是。（ 3） C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为（ 用离子符号表示） 。（ 4） 根据“ 对角线规则” ，钺（ Be） 的性质与上述六种元素中的一（ 填名称） 相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成NazBeCh与H 2。请写出氢氧化被与氢氧化钠溶液反应的化学方程式一。（ 5） A、C、D 可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是一（ 填字母） 。A. A2 c 2和 D2 c 2中都含共价键 B. A、D 可形成离子化合物C . D2C, D2c2中阴阳离子个数比均为1： 2 D. D 2c和 D2c

20、2均能溶于A2C,并发生化合反应（ 6） 能说明氮的非金属性比F 强 的 事 实 是 一 （ 填字母） 。F 的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强F的简单阴离子比c r易被氧化 HC1比F的氢化物稳定铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A.全部 B . C . D . 14. (2022春云南玉溪高三统考期末) 几种主族元素在周期表中的位置如下：周 冰IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234根据上表回答下列问题。(1)元素的气态氢化物的电子式是 o(2)三种元素原子半径由大到 小 的 顺 序 是 ( 用

21、 元 素 符 号 表 示 ) 。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 。(4)三种元素 最 高 价 氧 化 物 对应水化物碱性最强的是( 填化学式) ， 与最高价氧化物对应水化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是( 填字母) 。a .的气态氢化物比的气态氢化物稳定b .最高价氧化物对应的水化物的酸性 c .的气态氢化物的水溶液酸性比的气态氢化物的水溶液酸性弱(6)和 形 成 的 化 合 物 是 ( 填 “ 离子” 或 共价” ) 化合物。15.

22、 (2022春云南玉溪高三校考期末)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性， 同时都生成溶液C , C与少量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能变成D。试卷第8页，共10页( 1 ) 写出下列物质的化学式：A、C、E.( 2 ) B 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 是。( 3 ) D 溶液中通入C 02的离子方程式：。( 4 ) 7 .8 g 的 A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的质量为 g,生成沉淀的质量为-g-1 6 . ( 2 0 2 2 春河北沧州高三统考期末) 部分短周

23、期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。( 1 ) 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为 ;( 2 ) 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱 性 较 强 的 是 ( 填 化 学 式 ，下同) ；( 3 ) 、旗 种 元 素 常 见 离 子 的 半 径 最 大 的 是 ；( 4 ) 元素、 形成的简单氢化物中，熔 沸 点 更 高 的 是 ,原因是；( 5 ) 元素、形成的简单氢化物中，稳 定 性 较 强 的 是 , 原因是；( 6 ) 写出由H和元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：；( 7 ) 用电子式表示和按2 ： 1 的原子个数比形成化合物的过程：。( 8 ) 请

24、设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和N a H C C h 溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。实验操作实验现象实验结论1 7 . ( 2 0 2 2 全国高三专题练习) 现有A、 B 、 C三种物质， 均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图( 部分产物已略去) :D请回答：(1)若 A 是黄绿色气体单质，C 是漂白粉中的有效成分。组成A 的元素在周期表中的位置是一。写出工业上用A 与 D 反应制取漂白粉的化学反应方程式oA 与 D 的反应中转移I mol电子时，消耗A 的体积为( 标准状况) 。(2)若 A 是可以使品红溶液褪色， 加热后又恢复原色的气体， D

25、是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。下列关于A 的说法不氐确的是一( 填字母) 。a . 能使澄清石灰水变浑浊b . 使品红褪色与氯水漂白原理相同c . 只有还原性没有氧化性d . 是造成大气污染物之一C 的溶液在空气中放置易变质，写出C 溶液在空气中变质的化学方程式一。18. (2022春山西高三校联考期末) 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为 的元素回答下列问题。龙周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三(1)元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是 。(2)元 素 形 成 的 单 质 气 体 含 有 ( 填 “极性” 或“ 非极性” ) 共价键。(3

26、)元素、与H 原子以原子个数比为1 ： 1 ： 1的 化 合 物 的 电 子 式 为。(4)第三周 期 中 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 碱 性 最 强 的 是 ( 填 化 学 式 ，下同) ，最高价氧化 物 对 应 的 水 化 物 具 有 两 性 的 物 质 是 ,这 两 种 物 质 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)元素、 形 成 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 填 离 子 符 号 ) 。试卷第10页，共 10页参考答案:1 . ( 1 )x 2 88 ) ):NEN:( 2 ) A 1 ( O H )3 + 3 H+

27、= A 产 + 3 H , 0 2PH3+402 = 巳 。5+3%0山(.+或&Q A - 2 N + 2 4 )H+-S-+H-H:S:H ( 6 ) C 1 - S - S - C 1【 分析】已知W元素的原子内层电子数与最外层电子数之比为5 : 3 ,则W是S元素；根据X、Y、Z、W、R在周期表中的相对位置，可知X、Y、Z、R分别是N、A l、P、C 1 ,据此分析作答。( 1 )00)C 原子核外有1 8个电子， 结构示意图为 : 氮气分子内存在氮氮三键， 电子式为：(+17)2 88: NEN:,故答案为： ：N三N:；( 2)Y的最高价氧化物的水化物为A 1( O H)3 , R

