基于真实情境下有效教学的改进行动 兼谈教师个人业发展中的两个

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1、在比较中寻找感觉在比较中寻找感觉 浙江大学附属中学浙江大学附属中学 顾建辛顾建辛 20122012年高考阅卷后的思考与分析年高考阅卷后的思考与分析做好三项分析做好三项分析 解决三个问题解决三个问题 各类试题的比较研究各类试题的比较研究学生答题的错误研究学生答题的错误研究日常教学的策略研究日常教学的策略研究 把握正确复习方向把握正确复习方向 了解学生薄弱之处了解学生薄弱之处 有效组织课堂教学有效组织课堂教学 第一项研究：各类试题的比较研究第一项研究：各类试题的比较研究 不同模式试题：分类研究、找差别不同模式试题：分类研究、找差别 各地调研试题：集中研究，找信息各地调研试题：集中研究，找信息 相同

2、考点试题：对比研究，找变化相同考点试题：对比研究，找变化 历年高考试题历年高考试题: : 综合研究，找特征综合研究，找特征 近三年高考题：重点研究，找趋势近三年高考题：重点研究，找趋势 一一 各地调研试题：集中研究，找信息各地调研试题：集中研究，找信息江苏盐城市江苏盐城市20092010学年度第二次调研第学年度第二次调研第17题题 2012年年27题题15分分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化

3、学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) 802.6125.6CH4(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) 322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) 206.2240.1CH4(g)2H2O(g) = CO2(g)4H2(g) 165.0243.9 二二 近三年高考题：重点研究，找趋势近三年高考题：重点研究，找趋势 近三年浙江省理综化学卷的变化与走势近三年浙江省理综化学卷的变化与走势表表3.20092011 （新课程（新课程I卷）卷）题题号号2009201020117

4、STS及及氢键氢键的的知知识识涉及高分子化合物的概念、低碳生活、涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪仪器分析有机器分析有机结结构、化学理构、化学理论发论发展史等展史等涉及反涉及反应应原理、催化原理、催化剂剂概念、概念、仪仪器分析器分析应应用范用范围围、物、物质结质结构构8阿伏加德阿伏加德罗罗常数的判断常数的判断原子原子结结构、元素性构、元素性质质、晶体、晶体结结构等与元构等与元素周期表的关素周期表的关联联四个不同四个不同实验实验的的综综合，包括干合，包括干燥燥剂剂适用、物适用、物质质制制备备、定量分、定量分析、气体除析、气体除杂杂9离子离子浓浓度与度与物理性物理性质质以以Li-Al/FeS电电

5、池池为为背景，考背景，考查查原原电电池池原理（原理（电电极判断、极判断、电电池反池反应应、电电极反极反应应、充充电电原理）原理）物物质结质结构与推构与推导导，通常的大，通常的大题题转为选择题转为选择题10沉淀平衡：沉淀平衡：离子离子浓浓度度积积常数的常数的应应用用以以维维生素生素B为载为载体，考察有机分子式的体，考察有机分子式的判断、有机官能判断、有机官能团团的性的性质质、酰酰胺胺类类化合化合物的性物的性质质分析分析以金属腐以金属腐蚀为蚀为落脚点，在新情落脚点，在新情景下景下实验现实验现象分析与象分析与结结果判断果判断11有机物有机物结结构构与性与性质质判断判断物物质质的分离与提的分离与提纯纯

6、（萃取、蒸（萃取、蒸馏馏、纸层纸层析）、物析）、物质质的的检验检验（多元醇的（多元醇的检验检验）以褪黑素以褪黑素为载为载体，考体，考查查有机物有机物性性质质、分离提、分离提纯纯、可能的反、可能的反应应12电电化学化学热热点点:锂电锂电池池化学用化学用语语：热热化学方程式的化学方程式的书书写（涵盖写（涵盖了平衡可逆的思想、燃了平衡可逆的思想、燃烧热烧热的概念等）、的概念等）、离子方程的正离子方程的正误误判断判断化学反化学反应应原理：原理：涵盖了涵盖了氢键氢键与与反反应热应热、电电离平衡移离平衡移动动、反、反应应热计热计算、化学算、化学键稳键稳定性判断）定性判断）13实验实验化学模化学模块块基基础

7、础知知识识离子离子鉴别鉴别：涉及溶液中离子的性涉及溶液中离子的性质质与与鉴鉴别别、盐类盐类水解知水解知识识以及以及实验设计实验设计等内容，等内容，特特别对别对混合离子混合离子鉴别鉴别的的实验设计实验设计离子离子鉴别鉴别：物物质质分离提分离提纯纯中的中的化学原理分析（包括框化学原理分析（包括框图图推断、推断、浓浓度度积积判断、判断、浓浓度大小比度大小比较较等）等）20102011 20127涉及高分子化合物的概念、低涉及高分子化合物的概念、低碳生活、碳生活、仪仪器分析有机器分析有机结结构、构、化学理化学理论发论发展史等展史等涉及反涉及反应应原理、催化原理、催化剂剂概概念、念、仪仪器分析器分析应应

8、用范用范围围、物物质结质结构构涉及能量转化、仪器分析、电解涉及能量转化、仪器分析、电解质概念、石油化工生产的基本概质概念、石油化工生产的基本概念念8原子原子结结构、元素性构、元素性质质、晶体、晶体结结构等与元素周期表的关构等与元素周期表的关联联四个不同四个不同实验实验的的综综合，包合，包括干燥括干燥剂剂适用、物适用、物质质制制备备、定量分析、气体除定量分析、气体除杂杂四个不同四个不同实验实验的的综综合，包括合，包括实验实验原理、元素原理、元素测测定、物定、物质质制制备备和和实实验验安全等基本操作安全等基本操作9以以Li-Al/FeS电电池池为为背景，考背景，考查查原原电电池原理（池原理（电电极

9、判断、极判断、电电池池反反应应、电电极反极反应应、充、充电电原理）原理）物物质结质结构与推构与推导导，通常的通常的大大题转为选择题题转为选择题元素周期表与原子结构关系推理元素周期表与原子结构关系推理包括物质结构与性质的关系、元包括物质结构与性质的关系、元素化合物性质的综合素化合物性质的综合10以以维维生素生素B为载为载体，考察有机分体，考察有机分子式的判断、有机官能子式的判断、有机官能团团的性的性质质、酰酰胺胺类类化合物的性化合物的性质质分析分析以金属腐以金属腐蚀为蚀为落脚点，在落脚点，在新情景下新情景下实验现实验现象分析与象分析与结结果判断果判断以物质制备为落脚点，考查电化以物质制备为落脚点

10、，考查电化学基础，包括原电池、电解池综学基础，包括原电池、电解池综合分析、计算等合分析、计算等11物物质质的分离与提的分离与提纯纯（萃取、蒸（萃取、蒸馏馏、纸层纸层析）、物析）、物质质的的检验检验（多元醇的（多元醇的检验检验）以褪黑素以褪黑素为载为载体，考体，考查查有有机物性机物性质质、分离提、分离提纯纯、可、可能的反能的反应应化学用化学用语语：有机化学的基本概念，有机化学的基本概念，包括命名、同系物、基本反包括命名、同系物、基本反应应、结结构构简简式式12化学用化学用语语：热热化学方程式的化学方程式的书书写（涵盖了平衡可逆的思想、写（涵盖了平衡可逆的思想、燃燃烧热烧热的概念等）、离子方程的概

