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1、原子构成的规律：原子构成的规律： 、核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ( (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) )、原子不显电性、原子不显电性。 、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同不种类的原子，质子数和电子数都不相同。排布特点排布特点分层分层排布（高速运动）排布（高速运动）电子层数：一电子层数：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子能量：由电子能量：由 低低 到到 高高离核距离：由离核距离：由 近近 到到 远远原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数）质子数）最外电子层最外电子
2、层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图意义：原子结构示意图意义：电子层电子层(1)、画法、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：、含义：【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类, ,再再再再分析分析分析分析各类元素的各类元素的各类元素的各类元素的原子核外电子排
3、布有什么特点？原子核外电子排布有什么特点？原子核外电子排布有什么特点？原子核外电子排布有什么特点？钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+ +1414硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10锂锂锂锂铍铍铍铍
4、硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非非非非金属元素的原子最外层电子数一般金属元素的原子最外层电子数一般金属元素的原子最外层电子数一般金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于等于或多于等于或多于等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个, ,氦为氦为氦为氦为2 2个。个。个。个。2 2+2
5、+2氦氦1 1+1+1氢氢元素元素元素元素最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质化学性质化学性质化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属一般一般少于少于少于少于4 4个个不稳定不稳定易易失失去最外层电去最外层电子子而达稳定结构而达稳定结构非金属非金属 一般等于或一般等于或多于多于多于多于4 4个个不稳定不稳定易易得得到电子到电子而达而达稳定结构稳定结构稀有气稀有气体体8 8个个( (氦为氦为2 2个个) )稳定稳定不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子原子
6、原子最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的化学性质化学性质结构结构性质性质决定决定决定决定原子：核内质子数原子：核内质子数 核外电子数核外电子数阳离子：核内质子数阳离子：核内质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核内质子数阴离子：核内质子数 核外电子数核外电子数=带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。分为阳离子和阴离子两类。带电荷的原子团也叫离子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子铵根离子铵根离子课题课题2 原子的结构原子的结构第三
7、课时第三课时学习目标学习目标1、掌握离子符号的表示和它的意义。、掌握离子符号的表示和它的意义。 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。对原子质量表。 学习重点学习重点离子符号的表示和它的意义。离子符号的表示和它的意义。学习难点学习难点相对原子质量的概念形成。相对原子质量的概念形成。 自学指导（一）自学指导（一） 阅读课本阅读课本55页页 下脚的注释，下脚的注释，1分钟后完成下分钟后完成下列问题：列问题：2、小组讨论如何表示离子？、小组讨论如何表示离子？3、离子符号的意义？、离子符号的意义？1、怎样表示钠离子、氯离子？、怎样表示钠离子、氯离子
8、？Na+Cl-先写元素符号，再在元素符号右上角标先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性所带电荷数及电性 例：例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-离离子符号的意义子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2) 表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3) 表示一个氧表示一个氧离子带离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数数字的意义字的意义) )例：例： O2-1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电
9、子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质自学指导（二）自学指导（二） 认真阅读课本认真阅读课本56页。观察图页。观察图3-14，3分钟后完分钟后完成下列问题：成下列问题：1、什么是相对原子质量？、什么是相对原子质量？3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？系？2、相对原子质量的单位如何？、相对
10、原子质量的单位如何？相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为1，通常省略不写。，通常省略不写。以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12（约（约1.661.661010-27-27kgkg）作作为为标准标准，其他原子的，其他原子的质量跟它比较所得的质量跟它比较所得的比比值值，就是，就是这种原子的这种原子的相对原子质量。相对原子质量。相对原子质量相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为为标准标准，其，其他原子的质量与他原子的质量与它它相比较所得的比，作为这种原子相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号
11、为的相对原子质量。（符号为Ar）标准标准 一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧氧的的相对原子质量相对原子质量 2.65710-262.65710-26 1.66101.6610-27-27KgKg 16氢原子质量氢原子质量氢原子质量氢原子质量标准标准标准标准已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量 2.65710-26 1.6610-27Kg找规律：相对原子质量的近似值与该原找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:近似近似相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数再见！