28、的最高价氧化物的水化物为HC 1O ” ，两者反生中和反应，反应的离子方程式为：A 1( O H)3 + 3 H- = A F + + 3 H 2 O ,故答案为：A 1( O H), + 3 H+ = A l +3 H,O ；( 3 )Z的简单氢化物为P&,在空气中能发生自燃， 生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，则产物为R O s和H ?O,化学方程式为：2P H,+4 O2 = P2O5+ 3 H2O,故答案为：2P H3+ 4 O2= P2O , + 3 H2O；( 4 )A伊离子中，核内中子数为N,质量数为A,则其质子数= A - N , ng A i q ,的物质的量=启m H

29、 ,所 含 的 质 子 的 物 质 的 量 = 鼻 *(24 2g 24即1故答案为： 焉( A - N + 或n2A +4 8( 2A - 2N +24 )；答案第11页，共18页( 5 )H2s 是共价化合物，用电子式表示H2s 的形成过程为： H -+ S -+ H故答案为：H + S + H -H:S:H；( 6)W 和 R 可以形成一种结构类似于H2O 2的分子W 2R2，该分子的化学式为：S2c 12，则结构式为：C 1- S- S- C L 故答案为: C l- S- S- C lo2. ( 1) N H 3 易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故 A常用作制冷剂 0. 04

30、0. 4 8 3 C u +2N C )3 +8 H+= 3 C u 2+2N O T+4 H2。( 2) N a2SO3 O H + HSO - = SO ； +H2O( 3 )S2- +C 1O +H2O = S|+C 1- +2O H-( 4 )3 SO 2( g )+2H2O ( g )= 2H2s o 4 ( 1)+S( s ) A W = - 25 4 k J / mo l【 解析】( 1)若 A、B 、C、D均为含X的化合物，且 A常用作制冷剂，D是一种强酸，A为 N H3 , B为N O , C为 N O 2，D为 HN C h ，E 为 O 2，F 为 H 2 O , 据此分

31、析解题：由分析可知，A为 N H3 ，由于N%易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故 A常用作制冷剂，故答案为： N%易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故 A常用作制冷剂；由分析可知，D为 H N O 3 , 将 16g 铜 粉 即 工 野 F= 0. 25 mo l与一定量的D的稀溶液反应64 g ?后，收集到8 9 6mL N O ( 标准状况)即一8% 7= 0. 04 mo l,根据反应方程式可知，224 00mL ? mo l3 C u +8 HN C h ( 稀)= 3 C u ( N O 3 )2+2N O T+4 H 2 O , 则被还原的 D 即 H N O3 的物质的

32、量为 0. 04 mo l,则剩余的C u 的物质的量为0. 25 mo l- 0. 06mo i = 0. 19 mo l, N O ； 的物质的量为：0. 12mo l,根据离子方程式3 C u +2N O ； +8 H+= 3 C u 2+2N O f +4 H2。可知C u 过量， 当N O ； 完全反应后， 在滴加硫酸,C u 与稀硫酸反应不再进行,根据N O 的物质的量可的消耗的H + 的物质的量为0. 4 8 mo l,则稀硫酸中含 0. 24 mo l mo l H2SO4,故答案为： 0. 04 ； 0. 4 8 ； 3 C u +2 N O3 +8 H+= 3 C u2+2

33、N O T+4 H2O；( 2)( 2)若 A、B 、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E 是有刺激性气味的气态酸性氧化物， 则 A为 N a O H, B为N a 2s o 3 , C为 N a HSC h , D为 Na2 sE 为 SC h ,F 为 H2s o 4 , 则 B的化学式为N a 2s 03 ； A与 C反应即N a O H 和 N a HSC h 反应的离子方程式为 O H + HSC )3 = SO ； + H 2 O , 故答案为：N a 2s o 3 ； O H + H S O ； = SO ； +H2O ：( 3 )若 A、 B、 C、 D均为

34、含Z 的化合物，其中A由两种元素组成， 且 A的摩尔质量为3 4 g / mo l,答案第12页，共 18 页D为强酸，则 A为 H2S, B为 SC h , C为 S03 , D为 H2s o 4 , E 为 O 2, F 为 H2O , Z 元素为S 元素，故将Na* 即 N a 2s 溶液滴加到N a C IO 溶液中，有淡黄色沉淀生成，则发生反应方程式为：N a2S+N a C lO +H2O = N a C l+2N a O H+Sb 则该反应的离子方程式为：S2+C 1O +H2O = S|+C 1+2O H- , 故答案为：S2+C 10- +H20= Sj +C l+20H-

35、；( 4 )由题干反应流程图可知， 反应II为： 3 SC h ( g )+2H2O ( g )= 2H2s o 4 +S( s ),该反应可以由- ( I+III),根据盖斯定律可知，反应热% = - ( A H +A H3 )= - ( 5 5 1k J / mo l)+( - 29 7k J / mo l) = - 25 4 k J / mo l,故反应 H 的热化学方程式为：3 SO 2( g )+2H2O ( g )= 2H2SO 4 ( l)+S( s ) - 25 4 k J / mo l, 故答案为:3 s o 2( g )+2H? O ( g )= 2H2s o 4 +S(

36、s ) A W = - 25 4 k J / mo L3 . ( 1) H- C l H2O 2( 2) Na S N 0 S2N3O2 N a+( 3 ) HC IO 4 H2OH2S【 分析】A是原子半径最小的元素，则 A为 1 号 H 元素；B是空气中含量最多的元素，则B为 N元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则 D为 11号元素N a ；根据B、C 、E在周期表中的位置可知，C、E 分别为8号 0 元素、16号 S 元素；所以A、B 、C、D、E 、F 分别为 H 、N、0 、N a 、S、C L( 1)A与 F 形成的化合物为HC 1,是共价化合物，结构式为H- C l； A、