11、念等）、离子方程的正的正误误判断判断化学反化学反应应原理：原理：涵盖了涵盖了氢氢键键与反与反应热应热、电电离平衡移离平衡移动动、反、反应热计应热计算、化学算、化学键键稳稳定性判断）定性判断）化学反化学反应应原理：原理：溶液中的两溶液中的两类类反反应应-氧化氧化还还原反原反应应和离子反和离子反应应（离子（离子浓浓度比度比较较、氧化性、氧化性强强弱比弱比较较、溶液、溶液PH变变化）化）13离子离子鉴别鉴别：涉及溶液中离子的涉及溶液中离子的性性质质与与鉴别鉴别、盐类盐类水解知水解知识识以以及及实验设计实验设计等内容，特等内容，特别对别对混混合离子合离子鉴别鉴别的的实验设计实验设计离子离子鉴别鉴别：物

12、物质质分离提分离提纯纯中的化学原理分析（包括中的化学原理分析（包括框框图图推断、推断、浓浓度度积积判断、判断、浓浓度大小比度大小比较较等）等）物物质质推断：推断：以框以框图图推断推断为为基本形基本形式，分析考式，分析考查查元素化合物性元素化合物性质质、物物质质共存等共存等（通常的大（通常的大题转为选题转为选择题择题）1.近三年理综化学卷选择题的变化走势1）综合程度大幅度增加；）综合程度大幅度增加； （两类反应、元素化合物推断、电化学等）（两类反应、元素化合物推断、电化学等）涉及知识内容单一的选择题已淡出涉及知识内容单一的选择题已淡出涉及知识内容单一的选择题已淡出涉及知识内容单一的选择题已淡出

13、电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较 单一的离子方程式正误判断单一的离子方程式正误判断单一的离子方程式正误判断单一的离子方程式正误判断 单一的热化学方程式正误判断单一的热化学方程式正误判断单一的热化学方程式正误判断单一的热化学方程式正误判断 单一的离子共存判断单一的离子共存判断单一的离子共存判断单一的离子共存判断 2 2）试题指向更趋于多元化试题指向更趋于多元化试题指向更趋于多元化试题指向更趋于多元化；（增加主干知识覆盖面的同时加大了知识间的垮度）（增加主干知识覆盖面的同时加大了知识间的垮度）（增加主干知识覆盖面的同时

14、加大了知识间的垮度）（增加主干知识覆盖面的同时加大了知识间的垮度）3 3）化学学科特点更为明显化学学科特点更为明显化学学科特点更为明显化学学科特点更为明显； 严重脱离实际的绝对理想态的图像严重脱离实际的绝对理想态的图像 无厘头式的等效平衡无厘头式的等效平衡4 4）考试说明的相关度增大考试说明的相关度增大考试说明的相关度增大考试说明的相关度增大；5 5）教材的细节与实验问题的延伸教材的细节与实验问题的延伸课本实验课本实验实验安全常识实验安全常识关键操作步骤关键操作步骤重要实验现象重要实验现象（2011年年13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模

15、拟海水中制备中制备MgO的实验方案：的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是下列说法正确的是 A沉淀物沉淀物X为为CaCO3 B滤液滤液M中存在中存在Mg2，不存在，不存在Ca2C滤液滤液N中存在中存在Mg2、Ca2D步骤步骤中若改为加入中若改为加入4.2 g NaOH

16、固体，沉淀物固体，沉淀物Y为为Ca(OH)2和和Mg(OH)2的混合物的混合物 模模拟拟海水中的离海水中的离子子浓浓度度mol/Lmol/LNaNaMgMg2 2CaCa2 2ClClHCOHCO3 3- -0.4390.4390.0500.0500.0110.0110.5600.5600.0010.001（20122012年年1313）水溶液水溶液X X中只可能溶有中只可能溶有K K+ +、MgMg2 2、AlAl3 3、AlOAlO2 2、SiOSiO3 32 2、SOSO3 322、COCO3 322、SOSO4 42 2 中的若干种离子。某同学对该溶液进中的若干种离子。某同学对该溶液进

17、行了如下实验：行了如下实验： 下列判断正确的是下列判断正确的是 A A气体甲一定是纯净物气体甲一定是纯净物 B B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C CK K、AlOAlO2 2 和和SiOSiO3 32 2 一定存在于溶液一定存在于溶液X X中中 D DCOCO3 32 2 和和SOSO4 422一定不存在于溶液一定不存在于溶液X X中中 元素化合物知识的小综合推理元素化合物知识的小综合推理化学原理、化学用语化学原理、化学用语A.A.甲甲烷烷的的标标准燃准燃烧热为烧热为-890.3kJ-890.3kJmolmol-1-1，则则甲甲烷烷燃燃烧烧的的热热化学化学方方 程

18、式可表示程式可表示为为： CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) H=-890.3kJO(g) H=-890.3kJmolmol-1-1B. 500B. 500、30MPa30MPa下，将下，将0.5mol N0.5mol N2 2和和1.5molH1.5molH2 2置于密置于密闭闭的容器中的容器中 充分反充分反应应生成生成NHNH3 3(g)(g)，放，放热热19.3kJ19.3kJ，其，其热热化学方程式化学方程式为为：N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g） H=-38.6k

19、JH=-38.6kJmol-1C. C. 氯氯化化镁镁溶液与氨水反溶液与氨水反应应：MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg=Mg（OHOH）2 2D. D. 氧化氧化铝铝溶于溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -+3H+3H2 2O=2AlO=2Al（OHOH）4 4- -（20102010年年1212） 下列热化学方程式或离子方程式中，下列热化学方程式或离子方程式中，正确的正确的是：是：（2011年年12）下列说法不正确的是下列说法不正确的是 BA已知冰的熔化热为已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为，冰中氢键键能为20 kJ/mo

20、l，假设，假设1 mol冰中有冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中则最多只能破坏冰中15的氢键的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离度为， 若加入少量醋酸钠固体，若加入少量醋酸钠固体，CH3COOH向左移动，向左移动，减小，减小，Ka变小变小 则则CH3COOH C C实验测实验测得得环环己己烷烷(l)(l)、环环己己烯烯(l)(l)和苯和苯(l)(l)的的标标准燃准燃烧热烧热分分别为别为3916 kJ/mol3916 kJ/mol、3747 kJ/mol

21、3747 kJ/mol和和3265 kJ/mol3265 kJ/mol，可以，可以证证明在苯明在苯分子中不存在独立的碳碳双分子中不存在独立的碳碳双键键D D已知已知FeFe2 2O O3 3(s)(s)3C(3C(石墨石墨) )=2Fe(s)=2Fe(s)3CO(g)3CO(g)H H+489.0kJ/mol+489.0kJ/mol则则4Fe(s)4Fe(s)3O3O2 2(g)=(g)= 2Fe2Fe2 2O O3 3(s)(s)，H H1641.0 kJ/mol1641.0 kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= (g)= CO2(g) ，H H283.0 kJ

22、/mol283.0 kJ/mol。C(C(石墨石墨) )O O2 2(g)(g)=CO2(g)，H393.5 kJ/mol。12下列下列说说法正确的是法正确的是A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释释到原体到原体积积的的10倍后，溶液的倍后，溶液的 pH4B为为确定某酸确定某酸H2A是是强强酸酸还还是弱酸，可是弱酸，可测测NaHA溶液的溶液的pH。 若若pH7，则则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则则H2A是是强强酸酸C用用0.2000 mol/L NaOH标标准溶液滴定准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合溶的混合溶 液（混合液中两种酸的液（混合液中两种酸的浓浓度均度均约