37、C形成的18 e - 的化合物为过氧化氢，其分子式为H2 O 2 ； E 离子为S” ，离 子 的 结 构 示 意 图 为 ；(2)根据分析，B 、C、D、E 分别为N、0、N a、S, 一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为Na S N0；简单离子分别为N 02 N a+ 、 S2, 根据核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大，核外电子层数越多，离子半径小，则离子半径越小所以离子半径大小顺序为：S2 N3 O2- N a+；( 3 )同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱， 在 H 、 N、 0、N

38、 a、 S、 C l 中， C l 的非金属性最强， 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸为HC 1 04 ； 0、S 的简单氢化物为H2 O 、H2S ,由于水分子间有氢键，因此沸点H2 O H2 S。4 . ( 1 ) N a 加热 2 N aHC O 3 N a2 c o 3 + C O 2 T+ H2 O H C O , + 0 H- C O 3 + H2 O答案第1 3 页，共 1 8 页(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+高温4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2【 详解】( 1 ) 若 W、X、Y 的焰色试验均为黄色，说明均含有N a元素，且 W 为强碱，则W 为 NaOH

39、, Z 为绿色植物光合作用不可或缺的原料，结合转化关系可知Z 为 CO2、X 为Na2co3、Y 为 NaHCCh;焰色试验为黄色，说明物质组成中含有N a元素，故答案为：Na；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，除去Na2cCh固体中混有的NaHCCh固体A的方法为加热，反应方程式为2NaHCCh -Na2cO3+CO2T+H2O；反应III是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO；+0H-=C01+H20；( 2 ) 若 W 为气体单质，Z 为一种黑色金属单质，则 W 为 CI2、Z 为 Fe、X 为 FeCb、Y 为FeCh;反应II是铁与氯化铁反应生成氯化

40、亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为4H2O (g )+ 3 F e - Fe3O4+4H2o5. (1)2Na2O2 + 2 co 2 =2Na2cO3 + 5(2)NaClO溶液与空气中COz反应生成强氧化性的HC1O,NaClO + H2O + CO2=HC1O + NaHCO3(3) O2 + 4e+ 2H2O=4OH- 4A1 + 3O. +6H20 4A 1( OH)3(4)7C12+14OH=11C1 +C1O+2C1O-+7H2O(5)c( Na+)c( HC0； )c(C0jc( 0 H )

41、 c( H+)【 分析】A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素，则 A 为 H 元素；考古时利用B 元素的一种原子测定一些文物的年代，则 B 为 C 元素；C 元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则 C 为 0 元素；D、E、F 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F 的气态氧化物水溶液是一种强酸溶液，则D 为 N a元素、E 为 A1元素、F 为 C I元素。(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2Na2O2 4- 2CO2 =2Na2CO3 +O2, 故答案为：ZNa?。？ + 2CO?=2Na2cO

42、3 +O2 ；答案第14页，共 18页(2)次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaClO + H2O + CO2=HC1O + NaHCO, 反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，故答案为：NaClO溶液与空气中CO?反应生成强氧化性的 HC1O, NaClO + H,0 + CO2 =HC1O + NaHCO,；(3)由题意可知， 海洋电池中铝为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为Al3e-=A F+,箱网为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为5 +

43、4e +2H2O=4OH , 负极生成的铝离子与正极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化铝，电池的总反应方程式为4A1+3C) 2+6H2O=4A1( OH) 3 , 故答案为：O2+4e +2H2O=4OH ； 4A1 + 3O, +6H2O=4A1(OH)3 ；(4)设次氯酸钠和氯酸钠的物质的量分别为Imol和 2 m o l,生成氯化钠的物质的量为a m o l,由得失电子数H守恒可得：a= 1 molx 1 +2molx5= 11 mol, 由氯原子个数守恒可知，反应消耗氯气的物质的量为 詈 = 7m ol,由钠原子个数守恒可知氢氧化钠的物质的量为14mo1 , 则反应的离子方程式为7。2

44、+ 140H = 11 Cl +C10 +2C1O3+7H2O , 故答案为：7C12 + 140H = 11 c r +C10 +2C1O3+7H2O ；(5)设二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠为amol、碳酸氢钠为b m o l,由碳原子个数守恒可得：a+b=”4/ 481 , , 由钠原子个数守恒可得：2a+b=2mol/Lx0.15L,解联立方程式可得22.4L/mola=b=0.1,碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中水解使溶液呈碱性，但碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，所以等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度从大到小的顺序为c( Na+)c( HCO3)c(COjc(OH )c(

45、 H4) , 故答案为：c( Na+)c( HCO3)c(CO； jc(O H )c( H+) 。6. (1) 6 哑铃(2) 0NC MgAl NH3(3)平面三角形(4)H3O+(5)ABC(6)As原子半径大，以“ 头碰头” 形成。键后，p 轨道难以形成“ 肩并肩” 重叠，所以A s不能形成兀键答案第15页，共 18页【 分析】由元素在元素周期表中的位置可以推知为H , 为C , 为N , 为0 , 为M g , 为 A l, 为 S , 为C 1 ,为C r , 为 As。(1)由分析知为C r ,原子序数为2 4 ,电子排布式为Is22s22P63s23P63d5 4 s l则 C