23、为约为0.1 mol/L）,至中性至中性时时，溶液，溶液 中的酸未被完全中和中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量相同温度下，将足量氯氯化化银银固体分固体分别别放入相同体放入相同体积积的的 蒸蒸馏馏水、水、0.1mol/L盐盐酸、酸、0.1 mol/L氯氯化化镁镁溶液、溶液、 0.1mol/L硝酸硝酸银银溶液中，溶液中，Ag浓浓度：度：溶液中的两类反应溶液中的两类反应-氧化还原反应和离子反应氧化还原反应和离子反应（离子浓度比较、氧化性强弱比较、溶液（离子浓度比较、氧化性强弱比较、溶液PHPH变化）变化）（2012年年12） 例例例例. .将将将将NaNa2 2OO2 2逐逐逐逐渐渐渐渐加加加加

24、到到到到含含含含AlAl3+3+、MgMg2+2+、NHNH4 4+ +的的的的混混混混合合合合液液液液中中中中并并并并微微微微热热热热，有有有有如如如如图图图图关关关关系系系系，则则则则原原原原溶溶溶溶液液液液中中中中各各各各种种种种离离离离子子子子的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量分分分分别为（别为（别为（别为（ ） A. 2 mol A. 2 mol、3 mol3 mol、8 mol8 mol B. 2 mol B. 2 mol、3 mol3 mol、4 mol 4 mol C. 3 mol C. 3 mol、2 mol2 mol、4 mol4 mol D. 3 mol D. 3

25、mol、2 mol2 mol、8 mol8 mol 有机基础选择题样卷与试卷的比较有机基础选择题样卷与试卷的比较(2012样卷样卷)下列说法正确的是下列说法正确的是 A按系统命名法，按系统命名法， 的名称为的名称为4,7-二甲基二甲基-3-乙基壬烷乙基壬烷B 分子中所有原子共平面分子中所有原子共平面 C肌醇肌醇 与葡萄糖与葡萄糖 化学式均为化学式均为C6H12O6，满足，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物，因此，均属于糖类化合物的元素组成相同，的元素组成相同，D1.0 mol的的 NaOH的水溶液完全反应的水溶液完全反应最多能与含最多能与含5.0 mol1111下列下列说说法正确的是

26、法正确的是A A按系按系统统命名法，化合物命名法，化合物 的名称为的名称为 2,6 2,6二甲基二甲基5 5乙基庚烷乙基庚烷B B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3 3种二肽种二肽C C化合物化合物 是苯的同系物是苯的同系物D D三硝酸甘油酯的分子式为三硝酸甘油酯的分子式为C C3 3H H5 5N N3 3O O9 9有机化学基础（基本用语、官能团性质判断）有机化学基础（基本用语、官能团性质判断）(2012试卷试卷)有关实验基本操作的命题趋势有关实验基本操作的命题趋势1.（2009年年13）下列下列说说法正确的是法正确的是A仅用仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸

27、钠和食盐溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式 滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 2.（2010年年11）关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的可

28、用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤 后再蒸馏的方法后再蒸馏的方法3.（2011年年8）下列说法不正确的是下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有 吸水干燥功能吸水干燥功能B“硝基苯制备硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能实验中，将温度计插入水浴，但水银球不

29、能 与烧杯底部和烧杯壁接触与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可 使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用可使用D除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛，可将混合气体依次通过盛 有酸性有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶溶液、浓硫酸的洗气瓶 （2012年样卷年样卷8）下列说法不正确的是下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流

30、到另一容器内，即可使沉淀与清液分离到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做做“钠与水的反应钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，实验时，切取绿豆大小的金属钠， 用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚 酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器 中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部 流出，数秒后，取出移液管流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必

31、须尽可能收集起来，放在水中保一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保 存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞 转变成不挥发的硫化汞转变成不挥发的硫化汞（2012年年8）下列说法正确的是下列说法正确的是 A在在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B在在“火柴头中氯元素的检验火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于

32、水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C在在“硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 1）考试要求

33、能力要求方面能力要求方面 正确复述、再现、辨认的能力正确复述、再现、辨认的能力 对实验现象、模型、图形、图表的观察对实验现象、模型、图形、图表的观察 知识内容方面知识内容方面 了解化学学科的基本特点了解化学学科的基本特点 了解科学、技术、社会的相互关系了解科学、技术、社会的相互关系 了解在化学过程中遵循了解在化学过程中遵循“绿色化学绿色化学”思想思想 分子、原子、离子、核素、同位素分子、原子、离子、核素、同位素 物理变化、化学变化、酸、碱、盐、氧化物物理变化、化学变化、酸、碱、盐、氧化物 溶液、溶解度、饱和溶液溶液、溶解度、饱和溶液2.选择题的命题思路与考试要求结构观结构观结构观结构观 物质观

34、物质观物质观物质观 反应观反应观反应观反应观 守恒观守恒观守恒观守恒观 平衡观平衡观平衡观平衡观 实验观实验观实验观实验观 绿色观绿色观绿色观绿色观化学选择题所体化学选择题所体化学选择题所体化学选择题所体现的七大观念现的七大观念现的七大观念现的七大观念考试：考试：考试：考试：借助对概念的考查，反应（传播）化学基本观借助对概念的考查，反应（传播）化学基本观借助对概念的考查，反应（传播）化学基本观借助对概念的考查，反应（传播）化学基本观教学：教学：教学：教学：立足化学基本观的同时，实现对化学概念的理解立足化学基本观的同时，实现对化学概念的理解立足化学基本观的同时，实现对化学概念的理解立足化学基本观

35、的同时，实现对化学概念的理解2）命题思路）命题思路PbIPbI2 2(s) (s) PbPb2 2(aq)(aq)2l2l(aq)(aq) H 0少量少量PbIPbI2 2静置静置2mL2mL上层上层澄清液澄清液 ?浑液浑液?滴加饱和滴加饱和KI溶液溶液滴加饱和滴加饱和Pb(NO3)2溶液溶液降低温度降低温度I I- -PbPb2+2+例例1：从：从PbI2溶解平衡的图像分析到选择题的编制溶解平衡的图像分析到选择题的编制思考思考1 1：某温度下某温度下PbIPbI2 2的的K Kspsp=8.0=8.01010-9-9，将适量的，将适量的PbIPbI2 2固体溶固体溶于于100mL100mL水

36、中至刚好达到饱和，该溶解过程中两种离子浓度的水中至刚好达到饱和，该溶解过程中两种离子浓度的变化关系如图所示，已知饱和变化关系如图所示，已知饱和PbIPbI2 2溶液中溶液中c(Ic(I- -)=0.0025mol/L,)=0.0025mol/L,若在若在t t1 1时刻，在上述体系中加入时刻，在上述体系中加入100mL0.020mol/L100mL0.020mol/L的的NaINaI溶液，溶液，画出画出t t1 1时刻后时刻后PbPb2+2+和和I I- -浓度随时间变化的关系图浓度随时间变化的关系图I I- -PbPb2+2+t1 K Kspsp=c(Pb=c(Pb2+2+) )c c2 2

37、(I(I- -）=8.0=8.01010-9-9 c(Ic(I- -)=2.5)=2.51010-3-3mol/Lmol/L c(Pbc(Pb2+2+)=1.25)=1.251010-3-3mol/Lmol/L Qc = 6.25 Qc = 6.251010-4-4(1.125(1.1251010-2-2) )2 2 = 7.91= 7.911010-8-8KspKsp加入加入100 mL0.020 mol/LNaI100 mL0.020 mol/LNaI溶液：溶液： c(Ic(I- -)=(0.0025+0.02)/2)=(0.0025+0.02)/2 =1.125=1.1251010-2-

38、2mol/Lmol/Lc(Pbc(Pb2+2+)=0.00125/2)=0.00125/2 = =6.256.251010-4-4mol/Lmol/L( (感受高考感受高考) )AgAg2 2SOSO4 4K Kspsp为为2.02.01010-5-5, ,将适量将适量AgAg2 2SOSO4 4固体溶于固体溶于100 mL100 mL水中至刚好饱和水中至刚好饱和, ,中中AgAg+ +和和SOSO4 42-2-浓度随时间变化关浓度随时间变化关系如图所示，饱和系如图所示，饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Agc(Ag+ +)=0.034mol/L)=0.034mol/L。若。若t