46、r的基态原子孤电子数为6；由分析知为O , 原子序数为8, Is22s22Pt O 的基态原子电子最高能级是p能级，则电子云轮廓图为哑铃形。故答案为：6；哑铃(2)由分析知为C , 为 N ,为0 , 同一周期从左到右元素电负性递增，所以的的电负性由大到小顺序为0NC；由分析知为M g ,为AL A l原子序数为1 3 ,电子排布为ls22s22p63s23p, M g原子序数为1 2 ,电子排布为Is22s22P63s之全充满，则 M g的第一电离能更大， 所以电离能大小关系为MgAl； 分别与和形成的最简单气态氢化物分别为NH3和 H2O,氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对越多

47、键角越小，所以键角较大的是NH3。故答案为：0NC； MgAl； NH3(3)由分析知为S, S 的最高价氧化物是三氧化硫，SCh中的硫原子为sp2等性杂化，则 S03的空间构型为平面三角形。故答案为：平面三角形(4)形成的最简单气态氢化物分子为NH3,等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、 离子或原子团，则与N % 的一种离子的化学式为H30 故答案为：H30+(5)推知为H,为N ,为CL则一种中学常见化合物由三种元素组成的物质是NH4C1,氯离子和铁根离子之间是离子键，钱根离子内部，3 个氢原子跟氮原子之间为共价键，剩下一个氢原子是以配位键形式结合，则其中含有的化学键类型为离子键、共价

48、键、配位键，故选 ABC。故答案为：ABC(6)由分析知为N , 为 As , N 原子之间可以形成双犍或叁键，但 A s原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是：A s原子半径大，以“ 头碰头” 形成键后，p轨道难以形成“ 肩并肩” 重叠，所以A s不能形成兀键。故答案为：A s原子半径大，以 头碰头 形成。键后，p 轨道难以形成“ 肩并肩” 重叠，所以A s不能形成兀键。答案第16页，共 18页7 . A l , O3 + 2 O H = 2 A 1 O , + H , O( 3 ) 2 C 12 + 2 C a ( O H )2= C a C l2 + C a ( C l

49、 O )2+ 2 H2O( 4 ) 2 S , C 12+ 2 H2O = 3 S J + S 02 T + 4 H C 1【 分析】A、B 、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，A元素最外层电子数是电子层数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故A为 0元素；B元素的M 层 有 1 个电子，单质须保存在煤油中，则 B为 N a ； C是地壳中含量最多的金属元素，故 C为 A l ； D与 A ( 氧) 形成D A 2 和 D A 3 两种化合物，故 D为 S元素;E单质可用于生产漂白液、漂白粉，则 E为 C1 。( 1 )0、 N a 组成的某种化

50、合物和氧的某种氢化物反应可生成氧气，则该化合物为N a2 Ch ，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性键，故选，答案为:；( 2 )C 的氧化物为A I 2 O 3 , B的最高价氧化物对应水化物为N aO H , A I 2 O 3 和 N a O H 反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A 1 Q 3 + 2 O H =2 A 1 O + H 2 。，故答案为：A 12O3+ 2 O H =2 A 1 O2 + H2O ；( 3 )用氯气和石灰乳制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水， 反应的化学方程式为2 cl 2 + 2 Ca( O H

51、) 广C a C h + C a G O b + Z H Q ,故答案为：2 C12 + 2 Ca( O H )2 =CaCl2 + Ca( Cl O )2 + 2 H . O ；( 4 )0 . 2 m o l 化合物S 2 cL与水反应，其中一种产物为S Ch , 过程中转移电子数目为1 . 80 6 x 1 ( ) 2 3 ,即为0 . 3 m o l , 且只有一种元素化合价发生变化，故 S元素化合价降低，转移0 . 3 m o l 电子生成的二氧化硫为O . l m o L故有0 . 3 m o l S 原子发生还原反应， 根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S

52、,同时生成H C 1 , 该反应的化学方程式为2 S2C12+ 2 H2O =3 S I + S O2 T + 4 H C1 ,故答案为：2 s 2 cl 2 + 2 叱0 =3 5 J + S O 2 T + 4 H C1 。8. ( l ) a( 2 ) N H ： + 2 Ch =N 0 ； + 2 H + + H 2 O( 3 ) 取少量待测液于试管中，加入浓N a O H 并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体( 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ，则证明含有NH；答案第1 7页，共 1 8页3 e-r r 3 . NH； + N02 = N2T + 2H2O(

53、5) 5 : 3【 解析】( 1 )氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮：a. N 2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；b .硝化过程是将N H ；转化为N O ? , N O ；转化为N O ； ,属于含氮化合物之间的转化，不属于固氨，故b错误；c .反硝化过程正好和硝化过程相反，不属于固氨，故c错误；故答案为：a。( 2 )N H ；被氧气氧化成N O ；同时生成H +和H 2 O ,反应的离子方程式为：N H ： + 2 O2=N O ；+ 2 H + + H 2 O ；故答案为：N H ； + 2 O2=N O , + 2 H+ H2O ( 3 )N H ：的检验方法为：取少量

54、待测液于试管中，加入浓N aO H溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体( 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ，则证明含有N H ： ；故答案为：取少量待测液于试管中，加入浓N aO H溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体( 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ，则证明含有N H *。( 4 )N O ；将N H ：氧化为N 2 ,同时生成H 2 O ,该反应离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况3 e-3 e为. I 1 .故答案为 I 1 。 N H ： + N O ； = N 2 T + 2 H 2 O N H t + N O 2 = N

55、2 T + 2 H2O( 5)由反应1 0 F e2 + + 2 N O ； + 1 2 H + =1 0 F e3 + + N 2 T + 6 H 2 O可知，当生成I m o l氮气时，反应转移l O m o l电子， 由反应6 F e3 + + 2 N H ； =6 F e2 + + N 2 T + 8H +可知， 当生成I m o l氮气时， 反应转移6 m o l电子，所以，当生成相同状况下等体积的N 2时，两个脱氮反应转移的电子数目之比为：5:3 ；故答案为：5:3。9. ( 1 )第三周期第V I A族( 2 ) 2 N a2 O 2 + 2 CO 2 =2 N a2 co 3

56、+ O 2、2 N a2O 2 + 2 H2O =4 N aO H + O 2 t答案第1 8页，共1 8页 A 1 ( O H ) 3 + O H - = A 1 O - + 2 H 2 O( 4 ) H F H C1( 5) DN a ： ( ) ： 6 ： N a+( 6 ) , ,【 分析】根据元素在周期表的位置可知是H,是C ,是O,是F, 是 N a , 是Mg, 是 AL 是 S,是C 1元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。( 1)根据上述分析可知：是S元素，原子核外电子排布是2 、8 、6 , 根据原子结构与元素性质关系可知S位于元素周期表第三周期第V I A 族；(

57、 2 )在 元素中，原子半径最大的元素是N a 元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物是N a 2 O 2 , N a z C h 在呼吸面具中与C O 2 、比0 反应中均产生。 2 , 相应反应的化学方程式为：2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 =2 N a 2 c o3 + 。 2 、2 N a2O2+ 2 H2O =4 N a O H+ O 2 t ;( 3 ) 是 N a , 是 Mg, 是 AL三种元素最高价氧化物对应的水化物化学式分别是N a O H 、M g ( 0H) 2 、A 1( O H)3 ) N a O H 是一元强碱，M g ( 0H) 2

58、是二元弱碱，A 1( O H) 3 是两性氢氧化物，A 1( O H) 3 能够与N a O H 反应产生N a A lC h 、 F h O , 该反应的离子方程式为： A 1( O H)3 +O H = A 1O ；+ 2 H2 O ；( 4 ) 是 F , 是C 1, 二者是同一主族元素，元素的非金属性：FCL元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：H F H C 1 ；( 5 )A. 是H ,是0 ,二者形成的化合物H2 O 、H2 O 2 , 两种化合物都是共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；B . 是C,是O,二者形成的化合物C

59、O 、C O 2 , 两种化合物都是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B 不符合题意；C. 是H ,是F,二者形成的化合物H F是共价化合物，只含共价键，不含离子键，C不符合题意；D. 是Mg,是C l, 二者形成的化合物M g C b 是离子化合物，M g 2 + 与2个 C 离子之间以离子键结合，是只含有离子键的化合物，D符合题意；故合理选项是D。( 6 )是N a , N a 在空气中燃烧产生N a z C h , 该化合物为离子化合物，其中的N a + 与 之 间 以 离答案第19 页，共 18 页子键结合，在阴离子O ；中，两个O原子之间以共价键结合，故其电子式为:N a * ：

60、( ) ：6 ： 了- N a ”。10. (1 )氮 N a( 2 ) HC IO 4 A 1( O H) 3 + 3 H+=A 13 + 3 H2O H2 O 2： F + M g + F ： - - ( ： F ： M g ： F ： -( 4 ) 离子键 1 2 -N a+ ： O ： O ： N a+ * HF HC 1【 分析】根据元素周期表可知，到分别为H 、C、N、0 、F 、N a 、M g 、A l、C l、A r( 1)稀有气体元素原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质最稳定，则最稳定的元素是氨；在元素周期表中，左下方的元素的金属性最强，则在这10种元素中，金属性最强的是

61、N a 。( 2 )非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但由于F没有正价，所以F没有含氧酸，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HC 1O 4 ； HC 1C U 和 A 1( O H) 3 发生中和反应，离子方程式为：A l( O H)3+ 3 H+=A 13 + 3 H2OO( 3 )与形成的18 电子的化合物为H2O 2 ( 4 )与形成的化合物为M g F 2 , 是离子化合物，M g 2 + 和 F 以离子键结合，用电子式表示该化合物的形成过程: F笄 M g字 - ( ： F ： - M g2 ： F ： -( 5 )与形成的粒子个数比为1： 1 的化合物为N a2

62、O 2 , N a z C h 是由N a + 和 以 离 子 键 形 成 的离子化合物，2个 。以共价键结合形成O ；,电子式为N a + ： 6： 6 ： f - N a + ； H F分子间有氢键，所以其沸点比同族相邻元素C I形成的氢化物H C 1 的沸点高。11. ( 1) C a H C l O( 2 ) 壮0 、H2O2( 3 ) C a O + 2 HC l=C a C l2+ H2O( 4 ) 5 5 .8 5 甲强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质【 分析】A元素的氢氧化物水溶液通常用于C O 2 气体的检验，可知A是 C a , A和 C形成离答案第2 0页，共 18 页