39、 t1 1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/LNa100 mL0.020 mol/LNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,下列示意图中下列示意图中, ,能正确表示能正确表示t t1 1时刻后时刻后AgAg+ +和和SOSO4 42-2-浓度随时浓度随时间变化关系的是间变化关系的是1.1.实施新课改之前所涉知识内容顺序为：实施新课改之前所涉知识内容顺序为： 物质结构推断、无机框图推断、实验、有机化学；物质结构推断、无机框图推断、实验、有机化学；2.2.实施新课改之后所涉知识内容顺序为：实施新课改之后所涉知识内容顺序为： 实验为背景的元素化合物知识、化学反应原

40、理、实验、实验为背景的元素化合物知识、化学反应原理、实验、有机化学。有机化学。卷卷IIII试题的变化分析试题的变化分析思考问题：思考问题： 当当IBIB模块调整后，物质结构试题不应该再次成为模块调整后，物质结构试题不应该再次成为IIII卷卷试题的首选内容。试题的首选内容。3.近三年浙江省理综化学卷II卷命题的思考（略）第二项研究：学生答题中的错误研究第二项研究：学生答题中的错误研究20122012年浙江省理综化学卷学生答题情况分析年浙江省理综化学卷学生答题情况分析一、对一、对20122012年理综卷化学选择题答题情况的反思年理综卷化学选择题答题情况的反思（2012年年10）以铬酸钾为原料，以铬

41、酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾实验装置电化学法制备重铬酸钾实验装置示意如图：示意如图： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A在阴极式，发生的电极反应为：在阴极式，发生的电极反应为：2H2H2 2O O2e2e = 2OH= 2OHH H2 2 B B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H H浓度增大，浓度增大，使平衡使平衡2CrO2CrO4 42 22H2H= = CrCr2 2O O7 72 2 H H2 2O O向右移动向右移动 C C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式为： 4K4K2

42、2CrOCrO4 44H4H2 2O= 2KO= 2K2 2CrCr2 2O O7 74KOH4KOH2H2H2 2O O2 2 D D测定阳极液中测定阳极液中K K和和CrCr的含量，若的含量，若K K与与CrCr的物质的量之比的物质的量之比 ( (nK/nCrnK/nCr ) )为为d d，则此时铬酸钾的转化率为，则此时铬酸钾的转化率为d/2 d/2 电化学基础（原电池、电解池综合分析、计算）电化学基础（原电池、电解池综合分析、计算）（20122012年年1313）水溶液水溶液X X中只可能溶有中只可能溶有K K+ +、MgMg2 2、AlAl3 3、AlOAlO2 2、SiOSiO3 3

43、2 2、SOSO3 322、COCO3 322、SOSO4 42 2 中的若干种离子。某同学对该溶液进中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：行了如下实验： 下列判断正确的是下列判断正确的是 A A气体甲一定是纯净物气体甲一定是纯净物 B B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C CK K、AlOAlO2 2 和和SiOSiO3 32 2 一定存在于溶液一定存在于溶液X X中中 D DCOCO3 32 2 和和SOSO4 422一定不存在于溶液一定不存在于溶液X X中中 元素化合物知识的小综合推理元素化合物知识的小综合推理（1 1）电化学部分知识复习要深入思考核心知

44、识内容；）电化学部分知识复习要深入思考核心知识内容；（2 2）电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容，）电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容，也是每卷必考的内容；也是每卷必考的内容；（3 3）对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原）对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原必须引导学生自己分析自己写出。必须引导学生自己分析自己写出。教学启示教学启示1 1：案例案例2-12-1：苏教版教材关于苏教版教材关于CuCuZnZn原电池问题研究时，在原电池问题研究时，在不同模块中呈现了不同的装置图：不同模块中呈现了不同的装置图：案例案例2-22-2：苏教版教材关于电解池问题研究时，在不同模

45、苏教版教材关于电解池问题研究时，在不同模块中呈现了不同的装置图：块中呈现了不同的装置图：1 1）尽管单纯离子共存或离子方程式正误判断已不再出现，）尽管单纯离子共存或离子方程式正误判断已不再出现，但离子反应仍然是热点之一。关注新教材中出现的某些离但离子反应仍然是热点之一。关注新教材中出现的某些离子，尤其是子，尤其是实验化学实验化学的离子的检验；的离子的检验；2 2）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是K KSPSP相关知识，进行相关知识，进行沉淀计算从而判断离子共存这是综合考查的有一个趋势；沉淀计算从而判断离子共存这是综合考查的有一个趋势；3 3）关注各种相近离子检验现

46、象的区别，命题中出现相互）关注各种相近离子检验现象的区别，命题中出现相互干扰的因素会增多。教学中应关注指导学生相近条件下的干扰的因素会增多。教学中应关注指导学生相近条件下的不同现象的分析。要多想为什么，多想如何干扰和排除干不同现象的分析。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。扰。教学启示教学启示2 2：注重离子反应、氧化还原反应等基本注重离子反应、氧化还原反应等基本概念与物质的性质与变化相联系。概念与物质的性质与变化相联系。利用对比、归纳、实验等方法研究、利用对比、归纳、实验等方法研究、提炼概念的本质。提炼概念的本质。体现知识在实际中的应用。体现知识在实际中的应用。案例案例3 3： 离子反应的

47、教学离子反应的教学 ( (杭四中王爱富老师）杭四中王爱富老师）1）离子反应（概念教学）的教学要求）离子反应（概念教学）的教学要求概概念念的的教教学学要要求求知识线知识线方法线方法线价值线价值线（1 1）侯氏制碱法原理）侯氏制碱法原理（2 2）KNOKNO3 3晶体的制备晶体的制备（3 3）多样化水处理技术与离多样化水处理技术与离子反应子反应氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用复分解反应复分解反应进行的条件进行的条件离子反应离子反应的本质的本质2)2)比较不同化学背景下的反应理解离子反应的本质比较不同化学背景下的反应理解离子反应的本质知识线知识线1方法线方法线-不同盐类与碱反应的比较不同盐类与碱

48、反应的比较镁盐镁盐铝盐铝盐铁盐铁盐铜盐铜盐银盐银盐生成沉淀？生成沉淀？先生成沉淀，先生成沉淀，后沉淀溶解？后沉淀溶解？滴加滴加NaOH至过量至过量滴加氨水至过量滴加氨水至过量比较比较反应现象反应现象反应现象反应现象比较比较控制溶液控制溶液PH进进行物质分离与行物质分离与提纯提纯量的变化量的变化反应规律反应规律1)净水剂的净化原理净水剂的净化原理2)硬水的软化硬水的软化-离子交换树脂的工作原理离子交换树脂的工作原理铝盐、铁盐、高铁酸盐等铝盐、铁盐、高铁酸盐等价值线价值线-多样化水处理技术与离子反应多样化水处理技术与离子反应二、对二、对20122012年理综卷化学年理综卷化学IIII卷试题答题情况

49、的分析卷试题答题情况的分析分析一：元素化合物类试题的特点分析分析一：元素化合物类试题的特点分析分析二：化学反应原理试题的特点分析分析二：化学反应原理试题的特点分析分析三：化学实验试题的特点分析分析三：化学实验试题的特点分析分析四：有机化学试题特点及分析分析四：有机化学试题特点及分析分析一：元素化合物类试题的特点分析分析一：元素化合物类试题的特点分析1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3) ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。2）在空气

50、中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_26.26.（1414

51、分）已知：分）已知：I I2 2 + 2S+ 2S2 2O O3 32- 2- = 2I= 2I- - + S + S4 4O O6 62-2-，相关物质的溶度积见相关物质的溶度积见下表：下表： 物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI Ksp2.210202.610391.71071.31012主要产物为主要产物为Cu(OH)2、CuO、 Cu(OH)Cl Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuO 或或CuCO3 2.610-9 molL-1 2CuCl22H2O = Cu(OH)2CuCl2 + 2HCl + 2H2O 在干燥的在干燥的HCl气流中加热脱水，或（通）气流中加热脱

52、水，或（通）HCl气流、加热（灼烧、蒸干）气流、加热（灼烧、蒸干） 淀粉溶液或淀粉淀粉溶液或淀粉KIKI溶液溶液 蓝色或蓝紫色褪去或蓝色或蓝紫色褪去或 变无色变无色 2Cu2Cu2+2+ + 4I + 4I- - = 2CuI + I = 2CuI + I2 2 95%95%，或，或95.0%95.0%，或，或95.00% 95.00% Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuOCuO溶液溶液 氨水氨水 NaOHNaOH溶液溶液 Cu Cu 盐酸盐酸 Fe(OH)Fe(OH)3 3计算值错误计算值错误 数字难以辩认数字难以辩认 单位漏写单位漏写 CuCl2+H2O CuCl2+H2O+O2Cu2+

53、2H2O=Cu(OH)2+2H+产物中漏写产物中漏写“H2O”产生产生“H2”和和“Cl2” 不配平不配平HCl气流得分点：加浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和通酸性气体气流得分点：加浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和通酸性气体加热得分点：蒸发、蒸发浓缩、蒸发至表面出现晶膜、干燥加热得分点：蒸发、蒸发浓缩、蒸发至表面出现晶膜、干燥酸性酸性KMnO4溶液、酚酞、甲基橙、紫色石蕊、碘粉溶液、酚酞、甲基橙、紫色石蕊、碘粉无色变为蓝色、蓝色变为白色无色变为蓝色、蓝色变为白色2Cu2+2I-=2Cu+I2 ；2CuCl2+4I-=2CuI+4Cl-+I2计算值错（计算值错（47.7%较多）较多） 表达不规范：表达不规范：0

54、.95或或0.944学生存在的主要问题分析1.1.通过调节溶液通过调节溶液pHpH值除杂过程中的试剂选择值除杂过程中的试剂选择2.2.习以为常的反应直接书写出现纰漏习以为常的反应直接书写出现纰漏3.3.新情境环境下的方程式书写成为弱项新情境环境下的方程式书写成为弱项4.4.实验过程试剂选择的合理性以及现象表述的负迁移实验过程试剂选择的合理性以及现象表述的负迁移5.5.定量分析过程中的数据处理与有效数字的处理定量分析过程中的数据处理与有效数字的处理只关注方法设计，忽视了方案选择；只关注方法设计，忽视了方案选择；只关注原理分析，忽视了现象描述；只关注原理分析，忽视了现象描述；只关注一般程序，忽视了

55、实验细节。只关注一般程序，忽视了实验细节。 - -教学中存在的问题教学中存在的问题1.1.多种不同类元素及其化合物的综合多种不同类元素及其化合物的综合 1 1）原高考：命题指向多数比较单一；）原高考：命题指向多数比较单一； 原高考中涉及元素及其化合物的试题，其命题指向多原高考中涉及元素及其化合物的试题，其命题指向多数比较单一，尽管涉及问题有多样化、多角度、多知识点数比较单一，尽管涉及问题有多样化、多角度、多知识点（如包括结构推理、性质分析、反应式书写、氧化还原知（如包括结构推理、性质分析、反应式书写、氧化还原知识应用等），识应用等），但一般往往集中在同一主族或同一类物质的但一般往往集中在同一主

56、族或同一类物质的性质推理。性质推理。例例2 2：0909浙江卷浙江卷2626，1414分）分）各物各物质质之之间间的的转换转换关系如下关系如下图图，部分生，部分生成物省略。成物省略。C、D是由是由X、Y、Z中两种元素中两种元素组组成的化合物，成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，的原子半径最小，Y、Z原子量原子量外外层电层电子数之和子数之和为为10。D为为无色非可燃性气体，无色非可燃性气体，G为为黄黄绿绿色色单质单质气气体，体，J、M为为金属，金属，l有漂白作用，反有漂白作用，反应应常用于制作印刷常用于制作印刷电电路板路板 3 3）

57、写出反）写出反应应的化学方程式（有机物用的化学方程式（有机物用结结构构简简式表示）式表示） ，举举出出该该反反应应的一个的一个应应用用实实例例 。4 4）已知）已知F F溶于稀硝酸，溶液溶于稀硝酸，溶液变变成成蓝蓝色，并放出无色气体。色，并放出无色气体。请请写出写出该该反反应应的化学方程式的化学方程式 。5）研究表明：气体）研究表明：气体D在一定条件下可被在一定条件下可被还还原原为为晶晶莹莹透明的晶体透明的晶体N，其其结结构中原子的排列构中原子的排列为为正四面体，正四面体，请请写出写出N及其及其2种同素异形体的名种同素异形体的名称称 、 、 1）写出）写出A的化学式的化学式 ， C的电子式的电

58、子式2）比较）比较Y与与Z的原子半径大的原子半径大小小 （填写元素符号）（填写元素符号） 实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析、可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析、化学实验的有机结合等等）；化学实验的有机结合等等）； 同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素一个试题中所涉及到的往往不是局

59、限于性质相似或同元素的推理的推理 2 2）新高考：命题指向更为丰富多彩。）新高考：命题指向更为丰富多彩。2.2.试题背景材料和设问指向更为丰富试题背景材料和设问指向更为丰富 1 1）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式）为背景，物质间转化框图为形式） 2 2）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）例例3.3.（20102010浙江浙江IIII卷卷2525题）题）洗车安全气囊是安全

60、的重要保障。洗车安全气囊是安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，体粉末部分溶解。经检测可溶物为化合物甲；不溶

61、物为红棕色固体，可溶于盐酸。可溶于盐酸。取取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：1）甲的化学式为）甲的化学式为 ，丙的电子式为，丙的电子式为 。2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程

62、为）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程为 。3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。4）以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是）以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）的成分（不考虑结晶水合物） 。3.3.定量（性）实验在该试题中出现的概率增加定量（性）

63、实验在该试题中出现的概率增加 1 1）原高考：一般不涉及实验背景）原高考：一般不涉及实验背景 2 2）新高考：）新高考： 结合试题实际，将实验中的定量（性）分析互为融合结合试题实际，将实验中的定量（性）分析互为融合例例4.4.（20112011浙江浙江IIII卷卷2626题）题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：化性：IOIO3 3- -FeFe3 3I I2 2；还原性：；还原性：S S2 2O

64、 O3 32-2-I I； 3I 3I2 26OH6OH = = IOIO3 3- -5I5I3H3H2 2O O； KIKII I2 2 KIKI3 31 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐( (可能含有可能含有KIOKIO3 3、KIKI、MgMg2 2、FeFe3 3) )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 3份。第一份。第一份试液中滴加份试液中滴加KSCNKSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量溶液后显红色；第二份试液中加足量KIKI固体，溶液显淡黄色，

65、固体，溶液显淡黄色，用用CCl4CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIOKIO3 3固体后，滴加淀粉固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。试剂，溶液不变色。加加KSCNKSCN溶液显红色，该红色物质是溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；（用化学式表示）；CClCCl4 4中显中显紫红色的物质是紫红色的物质是_（用电子式表示）。（用电子式表示）。第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KIKI固体后，反应的离子方程式为固体后，反应的离子方程式为_、_。2 2）KIKI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘作