63、子化合物A C 2 , 其中C离子与A离子的核外电子数相等，可知C是 C l, B 元素的单质是密度最小的一种气体，可知B 是 H, D是地壳中含量最高的元素可知D是 0 ,综合分析A为C a , B 为 H, C为 C l, D为 0 ,据此分析解答。( 1)由分析可知A为 C a , B 为 H, C为 C l, D为 O,故答案为：C a ； H ； C l； 0 ；( 2 )B 和 D形成的化合物为H 2 O 或是H2 O 2 ，故答案为：氏0 、H2O2;( 3 )在反应物中包含这四种元素的反应方程式可为氧化钙氯化氢反应，化学方程式为：C a O +2 H C l=C a C 1 2

64、 +H2O,故答案为：C a O +2 H C l=C a C 1 2 +H2O；( 4)铁- 58 的质子数为2 6 , 质量数为5 8 , 核素符号； ： F e , 故答案为： ： Fe ；铁元素的相对原子质量=铁元素各种同位素的质量数x 在自然界中丰度，铁元素的相对原子质量为 54X5.8%+56X91.72%+57X2.1%+58X0.28%=55.85,故答案为：55. 8 5；铁和氯气反应生成氯化铁( 三价铁)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁( 二价铁)，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸， 故甲同学观点正确； 强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质，故答案为：甲；强氧化性的物质会

65、把铁氧化为高价态物质。1 2 . ( 1 ) N a2O2 Fe3O4 Fe ( O H )2点燃( 2 ) 2 O2+ 3 F e = F e3O 4 4Fe ( O H )2+O2+2 H 2 O =4Fe ( O H )3( 3 ) 2 N a2O 2 +2 H2O =4N a+4O H - +O2T 2 Fe3 +C u =2 Fe2 + C u2 + 分析】 A为淡黄色固体化合物, A是过氧化钠; F 在空气中变为红褐色固体G , F 是Fe ( 0 H )2 、G是 Fe ( 0 H )3 ； C、D、E 、F、G五种物质中均含有同一种元素，则 D中含有Fe ? +、E 中含有 F

66、e 3 +； C生成D、E, C是 Fe 3 O 4； E 和 H生成Fe ( 0 H )3 , H是氢氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是氧气；氧气和铁点燃生成Fe 3 C U ; Fe s。 和盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和铁盐。( 1 )根据以上分析，A是 N a 2 C h ; C是 Fe 3 C 4； F 是 Fe ( 0 H )2 。( 2 )占燃反应是氧气和铁点燃生成Fe3O4,反应方程式为2 O 2 +3 Fe Fe3O 4；反应是Fe ( O H )2被氧气氧化为Fe ( 0 H )3 , 反应方程式为4Fe ( O H )2 +O 2 +2 H2O =4Fe (

67、O H )3 ；( 3 )N a2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气, 反应的离子方程式是2 N a 2 O 2 +2 H 2 O =4N a+ 4 O H + O2t ；答案第2 1 页，共 1 8 页E 溶液中含有Fe 3 +, 加入铜单质， Fe 3 +被还原为Fe ? +, 反应的离子方程式为2 Fe 3 *+C u =2 Fe 2 +C u2 +1 3 . ( 1 )第三周期I H A 族H ： N ： H H( 3 )S2 O2 N a+(4 ) 铝 B e ( O H )2 +2 N a O H =N a2B e O 2 +2 H 2 O( 5)D( 6 )B【 分析】短周期元素A、

68、B 、C、D、E 、F 的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则 A为 H元素；A和 B可形成5 核 1 0 电子的阳离子，则 B为 N元素；A、D同主族，则 D为 N a 元素； C与 D形成的离子化合物D 2 c 中所有离子的电子数相同，则 C为 O元素； C、F 同主族，则 F 为 S元素；E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应，则 E 为 A 1 元素。( 1 )经分析E 为 A 1 元素， 铝元素的原子序数为1 3 , 位于元素周期表第三周期H I A 族， 故答案为：第三周期H I A 族；( 2 )经分析A为 H元素，B为 N元素，A和 B形成4 核

69、 1 0 电子分子，则该分子是N H . “ 该分H ： N ： H子的电子式是 1 1 。( 3 )经分析C 、D、F 的简单离子应分别是指。 2 、N a + 、S2-,同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S ? O2 N a+( 4)根据“ 对角线规则” ，钺( B e )的性质与元素周期表右下角的A 1 性质相似，氢氧化被与氢氧化钠溶液反应生成N a z B e C h 和水，反应的化学方程式为B e ( O H )2 +2 N a O H =N a 2 B e O 2 +2 H 2 。，故答案为：

70、铝；B e ( O H )2+2 N a O H =N a2B e O 2 +2 H2O ( 5)A . 经分析A、 C、 D分别是指H、 O、 N a 三种元素, 则A 2 c 2 和 D 2 c 2 分别是指H 2 O 2 和 N a z C h ,H 2 O 2 是共价化合物， N a 2 O 2 是离子化合物， 但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故 A正确；答案第2 2 页，共 1 8 页B . A、D是指H、N a 两种元素，A 、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故 B正确；C . D ? C 、D 2 c 2 分别是指N a ? 。和 N a z C h ，它

71、们的阴阳离子个数比均为2 ： 1 , 故 C正确；D . D 2 c 和 D 2 c 2 分别是指N a ? 。和 N a z C h ，A 2 c 是指H ? 。，N a z C h 与 H ? 。反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故 D错误；答案D。( 6 )F 为 S元素， 硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故不符合题意；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 元素的非金属性越强， 则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；元素的非金属性越强， 单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱， 硫离子易比氯离子