66、为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。的损失。写出潮湿环境下写出潮湿环境下KIKI与氧气反应的化学方程式：与氧气反应的化学方程式：_。将将I I2 2溶于溶于KIKI溶液，在低温条件下，可制得溶液，在低温条件下，可制得KIKI3 3H H2 2O O。该物质作为食盐加碘剂。该物质作为食盐加碘剂是否合适？是否合适？_（填（填“是是”或或“否否”），并说明理由），并说明理由_。3 3）为了提高加碘盐（添加）为了提高加碘盐（添加KIKI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是质中有可能作为稳定剂的是_。

67、A ANaNa2 2S S2 2O O3 3B BAlClAlCl3 3C CNaNa2 2COCO3 3D DNaNONaNO2 24 4）对含）对含FeFe2 2较多的食盐较多的食盐( (假设不含假设不含FeFe3 3) )，可选用，可选用KIKI作为加碘剂。请设计实验作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的方案，检验该加碘盐中的FeFe2 2：_ _ 实验方案简答要注意规范性，实验方案简答要注意规范性，“如取如取加入加入现现象象结论结论”，本实验，本实验I I对对FeFe2 2的检验有干扰，的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化用过量氯水又可能氧化SCNSCN，当然实际操作能判，当然实际

68、操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强法确定性强 分析二：化学反应原理试题的特点分析分析二：化学反应原理试题的特点分析2715分分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) 802.6125.6CH4(g)O2(g) =

69、 CO2(g)2H2(g) 322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) 206.2240.1CH4(g)2H2O(g) = CO2(g)4H2(g) 165.0243.91)反应反应CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)的的H= kJ/mol。2)在初始在初始阶阶段段,甲甲烷烷蒸汽重整的反蒸汽重整的反应应速率速率 甲甲烷烷氧化的反氧化的反应应速率速率（填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。3)对对于气相反于气相反应应，用某，用某组组分分(B)的平衡的平衡压压强强(PB)代替物代替物质质的量的量浓浓度度(cB)也可也可以平衡常数（以平衡常

70、数（记记作作KP），），则则反反应应CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g)的的KP ；随着温度的升高，该平衡常数；随着温度的升高，该平衡常数 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。CO(g)3H2(g) = CH4(g)H2O(g) H=-206.2kJ/molCH4(g)2H2O(g) = CO2(g)4H2(g) H=+165.0kJ/mol 1)反应反应CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)的的H= kJ/mol。2)在初始在初始阶阶段段,

71、甲甲烷烷蒸汽重整的反蒸汽重整的反应应速率速率 甲甲烷烷氧化的反氧化的反应应速率速率（填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。3)对对于气相反于气相反应应，用某，用某组组分分(B)的平衡的平衡压压强强(PB)代替物代替物质质的量的量浓浓度度(cB)也可也可以平衡常数（以平衡常数（记记作作KP），），则则反反应应CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g)的的KP ；随着温度的升高，该平衡常数；随着温度的升高，该平衡常数 （填（填“增增大大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。-

72、41.2 CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) 802.62CH4(g)2O2(g) = 2CO2(g)4H2(g) 644.0CO(g)3H2(g) = CH4(g)H2O(g) H=-206.2kJ/molCH4(g)2H2O(g) = CO2(g)4H2(g) H=+158.6kJ/mol H= -47.6Jk/mol 催化重整的速率小于甲烷氧化的速率催化重整的速率小于甲烷氧化的速率H 0，升高温度平衡常数增大，升高温度平衡常数增大从能量分析的角度，从能量分析的角度，优优越性在于系越性在于系统统内内强强放放热热的甲的甲烷烷氧化反氧化反应为应为强强吸吸热热的蒸汽重整提供

73、能量。的蒸汽重整提供能量。5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和和CO物质的量分数的物质的量分数的影响如下图：影响如下图：若要达到若要达到H2物质的量分数物质的量分数65%、CO的物质的的物质的量分数量分数10%，以下条件中最合适的是，以下条件中最合适的是 。A600，0.9Mpa B700，0.9MPaC800，1.5Mpa D1000，1.5MPa画出画出600，0.1Mpa条件下，系统中条件下，系统中H2物质的物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：化趋势示意图：6）如果进料

74、中氧气量过大，最终导致）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是物质的量分数降低，原因是: 。 要想达到要想达到题题目要求，温度目要求，温度应该应该在在700OC,压压强强在在0.9MPa，选选B 600OC时氢时氢气的物气的物质质的量分数的量分数为为70 .如果反应过程中进氧气的量过大，会导致生成的氢气和氧气反如果反应过程中进氧气的量过大，会导致生成的氢气和氧气反应，导致质量分数降低。应，导致质量分数降低。曲线通过纵曲线通过纵坐标零点；坐标零点；反应后期为反应后期为平行于横坐标的平行于横坐标的70%平衡线平衡线曲线的总体曲线的总体反应趋势正确反应趋势正确 学生存在的主要问题

75、分析1.1. 对化学平衡移动影响的最本质的问题理解存在偏差对化学平衡移动影响的最本质的问题理解存在偏差2. 2. 回答问题词不达意或指向不明只会笼统作答回答问题词不达意或指向不明只会笼统作答3. 3. 识图绘图能力仍然是一个薄弱点识图绘图能力仍然是一个薄弱点 放出热量促进下一步反应放出热量促进下一步反应 利用甲烷氧化的热量利用甲烷氧化的热量 甲烷氧化和蒸气重整相互促进甲烷氧化和蒸气重整相互促进 自身放出热量可用于下一步反应自身放出热量可用于下一步反应 节约能源降低能耗节约能源降低能耗 充分利用自身反应能量充分利用自身反应能量 无需外界提供能量无需外界提供能量 能量利用率高，吸热放热形成平衡能量

76、利用率高，吸热放热形成平衡 放热反应，无需外界帮助放热反应，无需外界帮助 利用甲烷氧化的热量。利用甲烷氧化的热量。第四问：从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于什么？第四问：从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于什么？回答问题词不达意回答问题词不达意识图绘图能力较差识图绘图能力较差 画出画出600，0.1Mpa条件下，系统中条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：常温进料开始即时）的变化趋势示意图：起点错误：起点错误： 趋势错误趋势错误平衡点错误平衡点错误 不够规范不够规范 平衡位置很短起点过零点不明确 诱导期未

77、体现 1.1.命题方向：命题方向： 强调了数据阅读与分析处理；强调了数据阅读与分析处理； 凸现了图表信息的综合运用；凸现了图表信息的综合运用； 减少了无厘头式的理论分析；减少了无厘头式的理论分析；2.2.题型特点：题型特点： 模块内的综合程度明显提高模块内的综合程度明显提高 模块间的联系结合方式多样模块间的联系结合方式多样关注二：命题特点及试题走向分析关注三：对教与学的几点启示：1.1.试题的衍变：试题的衍变：1 1 1 1）气相平衡（）气相平衡（）气相平衡（）气相平衡（09090909）液相平衡（液相平衡（液相平衡（液相平衡（10101010）多相平衡（多相平衡（多相平衡（多相平衡（1111

78、1111） 气相平衡（气相平衡（气相平衡（气相平衡（12121212）2 2）0909年：反应速率、化学平衡、反应热、反应方向等；年：反应速率、化学平衡、反应热、反应方向等； 10 10年：电离平衡、沉淀溶解平衡综合题；年：电离平衡、沉淀溶解平衡综合题； 1111年：平衡常数计算、平衡判断依据、反应趋势判断等年：平衡常数计算、平衡判断依据、反应趋势判断等 1212年：反应热、反应速率和化学平衡的影响因素等年：反应热、反应速率和化学平衡的影响因素等3 3）均体现了）均体现了“图像图像规律规律图像图像”的相互转换的相互转换3.3.四大题看起来分工明确，实际是综合交叉；四大题看起来分工明确，实际是综