72、被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意;元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁， 铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；综上所述符合题意，故答案B 。 H ： N : H( 2 )N a A l C l( 4) K O H O H + A 1 ( O H )3= A 1 O ； + 2 H2O( 5) C L B r 处于同一主族( V I I A 族) ，易得1 个电子，Cl 的原子半

73、径比B r 小，原子核对最外层电子的吸引能力强，C1 的得电子能力强，非金属性强 a b( 6 ) 离子【 分析】由各元素在元素周期表中的相对位置可知，为N a 元素、 为 K元素、 为 A 1元素、为H元素、为C 元素、为N元素、为C1 元素、为B r 元素。( 1 )答案第2 3 页，共 1 8 页H ： N : H H ： N : H氨气为共价化合物，电子式为 H ,故答案为： H .同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠、铝、氯三种元素原子半径由大到小的顺序为 NaAlCL 故答案为：NaAlCl；(3)核外电子层数是最外层电子数的3 倍的元素为钠元素，钠原子的核电荷数为1 1 ,

74、核外有3/-. X - v 281 281个电子层，最外层电子数为1 , 原子结构示意图为 ) , 故答案为： ) ；(4)元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，钠、铝、钾三种元素中，位于题给周期表左下角钾元素的金属性最强，则氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为OH + AI(OH)3= A10； +2H,0 , 故答案为：KOH； OH +A1(OH)3= A10； +2H,0 ；(5)同主族元素，从上到下原子半径依次增大，核对电子的吸引力依次减弱，得到电子的能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，氯元素和澳元素都

75、位于元素周期表V11A族，所以氯元素的非金属性强于溪元素；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 氨化物的稳定性越强， 所以高氯酸的酸性强于高澳酸、 氯化氢比漠化氢稳定能说明氯元素比浪元素的非金属性强， 元素的非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关， 所以盐酸的酸性弱于氢溟酸不能说明氯元素比淡元素的非金属性强， 故选a b ,故答案为： Cl、 B r处于同一主族(VHA族) ，易得1个电子，C1的原子半径比B r小，原子核对最外层电子的吸引能力强，C1的得电子能力强，非金属性强；ab；(6)氧化钠是由钠离子和负一价氯离子形成的离子化合物，故答案为：离子。15. (1) Na2O

76、2 NaOH NaHCO3(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T(3)CO： +H2O+CO2=2HCO；(4) 1.6 9.8【 分析】A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有N a元素；A、B 与水反应都有气体放出, A 与水的反应放出的气体只具有氧化性， 则 A 是 Na2O2,B 是 Na； Na2O2.答案第24页，共 18页N a 与水反应产生的共同产物C 是 N a O H , N a O H 与少量的C O2反应生成D是 N a 2 c o 3 ，D溶液与过量的C 02及水反应生成E是 N a H CCh ， N a H CCh 不稳定， 加热能分解

77、变成N a 2 c o 3 、氏0、 CO 2 。 综上分析可知这五种物质为： A是 N a2O2, B是 N a , C 是 N a O H , D是 N a 2 c o 3 ，E 是 N a H CO3( 1 )根据上述分析可知A是 N a ? 。 ? ，C 是 N a O H , E是 N a H CCh ;( 2 )N a z Ch 与水发生反应， 产生氢氧化钠和氧气， 反应的离子方程式是： 2 N a + 2 H 2 O =2 N a + + 2 0 H一 + 即 ；( 3 )向 N a 2 c O 3 溶液中通入CO 2 气体，N a 2 c Ch 、CO 2 、H 2 O 发生反

78、应，产生碳酸氢钠，反应的化学方程式是 N a 2 c O 3 + CO 2 + H 2 O =2 N a H CO 3 , 离子方程式是：CO ; + H 2 O + CO 2 =2 H CO3-：( 4 )N a z Ch 摩尔质量是7 8 g / m o l , 所以7 . 8 g N a 2 C 2 的物质的量是O . l m o l , 将其加到足量的硫酸铜溶液中，发生反应：2 N a2O 2 + 2 H2O =4 N a O H + O2t , Cu S C) 4 + 2 N a O H =Cu ( O H ) 2 1 + N a 2 s O 4 ，根据方程式中物质间的关系可知，O

79、. l m o l N a z Ch 反应产生0 . 0 5 m o l Ch 和 0 . 2 m o l N a O H ； 0 . 0 5 m o l O2的质量为m ( O 2 ) =0 . 0 5 m o l x 3 2 g / m o l =1 . 6 g ； 0 . 2 m o l N a O H 与足量硫酸铜溶液发生反应，产生0 . 1 m o l Cu ( O H )2,其质量为 m Cu ( O H ) 2 =n x M=0 . 1 m o l x 9 8 g / m o l =9 . 8 g 。1 6 . ( 1 ) 第二周期第I V A 族( 2 ) N a O H( 3

80、 ) S2-( 4 ) H20 水中存在分子间氢键( 5 ) H F F的非金属性更强( 6 ) H - 0 - 0 - HS ,+xNa_ *Na+ S J2 Na+( 8 ) 取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A 中， 加入适量稀硝酸， 将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B 中 试管B 中溶液变浑浊 氮的非金属性强于碳【 分析】的原子半径比的大，都是短周期元素且原子半径最大，则为N a , 结合原子序数可知，的元素分别是：C、N、0、F 、N a、M g 、Al 、Si 、P、S、C l ；( 1 )元素是C,在周期表中的位置为第二周期第I VA族；( 2 )元素是N a、是A L同周期从左