79、合交叉；四大题看起来分工明确，实际是综合交叉；四大题看起来分工明确，实际是综合交叉；27272727题题题题更为更为关注化学思想及本质内涵的体现，关注化学思想及本质内涵的体现，以以“实验资料实验资料”为命题为命题落点，落点， 都有都有都有都有“实验探究实验探究实验探究实验探究”的背景，重视的背景，重视的背景，重视的背景，重视“说化学道理说化学道理说化学道理说化学道理”，或用，或用，或用，或用简单的定量分析判断问题。简单的定量分析判断问题。2.2.其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头数据的阅

80、读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头式的理论分析，尤其关注式的理论分析，尤其关注能源利用等知识综合的能源利用等知识综合的了。了。分析三：化学实验试题的特点分析分析三：化学实验试题的特点分析2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、

81、干燥、蒸去苯，得苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。2）合成过程中要求无水操作，理由是_。3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多4）分离和提纯操作目的是_ 。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_ 。5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_ ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置

82、正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。干燥管干燥管吸收氯化氢吸收氯化氢防止氯化铝与乙酸酐水解防止氯化铝与乙酸酐水解AD把溶解在水中的苯乙酮提取出来减少损失把溶解在水中的苯乙酮提取出来减少损失否否乙醇与水混溶乙醇与水混溶检漏检漏放气放气打开上口玻璃塞打开上口玻璃塞CAB仪器名称乱写仪器名称乱写:把把“干燥管干燥管”写成写成“干燥器干燥器”、“过滤球过滤球”、“干干燥球燥球”、“球型管球型管”、“过滤瓶过滤瓶”、“球型干燥器球型干燥器”。仪器的作用与仪器在具体问题中的使用两者关系不清：仪器的作用与仪器在具体问题中的使用两者关系不清：装置装置b的的作用写成作用写成“防倒吸防倒

83、吸”、“吸收尾气吸收尾气”、“防止污染空气防止污染空气”等等 蒸馏原理不清：蒸馏原理不清： a.温度计正确位置还有同学不清楚；温度计正确位置还有同学不清楚； b.可能出现低沸点杂物可能出现低沸点杂物 选项中漏选选项中漏选“B”和选和选“D”较多。较多。分离与提纯操作的目的指向不清晰：分离与提纯操作的目的指向不清晰：不少学生只是笼统作答不少学生只是笼统作答“萃萃取产物、提纯产物、提高产率、提高产物纯度取产物、提纯产物、提高产率、提高产物纯度”等。等。提取信息能力较差提取信息能力较差:对反应热概念和有机反应特点理解不透彻，少对反应热概念和有机反应特点理解不透彻，少选选A或或D，萃取、分液操作不明白

84、或者表达不规范：萃取、分液操作不明白或者表达不规范：分液漏斗使用前的分液漏斗使用前的“检检漏漏”写不出或写成写不出或写成“气密性检查气密性检查”；萃取时的；萃取时的“放气放气”不知道；放不知道；放液时打开液时打开“上口玻璃塞上口玻璃塞”不知道或写成不知道或写成“上口盖子、旋塞等上口盖子、旋塞等”。学生存在的主要问题试题特点与思考1）试题难度不大，但试题区分度极好（略）试题难度不大，但试题区分度极好（略）3）取之常规实验，又进一步发散提升）取之常规实验，又进一步发散提升2）关注实验细节，注重操作体验考查）关注实验细节，注重操作体验考查4）体现实验思想，规范实验语言表达（略）体现实验思想，规范实验

85、语言表达（略）特点之二：关注实验细节，注重操作体验考查特点之二：关注实验细节，注重操作体验考查萃取、分液的操作萃取、分液的操作 1)1)分液漏斗使用前的分液漏斗使用前的“检漏检漏”不清楚不清楚 或写成或写成“气密性检查气密性检查”； 2)2)萃取时的萃取时的“放气放气”不清楚；不清楚； 3)3)放液时打开放液时打开“上口玻璃塞上口玻璃塞”不清楚不清楚 或写成或写成“上口盖子、旋塞等上口盖子、旋塞等”。对实验的感悟对实验的感悟唯有亲手做过唯有亲手做过唯有亲身体验过唯有亲身体验过特点之三：取之常规实验，却又进一步发散提升特点之三：取之常规实验，却又进一步发散提升蒸馏操作应蒸馏操作应注意的问题注意的

86、问题 1)1)温度计的位置温度计的位置 2)2)不这样做的结果不这样做的结果 ( (教学中你关注吗？）教学中你关注吗？）实验教学应实验教学应关注的问题关注的问题 1)1)是什么？是什么？ （即实验目的）（即实验目的） 2) 2)为什么？为什么？ （即实验原理）（即实验原理） 3)3)怎么做？怎么做？ （即实验步骤）（即实验步骤） 4) 4)会怎样？会怎样？ （即实验拓展）（即实验拓展）装置装置b b作用：作用： 回答实验目的（是什么）回答实验目的（是什么）-吸收吸收HClHCl气体气体学生回答：学生回答： 回答实验原理（为什么）回答实验原理（为什么）-写成防倒吸写成防倒吸（许多）（许多）蒸馏装

87、置温度计的位置：蒸馏装置温度计的位置： 第一问：回答怎么做第一问：回答怎么做（很好）（很好） 第二问：回答会怎样第二问：回答会怎样（极差）（极差）错误原因：错误原因： 原理原理 = = 目的目的错误原因：错误原因： 操作操作 = = 原理原理1 1）简单重复教材实验：）简单重复教材实验：不去体会知识和实验中所蕴含的不去体会知识和实验中所蕴含的化学思想和方法的实验教学现象化学思想和方法的实验教学现象 1.实验试题具有较好的区分度实验试题具有较好的区分度2.听过与做过的感受一定不同听过与做过的感受一定不同3.高三实验复习教学应纠正两种现象高三实验复习教学应纠正两种现象2 2）纸上谈兵多于实践活动：

88、）纸上谈兵多于实践活动：通过做大量的实验试题通过做大量的实验试题, ,用身用身体的辛劳取代动手及大脑的思维的实验教学现象体的辛劳取代动手及大脑的思维的实验教学现象对教与学的几点启示：实验试题的命题特点：1.1.高考化学实验试题题型与考查内容高考化学实验试题题型与考查内容第一类：实验判断型的选择题第一类：实验判断型的选择题 跟跟“实验操作、实验现象、实验方案设计、实验原理实验操作、实验现象、实验方案设计、实验原理”等相关的是非判断型选择题等相关的是非判断型选择题第二类：相关知识互为嫁接的实验简答题第二类：相关知识互为嫁接的实验简答题第二类：相关知识互为嫁接的实验简答题第二类：相关知识互为嫁接的实

89、验简答题 在考查元素化合物或基础理论为主的大题时，与试题在考查元素化合物或基础理论为主的大题时，与试题相关的定量、定性分析或回答（描述）相关过程的现象相关的定量、定性分析或回答（描述）相关过程的现象 第三类：第三类：化学实验综合大题化学实验综合大题 以考生完全陌生的新实验素材，综合考查实验操作技以考生完全陌生的新实验素材，综合考查实验操作技能和化学实验探究能力。能和化学实验探究能力。 第一类：实验判断型的选择题 试题问题指向几乎均取材于试题问题指向几乎均取材于实验化学实验化学教材中的内教材中的内容，特别是实验操作的细节和容，特别是实验操作的细节和实验操作技能，同时体现新实验操作技能，同时体现新