81、到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减答案第2 5 页，共 1 8 页弱，则碱性较强的是N a O H ；( 3 )、三种元素常见离子分别为N a+ 、S2 C l , 电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则半径最大的是S %( 4 )元素是0、 是 S , 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H z O , 原因是水中存在分子间氢键；( 5 )元素是0、 是 F,同周期元素从左到右非金属性增强，形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HF,原因是F的非金属性更强；( 6 )由 H和0元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是H2O2, H和 0原子、0

82、原子和0原子共用一对共用电子对，结构式为：H - O- O- H ；( 7 ) 是 N a 和是S, 按 2 ： 1 的原子个数比形成化合物是N az S, 钠离子和硫离子存在离子键，用电子式表示形成N a2 s 的过程为：NjX + ，S * ；( 8 )可通过比较碳酸和硝酸的酸性来比较C、 N的非金属性强弱， 实验步骤为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A 中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B 中，现象为试管B 中溶液变浑浊，结论为氮的非金属性强于碳。1 7 . (1)第三周期第 VI I A 族 2 c l 2 + 2 C a( OH ) 2 = C aC b+ C a

83、( C l C ) ) 2 + 2 H 2 O 2 2 . 4 L( 2 ) be 2 N a2 SO3 + O2 = 2 N a2 s o 或 2 N aH SC h + O2 = N a2 s C U+ H 2 s C 4 )【 分析】 ( 1 ) 若 A 黄绿色气体单质， C是漂白粉中的有效成分， 则 A 为 C L 、 C为 C a( C l O) 2 ,结合转化关系可知D为 C a( 0 H ) 2 ，E为 H 2 O、B 为 H C 1 0 。( 2 ) 若 A 是可以使品红褪色并且加热后红色能复原的气体，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，则 A 为 SO? 、D为

84、 N a O H , 结合转化关系可知：E为 H 2 O, B 为H 2 s o 3 ，C 为 N a2 s 。 3 或 N aH SOs o( 1 )若 A 黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分，则 A 为 C k 、C为 C a( C l O) 2 , 结合转化关系可知D为 C a( 0 H ) 2 、E为 H20 B 为 H C 1 0 ；A 是 C 1 2 , 其组成元素C 1 核外电子排布是2 、8 、7 , 结合原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知A 位于元素周期表第三周期第VI I A族；答案第2 6 页，共 1 8 页工业上用A 与 D反应制取漂白粉的化学反应方程式：

85、2 C 1 2 + 2 C a( OH ) 2 = C aC l2+ C a( C l O) 2 + 2 H2O ；在上述制取漂白粉的反应中转移2 m o l 电子时反应消耗2 m o l C l2,转移电子1 m o l 消耗C L 为 1 m o l , 其标准状况下的体积 V ( C 12) = 1 m o l x 2 2 . 4 L / m o l = 2 2 . 4 L ；( 2 )若 A是可以使品红褪色并且加热后红色能复原的气体，则 A是 S O? ; D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，则 D为 N a O H , 结合转化关系可知：E为 H 2 O, B为H 2

86、s o 3 ，C 为 Na 2 s C h 或 Na H S C h ;a . A是 S 02, S 02能与石灰水反应生成难溶性的C a S O3, 而使澄清石灰水变浑浊， a 正确；b . S O2 与品红化合为不稳定的无色物质而使品红褪色；氯气本身没有漂白性，但与水反应生成H C 1 0 具有强氧化性，氧化品红而失去品红溶液褪色，漂白原理不相同，b错误；c . S 0 2 中硫元素化合价为+ 4 , 处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，c 错误；d . S O2 会导致酸性，是造成大气污染物之一，d正确；故合理选项是b e ；C为 Na 2 s O3 或 Na H S C h ，其中

87、的S为+ 4 价，具有强的还原性，C的溶液在空气中放置易变质，C溶液在空气中变质的化学方程式为：2 Na 2 s o 3 + O2 = 2 Na 2 s C U ，或者为2 Na H S C h + O2 = Na 2 S O4 + H 2 s 。 4。( 2 ) 非极性H ： b; c i :( 4 ) Na OH A l ( OH )3 A l ( OH ) , + O H = A 1 O2+ 2 H2O( 5 ) e r O2 Na+【 分析】根据周期表种的位置关系，可得为C、为N 、为0、 为 F 、 为 Na 、为 M g 、为A l 、为S 、为C 1 、 为 A r , 据此分析

88、解题。( 1 )C为 6号元素，原子结构示意图( 2 )氮气中形成 氮氮之间的非极性键。答案第2 7页，共 1 8页( 3 )H： ( ) ； C l ：0、C l与H形成的原子个数比为1 ： 1 ： 1的化合物为H C 1 0 ,其电子式为 一 o( 4 )同周期元素随核电荷数增大金属性减弱， 其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱， 故第三周期碱性最强的是Na OH ；具有两性的为A l ( OH ) /氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水的离子方程式为A 1 ( OH ) 3 + 0口= 闻0 ； + 2也。( 5 )一般电子层数越多半径越大，故 最 大 ；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为CO Na。答案第28页，共18页