90、设备、新仪器的使用（第设备、新仪器的使用（第7、8、12、13题）题）（1 1）实验常识）实验常识 试剂保存和用法、试剂保存和用法、 实验安全常识实验安全常识 仪器和装置识别、仪器和装置识别、 重要仪器分析方法重要仪器分析方法（2 2）基本操作方法（物质分离、提纯等）基本操作方法（物质分离、提纯等）（3 3）课本实验的方案、操作步骤、现象解释等）课本实验的方案、操作步骤、现象解释等第二类：互为嫁接的实验简答题第二类：互为嫁接的实验简答题 这类试题一般属于这类试题一般属于这类试题一般属于这类试题一般属于方案设计类、定性定量分析类等，它方案设计类、定性定量分析类等，它往往是借助于元素化合物知识、化

91、学反应原理等内容，设往往是借助于元素化合物知识、化学反应原理等内容，设往往是借助于元素化合物知识、化学反应原理等内容，设往往是借助于元素化合物知识、化学反应原理等内容，设计相互融合的计相互融合的计相互融合的计相互融合的1212个以简答形式的相关问题。个以简答形式的相关问题。个以简答形式的相关问题。个以简答形式的相关问题。（1 1 1 1）物质组成、性质探究实验）物质组成、性质探究实验）物质组成、性质探究实验）物质组成、性质探究实验（2 2 2 2）物质）物质）物质）物质检验检验探究实验探究实验探究实验探究实验（3 3 3 3）实验数据分析和处理处理）实验数据分析和处理处理）实验数据分析和处理处

92、理）实验数据分析和处理处理（4 4 4 4）实验图像研究）实验图像研究）实验图像研究）实验图像研究 第三类：化学实验综合大题 以陌生的新实验素材，综合考查实验操作技能和化学以陌生的新实验素材，综合考查实验操作技能和化学实验探究能力。实验探究能力。 2009年年28题：题：SiCl4的分离和提纯实验的分离和提纯实验2010年年27题：实验室制取题：实验室制取 Cu(NH3)4SO4H2O2011年年28题：实验室制取二苯基乙二酮题：实验室制取二苯基乙二酮2012年年28题：实验室制备苯乙酮题：实验室制备苯乙酮1 1）复习教学应尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实）复习教学应尽量还原、复原课本实验

93、，尽量将课本实 验综合化是重要的复习思路。验综合化是重要的复习思路。2 2）改变习惯的复习方式，关注点应侧重）改变习惯的复习方式，关注点应侧重实验化学实验化学教教 材中所体现的基本思想。材中所体现的基本思想。 （设计、比较、选择、控制、探究等思想）（设计、比较、选择、控制、探究等思想）3 3）实验方法的衍生和新环境下的改造与使用，关注对实）实验方法的衍生和新环境下的改造与使用，关注对实 验精髓的理解与应用验精髓的理解与应用2.2.对教与学的几点启示：对教与学的几点启示：实验教学中我的期待实验教学中我的期待: : 形成令师生快乐的实验教学模式形成令师生快乐的实验教学模式 案例案例1：实验仪器及装

94、置的探究性教学案例分析：实验仪器及装置的探究性教学案例分析传统的化学实验教学传统的化学实验教学教师直接将实验仪器教师直接将实验仪器( (装置装置) )直接呈现给学生直接呈现给学生思考的问题思考的问题学生丧失了提问的空间、思维方式改造的空间学生丧失了提问的空间、思维方式改造的空间仪器有什么结构特点仪器有什么结构特点?为什么这样设计为什么这样设计?有什么优缺点有什么优缺点?亚历克斯亚历克斯奥斯本奥斯本(Alex Faickney Osborn)(1888.5.24 - 1966.5.4)创造学和创造工程之父创造学和创造工程之父头脑风暴法的发明人头脑风暴法的发明人奥斯本的检核表法奥斯本的检核表法能否

95、他用能否他用能否借用能否借用能否改变能否改变能否扩大能否扩大能否缩小能否缩小能否替代能否替代能否调整能否调整能否颠倒能否颠倒能否组合能否组合感谢杭二中郭红老师提供案例感谢杭二中郭红老师提供案例体现了创造性体现了创造性分析量筒的优缺点开始，进行层层剖析分析量筒的优缺点开始，进行层层剖析 （问题解决）（问题解决）体现了基础性体现了基础性由熟悉的、简单的仪器自然延伸到新的、复杂的仪器由熟悉的、简单的仪器自然延伸到新的、复杂的仪器 （意义建构）（意义建构）体现了情感性体现了情感性学生感到自己在设计仪器，设想与展示仪器相符的心情学生感到自己在设计仪器，设想与展示仪器相符的心情 （愉悦心理）（愉悦心理）分

96、析四：有机化学试题的特点分析分析四：有机化学试题的特点分析2915分化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。（1）下列叙述正确的是_。A化合物A分子中含有联苯结构单元B化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体CX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH D化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是: AC的反应类型是_。

97、（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_。a属于酯类b能发生银镜反应（4）写出BG反应的化学方程式（5）写出EF反应的化学方程式CD 取代反应取代反应 “联苯联苯”概念不清，选概念不清，选a较多，较多， A有些芳香烃分子中含有多个苯环，称为多环芳烃。多环芳烃中的苯环有些芳香烃分子中含有多个苯环，称为多环芳烃。多环芳烃中的苯环通过脂肪烃连接在一起（多苯代脂烃），有些是苯环之间通过碳碳单通过脂肪烃连接在一起（多苯代脂烃），有些是苯环之间通过碳碳单键直接相连（联苯或联多苯），含有一些则是苯环之间通过共用苯环键直接相连（联苯或联多苯），含有一些则是苯环之间通过共用苯环

98、的若干条环边而形成的（稠环芳烃）的若干条环边而形成的（稠环芳烃）化合物化合物C的结构简式写成以下错误形式：的结构简式写成以下错误形式： 漏写 漏写 错写 重复写 整体得分率较低，其主要原因是：整体得分率较低，其主要原因是：1）框图中不出现结构简式，对学生要求提高；）框图中不出现结构简式，对学生要求提高；2）结构简式书写不规范，如）结构简式书写不规范，如(CH3)2C- (CH)2-C- OH OH 如甲酸酯的结构简式书写：如甲酸酯的结构简式书写：-CHO OHCO-3）键线式书写错误极高）键线式书写错误极高4）有机反应书写中：产物漏写）有机反应书写中：产物漏写H2O、反应物和产物的结构简式中、

99、反应物和产物的结构简式中少写少写“H”和多写和多写“H”、方程式未配平、高聚物中漏、方程式未配平、高聚物中漏“n”现象十现象十分严重分严重5）物理题相对比较容易，费时较多）物理题相对比较容易，费时较多;6）有机题所给数据信息（分子式复杂）较繁，直接放弃的较多。）有机题所给数据信息（分子式复杂）较繁，直接放弃的较多。 分析五：分析五：IB模块试题的特点分析模块试题的特点分析 实际情况：实际情况： 教学研究不够，责任不到位；教学研究不够，责任不到位； 学生做时底气不足，目标不明确；学生做时底气不足，目标不明确； 学科间不协调，整合不理想；学科间不协调，整合不理想； 练得多效果甚微，未能使练得多效果甚微，未能使IB充分发挥其功能。充分发挥其功能。对对IBIB模块的教学反思模块的教学反思 过后反思：过后反思：1）计划要早，关注重要知识的不断再现；）计划要早，关注重要知识的不断再现； 2）责任明确，建立可行的评价激励机制；）责任明确，建立可行的评价激励机制；3）强加研究，重视选修模块的教学研讨。）强加研究，重视选修模块的教学研讨。恳请指教！恳请指教！2012.9. 21